“青雅第一夏恩星”通过精心收集，向本站投稿了9篇军训自我鉴定怎么写？超全版来啦！，下面是小编整理后的军训自我鉴定怎么写？超全版来啦！，欢迎大家阅读借鉴，并有积极分享。
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篇1：高中物理公式(超全版)
4、加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝。
5、实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝。
6、主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。
自由落体运动：
1、初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算) 4.推论Vt2=2gh
注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;
2、a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。
竖直上抛运动：
1、位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)
2、有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)
3、往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)
注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;
(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;
(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。
平抛运动：
1、水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt
2、水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2
3、运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
4、合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0
5、合位移：s=(x2+y2)1/2, 位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo
6、水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g
常见的'力：
1、重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)
2、胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3、滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4、静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)
5、万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)
6、静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)
7、电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
8、安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)
9、洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)
动力学：
1、牛顿第一运动定律(惯性定律):物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2、牛顿第二运动定律:F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3、牛顿第三运动定律:F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用:反冲运动}
4、共点力的平衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝
5、超重:FN>G,失重:FN
6、牛顿运动定律的适用条件:适用于解决低速运动问题,适用于宏观物体,不适用于处理高速问题,不适用于微观粒子 。
振动和振波：
1、简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}
2、单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝
3、受迫振动频率特点：f=f驱动力
4、发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用
5、机械波、横波、纵波
6、滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
7、静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)
8、万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)
9、静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)
10、电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
11、安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0
12、洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)
篇2：运动会加油稿超全版
有关运动会加油稿30字（超全版）
1.今天你们是主角，请你们勇往向前、赛出水平、赛出风格吧，加油!
2.有多少次挥汗如雨，伤痛曾添满记忆，只因为始终相信，去拼搏才能胜利。
3.飞翔的标枪，就像是疾飞的雄鹰，迅猛而急速，带着强大的气流，冲向他的猎物。
4.小小的接力棒，便将热情熊熊燃起;燃起你的心，燃起你们团结拼搏的心，健儿们加油!
5.广阔的绿茵场，是为你们搭建的舞台。张扬吧，年轻的心，我们将为你永远喝彩!
6.枪声响起，你们的征程开始在脚下，你们飞逝在跑道上的背景，将迎来只属于你们的掌声。
7.胜也好，败也罢，唯有参与，方能领略到运动的真谛。——致运动员!
8.迎接自我，挑战自我，战胜自我!我们相信你们一定能行，加油吧，终点就在眼前!
9.看，终点就在眼前，听，同学为你呼喊。鼓起勇气奋力向前，用你的荣誉带给我们希望!
10.胜负只在转瞬之间，不管结果怎么样，你们都走到了最后，你们都是最后的胜利者。
11.你们处在最风光的一刻，无论第几坚持胜利的信心，只要跑下来,你们就是英雄。
12.踏上跑道，是一种选择。离开起点，是一种勇气。驰骋赛场，是一种胜利。
13.健儿们，你是我们的`骄傲，我们的自豪，胜利一定属于你们，加油!加油!加油!
14.运动健将们，用你的实力，用你的精神，去开拓出，一片属于你的长跑天地!
15.人生贵在拼一场。健儿奔跑比健康，同龄同路谁最强!风采撒满跑道上，赛场佳绩美名扬!
16.一支标枪天上飞，裁判打车往前追，不知是谁这般猛，咱大学生闪光辉
17.运动健将们，用你的实力，用你的精神，去开拓出，一片属于你的长跑天地!
18.百米跑道虽不长，运动健儿志高扬。摸拳擦掌跃欲试，分秒必争勇夺魁。
19.这是一个新的起点，转过这个弯道，鼓起勇气，迎接你的将是最后的挑战，最终的胜利，
20.加油吧，你们的肌肉爆发着力量，你们的目光充满着自信，相信，胜利就在前方。
21.不为掌声的注释，不为刻意的征服，不为失败的痛苦，只有辛勤的汗水化作成功的脚步!
22.接力!接力!毅力的火炬，接力!接力!生命的延续，接力!接力!友谊的传递。
23.长长标枪手中握，奋力投掷前方落。强身健体襄盛会，奏响一曲胜利歌。
24.让我们留一份期待，存一份期盼，共同祝愿他们在本次运动会中取得优异成绩!
篇3：求职面试常见问题（超全版）
22、你的业余爱好是什么?
回答提示：找一些富于团体合作精神的，这里有一个真实的故事：有人被否决掉，因为他的爱好是深海潜水。主考官说：因为这是一项单人活动，我不敢肯定他能否适应团体工作。
23、作为被面试者给我打一下分?
回答提示：试着列出四个优点和一个非常非常非常小的缺点(可以抱怨一下设施，没有明确责任人的缺点是不会有人介意的)。
24、你怎么理解你应聘的职位?
回答提示：把岗位职责和任务及工作态度阐述一下。
25、喜欢这份工作的哪一点?
回答提示：相信其实大家心中一定都有答案了吧!每个人的价值观不同，自然评断的标准也会不同，但是，在回答面试官这个问题时可不能太直接就把自己心理的话说出来，尤其是薪资方面的问题，不过一些无伤大雅的回答是不错的考虑，如交通方便，工作性质及内容颇能符合自己的兴趣等等都是不错的答案，不过如果这时自己能仔细思考出这份工作的与众不同之处，相信在面试上会大大加分。
26、为什么要离职?
回答提示：①回答这个问题时一定要小心，就算在前一个工作受到再大的委屈，对公司有多少的怨言，都千万不要表现出来，尤其要避免对公司本身主管的批评，避免面试官的负面情绪及印象。建议此时最好的回答方式是将问题归咎在自己身上，例如觉得工作没有学习发展的空间，自己想在面试工作的相关产业中多加学习，或是前一份工作与自己的生涯规划不合等等，回答的答案最好是积极正面的。②我希望能获得一份更好的工作，如果机会来临，我会抓住。我觉得目前的工作，已经达到顶峰，即没有升迁机会。
27、说说你对行业、技术发展趋势的看法?
