带化学知识励志句子

时间：2023-07-17 03:40:24 作者：Philomena 综合材料收藏本文下载本文

【导语】“Philomena”通过精心收集，向本站投稿了20篇带化学知识励志句子，以下是小编为大家整理后的带化学知识励志句子，希望对大家有所帮助。

篇1：高考化学知识

一、含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

二、化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

三、电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

四、18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

篇2：钻石化学相关知识内容

一.钻石化学成分

钻石的化学成分是碳，这在宝石中是唯一由单一元素组成的，属等轴晶系。常含有0.05%-0.2%的杂质元素，其中最重要的是N和B，他们的存在关系到钻石的类型和性质。晶体形态多呈八面体、菱形十二面体、四面体及它们的聚形。纯净的钻石无色透明，由于微量元素的混入而呈现不同颜色。强金刚光泽。折光率2.417，色散中等，为0.044。均质体。热导率为0.35卡/厘米/秒/度。用热导仪测试，反应最为灵敏。硬度为10，是目前已知最硬的矿物，绝对硬度是石英的1000倍，刚玉的150倍，怕重击，重击后会顺其解理破碎。一组解理完全。密度3.52克/立方厘米。钻石具有发光性，日光照射后，夜晚能发出淡青色磷光。X射线照射，发出天蓝色荧光。钻石的化学性质很稳定，在常温下不容易溶于酸和碱，酸碱不会对其产生作用。

钻石与相似宝石、合成钻石的区别。宝石市场上常见的代用品或赝品有无色宝石、无色尖晶石、立方氧化锆、钛酸锶、钇铝榴石、钇镓榴石、人造金红石。合成钻石于1955年首先由日本研制成功，但未批量生产。因为合成钻石要比天然钻石费用高，所以市场上合成钻石很少见。钻石以其特有的硬度、密度、色散、折光率可以与其相似的宝石区别。如：仿钻立方氧化锆多无色，色散强(0.060)、光泽强、密度大，为5.8克/立方厘米，手掂重感明显。钇铝榴石色散柔和，肉眼很难将它与钻石区别开。

二.物理性质

钻石在天然矿物中的硬度最高，其脆性也相当高，用力碰撞就会碎裂。源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质，是公认的宝石之王。钻石的。也就是说，钻石其实是一种密度相当高的碳结晶体。

卡，或译克拉、克拉(Carat)，是钻石的质量单位。一卡相等于200毫克，相传早期钻石商人称量钻石所用的砝码为稻子豆树(carob)果实，一粒这样的果实大约就重200毫克。因为钻石的密度基本上相同，因此越重的钻石体积越大。越大的钻石越稀有，每卡的价值亦越高。

据美国物理学家组织网报道，澳大利亚麦考瑞大学的研究人员发现，地球上最坚硬的天然物质钻石并非人们想象的那样“恒久远”。在强光照射下，钻石也会蒸发。研究发现刊登在美国《光学材料快报》杂志上。

麦考瑞大学光子学研究中心副教授理查德-米德伦和同事经研究发现，钻石暴露在光照条件下会蒸发。米德伦说：“一些物质都有光照导致的蒸发现象，观察到钻石也有这种现象还是第一次。”当暴露在强紫外-C线(臭氧层过滤后的强紫外线)条件下，钻石表面的小凹坑会在短短几秒钟内消失。钻石质量损失的速度随着光线强度的降低快速降低，但蚀刻过程仍然继续，只是速度越来越慢。

米德伦指出，钻石蒸发消失速度极慢，正常情况下无法被观察到。事实上，即使暴露在强紫外线条件下，例如强烈阳光照射或者放在紫外日光浴灯下，需要大约100亿年之后，钻石质量损失才能达到可观察的程度。这一研究发现不仅提供了有关钻石长期稳定性的线索，同时也有助于未来的研究。

米德伦说：“这是一项非常实用的发现，我们正在研究如何利用这一发现。如果我们能够在钻石上打造一些结构，将光线控制在钻石上一个非常狭小的丝状区域，这将是制造个头更小，效率更高的光学装置的第一步，可用于量子计算和高能激光。这一发现可能帮助我们在其他行星表面搜寻到钻石踪迹。”

三.主要储量

全世界钻石的储量和生产概况：

已探明天然钻石储量大约有25亿克拉，其中澳大利亚6.5亿克拉，扎伊尔5.5亿克拉。按开采水平现有钻石储量只能开采25年，但随找矿科技水平的提高，每年都发现有新的矿区，近几年加拿大钻石储量明显增加

自从钻石开采以来，共采出钻石350吨左右，即17.5亿克拉，全世界每年开采钻石在9000万-1亿克拉，其中宝石级占17%-20%。20%宝石级钻石价值相当于80%工业级金刚石价值的5倍。

篇3：高三化学30知识

1：各种“水”汇集

(一)纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]

水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

2：各种“气”汇集

(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

笑气(N2O) 碳酸气(CO2)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ，Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子离子

一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的 HF OH-三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3H3O+五核10电子的 CH4 NH4+

