“春风与海”通过精心收集，向本站投稿了13篇碱的化学性质说课稿，小编在这里给大家带来碱的化学性质说课稿，希望大家喜欢!
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篇1：探究酸和碱的化学性质的说课稿
我所执教的是鲁教版五·四学制初中化学九年级第二单元常见的酸和碱中的到实验室去的内容，本课时的内容是在整个单元学习完，学生能够系统的认识溶液酸碱性及其规律，并对检测溶液酸碱性的方法有所了解的基础上，学生们体验用知识解决实际问题，熟练基本技能的一节课，以下是本节课的教学设计说明：
一、学情分析
从知识的角度来看，学生们已经掌握了溶液酸碱性的判断并能找到合适的方法检测溶液的酸碱性，但是实际动手能力较差，在遇到实际问题时扔存在困惑，甚至不敢去做实验，教材在本单元的最后一节设计这么一节实验课，目的在于能让学生亲自动手去运用知识解决实际问题，培养学生的科学探究能力，增进学生对化学的学习兴趣。
二、学习目标
1.通过实验，进一步认识酸、碱的化学通性及部分酸碱的特性。
2.通过未知溶液酸碱性的检验，初步学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性。
3.通过对对未知溶液的检测，初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
4.通过对废液处理，了解中和反应的应用、进而认识到化学的重要性。
三、教学重难点及解决措施
重、难点：培养学生实验探究能力，运用科学探究解决实际问题的能力，
解决措施：课堂中注重小组合作，充分发挥小组长的带头作用。
四、教学过程
本节课的教学设计以确定四瓶无色溶液的成分做为主线，让学生们层层探究，逐步深入的运用实验技能解决问题，
首先让学生通过实验探究组内未知溶液是酸还是碱，这一部分的内容完全放手给学生，因为学生已经有了对酸和碱的同行的知识基础，所以把问题抛给学生，让他们自主去探究，能够更好地激发学生学习的兴趣，在探究中收获知识和技能。课堂中注重学生们实验后的交流环节，学生们交流在实验中遇到的.问题和实验中的一些收获，从知识上、能力上已经合作过程上充分的交流，并对自己在操作中遇到的一些失误或者错误能及时的更正，这一部分的内容预计时间要稍微长一些，目的也是能让学生有充足的时间去适应自主探究，有充分的时间去完成。
其次，在已经确定溶液是酸还是碱的基础上，让学生继续确定是哪种酸和碱，考察学生对酸和碱的特性的掌握程度，这一部分内容有了前面的基础，所以可能进行的要稍微快一些，学生们确定了具体是何种酸和碱以后本节课稍微进行总结一下，酸碱的通性和个性分别是由什么粒子引起的，从微观上更好地认识酸和碱。
第三部分，通过对废液的处理，让学生体会到酸碱对生命活动的意义，体会到中和反应的好处，并能从情感上感觉到酸碱甚至是化学带给我们生活的变化和对我们生活的影响。
总之，本节课的一个突出特点是体现了学生的自主探究、小组合作、自主学习的能力，学生们从自己已有的知识经验入手去解决生活中的问题，做到学有所用，学有所成。
篇2：碱的化学性质有哪些共同点
碱的.定义和分类
化学中的碱是指电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可以按以下标准进行分类：
1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分，可以分为：一元碱、二元碱、以及多元碱；
2、按溶解性分，可分成：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱；
3、按电离能力分，可分成：强碱、弱碱等。
篇3：微观透视酸和碱的化学性质
微观透视酸和碱的化学性质
酸由分子构成，其化学性质由分子保持。酸溶于水离解出氢离子和酸根离子，共有的氢离子（H+）决定了酸的化学性质有通性，不同的酸根离子决定了差异性。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成，共有的氢本文由论文联盟wWw.LWlm.cOm收集整理氧根离子（OH-）决定了碱的化学性质有通性，不同的金属离子决定了差异性。下面以中考题为例，微观解析酸和碱的化学性质的考查。一、考查结构决定性质
例1.（四川雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容实验现象分析与结论
醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成
（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同
两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的.组成中都含有（填元素符号）
E试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为。
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）。
解析：硫酸、氯化氢和醋酸都是由分子构成的，而稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都具有酸性根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：又根据题意可知，在溶液中可能含有氢氧化钠，能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞溶液变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙，还可能含有氢氧化钠。
篇4：高一化学金属化学性质说课稿
高一化学金属化学性质说课稿
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1.知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2.过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1、边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢?让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。
2、提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程。
四、教学过程
(一)引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。
(二)复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三)由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四)师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的.新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五)比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
(六)课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
篇5：高中化学说课稿《金属化学性质》
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
一、教材分析
本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标：根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：
A认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
B．能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。
c．情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、重点和难点
A．教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。
B．运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
四、教法和学法