回答提示：企业对这个问题很感兴趣，只有有备而来的求职者能够过关。求职者可以直接在网上查找对你所申请的行业部门的信息，只有深入了解才能产生独特的见解。企业认为最聪明的求职者是对所面试的公司预先了解很多，包括公司各个部门，发展情况，在面试回答问题的时候可以提到所了解的情况，企业欢迎进入企业的人是“知己”，而不是“盲人”。
28、对工作的期望与目标何在?
回答提示：这是面试者用来评断求职者是否对自己有一定程度的期望、对这份工作是否了解的问题。对于工作有确实学习目标的人通常学习较快，对于新工作自然较容易进入状况，这时建议你，最好针对工作的性质找出一个确实的答案，如业务员的工作可以这样回答：“我的目标是能成为一个超级业务员，将公司的产品广泛的推销出去，达到最好的业绩成效;为了达到这个目标，我一定会努力学习，而我相信以我认真负责的态度，一定可以达到这个目标。”其他类的工作也可以比照这个方式来回答，只要在目标方面稍微修改一下就可以了。
29、说你的家庭?
回答提示：企业面试时询问家庭问题不是非要知道求职者家庭的情况，探究隐私，企业不喜欢探究个人隐私，而是要了解家庭背景对求职者的塑造和影响。企业希望听到的重点也在于家庭对求职者的积极影响。企业最喜欢听到的是：我很爱我的家庭，我的家庭一向很和睦，虽然我的父亲和母亲都是普通人，但是从小，我就看到我父亲起早贪黑，每天工作特别勤劳，他的行动无形中培养了我认真负责的态度和勤劳的精神。我母亲为人善良，对人热情，特别乐于助人，所以在单位人缘很好，她的一言一行也一直在教导我做人的道理。企业相信，和睦的家庭关系对一个人的成长有潜移默化的影响。
30、就你申请的这个职位，你认为你还欠缺什么?
回答提示：企业喜欢问求职者弱点，但精明的求职者一般不直接回答。他们希望看到这样的求职者：继续重复自己的优势，然后说：“对于这个职位和我的能力来说，我相信自己是可以胜任的，只是缺乏经验，这个问题我想我可以进入公司以后以最短的时间来解决，我的学习能力很强，我相信可以很快融入公司的企业文化，进入工作状态。”企业喜欢能够巧妙地躲过难题的求职者。
31、你欣赏哪种性格的人?
回答提示：诚实、不死板而且容易相处的人、有“实际行动”的人。
32、你通常如何处理别人的批评?
回答提示：①沉默是金，不必说什么，否则情况更糟，不过我会接受建设性的批评。②我会等大家冷静下来再讨论。
33、怎样对待自己的失败?
回答提示：我们大家生来都不是十全十美的，我相信我有第二个机会改正我的错误。
34、什么会让你有成就感?
回答提示：为贵公司竭力效劳，尽我所能，完成一个项目。
35、眼下你生活中最重要的是什么?
回答提示：对我来说，能在这个领域找到工作是最重要的，能在贵公司任职对我说最重要。
36、你为什么愿意到我们公司来工作?
回答提示：对于这个问题，你要格外小心，如果你已经对该单位作了研究，你可以回答一些详细的原因，像“公司本身的高技术开发环境很吸引我。”、“我同公司出生在同样的时代，我希望能够进入一家与我共同成长的公司。”、“你们公司一直都稳定发展，在近几年来在市场上很有竞争力。”、“我认为贵公司能够给我提供一个与众不同的发展道路。”这都显示出你已经做了一些调查，也说明你对自己的未来有了较为具体的远景规划。
37、你和别人发生过争执吗?你是怎样解决的?
回答提示：这是面试中最险恶的问题，其实是考官布下的一个陷阱，千万不要说任何人的过错，应知成功解决矛盾是一个协作团体中成员所必备的能力。假如你工作在一个服务行业，这个问题简直成了最重要的一个环节。你是否能获得这份工作，将取决于这个问题的回答。考官希望看到你是成熟且乐于奉献的。他们通过这个问题了解你的成熟度和处世能力。在没有外界干涉的情况下，通过妥协的方式来解决才是正确答案。
38、问题：你做过的哪件事最令自己感到骄傲?
回答提示：这是考官给你的一个机会，让你展示自己把握命运的能力。这会体现你潜在的领导能力以及你被提升的可能性。假如你应聘于一个服务性质的单位，你很可能会被邀请去午餐。记住：你的前途取决于你的知识、你的社交能力和综合表现。
39、新到一个部门，一天一个客户来找你解决问题，你努力想让他满意，可是始终达不到群众得满意，他投诉你们部门工作效率低，你这个时候怎么作?
回答提示：(1)首先，我会保持冷静。作为一名工作人员，在工作中遇到各种各样的问题是正常的，关键是如何认识它，积极应对，妥善处理。 (2)其次，我会反思一下客户不满意的原因。一是看是否是自己在解决问题上的确有考虑的不周到的地方，二是看是否是客户不太了解相关的服务规定而提出超出规定的要求，三是看是否是客户了解相关的规定，但是提出的要求不合理。 (3)再次，根据原因采取相对的对策。如果是自己确有不周到的地方，按照服务规定作出合理的安排，并向客户作出解释;如果是客户不太了解政策规定而造成的误解，我会向他作出进一步的解释，消除他的误会;如果是客户提出的要求不符合政策规定，我会明确地向他指出。 (4)再次，我会把整个事情的处理情况向领导作出说明，希望得到他的理解和支持。(5)我不会因为客户投诉了我而丧失工作的热情和积极性，而会一如既往地牢记为客户服务的宗旨，争取早日做一名领导信任、公司放心、客户满意的职员。
40、对这项工作，你有哪些可预见的困难?