分子离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的 HCl HS-三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3五核18电子的 SiH4 、CH3FPH4+

六核18电子的 N2H4、CH3OH

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3−+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+SMn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑

5、非金属单质与其它化合物间置换H2S+X2==S↓+2H++2X‾

2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足)CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时)FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2OSiO2+2C Si+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑

9、H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

(一)“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮，黑烟)

C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)

S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)

H2在Cl2中燃烧(苍白色)

此外：含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

21：关于化工生产的小结

有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：

1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备

接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:氧化炉、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑

化工生产原理及环境污染问题

生产名称	反应方程式	环境污染有关内容
接触法制硫酸	4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)	产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
	2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)
	SO3＋H2O=H2SO4
硝酸的工业制法	4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)	产生的NO、NO2 造成污染，用碱液吸收②
	2NO＋O2=2NO2(放电)
	3NO2+H2O=2HNO3＋NO
制玻璃	Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温)
	CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)
制水泥	是化学变化，方程式不掌握

注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22：关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性：极易溶的：NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

23：最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

24：有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

• 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

26：能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

27：能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

28：能发生缩聚反应的物质

1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

30：能跟钠反应放出H2的物质

A.有机：1.醇(+K、Mg、Al);2.有机羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸

B,无机：1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性

篇4：高考化学电解质知识

第一片：电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。析疑：

⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，

⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，

⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，

⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，

⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。

⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，

⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。

3.附：物质的导电性

⑴导电原因是带电粒子的定向移动，

⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。

⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，

⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，

⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。

第二片：强电解质和弱电解质

1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。

2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。析疑：

⑴二者的区分标准是电离程度，

⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，

⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，

⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)

⑸与电解质的溶解性无关。

⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。

第三片：电离

1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。

3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。

4.电离度：弱电解质水溶液中，达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。

5.电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值。

析疑：

⑴电离的条件是溶于水或加热，不是外加电源，

⑵电离结果是生成自由移动的离子(可能是原来没有离子的共价化合物，也有可能是有离子不能自由移动的离子化合物)，

⑶电离平衡只有弱电解质，

⑷电离方程式的书写注意事项，

⑸电离平衡遵循平衡移动原理

篇5：高考化学电化学知识

高考化学电化学知识

第一片判别：原电池和电解池

1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池

2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。

3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池

4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。

5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池。

注意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个。

第二片(1) 判断：电极

1.原电池:

⑴.负极：

①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极

②外电路电子流出极、电流流入极

③内电路阴离子移向、阳离子偏离极

④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加)

⑤与电解池阴极相连极

⑥待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极

⑦电流计指针偏离的电极

⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开始时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极判断有同样问题，不重复)。

⑵正极：

①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极

②外电路电子流入极、电流流出极

③内电路阳离子移向、阴离子偏离极

④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极

⑤与电解池阳极相连极

⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极

⑦电流计指针偏向的电极

⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属

第二片(2) 判断：电极

2.电解池：

⑴阳极：

①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极

②外电路电子流出极、电流流入极

③内电路阴离子移向、阳离子偏离极

④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻)

注意：以上和原电池的负极相同。

⑤与原电池正极相连极

⑥与其他电解池的阴极相连电极

⑦有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气)

⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极

⑵阴极

①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极

②外电路电子流入极、电流流出极

③内电路阳离子移向、阴离子偏离极

④电极变粗、质量增加的往往是阴极

注意：以上和原电池的正极相同。

⑤与原电池负极相连的电极

⑥与其他电解池的阳极相连的电极

⑦待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极

注意：牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法。

第三片(1) 判定：电极反应式及产物

1.电极反应

⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应

⑵电极反应式：

①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参加反应，是否和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。

②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。

③书写顺序：反应物、产物→得失电子→利用化合价变化，加上得失电子数→由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒。

例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-

B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,

负极：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→

CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O

C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池

正极：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-

负极：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2

④一些较复杂的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。

第三片(2) 判定：电极反应式及产物

2.电极产物

⑴.定性：电解产物：

①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。

②阳极：决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，一定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。

③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。

⑵.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。

篇6：全国高考化学知识

高考化学知识点大全

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学平衡知识点小结

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对V正、V逆的影响

(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率与消耗A的速率相等。

②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

篇7：高考化学电解质知识

1.概述：

水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：

3.分类：

⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

⑸一些特殊金属化合物水解：

①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：

有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

4.延伸

⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等

篇8：高考化学电解质知识

第一片：概述

1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子

3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。

第二片：注意

⑴盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下非常微弱(强烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“↓”和“↑”。

⑵水解为吸热反应

⑶多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。

⑷双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：

①强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明↑↓，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、HCO3-

②不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明↑↓，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。

第三片：应用

⑴判断溶液的酸碱性。

依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵对比酸或碱的相对强弱。

越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HY>HZ。

⑶判断溶液中相关粒子浓度的关系

一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。

①以Na2CO3溶液为例：溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。

②若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)>c(Y2-)，常考的是c(Na+)>c(H2Y)>c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)>c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)。

⑷判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物

①若生成的是不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。

④受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。

⑤阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。

⑸生产，生活中的应用

明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。

篇9：化学高考知识重点

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

错误,应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

篇10：化学高考知识重点

1.化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

先放大,后放小,最后平衡游码找。

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

篇11：化学知识：光合作用反应式

(62)光合作用的反应式如何表示?

