“酒酒”通过精心收集，向本站投稿了8篇初中化学试题，这次小编给大家整理后的初中化学试题，供大家阅读参考。
篇1：初中化学试题及答案
一、我会选(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个最符合题意)
1.“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”.下列做法不符合这一主题的是( )
A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B.让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋
C.通过加高烟囱排放工业废气
D.拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡
2.冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5( )
A.在物质分类中属于纯净物
B.是计入空气污染指数的污染物
C.是呼吸道传染病的传染源
D.因悬浮在空气中而不受重力作用
3.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是 ( )
A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、白色污染、潮汐等环境问题
B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D.氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首
4.下列图示的实验操作正确的是( )
5.下列变化属于物理变化的是( )
A.工业上分离空气制取氧气、氮气 B.铜表面生成铜绿
C.饭菜变馊 D.洁厕精除垢
6.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是( )
A.树根“变”根雕 B.葡萄“变”美酒
C.玉石“变”印章 D.玩具机器人“变”形
7.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )
A.“新物质”就是自然界中不存在的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
8.在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是( )
A.氦气用作焊接金属保护气
B.绿色植物光合作用
C.铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂
D.发热病人用酒精擦身体降温
9.某同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体.就这一过程而言，属于科学探究环节中的( )
A.建立假设 B.设计实验 C.收集证据 D.做出结论
10.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是( )
A.空气是人类宝贵的'自然资源
B.空气中分离出的氮气可以用作食品防腐剂
C.空气中的二氧化碳含量上升不会影响地球环境
D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
11.下列实验操作或做法正确的是( )
A.在量筒中配制NaCl溶液
B.制备气体前，检查装置的气密性
C.燃烧匙不能用酒精灯直接加热
D.将氢氧化钠直接放在天平的左盘上称量
13.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器.如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是( )
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡.
A.②④⑤ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①②④⑤
14.某学生测定下列数据合理的是( )
A.用100ml量筒量取7.5mL
B.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g
C.用体温计测得体温为37.05℃
D.用排水集气法收集100%纯净的氧气
15.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤:①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器.其中操作顺序正确的是( )
A.⑦②③①④⑤⑥ B.①⑦③②⑤④⑥ C.⑤⑦③②①④⑥ D.⑦③①②④⑥⑤
16.已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小( )
A.①② B.②③ C.①②④ D.全部
17.同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显.导致现象不明显的原因可能是( )
A.排水法收集前未将集气瓶灌满水
B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C.收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D.收集满氧气的集气瓶正放于桌面
18.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨，火柴点燃时生成这种有害的物质是( )
A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫
19.从分子的角度分析，下列解释不正确的是( )
A.水结冰体积变大--分子大小发生改变
B.湿衣服在太阳下干得快--分子运动速率与温度有关
C.水通电生成氢气和氧气--分子在化学变化中可分
D.氧气加压后贮存在钢瓶中--分子间有间隔
20.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图).以下对此改进实验的叙述，错误的是( )
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
二、我会填(每空1分，共25分)
21.书写元素符号或化学式： 氯_________ 铝_________二氧化碳_________
五氧化二磷_________ 氮气_________ 二氧化硫_________
22.指出下列物质属于纯净物的是________________，属于混合物的是________________：
A液态氧 B稀有气体 C冰水混合物 D蒸馏水 E纯净的空气
F高锰酸钾制取氧气后的剩余固体 G水银
23.氧气是我们不能离开物质.关于叙述有：①密度比空气略大;②通常情况下，无色无味;③能支持燃烧;④能与许多物质发生反应;⑤能供人呼吸;回答下列问题(填写序号)：
(1)描述物理性质是__________________;
(2)描述化学性质是__________________;
(3)描述用途是__________________.
24.请将体现下列实验操作目的正确选项，填写在对应的空格中(填写序号).