回答提示：①不宜直接说出具体的困难，否则可能令对方怀疑应聘者不行。②可以尝试迂回战术，说出应聘者对困难所持有的态度――工作中出现一些困难是正常的，也是难免的，但是只要有坚忍不拔的毅力、良好的合作精神以及事前周密而充分的准备，任何困难都是可以克服。
分析：一般问这个问题，面试者的希望就比较大了，因为已经在谈工作细节，但常规思路中的回答，又被面试官“骗”了。当面试官询问这个问题的时候，有两个目的。第一，看看应聘者是不是在行，说出的困难是不是在这个职位中一般都不可避免的问题。第二，是想看一下应聘者解决困难的手法对不对，及公司能否提供这样的资源。而不是想了解应聘者对困难的态度。
41、如果我录用你，你将怎样开展工作?
回答提示： ①如果应聘者对于应聘的职位缺乏足够的了解，最好不要直接说出自己开展工作的具体办法。②可以尝试采用迂回战术来回答，如“首先听取领导的指示和要求，然后就有关情况进行了解和熟悉，接下来制定一份近期的工作计划并报领导批准，最后根据计划开展工作。”。
分析：这个问题的主要目的也是了解应聘者的工作能力和计划性、条理性，而且重点想要知道细节。如果向思路中所讲的迂回战术，面试官会认为回避问题，如果引导了几次仍然是回避的话，此人绝对不会录用了。
42、你希望与什么样的上级共事?
回答提示：①通过应聘者对上级的“希望”可以判断出应聘者对自我要求的意识，这既上一个陷阱，又是一次机会。②最好回避对上级具体的希望，多谈对自己的要求。③如“做为刚步入社会的新人，我应该多要求自己尽快熟悉环境、适应环境，而不应该对环境提出什么要求，只要能发挥我的专长就可以了。
分析：这个问题比较好的回答是，希望我的上级能够在工作中对我多指导，对我工作中的错误能够立即指出。总之，从上级指导这个方面谈，不会有大的纰漏。
43、在完成某项工作时，你认为领导要求的方式不是最好的，自己还有更好的方法，你应该怎么做?
回答提示：①.原则上我会尊重和服从领导的工作安排;同时私底下找机会以请教的口吻，婉转地表达自己的想法，看看领导是否能改变想法。②如果领导没有采纳我的建议，我也同样会按领导的要求认真地去完成这项工作。③.还有一种情况，假如领导要求的方式违背原则，我会坚决提出反对意见，如领导仍固执己见，我会毫不犹豫地再向上级领导反映。
44、与上级意见不一是，你将怎么办?
回答提示：①一般可以这样回答“我会给上级以必要的解释和提醒，在这种情况下，我会服从上级的意见。”②如果面试你的是总经理，而你所应聘的职位另有一位经理，且这位经理当时不在场，可以这样回答：“对于非原则性问题，我会服从上级的意见，对于涉及公司利益的重大问题，我希望能向更高层领导反映。”
篇4：求职面试常见问题（超全版）
在大学生毕业就业时，面试是一个非常重要的过程，有些大学生在这个过程中感到不知所措，或者做得不好，使自己在求职中因小失大，达不到成功。掌握一定的面试技巧可以让求职者更好的展示自己，从而赢得HR的认可或工作机会，但是面试技巧不是面试成功的惟一因素。
面试经验是指可以帮助求职者解决面试难题，顺利通过HR面试考核的方法和经验。所以，掌握一定的面试技巧和面试经验，对成功求职是有帮助的。
在求职面试前先了解以下常见问题的应对方法，才能达到事半功倍，增强面试的有效性。
1、请你自我介绍一下你自己?
回答提示：一般人回答这个问题过于平常，只说姓名、年龄、爱好、工作经验，这些在简历上都有。其实，企业最希望知道的是求职者能否胜任工作，包括：最强的技能、最深入研究的知识领域、个性中最积极的部分、做过的最成功的事，主要的成就等，这些都可以和学习无关，也可以和学习有关，但要突出积极的个性和做事的能力，说得合情合理企业才会相信。企业很重视一个人的礼貌，求职者要尊重考官，在回答每个问题之后都说一句“谢谢”，企业喜欢有礼貌的求职者。
2、你觉得你个性上最大的优点是什么?
回答提示：沉着冷静、条理清楚、立场坚定、顽强向上、乐于助人和关心他人、适应能力和幽默感、乐观和友爱。我经过一到两年的培训及项目实战，加上实习工作，使我适合这份工作。
3、说说你最大的缺点?
回答提示：这个问题企业问的概率很大，通常不希望听到直接回答的缺点是什么等，如果求职者说自己小心眼、爱忌妒人、非常懒、脾气大、工作效率低，企业肯定不会录用你。绝对不要自作聪明地回答“我最大的缺点是过于追求完美”，有的人以为这样回答会显得自己比较出色，但事实上，他已经岌岌可危了。企业喜欢求职者从自己的优点说起，中间加一些小缺点，最后再把问题转回到优点上，突出优点的部分，企业喜欢聪明的求职者。
4、你对加班的看法?
回答提示：实际上好多公司问这个问题，并不证明一定要加班，只是想测试你是否愿意为公司奉献。
回答样本：如果是工作需要我会义不容辞加班，我现在单身，没有任何家庭负担，可以全身心的投入工作。但同时，我也会提高工作效率，减少不必要的加班。
5、你对薪资的要求?
回答提示：如果你对薪酬的要求太低，那显然贬低自己的能力;如果你对薪酬的要求太高，那又会显得你分量过重，公司受用不起。一些雇主通常都事先对求聘的职位定下开支预算，因而他们第一次提出的价钱往往是他们所能给予的最高价钱，他们问你只不过想证实一下这笔钱是否足以引起你对该工作的兴趣。
回答样本一：我对工资没有硬性要求，我相信贵公司在处理我的问题上会友善合理。我注重的是找对工作机会，所以只要条件公平，我则不会计较太多。
回答样本二：我受过系统的软件编程的训练，不需要进行大量的培训，而且我本人也对编程特别感兴趣。因此，我希望公司能根据我的情况和市场标准的水平，给我合理的薪水。
回答样本三：如果你必须自己说出具体数目，请不要说一个宽泛的范围，那样你将只能得到最低限度的数字。最好给出一个具体的数字，这样表明你已经对当今的人才市场作了调查，知道像自己这样学历的雇员有什么样的价值。
6、在五年的时间内，你的职业规划?