(63)概述光合作用的过程?(光反应和暗反应)

考点细化

① 光反应的场所?

【叶绿体囊状结构(类囊体)薄膜上】

② 光反应需要的条件有哪些?

【光、色素、酶】

③ 光反应生成了哪些物质?哪些产物用于暗反应?

【氧气、ATP 和 [H] ; ATP 和 [H] 】

⑤光反应中转化成的活跃化学能储存在哪种物质中? 【 ATP 】

① 暗反应的反应部位?发生的物质变化是什么?

【叶绿体基质。 ① 二氧化碳的固定，二氧化碳与五碳化合物结合生成两个三碳化合物 ; ② C3 的还原，三碳化合物接受还原氢、酶、ATP 生成有机物】

② 光反应和暗反应有什么联系?

【光反应为暗反应提供 ATP 和 [H] ;暗反应为光反应提供 ADP 和 Pi 】

拓展：

①光反应是否需要酶? 【需要】

②光合作用产生的葡萄糖和水中的氧元素来自反应物中的哪种物质? 【二氧化碳;二氧化碳】

③暗反应是否能在光下进行? 【能】

④光反应的进行需要与哪些非生物因素有关? 【光、水、温度】

⑤与暗反应进行有关的非生物因素有哪些? 【二氧化碳、温度】

⑥从外界吸收来的CO2能否直接被NADPH还原? 【不能】

⑦光反应进行的能量转变是什么? 【光能变为 ATP 活跃的化学能】

⑧暗反应阶段的能量变化是什么? 【 ATP 活跃的化学能转变成有机物中稳定的化学能】

⑨当CO2不足、光照不足，植物体内C3 、ATP 、C5、NADPH的变化?

【当 CO 2 不足时， C3 减少、ATP 增加、C5 增加、NADPH 增加;光照不足时， C3 增加、ATP 减少、C5 减少、NADPH 减少】

⑩光合速率如何测定?一般采用什么指标? 【(净光合作用) co2 吸收量、o2 的释放量、有机物增加量】

13. 影响光合作用速率的环境因素

(64) 提高农作物对光能的利用率的措施有哪些?

【从光合作用的条件看： 1 .增加光照，如： ① 延长光照时间，进行多茬种植; ② 增加光照面积，进行合理密植; ③ 控制光照强弱。 2 .增加矿质元素的供应，提高叶肉细胞的叶绿素含量。 3 .控制温度，大棚作物白天可适当降低温度，夜晚适当提高温度。从光合作用的原料看： 1 .增加农作物周围二氧化碳的浓度。 2 .合理灌溉，增加植物体内的水分来增加光合作用的原料。】

(65)什么是光合作用效率?有哪些措施能够提高农作物的光合作用效率?

【光合作用效率是指绿色植物通过光合作用制造的有机物中所含有的能量，与光合作用中吸收的光能的比值。合理密植可以提高农作物的光合作用效率。】

14. 细胞呼吸

(66)什么叫有氧呼吸?

【细胞在氧气的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生出二氧化碳和水，同时释放出能量，生成许多 ATP 的过程。】

拓展：

①细胞进行有氧呼吸时最常直接利用的物质是什么? 【葡萄糖是最常利用的底物】

① 有氧呼吸第一阶段的场所、反应物和产物分别是什么?

【场所：在细胞质基质;反应物： C6H12O6 ;产物：丙酮酸、2ATP 、[ H ] 】

② 有氧呼吸第二阶段的场所、反应物和产物分别是什么?

【场所：线粒体基质;反应物：丙酮酸、H2O ;产物： CO2、[ H ]、ATP 。】

③ 有氧呼吸第三阶段的场所、反应物和产物分别是什么?有氧呼吸第三阶段的场所、反应物和产物分别是什么? 有氧呼吸第三阶段的场所、反应物和产物分别是什么?有氧呼吸第三阶段的场所、反应物和产物分别是什么?

【场所：线粒体内膜;反应物：[ H ]、O2;产物： H2O 、ATP 。】

⑤写出有氧呼吸的总反应式和三个阶段的反应式?

【有氧呼吸的总反应式：三个阶段的反应式：第一阶段： C6H12O6 → 2 丙酮酸 + 2ATP + 4 [ H ];

第二阶段：丙酮酸 + 6H2O → 6CO2 + 20 [ H ]+ 2ATP ;第三阶段： 24 [ H ]+ 6O2 →12H2O + 34ATP 】

( 67 )什么叫无氧呼吸?

拓展：

①高等植物在水淹时，无氧呼吸的产物是什么? 【酒精和二氧化碳】

②马铃薯、玉米胚进行无氧呼吸的产物是什么? 【乳酸】

③高等动物和人剧烈运动时，骨骼肌进行无氧呼吸的产物是什么? 【乳酸】

④写出无氧呼吸生成酒精和乳酸的反应式?