①防止药品污染 ②防止实验误差 ③防止试管破裂
④防止药品腐蚀胶头 ⑤防止腐蚀标签
(1)加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜________
(2)滴管使用后应及时清洗并放在试管架上________
(3)滴管取液后胶头向上垂直放置，不可平放或倒置________
(4)量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平________
(5)倾倒细口瓶中的液体时，标签向着手心________
(6)制得氧气后，先将导管移出水面________
25.A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星木条复燃，H是一种黑色固体，在②反应前后B质量和化学性质都不改变，试：
(1)写出物质名称：C________E________
(2)写出①化学符号表达式：_______________________________.属于_______反应(3)写出②化学符号表达式：_______________________________.属于_______反应
(4)写出③化学符号表达式：_______________________________.属于_______反应
三、我会探究(每空1分，共35分)
26.根据如图回答问题：
(1)写出图中标号仪器名称：①________;
(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置有_______(填字母);选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性，必须考虑的是_______(填序号).
(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是_____________________.
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是________(填字母，下同)，要制备干燥的氧气，所选择装置的为_______________.检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是____________________;氧气验满的方法_______________________________________________________________.
(5)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________(填字母，下同);若用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷.甲烷的密度比空气小，不溶于水.应选用________作发生装置制备甲烷，可选用________或________收集甲烷.
(6)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置.欲检验收集到的气体是CO2，瓶内装_________溶液，气体从______(填“a”或“b”)端导管通入;当用排水法收集氧气时，瓶内先_____________，气体从________(填“a”或“b”，下同)处导管通入，该装置用于病人输氧时，瓶内装水，_______管接供氧钢瓶;若想测量所收集氢气的体积，应该如何设计装置_______________________________________________________________.
(7)为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平;用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是_____________________________________________________________________________;
27.某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整.
实验目的：探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂.
实验用品：药品：二氧化锰、氯酸钾
仪器：木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是___________ 、____________实验内容：
实验思考：
(1)上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分解前后
_________不变;
(2)探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由_____________________________________________________________________________.
(3)另一小组的同学在学习了催化剂知识后，测定的二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据，
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________ 时，反应速率最快，但最终产生氧气的质量________。
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_____________________________________________________________________________;
③收集氧气的方法有两种，为准确判断生成1L氧气所需的时间，应该用_____________收集氧气。
④通过实验数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量(填“是”或“不是”)________越多越好.水的比热较大，人们往往利用它的这一特性为生活、生产服
(4)第三小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
第一步：任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末.
第二步：将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢.
第三步：停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥.
第四步：观察滤出物的状态和颜色.
第五步：将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象.
①以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步?___________.
②要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是_________________________________________________.C、冬季，晚上向稻田里放水，以防冻坏秧苗; D、在较大的河流上建水电站，用水发电。
2、探究“比较不同物质的吸热能力”时，同学们用酒精灯同时开始均匀加热质量和初温都相等的沙子和水，装置如图.则实验中( )
篇2：初中化学试题及答案
一、我会选(每题2分，共40分)
题号12345678910
答案CBDCABDDBC
题号11121314151617181920
答案BCDBADADAC
二、我会填(每空1分，共25分)
21. Cl Al CO2 P2O5 N2 SO2
22. ACDG BEF
23. ①② ③④ ⑤
24.③ ① ④ ② ⑤ ③
25. (1)锰酸钾 过氧化氢
(2)KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 分解反应
(3)H2O2 → H2O+O2 分解反应
(4)Fe+O2 → Fe3O4 化合反应∕氧化反应
我会探究(每空1分，共35分)
26.(1)酒精灯 (2)B∕C ②③
(3)MnO2是催化剂 (4)A AD 加热∕热抹布 带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则已满
(5)C A E F
(6)澄清石灰水 b 装满水 a b 增加一个量筒，b导管延长伸到量筒内
(7)a 硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成的SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内压强明显减少
27.试管 酒精灯 ①不复燃 ② MnO2受热不产生O2 ③迅速复燃 ④KClO3 → KCl+O2
(1)质量 (2)不行，无实验1和2，不能判定是KClO3还是MnO2分解产生O2
(3)① 1∕10 不变 ②KClO3和MnO2接触面积小，催化作用不明显③排水法 ④不是
(4)①第一步 ② 精确称量滤出物的质量
篇3：化学试题
化学试题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！
1.下列说法正确的是( )
A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B.只含有一种元素的物质一定是纯净物
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
2.CO与CO2在性质上不同的原因是 ( )
A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同
3.5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是( )
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误 ( )
A. 碳纳米管材料是一种新型的有机化合物
B. 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C. 碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D. 碳纳米管材料在常温下化学性质稳定
5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )
A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳
6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是( )
A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气
7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )
A. 石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑
8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是( )
A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管
C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗
9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是( )
A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口
10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的`( )
A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料
11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的( )
A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁
12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )
A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰
13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应
14.11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是 ( )
A.它的1个分子中含有20个原子
B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16
C.它的相对分子质量为150
D.它是一种氧化物
15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是( )
①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大
A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧
篇4：化学试题
化学试题汇总
一、单项选择题
1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g，此样品约含蛋白质多少?