回答提示：这是每一个应聘者都不希望被问到的问题，但是几乎每个人都会被问到，比较多的答案是“管理者”。但是近几年来，许多公司都已经建立了专门的技术途径。这些工作地位往往被称作“顾问”、“参议技师”或“高级软件工程师”等等。当然，说出其他一些你感兴趣的职位也是可以的，比如产品销售部经理，生产部经理等一些与你的专业有相关背景的工作。要知道，考官总是喜欢有进取心的应聘者，此时如果说“不知道”，或许就会使你丧失一个好机会。最普通的回答应该是“我准备在技术领域有所作为”或“我希望能按照公司的管理思路发展”。
7、你朋友对你的评价?
回答提示： 想从侧面了解一下你的性格及与人相处的问题。
回答样本一：我的朋友都说我是一个可以信赖的人。因为，我一旦答应别人的事情，就一定会做到。如果我做不到，我就不会轻易许诺。
回答样本二：我觉的我是一个比较随和的人，与不同的人都可以友好相处。在我与人相处时，我总是能站在别人的角度考虑问题。
8、你还有什么问题要问吗?
回答提示：企业的这个问题看上去可有可无，其实很关键，企业不喜欢说“没问题”的人，因为其很注重员工的个性和创新能力。企业不喜欢求职者问个人福利之类的问题，如果有人这样问：贵公司对新入公司的员工有没有什么培训项目，我可以参加吗?或者说贵公司的晋升机制是什么样的?企业将很欢迎，因为体现出你对学习的热情和对公司的忠诚度以及你的上进心。
9、如果通过这次面试我们单位录用了你，但工作一段时间却发现你根本不适合这个职位，你怎么办?
回答提示：一段时间发现工作不适合我，有两种情况：①如果你确实热爱这个职业，那你就要不断学习，虚心向领导和同事学习业务知识和处事经验，了解这个职业的精神内涵和职业要求，力争减少差距;②你觉得这个职业可有可无，那还是趁早换个职业，去发现适合你的，你热爱的职业，那样你的发展前途也会大点，对单位和个人都有好处。
10、在完成某项工作时，你认为领导要求的方式不是最好的，自己还有更好的方法，你应该怎么做?
回答提示：①.原则上我会尊重和服从领导的工作安排，同时私底下找机会以请教的口吻，婉转地表达自己的想法，看看领导是否能改变想法。②如果领导没有采纳我的建议，我也同样会按领导的要求认真地去完成这项工作。③.还有一种情况，假如领导要求的方式违背原则，我会坚决提出反对意见，如领导仍固执己见，我会毫不犹豫地再向上级领导反映。
11、如果你的工作出现失误，给本公司造成经济损失，你认为该怎么办?
回答提示：①我本意是为公司努力工作，如果造成经济损失，我认为首要的问题是想方设法去弥补或挽回经济损失。如果我无能力负责，希望单位帮助解决。②分清责任，各负其责，如果是我的责任，我甘愿受罚;如果是一个我负责的团队中别人的失误，也不能幸灾乐祸，作为一个团队，需要互相提携共同完成工作，安慰同事并且帮助同事查找原因总结经验。③总结经验教训，一个人的一生不可能不犯错误，重要的是能从自己的或者是别人的错误中吸取经验教训，并在今后的工作中避免发生同类的错误。检讨自己的工作方法、分析问题的深度和力度是否不够，以致出现了本可以避免的错误。
12、如果你做的一项工作受到上级领导的表扬，但你主管领导却说是他做的，你该怎样?
回答提示：我首先不会找那位上级领导说明这件事，我会主动找我的主管领导来沟通，因为沟通是解决人际关系的最好办法，但结果会有两种：①我的主管领导认识到自己的错误，我想我会视具体情况决定是否原谅他。②他更加变本加厉的来威胁我，那我会毫不犹豫地找我的上级领导反映此事，因为他这样做会造成负面影响，对今后的工作不利。
13、谈谈你对跳槽的看法?
回答提示：①正常的“跳槽”能促进人才合理流动，应该支持。②频繁的跳槽对单位和个人双方都不利，应该反对。
14、工作中你难以和同事、上司相处，你该怎么办?
回答提示：①我会服从领导的指挥，配合同事的工作。②我会从自身找原因，仔细分析是不是自己工作做得不好让领导不满意，同事看不惯。还要看看是不是为人处世方面做得不好，如果是这样的话 我会努力改正。③如果我找不到原因，我会找机会跟他们沟通，请他们指出我的不足，有问题就及时改正。④作为优秀的员工，应该时刻以大局为重，即使在一段时间内，领导和同事对我不理解，我也会做好本职工作，虚心向他们学习，我相信，他们会看见我在努力，总有一天会对我微笑的。
15、假设你在某单位工作，成绩比较突出，得到领导的肯定。但同时你发现同事们越来越孤立你，你怎么看这个问题?你准备怎么办?
回答提示：①成绩比较突出，得到领导的肯定是件好事情，以后更加努力。②检讨一下自己是不是对工作的热心度超过同事间交往的热心了，加强同事间的交往及共同的兴趣爱好。③工作中，切勿伤害别人的自尊心④不再领导前拨弄是非。
16、你最近是否参加了培训课程?谈谈培训课程的内容。是公司资助还是自费参加?
回答提示：自费参加，就是北大青鸟的培训课程(可以多谈谈自己学的技术)。
17、你对于我们公司了解多少?
回答提示：在去公司面试前上网查一下该公司主营业务。如回答：贵公司有意改变策略，加强与国外大厂的OEM合作，自有品牌的部分则透过海外经销商。
18、请说出你选择这份工作的动机?
回答提示：这是想知道面试者对这份工作的热忱及理解度，并筛选因一时兴起而来应试的人，如果是无经验者，可以强调“就算职种不同，也希望有机会发挥之前的经验”。
19、你最擅长的技术方向是什么?