【 C6H12O6→ 2C2H5OH+2CO2+ 能量 ; C6H12O6 → 2C3H6O3 +能量】

⑤无氧呼吸在细胞的什么部位进行? 【细胞质基质】

(68)有氧呼吸和无氧呼吸的区别和联系 ?光合作用与呼吸作用原理在农业生产中的应用?

项目

有氧呼吸

无氧呼吸

区

别

进行部位

第一步在细胞质中，然后在线粒体

始终在细胞质中

是否需 O 2

需氧

不需氧

最终产物

CO 2 ＋ H 2 O

不彻底氧化物酒精或乳酸

可利用能（储存 ATP 中）

1161KJ

61.08KJ

联系

把 C 6 H 12 O 6 ----2 丙酮酸这一步相同，都在细胞质基质中进行

拓展：

①热点：光合速率和呼吸速率的测定有什么不同? 【前者在光下，后者在黑暗处】

④ 新疆哈密瓜较甜的原因?

【白天阳光好，日照时间长，光合作用强度大，产生的有机物多;晚上温度低，酶活性降低，呼吸作用减弱，所以消耗有机物少。产生多，消耗少，所以剩下的有机物就多，瓜果大又甜。】

③连续阴雨，如何增加产量? 【采用日光灯照射】

(69)细胞呼吸的重要意义是什么? 【 ① 为生命活动提供能量 ② 为其他化合物的合成提供原料】细胞呼吸的本质是什么?(分解有机物，释放能量)

[化学知识：光合作用反应式]

篇12：化学知识：光合作用反应式

CO2+H2O→(CH2O)+O2(反应条件：光能和叶绿体)

12H2O + 6CO2+ 阳光 → (与叶绿素产生化学作用); C6H12O6(葡萄糖) + 6O2+ 6H2O

H2O→2H+ 1/2O2(水的光解)

NADP+ + 2e- + H+ → NADPH(递氢)

ADP+Pi→ATP (递能)

CO2+C5化合物→2C3化合物(二氧化碳的固定)

2C3化合物+4NADPH→(CH2O)+ C5化合物+H2O(有机物的生成或称为C3的还原)

ATP→ADP+PI(耗能)

能量转化过程：光能→不稳定的化学能(能量储存在ATP的高能磷酸键)→稳定的化学能(糖类即淀粉的合成)

注意：光反应只有在光照条件下进行，而只要在满足碳反应条件的情况下碳反应都可以进行。也就是说碳反应不一定要在黑暗条件下进行。

篇13：钻石化学相关知识内容

一.钻石化学成分

二.物理性质

据美国物理学家组织网报道，澳大利亚麦考瑞大学的研咳嗽狈⑾郑厍蛏献罴嵊驳奶烊晃镏首晔⒎侨嗣窍胂蟮哪茄昂憔迷丁薄T谇抗庹丈湎拢晔不嵴舴ⅰQ芯糠⑾挚窃诿拦豆庋Р牧峡毂ā吩又旧稀

三.主要储量

全世界钻石的储量和生产概况：

篇14：高考化学热点知识

高考化学热点知识归纳

1.氧化还原相关概念和应用

①利用“失升氧，得降还”判断反应中物质的角色;②氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应能否发生的判断;③氧化还原方程式的书写及配平;④同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应);⑤一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应;⑥氧化还原反应的计算，电化学和有机化学中的氧化还原反应。

2.物质结构、元素周期表的应用

①最外层均满足8电子结构的物质：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②质量数有关的判断：质子数、中子数、电子数;③主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较;④电子式的正确书写：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推断：已知位置推序数;已知序数推位置;利用位置推性质;利用位置比较判断;⑥能画出短周期元素周期表及20号以前元素核外电子排布;⑦10电子粒子、14电子粒子和18电子粒子。

注：元素推断题的重点是20号以前元素的推断。

3.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律及推论

①利用N=n·NA进行有关判断，常见的有气体的体积、分子数、电子数、原子数等的简单计算;②熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容;③利用阿伏加德罗定律及推论进行判断和计算。

4.热化学方程式

①热化学方程式的正确表达(状态、计量数、反应热的数值和正负);②化学变化中的能量变化关系：反应物和生成物的比较;③表示燃烧热和中和热的热化学方程式;④状态、系数、可逆反应、浓度等对反应热的影响;⑤盖斯定律的应用。

5.离子共存

(1)判断方法：能反应者不共存，不反应者能共存。

(2)常见的不共存情况：

①产生气体：H+与CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-与NH等因为产生气体不能大量共存。

②产生沉淀：如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO、SO、PO;S2-与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

③生成难电离物质：H+与、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO、H2PO;OH-与HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO、H+ ;Fe3+与SCN-等不能大量共存。

④双水解：Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2-

⑤氧化还原反应: 一般说来，有氧化性的离子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)与有还原性的离子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。