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00g E.6.25g
2.自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：
A.生物化学试题及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.关于酶的叙述哪项是正确的?
A.所有的酶都含有辅基或辅酶
B.只能在体内起催化作用
C.大多数酶的化学本质是蛋白质
D.能改变化学反应的平衡点加速反应的进行
E.都具有立体异构专一性(特异性)
4.正常人清晨空腹血糖浓度为(以mg/100ml)计：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中与下列哪种物质结合运输?
A.载脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.体内CO2来自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸链的氧化还原过程
C.有机酸的脱羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式为：
A.氧化脱氨基
B.还原脱氨基
C.直接脱氨基
D.转氨基
E.联合脱氨基
8.嘌呤核苷酸从头合成时首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9. 糖类、脂类、氨基酸氧化分解时，进入三羧酸循环的主要物质是：
A.化学试题《生物化学试题及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA复制时，下列哪一种酶是不需要的`?
A.DNA指导的DNA聚合酶
B.DNA连接酶
C.拓朴异构酶
D.解链酶
E.限制性内切酶
二、多项选择题
(在备选答案中有二个或二个以上是正确的，错选或未选全的均不给分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸 B。苏氨酸 C。组氨酸 D。半胖氨酸
2.DNA分子中的碱基组成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.关于酶的竞争性抑制作用的说法哪些是正确的?
A.抑制剂结构一般与底物结构相似
B.Vm不变
C.增加底物浓度可减弱抑制剂的影响
D.使Km值增大
4.从葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸参与：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人体必需脂肪酸包括：
A.软油酸
B.油酸
C.亚油酸
D.亚麻酸
三、填空题
1.蛋白质的一级结构是指_________在蛋白质多肽链中的_________。
2.体内两种主要的环核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制剂不改变酶反应的Vm。
4.乙酰CoA 的来源有________、________、_______和________。
5.急性肝炎时血清中的_________活性明显升高，心肌梗塞时血清中_________活性明显上升。此种检查在临床上可用作协助诊断疾病和预后判断的指标之一。
四、名词解释
1.凝胶电泳(gel electrophoresis)
2. 增色效应(hyper chromiceffect)
五、问答题
1.简述蛋白质变性作用的机制。
2.为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共通路?
篇5：水环境化学试题
水环境化学试题
水环境化学试题
一、名词解释。
1、赤潮 2、透明度 3、补偿点 4、COD 5、溶解氧的日较差
二、选择题。
1、一般淡水的盐分主要由( )。
A 碳酸钠 B 氯化钠 C 碳酸氢钙 D 硫酸盐
2、天然水通常( )。
A 具有一定的缓冲性 B 是缓冲溶液 C 缓冲性很强 D 没有一点缓冲性