回答提示：说和你要应聘的职位相关的课程，表现一下自己的热诚没有什么坏处。
20、你能为我们公司带来什么呢?
回答提示：①假如你可以的话，试着告诉他们你可以减低他们的费用――“我已经接受过北大青鸟近两年专业的培训，立刻就可以上岗工作”。② 企业很想知道未来的员工能为企业做什么，求职者应再次重复自己的优势，然后说：“就我的能力，我可以做一个优秀的员工在组织中发挥能力，给组织带来高效率和更多的收益”。企业喜欢求职者就申请的职位表明自己的能力，比如申请营销之类的职位，可以说：“我可以开发大量的新客户，同时，对老客户做更全面周到的服务，开发老客户的新需求和消费。”等等。
21、最能概括你自己的三个词是什么?
回答提示：我经常用的三个词是：适应能力强，有责任心和做事有始终，结合具体例子向主考官解释，
篇5：化学高考必背知识点超全版
1高考化学必背知识点有哪些
化学史
(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8) 元素周期律的发现，
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶
俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
俗名(有机部分)
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应：Na黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
2考试中经常用到的化学规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC >Si(因为原子半径：Si>C>O)。
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种.种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
3如何提高化学成绩
安排好学习和复习的时间
对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。
正确的复习方法
很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。
多做真题
每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。
篇6：超全版化学高考必背知识点
化学基本理论归纳
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
化学高考必背知识点
1、钠与水反应
(1)芙蓉又想红
解释：浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，
认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：“隔网加热杯和瓶”]。
2.盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
7、氨气和氯化氢的喷泉实验
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
解释：
1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
高考化学考点知识
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)
16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)
17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)
21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)
22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)
23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)
25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)
26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)
27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)
28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)
30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)
高中化学基础知识
一、化学平衡常数
(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)
Q〈K:反应向正反应方向进行;
Q=K:反应处于平衡状态;
Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
二、等效平衡
1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
(1)定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
(2)定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
篇7：超全版高考语文阅读答题技巧总结
高考语文阅读答题技巧归纳
一、理解句子的含义谈谈自己读句子的体会——字面+中心+生活所谓“字面+中心+生活实际”指的是，先理解句子的字面意思，解释句中的关键词语，连词成句;联系文章前后的内容来解释句子，联系文章中心来理解句意，最后要结合自己的生活实际来谈感受，作者写文章的目的是表达自己的情感，或者说明一个道理，希望与我们达到共鸣，我们要联系自己的生活，来谈体会。
二、理解文章中心的方法
1、写人是为了表达人物的思想、品质、精神，自己读文章的时候用几个词语通俗的表达一下，提醒自己这几点在回答问题的时候不能忘记写。
2、写景的文章多半是表达自己的情感，对祖国，对家乡……的爱或者怀念。
3、写事情的文章，主要表达的目的是情理，自己读时要多想几点，尽量考虑周全，从文章中不同的人物身上找情理，站在不同的人物角度思考问题。