A．本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。
B．本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
五、教学手段及评价方式：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
六、教学过程
（一）引入课堂：
以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知：
初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）提出问题
在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾―引导―自学―讨论―得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。
展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学
生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。
从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
（六）总结课堂：
总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。
篇6：高一化学《金属化学性质》说课稿
高一化学《金属化学性质》说课稿
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1、知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2、过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3、情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程
四、教学过程
（一）引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的.主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
篇7：《金属的化学性质》说课稿
一、教材分析
1、教材的地位与作用
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：
（1）知识与技能
①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法
①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观
①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点
我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析
教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。目的在于培养学生的动手、动脑的能力。以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。多种教学方法相互穿插，使教学更加生动有趣，优化课堂，课堂效果也会达到最佳。
三、学法分析
根据学习目标的要求，学生学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总
结法。化学是是一门以实验为基础的自然学科，做实验是学好化学的最有效途径，学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师的指导下得出结论，这样使学生的实验能力和观察能力得到了加强，逐步学会分析现象得出结论的方法，结合总结归纳法，指导学生进行综合归纳能力训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
四、教学过程
（1）创设情境、温故导新
导语：在现代的考古中，发现从地下出土的文物中，金银器具总是比铁器保存得完好，而且年代比铁器早，你知道为什么吗？
以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生的注意力，激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，预示着本课题的重点。
（2）活动探究，探索新知
①、金属与氧气的反应
结合课件展示，回顾学过的铁、镁与氧气的反应，让学生书写化学方程式，再结合它们反应的难易程度不同，设置学生讨论，从而得出这两种金属的活动性顺序。
【追问】：如果把金和这两种金属比较，则金排在什么位置呢？为什么？
这样使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生的分析能力，还可以及时的检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。
②、金属与酸的反应
【探究一】：在4支试管中分别加入5ml的稀盐酸，再依次加入铜、铁、锌、镁，观察实验的现象，特别强调的是加入的顺序（铜、铁、锌、镁）很重要，这样实验现象就有一个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，是学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱，突出重点，还能拓展学生的思维，提高学生的创造能力。
【设置讨论】：大家想想如果要在实验室制备氢气，你认为选用哪种金属最好？
这样能刺激学生的思维，发挥学生的主观能动性，加强学生对金属活动性顺序的运用，强化知识的理解和运用，突出重点，突破难点。
③、金属与盐溶液的反应
【探究二】：金属与金属化合物溶液的`反应
学生分组实验，通过教师的启发，学生书写化学方程式。
【设置讨论】：由实验（1）可知Al的活动性比Cu强，结合实验（2）、（3）能否比较三种金属的活动性强弱呢？
设计意图：给出一定的线索为饵，激发学生的探索欲，在学习化学性质的同时，也了解到了比较金属活动性的方法，培养学生勤于思考，严谨求实的科学作风，突出了重点，使学生在获得知识的同时获得成就感。
通过上述探究过程，以及科学家通过大量的实验得出了的真实结论，进而给出常见金属的活动性顺序及其用途。
④、置换反应
【课件展示】：金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
设计意图：以课件展示回顾相关化学方程式，突出规律性、直观性，便于学生观察、总结置换反应的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。
（3）交流讨论，归纳小结
【提问】：谈谈这节课的收获，还有何疑问？
这样使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，学生自己小结，活跃了课堂气氛，培养了口头表达能力，说出心中的困惑，拓展了思维。
（4）作业
必做题：P14 4、5
选做题：P14 7
根据学生之间的差异性，设置了必做题和选做题，让不同层次的学生得到不同层次的发展，这点恰好符合《教育学》中提到的“因材施教”的原理。
篇8：《酸碱盐化学性质》说课稿
一、说教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、说教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1、能够正确区分酸碱盐。
2、复习酸碱盐的化学性质及联系。
3、复习复分解反应，金属盐溶液的.置换反应发生的条件。
4、会解共存鉴别题型。
过程与方法目标：
1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。
情感态度和价值观目标：
1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的复习法， 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
1、引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
2、复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