⑥隐含条件:酸性、碱性、颜色(Fe3+、Cu2+、MnO4-)、反应类型、水电离出的H+或OH-离子、与铝反应产生氢气。

6.离子浓度的比较及计算

(1)利用微粒的守恒判断：电荷守恒(注意多价态离子)、原子守恒、质子守恒;

(2)比较大小时的电离与水解的比较：

①电离大与水解：醋酸和醋酸钠混合溶液、氨水和氯化铵混合溶液

②水解大与电离：碳酸氢钠溶液、硫氢化钠溶液

③常见的考题：0.1mol/LCH3COONa 、0.1mol/LNH4Cl、0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LNH3·H2O和 0.1mol/LNH4Cl混合、0.1mol/L NaOH和0.2mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O混合。

7.离子方程式的书写和判断

① 书写：写、改、删、查;关键：易溶且易电离的化合物改写;难点：与量有关的反应。

② 判断：六检查(原子是否守恒、电荷是否守恒、产物是否合适、改写是否正确、离子配比是否正确、符号是否用对)。

③ 常见考题：钠与水反应、硫酸与氢氧化钡反应、硫酸铜与氢氧化钡反应、氢氧化钠与碳酸氢钙(少量或足量)、碳酸氢钠与氢氧化钡(少量或足量)、苯酚钠与二氧化碳、三氯化铝与氢氧化钠、碳酸钠与盐酸、溴化亚铁和氯气(少量、足量或等量)、醋酸和碳酸钠反应等。

8.pH值的计算和判断：

pH=-lg[H+]，pH=14+lg[OH-]

不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H+]，求pH值;若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH-]，再求得pH值。若一强酸与一强碱,则求出余H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为pH值或求[OH-]得pOH再化为pH值。

注意：①遵循定义(公式)规范自己的计算过程;②理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度;③酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

9.化学反应速度、化学平衡

(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2) 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

(3) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(4) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)

(6) 图像题和数据处理是热点和难点

10、化学电源及原理

(1)电极判断;(2)电极反应书写;(3)电池的应用：比较反应快慢、比较金属性强弱、利用电子计算。(4)氢氧燃料电池、铅蓄电池。

11、电解池及原理

(1)电极判断;(2)电极反应;(3)放电顺序;(4)电解池的应用：电解食盐水和氯化铜、电解精练炼铜和电镀铜、电解硫酸铜或硝酸银、电解后溶液的复原、电解产物及溶液酸碱性计算，特别注意电解时阳极是否惰性电极。

12、盐类的水解

①盐类能发生水解的原因;②不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等);③盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备);④对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果;⑤能发生完全双水解的离子反应方程式。

13、同分异构体的书写：

原则、写法、题目要求、官能团异构、一氯代物的数目。

注意：一氯代物只有一种的物质(CH4、C2H6、C5H12、C8H18、C6H6)、对称位相同、苯环上的二氯代物和四氯代物数目相同。

(1)判断是否为同系物;(2)给定条件求算同分异构体的种数;(3)限定范围补写同分异构体

(4)判断是否为同分异构体;(5)判断取代产物同分异构体的种数。

今后高考对这部分内容的考查仍然会保留，给予某种信息(如空间结构)，根据信息迁移确定同分异构体数目或结构简式的题目将会是重点题型。请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

14、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式;(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。

15、无机框图推断题

(1)解法：先找到“突破口”，然后再顺藤摸瓜，解决问题。

(2)常见的突破口：特殊现象、特殊反应、特殊颜色、特殊条件等等。

16、有机物化学推断的解答

(1) 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2) 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。

(3) 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。

(4)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。

(5)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

17、H、O、Cl、S、N、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

(1) 总体上借助价态变化的转化反应来认识;

(2) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应;

(3) N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性是考查的的重点;

(4) 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系);

(5) 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性;

(6) NO、NO2 、O2、H2O之间的反应;

18、有机物的聚合物及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属;

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属，熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)的缩聚反应。

19、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大，务必熟悉有关混合物计算的一般模式;

(2)近几年综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势;

(3)浓度及溶解度计算：定义计算、溶解度和质量分数和物质的量浓度互算、稀释/浓缩/混合计算、硫酸和氨水分别稀释计算(4种情况)。

(4)质量守恒定律的应用：配平方程式、守恒法解题、化学平衡中的密度计算。

20、半径比较：无论是原子还是离子(简单)半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：

(1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。如:H+Fe2+ >Fe3+ ;Na+

(2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小.如：

①与He电子层结构相同的微粒： H->Li+>Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒： O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

③与Ar电子层结构相同的微粒： S2->Cl->K+>Ca2+

(3)电子数和核电荷数都不同的微粒：

①同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。②同周期:原子半径从左到右递减，如Na>Cl 。③同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na+

(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，( )中元素为中间者。(N) O (Si) P 因为Ge>Si>P>N>O,故Ge>P>O

21、化学反应类型：

(1)无机化学：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应;(2)有机化学：取代反应(酯化反应、水解反应、硝化反应、卤代反应)、加成反应、消去反应、聚合反应(加聚反应和缩聚反应)、氧化和还原反应。