4、诗歌阅读多半抒情，自己看看作者是向谁抒情，根据不同的对象抒发什么样的情感，表达要清楚。
5、说明的阅读多半是提醒我们该怎么做，日后要注意什么，要考虑多一些。
6、寓言、童话多半是说明一个道理，一定藏在文中，自己要好好领悟。
三、回答问答题的方法
1、回答“为什么”的题型：
写清楚因为……所以……，这是答题的习惯。因为的原因有两方面，一是文章内容，二是文章中心，每一方面至少都要考虑两点以上，或者记住文中有几个人物就从每个人物身上找要点。
2、回答“从哪里看出来……”的题型：
首先找到问答中的关键词语，要就是“抓手”，然后在文中中间勾画出来，再在这个关键词语的前后找语句回答，跟着记住一定要先把语句抄下来，最后写自己的理解。
四、概括段意(内容)的方法
1、组合法：将每一段(层)的意思叠加起来，就是这一段的意思。用谁干什么的语句来表达。
2、摘抄法：找到这一段的中心句，一般是总起句或者总结句来概括段意。
3、拓展法：文章中心句可以帮助你进行概括段意，找到每一段的中心词和文章的中心词挂钩，用拓展法来概括即可。
五、联系上下文理解词语——瞻前顾后
所谓“瞻前顾后”具体是指联系文章前后文的句子明确词义，在具体语境中揣摩词义的变化，用自己最通俗的语言表达出来。
其实解释词语的方法有很多，找近、反义词;抓住关键词解释等，在基础部分复习时大家一定会注意的。
高考语文小说阅读环境类题型
小说中的环境包括自然环境和社会环境。
自然环境：指自然界的景物，如季节变化、风霜雨雪、山川湖海、森林原野等，自然环境描写又称为景物描写。
社会环境：狭义社会环境是指能反映社会、时代特征的建筑、场所、陈设等景物以及民俗民风等;广义社会环境是指一定的历史时期的社会生活、人际关系的总和。
从历年高考题来看，重点考查自然环境描写。
具体考查内容有：1.环境描写的作用(意图)。2.环境描写的特点。3.环境描写的手法。4.环境描写的寓意。5.环境描写的赏析。通常以下列两种方式出现，一是描写手法和作用相结合，二是描写的环境特点和作用相结合。重点是分析环境描写的作用。
环境描写作用(意图)题
环境描写的作用，总体上可以从以下几个方面思考：
1.环境本身：①交代故事发生的时间、地点、背景;②暗示社会环境;③营造氛围，渲染气氛，奠定基调。
2.人物方面：①烘托心情;②表现身份、地位、性格等;③暗示命运。
3.情节方面：①暗示或推动情节的发展;②为后面情节的发展作铺垫或制造悬念;③作为情节发展的线索。
4.主题方面：①表达、寄托、暗示、揭示主题;②丰富、深化主旨。
答题常用术语：
1.社会环境的作用：(1)交待故事发生的时代背景;(2)交待人物活动及其成长的时代背景;(3)揭示社会关系;(4)交待人物身份，表现(影响、决定)人物性格;(5)提示社会本质，提示主题。
2.自然环境的作用：(1)突出季节特征;(2)表现地域风光;(3)交代故事发生的时间、地点、背景;(4)渲染、营造、烘托氛围或气氛;(5)增加或缓和紧张的氛围;(6)奠定感情基调;(7)反映、暗示社会环境;(8)换转或展开情节，推动情节发展;(9)为情节发展作铺垫;(10)前后多次描写，成为行文线索;(11)为下文刻画人物作铺垫;(12)烘托、映衬人物形象;(13)表现人物心理、性格;(14)暗示人物心理转变;(15)象征、暗示人物命运;(16)揭示人物命运的必然性;(17)表达、寄托、象征、暗示、揭示主题;(18)丰富、深化主旨;(19)设置悬念，产生波澜，激发阅读兴趣。
高考语文阅读题评析
就今年名著阅读试题来看，有以下几点值得注意——
其一，所占的比重较大，是试卷的重要组成部分。第24题采用选择题的形式，分值为3分;第25题采用主观题(微写作)的形式，分值为10分。总分值为13分，占整卷分值的近9%。显然，这样的比重会对教学实践中经典阅读的开展产生较大的推动力。
其二，尊重学生学习的实际，体现了选择性和开放性。今年《考试说明》所明确的考查的范围为《红楼梦》《红岩》《呐喊》《边城》《老人与海》《平凡的世界》，就实际情况来看，要求学生读完所有的作品还是有一定难度的。今年的名著阅读题考虑到了教学实际，比如第25题不仅有三道题可以选择，更重要的是这几道题涵盖了6本书，为没有全部读完这6本书的学生提供了选择的空间。
其三，考查体现出层次性。要求学生在整体把握名著内容之后能较深入地理解作品和有自己的感悟，在此基础上还倡导学生有个性化的体验和思考。整体把握、理解、感悟、个性化体验和思考就体现了考查层次的丰富。比如微写作第③题，考查的是人物，但切入点很巧妙。这道题需要学生对所选人物的经历、性格等有真正的理解感悟，但在对雕像的设计上则完全可以有个性化的思考，为学生展现自我提供了机会。
其四，强调名著阅读与“读”“写”的结合。比如第24题和第25题的第①小题与散文阅读结合，即将名著阅读与散文阅读勾连起来;而第25题为微写作题，即将名著阅读与写作勾连起来。这样的结合有利于引发学生的联想和深入思考，也有利于综合考查学生的语文素养。
其五，立足于引导教学实践中名著阅读健康、有效的开展。今年的名著题倡导学生真读名著、读整本的名著、有体验和思考地读名著，而不是死记硬背作品中的某些细节，或者只读一些缩写本或名著梗概之类。从试题呈现来看，第24题立足于“环境”，第25题第①题立足于“情节”，第25题的②③题都立足于“人物”;很显然，环境、情节、人物是名著的基本要素;更关键的是，试题对这三个要素的考查没有要求死记硬背若干细节，而是着眼于学生对作品内容的整体了解，进而考查学生在整体了解基础上的感悟和思考。因此，命题的立意在于引导学生真正阅读和享受名著，在于倡导将经典名著变成丰富的学习资源;而不是把经典名著琐碎化、功利化、试题化，防止将经典名著变成新的应试负担。
语文各种题型的答题技巧
1基础知识
1.字音辨析题
答题技巧：常见多音字标“次读音”正确的可能性大，标“常读音”正确的可能性小。形声字标“不同声旁读音”的正确可能性大，标“同声旁读音”的正确可能性小。常见字标音正确的可能性小。生僻字一般不会标错音。一般考辨析，不考拼写，不考查汉语拼音方案。用排除法是较好的方法，但必须用?或其他记号来提示自己。
2.字形辨析题
答题技巧：由于计算机处理的局限，高考只考别字的辨析。如果怀疑某个是别字，可以写出几个同音字来比较,可以写出几个形似字来比较。通过分析形声字的形旁来推导这个字的含意，再放到这个词语中去判定是否相符。对于独体字或形声字中的形旁已失去表意功能的形声字可以通过分析词语的语法结构来确定它是不是别字，还可以通过对整个词语的理解,来寻找不合语境的别字。
多使用结构分析法：字形结构及词语结构分析法。看词语不宜太长久，时间长了对的都象错的，如无把握，可放放再说，但必须用?或其他记号来提示自己。
3.标点符号运用题