3、在硬水中，重金属离子和一价金属离子的毒性( )。
A 变大 B 变小 C 不变 D 消失
4、水中有机物含量的大小，可用( )指标表示。
A.ALK B.COD C.TH D.DO
5、硬水中含有较多的( )。
A Na+和K+ B OH-和CO32- C Ca2+和Mg2+ D H+和NO3-
6、水体内的含硫化合物中对鱼最有毒的是( )。
A SO42- B H2S C HS- D S2-
7、pH为7.5的水，其碱度组成为( )。
A HCO3-和CO32- B CO32- C OH- D HCO3-
8、当温度、压力一定时，水中的含盐量越大，则氧气在水中的溶解度( )
A.越大 B.越小 C.不受含盐量的影响 D.保持不变
9、在成鱼养殖阶段，水体的PH应处于( )。
A.6.5-8.5 B.3.5-5.0 C.10-11 D.越低越好
10、已知水中HCO-3含量为122.0mg/L，CO=3含量为6.00mg/L，OH-含量忽略不计，则水的碱度为( )mg CaCO3/L。(计算中各元素的原子量分别取：H=1,C=12,O=16,Ca=40)。
A、1.100 B、2.200 C、110.0 D、128.0
三、判断题。
1、水的碱度是指水显碱性的强弱程度。( )
2、天然水的反常膨胀，是指在4℃以下，水的―热缩冷涨‖。( )
3、春季水面冰层融化，水温上升，由于密度环流作用，可以使水体达到4℃的全同温。( )
4、硫是藻类必须的营养元素，所以天然水的硫酸盐越多越好。( )
5、水体中的溶解有机物，能通过水体的气提浮选作用及混凝、絮凝作用而形成天然有机饵料，故水中的溶解有机物含量越多越好。( )
6、在测定水中CODMn时，在锥形瓶中加入数粒玻璃珠，防止溶液加热时暴沸。( )
7、在修建鱼池时，为了增大鱼池的养殖容量，可以把鱼池挖得越深越好。( )
8、水的硬度用煮沸的方法即可除去( )
9、天然水的化学成分都是相同和不变的`( )
10、水和底泥中的铁可以限制H2S的生成。( )
四、填空题。
1、水温的变化可引起水体的（ ）环流，风力的作用会形成水体的（ ）环流。
2、在淡水水体中，4℃以上的水体在（ ）温时及4以下的水体在（ ）温时，都会有密度环流存在。
3、某池塘夏季水温上层高，下层低，称为温度的（ ）分布；冬季水温上层低，下层高，称为水温的（ ）分布。4、天然水体内的缓冲系统有：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
5、水中溶有盐分后，水的冰点和最大密度温度随含盐量的增加而（ ）。
6、水体中温跃层形成以后，随着风力的增大，温跃层（ ）。
7、天然水中的主要离子包括四种阳离子（ ）；四种阴离子（ ）。
8、水的硬度是反映（ ）价及（ ）价（ ）含量的水质指标。天然水的上述离子中，以（ ）和（ ）含量最多。
9、水的碱度一般是指水中所含能与（ ）作用的物质的量。在天然水正常pH范围内，构成碱度的成分是（ ）和（ ）。
10、天然水中（ ）和（ ）是高含盐量水中最多的离子。
11、用中和法测定游离二氧化碳的反应方程式为（ ）。
12、最大密度温度与冰点相同的含盐水体，其含盐量为（ ）。13、天然水的缓冲能力指
标为（ ）和（ ）。14、pH是反映（ ）的指标，在天然水分类中水的pH为（ ）为中性水。
15、总氨一定时，pH越高，毒性越（ ）。
16、有机氮在微生物作用下，可以转变为铵态氮，这种作用称为（ ）作用，这种作用在（ ）和（ ）条件下均可进行。
17、天然水复杂多变性主要体现在：（1）水中（ ）繁多，数量悬殊；（2）水中溶存物质的（ ）多种多样；（3）水中物质不论是（ ），还是（ ）、（ ），都是不断运动变化的。
18、天然水体内的二氧化碳平衡系统由五种平衡组成；（1）（ ）、（2）（ ）、（3）（ ）、（4）（ ）、（5）（ ）。
19、化学耗氧量常用来间接地表示水中有机物的含量。根据测定时所使用的氧化剂的不同，
可分为高锰酸钾法重铬酸钾法和碘酸钾法。其中，高锰酸钾法又分为（ ）法和（ ）法，淡水一般采用（ ）法，海水只能用（ ）法。
20、水中有效磷的实际含量由水体的（ ）作用和（ ）作用的相对强弱决定。
五、简述简答题。
1、反硫化作用发生的基本条件是什么?