22、物质保存：

(1)固体：

Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

(2)液体：

液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。盐酸、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

(3)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

23、定量实验误差分析：配置溶液、酸碱中和滴定、硫酸铜结晶水测定。

24、熔沸点规律：物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。

25、物质鉴别：

物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别(标明“用化学方法鉴别”的除外)，能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质(如颜色、气味)寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

常见的题型：不用任何试剂鉴别多种物质;限用一种试剂鉴别物质;任选试剂鉴别多种物质。

26、常见离子检验：

(1)H+：紫色石蕊试液变红;(2)Na+和K+ ：在火焰上灼烧焰色分别为黄色和紫色(透过钴玻璃) ;(3)NH4+：加浓碱液，加热产生刺激性气味气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)Mg2+：加过量NaOH溶液产生白色沉淀(Mg(OH)2);(5)Al3+ ：加过量NH3.H2O,后加NaOH 产生白色沉淀Al(OH)3，加NaOH时沉淀溶解(AlO2-);(6)Fe2+ ：加NaOH溶液产生白色沉淀Fe(OH)2，后迅速变灰绿,最终变红褐沉淀Fe(OH)3 ;(7)Fe3+：加KSCN溶液溶液变血红色[Fe(SCN)]2+ ;(8)Cu2+：加锌片或铁片原溶液为蓝色,金属片上附着一层红色物质(Cu) ;加入过量浓氨水，生成深蓝色溶液;(9)Ag+：加NaCl溶液,后加稀HNO3产生白色沉淀AgCl，加稀HNO3后不溶;(10)OH- ：酚酞试液变红;(11)Cl-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀(AgCl) ;Br-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生淡黄色沉淀(AgBr);I- ：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀(AgI) ;(12)SO42-：加HCl酸化的BaCl2产生白色沉淀(BaSO4) ;(13)SO32-：加入盐酸后,产生气体,通入品红,加热产生无色刺激性气味气体(SO2),且使品红试液褪色,加热后恢复原色;(14)NO3-：加Cu和浓H2SO4,加热产生红棕色气体(NO2),溶液变蓝(CuSO4);(15)AlO2-：加HCl直至过量产生白色沉淀(Al(OH)3),酸过量沉淀溶解(Al3+);(16)CO32-：加盐酸后,产生的气体通过澄清石灰水产生无色气体(CO2),此气体能使澄清石灰水变浑浊;HCO3-：加热,产生的气体通过澄清石灰水产生无色气体(CO2),此气体能使澄清石灰水变浑浊。

27、同系物及其判定

(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

(2)判定依据：①分子组成符合同一通式，但彼此有若干个系差(CH2)。②主碳链(环)结构相似(与环的大小无关)。③所含官能团的种类和个数相同。④有机物所属类别相同。

(3)同系物通式的归纳和应用：总结一系列具有相似结构的同系物的通式，应采用数学分析法。首先找出不同物质的分子式，确定系差，再根据起始碳数即可确定通式。然后利用通式和数学极限知识，求同系物中碳原子的最大含量等。

考题常从同系物的直接判断及同系物通式书写来命题。解题关键是抓住同系物的概念，会运用数学中的归纳法来推导通式。

28、有机物的重要官能团的性质及特征反应：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醇羟基、酚羟基、羰基、醛基、羧基、酯基。

29、有机物的原子共平面或共直线的判断

(1)常见的共直线物质：CH≡CH、CS2、CO2

(2)常见的共平面物质：CH2=CH2、BF3 、C6H6

(3)常见的不共平面和直线物质：

CH4 、CH3CH3、—CH3、NH3 、—NH2

30、常见化学图像题的解析

化学图像题是在化学中将复杂的数据应用数学中的坐标系表示的一类题。由于该类题形象直观的体现规律，综合性强，常见诸于各类考试题和练习题中，对培养学生的逻辑思维、推理能力很有好处。学生解这类题往往难于下手，实际上只要弄清两个关键就容易解答了：一是图像的具体含义即横坐标、纵坐标各表示什么量，这两个变量相互间有怎样的关系;二是该曲线的变化规律是怎样的。

31、实验室常识

(1)药品的存放：药品状态定口径，瓶塞要看酸碱性。受热见光易分解，低温存放棕色瓶。吸水挥发易氧化，蜡封水封油封紧。特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

(2)药品的取用原则：手不触，嘴不尝，鼻不闻，取少量。剩不回，不丢弃，不出室，放定器。固体药品的取用:取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立。取块用镊子，容器先横置，人口再慢竖，滑到熔器底。液体药品的取用:拿瓶标签贴手心，瓶塞倒放莫乱置。瓶口紧挨试管口，倾倒液体防流出。量少要用滴管取，—捏二吸悬空滴。倒了液体即盖紧，放瓶标签莫朝里。