常见错误：非疑问句用问号，倒装句中句号、叹号前置;分句之间用顿号，联合词组不同层次的词语之间用顿号，连词前面用顿号，概数用顿号，集合词语用顿号;句中没有逗号径直用分号，句中已用句号再用分号;句中短暂停顿用冒号，同一句中用两个冒号，引语中“某某说,后用冒号，冒号后面揭示范围不清;引语中句末点号误置，直排引号用于横排;不是书名用书名号;括号句内、句外不分;破折号、省略号。
4.词语运用题
实词辨析题
答题技巧：对词义的理解，有相同语素又有不相同语素的词语，重点是分析理解不相同语素，可以通过组词来理解，也可以找出反义词来理解，还可以分析形声字的形旁来理解。语素都不相同的词语，重点从用法方面考虑。对词语的运用，一定要在上下文中找到相应的信息，重点是使用场合上的搭配。注意采用排除的方法，将最容易辨析的词语先排除，逐渐减少选项。
虚词辨析题
虚词它在语句中起着调节各种语言关系的作用。在高考中作虚词题目，主要是凭语感，可以造一些结构相似的句子来分析它的正误，其次是理性分析。分析应考虑这样几点：
一是虚词词典含义的分析，先分开解释，后组合理解;
二是找出配套的关联词语，前后联系来确定虚词的含义;
三是在单句中的虚词，要分析前后词语的联系和所作的句子成分;
四是在复句中的虚词，要注意前后虚词的关联，如果配套的关联词语在句中只出现一个，应该将它补全分析;
五是要将关联词语与句子内容结合起来分析，在关系上保持一致。
成语(包括熟语)辨析题
答题技巧：
第一，逐字解释成语，运用成语结构特点把握成语大意，但要注意不能望文生义;
第二，体会成语的感情色彩;
第三，要注意成语使用范围，搭配的对象;
第四，尽可能找出句中相关联的信息。
第五，四个选项权衡比较，选出认为最符合要求的。
一般是选择正确的一项，但也得注意是不是选择不正确的一项。
5.病句辨析题
病句类型：语序不当、搭配不当、成分残缺或赘余、结构混乱;表意不明、不合逻辑(可能单独命题考)。
注意题干的要求，究竟选择的是有语病的还是无语病的一项。判断病句用排除法居多。必须用?或其他记号来提示自己。
做题思路通常是：检查句子的主干，是否缺成分→→推敲词语运用，是否搭配→→心里默读，看是否有不同的句式混用→→综合思考，是否符合逻辑思维，特别注意以下几种情况：
①介词“关于”“对于”“对”等开头的句子，注意主语的残缺。
②类似于“A”是“B”的句子，注意“A”“B”的协调，也可能是句式杂糅。
③动词后有很长的修饰词语，注意是否宾语残缺。
④用“和”“或”以及顿号连接的并列成分，注意歧义及内在逻辑顺序是否失当以及意义的从属关系。
⑤前半句使用了“能否”“可否”等双面词语，注意后半句是否与前半句协调。
⑥反问句及疑问句注意是否表意相反。
6.语言连贯题
语段衔接，前瞻后顾，注意上下文主语的承接及逻辑的内在联系。找突破口，用排除法。做题思路是：考查陈述对象是否一致→→话题是否一致→→前后句式是否一致→→情境是否吻合→→音节是否和谐等。
2现代文阅读
7.如何读懂科学类文章
注重整体阅读，说明性的文字抓住基本概念以及对基本概念解释的文字;议论性的文字抓住基本观点以及对观点阐述的文字。认真读懂第一段和最后一段，并在头脑中大体复述各段内容。标示文章中揭示主旨的句子、揭示文章结构的句子，并用笔划出称代词、关联词、标志词。阅读题目，找出选枝相对应的区域。文章内容与题目相互应证。
8.科学文总体解题技巧
将题干中否定陈述转换为肯定陈述。有“根据”“证据”“原因”等字样的题干，选项与题干之间要能构成因果关系。将称代内容替代称代词，使称代词与称代内容保持一致。找出选项所关涉的内容区域，将选项与文章内容逐字逐词逐句进行比较、对照。推导的选项要在原文中找到根据，要有前因后果。注意未然与已然、原因与结果、先与后、夸大与缩小、部分与全体的区别。
正常错误有故意混淆，以偏概全，无中生有，张冠李戴，偷换概念，颠倒因果，强加因果，胡乱划分。
3文言文阅读
9.高考选文标准是：文不甚深，言不甚俗。带着什么人?做了什么事?结果怎样?为什么?等问题对文段用心地默读两遍。注意文段后的注释，很多时候有提示作用。对文段中的人名、地名、官名、物名、典章等要尽可能地排除。对理解文段起关键作用的词句要联系上下文进行推导。认真阅读最后一道有关内容分析的题目，把握文段主旨。同时必须用?或其他记号来提示自己。
10.文言实词题
答题技巧：分析字形，辨明字义。从字音相同推测通假字。用互文见义对照解释前后词。用成语比较推导词义。联系上下文，前后照应，保持一致。
实词理解：将给出的词义带进原文，通顺就对不通就错。
从没有听说过的实词释义往往是对的，干扰你罢了。
11.古今异义题
答题技巧：古代多单音节词，所以看到类似于现代汉语双音节的词，古义尽可能分开理解。要具体、形象。分开解释的含义放在具体的语言环境中，与上下文保持一致。四个选项比较、权衡，增强准确性。
古今异义：将该词语的今义带进原文，通则对，不通则错。
12.文言虚词题
答题技巧：联系文句的整体意义和上下文的意义，注意辨明上下文的关系。借助语句的结构，看两句中该虚词词性和所作的成分是否相同。
虚词比较：每组中利用给出的高中学过的另一句子来推断文中句子的虚词用法。
13.性格表现题
答题技巧：先找不能表现题干中要求的任务性格的选项，用排除法选择。特别注意谁的什么性格。
14.内容归纳题
答题技巧：找出文段中与选项解释相对应的语句，一一对应。中心、主旨重点分析议论的语句。总体把握文意。叙述或分析的错误只在某一小点，主要是顺序的颠倒、无中生有等。
信息筛选题
答题技巧：看清题目要求，一字一词地琢磨。选出一两句不相符的，排除部分选项。照应上下文，一般作者评论性的话不能作为选项,别人赞誉的话可考虑。
15.文句翻译题
一定要直译，一般不允许意译，要字字落实，忠实于原文。
答题技巧：粗知全文大意，把握文意的倾向性。详知译句上下文的含义。逐字对应翻译，做好换、留、删、补、调。抓住句子中关键字词翻译，要与上下文对应，这些字词是得分点。由现代词、成语推导词语在文中的含义。注意词类活用、倒装、通假、偏义复词。复杂句子要作句子成分分析，抓住主干，注意句间关系。意译词语根据上下文推导，不拘泥于原文结构，由实到虚。组合成句子，前后通顺。
16.诗歌鉴赏题
怎样读懂一首诗
回忆作者所处的朝代和作品风格。分析诗题的中人和事。逐字解说诗句，理解诗的大意。诗最后两句一般是运用议论、抒情，是诗的主旨和意境所在。诗题、描述、议论、抒情一致。
古诗鉴赏表述
这首诗采用了(表达方式、修辞手法、表现手法)技法，写出了(意象)的(某某)特点，表现了(突出了)(某某)思想、感情，起到了(某某)作用。
表达方式有：叙述、描写、抒情、议论。(说明)
语言特点有：含蓄、幽默、风趣、直露、平实、典雅、粗俗、自然、清新、优美、质朴等。
修辞手法有：比喻、比拟、夸张、对偶、排比、反复等。
表现手法有：象征、衬托、对比、想象、联想、照应、借景抒情、寓情于景、托物言志等。