2、水中有机物的垂直分布有何规律？
3、为什么夏季阴雨天凌晨池鱼易―浮头‖死亡？
4、一鱼池在夏季形成温跃层一段时间后，底层溶氧变为0，表层溶氧过饱和，试分析表层和底层水中铵氮含量的差异及形成原因。5、营养元素有哪几种可能的限制方式和限制结果？
六、计算题。
1、取50.00 mL水样，加入酚酞指示剂，用0.0200mol/LHCl溶液滴定到终点用去2.55mL，再加入甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定到终点又用去12.85mL。试计算重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、总碱度各是多少？（均以mmol/L表示）
2、某天然水的分析结果如下：
Ca2+ 39.28mg/L HCO3- 2.12mmol/L
Mg2+ 18.10mg/L CO32- 0.53mmol/L(1/2 CO32-) NH4+ 2.70mg/L SO42- 96.06mg/L NO2- 0.02mg/L Cl- 30.13 mg/L
(1)、试求该水的总碱度、总硬度、总含盐量各是多少？
（2）、按阿历金分类法判断该水属于哪一类、哪一组、哪一型，并用符号表示。
（3）求该水的重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、钙硬度、镁硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、pH各是多少？
[已知：M(Cl-)=35.45g/mol M(SO42-)=96.07g/mol M(NO2-)=46.01 g/mol M(CO32-)=60.01 g/mol M(HCO3-)=61.02 g/mol M(Ca2+)=40.08 g/molM(Mg2+)=24.31g/mol M(NH4+)=18.04 g/mol]
篇6：化学试题以及答案
化学试题以及答案
一、选择题
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
篇7：九年级下化学试题
九年级下化学试题
一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
2．下列实验操作能达到目的是（ ）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液
D．可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
4．（3分）（2012闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
（ ）
A． B． C． D．
5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g
二、填空题（每空2分，共24分）
6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．
用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ （仪器名称）即可．
7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）
8．（4分）（2010黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
2.62
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．
（3）装置D的作用是______．
（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．
三、解答题（每大题10分）
10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：______；
②样品A的成分是______，c点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．
篇8：医用化学试题及答案
一、选择题（20分）
1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（ ）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量
2、质量浓度的单位多用（ ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是
3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( )
A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
6、表面活性物质是（ ）
A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质
C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性
7、可作为表面活性剂疏水基团的是（ ）
A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基
8、蛋白质溶液属于（ ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系
9、沉降是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶
10、盐析是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉
B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集
11、决定原子种类的是( )
A.核内质子数 B.核外电子数
C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数
E.以上都不是
12、卤族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
13、ⅤA族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
14、下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中可能存在离子键 B.离子化合物中可能存在共价键 C.含极性键的分子一定是极性分子 D.非极性分子一定存在非极性键 E.氢键是一种特殊的化学键
15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )
A. HCl B. H2O C. H2S D. CH4 E. HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的'变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大 B.原子最外层电子数递增 C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增 E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（ ）
A.NaF B.NaCl C. NaBr D.NaI E.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.氯水和溴化钠 B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠 D.溴水和碘化钾 E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（ ） A.KCl B.KBr C.KI D.KBr和 KI E.碘
二、填空题（20分）
1、分子组成相同,结构不同的物质,互称为
2、能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团,称为
3、相同,而 不同的现象,称为 .
4、碳氢化合物及其衍生物称为
5、在有机化合物分子中,C原子通常以 、、杂化轨道与其它原子形成共价键。
6、C原子的SP3杂化轨道是由1个 和3个 轨道杂化而成。
7、醇按羟基所连碳原子类型不同分为 、、三类，通式分别为 、、。
8、醇、酚、醚都是烃的含 衍化物，饱和一元醇的通式是 ，醇的官能团是 ，酚的官能团是 。
9、甲醇也称 或 ，误饮少量可使人 。
10、丙三醇的俗名是 ，与 悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻 的影响而显微弱的 。
三、是非判断题（10分）
1、组成蛋白质的氨基酸都是 α—氨基酸。
2、组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。
3、营养必须氨基酸在人体内不能合成，必须由食物供给。
4、肽是由氨基酸脱水生成的。
5、氨基酸在等电点（PI）时，以两性离子形式存在。
6、凡是分子中含有两个或两个以上酰胺键（肽键）的化合物都能发生缩二脲反应。
7、脂类是一类具有共同结构特征的化合物。
8、天然油脂由共同的混甘油酯组成。
9、自然界存在的混甘油酯都是L－构型。
10、含不饱和高级脂肪酸较多的油脂具有较低的熔点。
四、名词解释（25分）
1、低聚糖
2、多糖
3、非还原糖
4、糖苷基
5、配糖基
五、简答题（25分）
1、做银镜反应实验时应注意哪些问题？
2、斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
3、哪些物质能发生碘仿反应？反应时应注意什么问题？
4、如何检验尿液中的丙酮？
5、醛和酮在分子结构上有何异同点？它们的官能团分别是什么？
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初中化学试题（精选8篇）