(3)量筒的使用：零点刻度无，平视凹低处，俯视读数多，实际量不足，仰视读数少，实值已超出。受热会炸裂，影响精确度。

(4)托盘天平的使用:称前天平调平衡，游码放在标尺零。左物右码莫乱放，镊子夹码重到轻。药品干燥应垫纸，左右各一质量等。若是药品易潮解，须放烧杯里面称。

(5)加热方法：

①酒精灯的使用:燃着不能添酒精，点火不要把灯倾。液面不超三分之二，熄灯须用帽盖紧。②给试管里固体加热:药品斜铺试管底，受热面积可增大。管口稍微向下倾，水不倒流管不炸。试管夹在铁夹里，要由灯位调上下。先要预热试管底，外焰加热效果佳。 ③给试管里液体加热:加热应用试管夹，夹持中上部位佳。试管容积三分一，液体体积不超它。预热之前要注意，先把管外水珠擦。加热之时握长柄，管口不对我和他。桌与桌面有夹角，四十五度角最佳。④常见仪器的耐热性:试管坩埚蒸发皿，直接加热不用问。烧杯烧瓶锥形瓶，石棉网下酒精灯。量筒水槽集气瓶，不可受热记在心。注：以上仪器中，蒸发皿和坩埚一般是瓷制品，其余均为玻璃制品。

32、化学键

(1)化学键判断：NH4Cl 、NH4NO3、Na2O2、H2O2、CH2=CH2、Ar、CH3COONa

(2)分子极性判断：CH4、CCl4、CS2、BF3 、CH3CH3、C6H6

(3)晶体判断及计算：类型、离子、化学键、晶胞计算(化学式、离子间距离)

33、特定组成的物质：

(1)原子个数比为1：1或1：2的物质：H2O2、H2O;Na2O2、Na2O;FeS、FeS2 ;(2)10电子粒子; 20电子粒子

34、化学实验考题中的八个热点：

(1)仪器的排列组合：根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体就涉及主产品的保护。

(2)接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

(3)气密性检查：凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

(4)防倒吸：用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

(5)事故处理：在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

(6)实验方案的评价：对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

(7)实验设计：实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

(8)实验结果的分析：实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

35、化学与社会：化学是与自然和社会、生活联系最密切，在生产和生活中应用最广泛、最直接的学科之一。运用化学视角、规律去观察生活、生产和社会中的各类化学问题，是中学生应具备的能力之一，也是考查学生应用能力的热点，在高考中化学与STS的考察常体现在以下几个方面：①以当今世界最新科研成果或获诺贝尔奖的科研成果作为信息源，考查学生对化学原理的应用能力。②以当今社会面临的热点问题为设问对象，考查分析问题、解决问题的能力。③以人们日常生活中遇到的化学现象或化学物质为载体，考查对化学原理及对一些元素化合物特性的理解。④运用化学视角，分析、解决工业生产过程中的实际问题。

因此，在元素化合物的复习中，不能只限于课本，必须把眼光投向社会和生活，把社会生产中的一些化学问题同元素化合物知识联系起来，拓宽知识广度。

从各类媒体上收集到有关化学与STS的重要词汇有：赤潮、富营养化、生化需氧量(简称BOD)、绿色食品、白色污染、二次污染物、光化学烟雾、酸雨、温室效应、厄尔尼诺效应、一级能源、二级能源、臭氧空洞、可燃冰、绿色化学、重金属及重金属污染、空气质量日报、二恶英、乙醇汽油。

教材中与各类生产、生活及其他社会现象有密切联系的知识主要有：

(1)有关社会生活方面：加碘食盐、工业用盐、漂白粉、清厕剂、肥皂、合成洗涤、净水剂、纯净水、沼气、发酵粉、饮用酒、颜料、涂料、火柴、焰火等。

(2)有关医疗卫生方面：硫磺软膏、红药水、收敛剂、防腐剂、杀菌消毒剂、石膏绷带、胃药、糖尿病诊断、NO治疗心血管病、各类感冒药、PPA、钡餐、各种毒品、麻醉剂等。

(3)有关工农业生产方面：各类有机农药、化肥、催熟剂、催化剂、人工降雨剂、玻璃雕刻、造纸、黑火药、半导体材料、光学仪器材料、不锈钢材、铝合金材料、耐火材料、合成纤维、合成橡胶、各种塑料、有机溶剂、燃料、保护气、制冷剂、抗冻剂等。

(4)有关环境保护方面：硫酸工业、硝酸工业、冶金工业、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸盐工业、石油、煤炭工业和汽车尾气“三废”处理、酸雨、温室效应、臭氧空洞、文物腐蚀和保护等。

(5)有关国防和高科技方面：原子反应堆导热剂(钠钾)、同位素跟踪技术、烟幕弹、燃烧弹、石墨炸弹、贫铀炸弹、化学固氮、潜水艇供氧、新能源、新材料、生命科学等。基础知识与社会生活、生产以及社会热点知识的融合中，最重要的一个问题就是要在复习过程中善于引导学生寻求二者之间的结合点。只有找到了结合点，才有真正意义上的融合，否则基础知识灵活应用就是一句空话，复习的效果就无从谈起。