意象有：作品中具体的人、物、景等。
思想感情有：迷恋、忧愁、惆怅、寂寞、伤感、孤独、烦闷、恬淡、闲适、欢乐、仰慕、激愤，坚守节操、忧国忧民等。
作用有：深化意境深化主旨意境深远意境优美意味深长耐人寻味言近旨远等。
特别注意：
①认真研究古诗的题目，有的题目实际上就概括了诗的主要内容。或者给你理解该诗提供了感情基调。
②仔细阅读全诗，注意诗中出现的意象(即描写的对象)，调动常识储备，揣摩形象的象征意味。
③分析修辞手法及其作用(尤其是比喻)，估计今年诗歌鉴赏中修辞考察分量不轻。
④评价要恰当，严禁人为拔高。围绕人之常情考虑诗歌的感情基调。
⑤储备一些诗歌鉴赏中常用的名词术语，要敢于大胆使用，不懂也要装懂。
有千古名句的要注意名句对全诗的作用及其在全诗中的分量;注意时代对作家的影响(如南宋的爱国思想，明末清初的抗清复明等);注意前后期风格变化大的作家(如南唐后主李煜，宋代女词人李清照)。
17.名句名篇题
答题技巧：按规定默写，要求默写三句就默写三句。上下句的默写，可以根据上句或下句推导提醒。内容提示的默写，可先在头脑中默背有关内容，选取与提示相对应的内容默写。
4现代文阅读
怎样读懂文学类文章：边读边划出文中表明作者观点的词、句，划出文中表明文章结构的词、句。议论性文章特别要注意论点和结论，叙事性文章看划出的词句就能理清这篇文章的情节结构。第二遍阅读时可以只看这些划了的词句，寻找答题的区位，根据题干要求确定答案位置，根据分值和字数限制来组织答案。第三遍主要是核对答案是否符合主旨和题旨。
18.名词术语及概念性试题思路
如果是揭示概念的特点，要根据该词语出现的具体语境来剖析它的具体含义，这必须与句子联系起来考虑，如果是概念间的区别，则要依据语境来判断几个概念间的相互关系，找出它们的相同点和不同点，这就要与句群和段落联系起来。一般来说，一个词语(概念)的出现，就在它的前面或后面作者都要做具体的阐释，换一种说法揭示他的内涵。命题者既然出了这个题，那答案就一定在原文中。答题时要找准原文中相关的句子，一般在词语出现的附近或者前后找答案即可。
19.关键性语句理解思路
对于此类题，同学们要既得“意”而又不忘“形”，因为关键性文句的内涵既是深层次的又是丰富多义的甚至是含蓄隐晦的。因此，关键性文句多富有潜在义、引申义、双关义、象征义和多重义等，做题时要参照主要段落或者全文的整体意旨来考虑，在文意文旨的大语境中来探求核心文句的内涵，解题时才能披文入理，析文入情，瞻前顾后的根据其语段的“形”，深入领悟其语句段的“意”。
20.信息筛选性试题思路
解决本类题一定要善于追本溯源寻依据，抓因求果找理由，因为此类题的答案的有效信息往往是隐蔽分散的，或像蜜一样蕴涵在花蕊里，或像珍珠一样蕴藏在蚌壳里。在做这一类题时，一定要抓牢题目的具体要求，根据要求要非常谨慎地从原文中一点一点的寻找辨识有效信息，并将有效信息进行再剪辑组合，形成全面的符合要求的答案。
篇8：2022化学高考必背知识点超全版
化学史
(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8) 元素周期律的发现，
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶
俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
俗名(有机部分)
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应：Na黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
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考试中经常用到的化学规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC >Si(因为原子半径：Si>C>O)。
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种.种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
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如何提高化学成绩
安排好学习和复习的时间
对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。
正确的复习方法
很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。
多做真题
每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。
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篇9：开学演讲不发愁！国旗下演讲稿超全版你值得拥有！
尊敬的各位领导，老师，亲爱的同学们：上午好
我今天要讲的题目是《美与劳动同在》。
世界上什么最光荣?这是马克思的女儿向爸爸提出来的问题。马克思回答说：劳动最光荣。
为什么说劳动最光荣呢?我们想一想吧，我们吃的粮食，住的房子，穿的衣服，坐的车子，今天我们能过上吃穿不愁的日子，坐在宽敞明亮的教室里学习，哪一样不是用辛勤的劳动创造出来的?是劳动创造了社会财富，劳动创造了幸福，劳动创造了社会的和谐美。所以说，劳动最光荣。
热爱劳动是我国人民的传统美德。革命前辈为我们树立了光辉的榜样。毛泽东主席不仅自己一生热爱劳动，而且教育子女到农村上劳动大学。周恩来总理工作非常繁忙，还以普通劳动者的身份参加劳动。在共和国的旗帜下，让我们看到了企业家的奋斗、科学家的心血、教育家的敬业、艺术家的探索，以及无数普通劳动者的热血。
同学们，我们也应该是美的创造者。我们的教室、校园都很美丽。学校为我们的学习、生活提供了很优越的环境。这么好的环境就需要我们用劳动去维护。就需要我们每位同学都能按时、尽心尽力地做好值日生工作，我们的劳动成果还要勇于接受别人的检查。平时请同学们随时弯弯腰，看见果皮纸屑随时拾起放入垃圾桶，养成良好的爱清洁、爱劳动的好习惯，
同学们，希望你们能从今天起承担一至两项经常性的劳动任务，做到：自己的事情自己做，学校的事情积极做，家里的事情自觉做，从小养成热爱劳动的习惯，在劳动中培养热爱劳动的感情，练就一双勤劳而灵巧的双手，长大成为一位自食其力的劳动者。
校长篇
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军训自我鉴定怎么写？超全版来啦！（精选9篇）