36、以物质的制备和分离提纯为背景的无机化工工艺推断题是重点和难点，应重视。

篇15：高考化学知识要点

金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

3、金属冶炼的一般步骤：

(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

篇16：高考化学知识要点

盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

高中化学必考知识

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

高考化学知识要点归纳

篇17：化学知识记忆方法

要牢牢记住化学知识，就必须建立在对化学知识理解的基础上。在理解的基础上，我们可以尝试以下几种方法：

简化记忆法

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：先进行基本的理解，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：

燃烧是否有火；

燃烧的产物如何确定；

所有燃烧实验均放热。

抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。

原理（用什么药品制取该气体）；

装置；

收集方法•，

如何鉴别。

如此记忆，既简单明了，又对以后学习其他气体制取有帮助。

趣味记忆法

为了分散难点，提髙兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要，后者颠倒要氧化。”

针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，易记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。

编顺口溜记忆

初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。

如：学习化合价与化学式的联系时可记为“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检査。”再如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氧+1价；韩、镁、钡、锌+2价；氧、硫-2价；错+3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。

归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。

把一些化学实验或概念可以用联想的方法进行记忆。在学习化学过程中应抓住问题特征，如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与

化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。”

关键字词记忆

这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其他物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。

形象记忆法

借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

总结记忆

将化学中应记忆的基础知识总结出来，用思维导图写在笔记本上，使得自己的记忆目标明确、条理清楚，便于及时复习。

比如将课本前四章记忆内容概括出来：27种元素符号的写法、读法，按顺序记忆1?10号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

篇18：高考化学考点知识

1、基本反应类型

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝;一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”

“查”：检查装置的气密性

“装”：盛装药品，连好装置

“定”：试管固定在铁架台

“点”：点燃酒精灯进行加热

“收”：收集气体

“离”：导管移离水面

“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素

养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

“失阳正，得阴负，值不变“

8、化学实验基本操作口诀

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

篇19：高考化学考点知识

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)水做还原剂

水与F2的反应：

(3)水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液

高中化学知识重点

大小关系

1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。

长短关系

1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

快慢关系

1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。

4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

多少关系

1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。

2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。

3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

内外关系

1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

直接和间接的关系

1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

高考化学考点知识大全

篇20：高考化学考点知识

反应速率与平衡的关键词

第一片：外因对速率的影响

加加减减，同增同减

速率是用单位时间内相关物质的浓度改变表示，其决定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。具体影响可概括为：加加减减，同增同减。其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，一定是同时增加或同时减慢，不可能出现相反的情况。只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。

第二片：平衡标志

同边比异，异边比同

1.平衡的根本原因，也是平衡标志的实质是V正=V逆。同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。注意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必须为V逆;反应物和生成物对比时，必须同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。延伸对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。

2.绝对量为不变的定值，一定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色改变平衡不一定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。

3.相对量不变时要看具体情况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，一定是平衡状态。若有固体或液体的参与要视具体情况而定。如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再变化，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。

第三片：相关计算

三段式

该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽略了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

第四片：图像综合

面→线→点、先拐先平数值大

图像问题是该部分的重点，通常考识图、用图、绘图三种情况，现重点讨论识图：一定要注意“三看”：

1.看面：首先看题给图像的象限，一般情况下只给在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解题的突破点;认清纵、横坐标的表示量。

2.看线：这是做题的重点，要先看清楚所给图线的物理含义，再看相关图线的变化趋势及幅度，有时还要借助辅助线(等温线、等压线、平衡线)进行判定。

3.看点：这是做题的关键，要确认涉及图线上的关键点说明的问题，包括起点、终点、最高点、最低点、交叉点、转折点(拐点)等等。如通常情况下，谁先出现拐点，谁先达到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平数值大。

第五片：平衡移动规律

勒夏特列原理

即平衡移动原理原理，适用所有平衡问题，其实质是：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如升高温度，平衡就向温度降低的方向(即吸热方向)移动，增加反应物浓度，平衡就向正向(减小反应物浓度)移动，我们可以形象的称其为：劫富济贫;其他条件(催化剂不影响平衡移动)的改变引起的平衡移动均如此。

第六片：等效平衡

一边倒

等效平衡是该部分的难点，其含义是：相同条件下的同一个化学反应，无论反应是从正向或逆向开始，最终都达到相同的平衡状态。基于此，在处理该类问题时，可以将不同情况下的投料情况，按照方程式中的计量关系进行换算，即一边倒，然后和第一次投料对比即可。如：

将zmol的氨气完全倒过去，在恒温、恒压下只要,就是等效平衡;在恒温、恒容下只有，同时时，才是等效平衡。

若是反应

则无论恒温、恒压下或恒温、恒容下，都是等效平衡状态。至于此类问题的转化率、平衡常数、压强关系、热量、移动方向等等的判定和计算，都不是太困难。

胶体

1.概念：分散质直径在1至100nm的分散系。(注意：不是半径;不一定是液态)

2.鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)

3.分离：溶液、胶体和浊液的分离是过滤;溶液和胶体的分离是渗析(用品：半透膜)

4.性质：

⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)