3、学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六、总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
篇9：海水制碱说课稿
开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱；二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观；二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、说学情
学生的起点知识、能力和思维障碍：
（1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。
（2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途；
2、通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质；
3、了解复分解反应的`实质。
【过程与方法】
1、通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。
2、通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
3、初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。
【情感态度与价值观】
通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。
四、教学重点、难点
【重点】
纯碱的性质、复分解反应的实质。
【难点】
树立元素守恒观、复分解反应的实质。
五、说教法和学法
为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节：导入新课
首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办？学生回答加食用碱。
[投影]【食用碱说明书】
教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔？
学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。
【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。
第二环节：新课教学
活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程。
通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。
设置问题组：
1、由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化？
2、用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质？
3、为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体？
4、食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？
【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。
【自主学习】纯碱的用途。
【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。
活动二：纯碱的性质
【实验探究纯碱的性质】
要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。
篇10：海水制碱说课稿
一、说教材
本节内容属于鲁教版《化学》九年级全一册第三单元第三节的内容，本节的主要内容纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。这些内容都为以后的化学学习奠定了基础。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时学习了纯碱的制法和用途可以帮助学生更好地理解元素守恒的理念
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途。
【过程与方法】
通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
【情感态度与价值观】
了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氨碱法制纯碱的化学反应原理。
【难点】
树立元素守恒观。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
(一)导入新课
在课程开始我会展示碳酸钠，同时说明碳酸钠俗称纯碱或苏打。它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是侯德榜。从而引入海水制碱这一节课的内容。
通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。
这一环节之后，学生对制碱的完整过程并不明确，所以我会引导学生观看资料和课本，详细学习工业制碱的工艺流程。学生结束学习之后我会通过一系列的问题来检查学生的自学成果，问题设置如下：
工业制碱的过程如何用自己的语言叙述，并且用一个化学方程式进行表示这一过程。
结合化学方程式思考：氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质。
在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水再通入二氧化碳。
以上几个问题我会请学生以小组的形式进行讨论，培养学生发现问题解决问题的能力和小组交流合作的能力。
(三)拓展提高
接下来我会带领学生回忆课堂开始的时候提到了一个非常出名的化学家侯德榜，用PPT展示侯氏制碱法发明的时代背景，激发学生对科学前辈的憧憬之情和对科学不断探索的精神。并且通过PPT展示氨碱法、侯氏制碱法两种工艺流程，
让学生把两种制碱工艺进行对比并提出问题：氨碱法制碱的优点和缺点分别是什么?侯氏制碱法优于氨碱法制碱之处是什么?通过两个问题的学习可以培养学生的观察能力和分析能力。
最后，我会引导学生阅读教材，让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业和生活中的作用，让学生明白海水制碱的意义所在，进一步理解化学和生活息息相关。
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：本节课学习了纯碱的制取方法，纯碱的性质是怎么样的?预习教材下一节，纯碱的性质。
篇11：常见的碱说课稿
一、教材分析
本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
（1）知识与技能
①知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
②认识强碱的腐蚀性。
③初步认识常见的复分解反应。
（2）过程与方法
初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方式归纳出碱的`通性。
（3） 情感、态度与价值观
通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
二、教法和学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用分组实验，在实验探究的基础上，采用对比观察与分析的方式，分别书写化学方程式，从而归纳概括出碱的“通性”。
三、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
（一） 总体思路：
复习已学知识（酸的通性）----引入新课----分组实验-----对比观察实验现象-----书写对应的化学方程式-----归纳碱的通性----巩固练习及迁移。
（二） 教学过程
（复习）完成下列化学方程式：
1、Fe + HCl -----
2、Fe2O3 + HCl -----
3、CaCO3 + HCl -----
4、Na2CO3 + HCl -----
(新课引入)上节课我们学习了稀盐酸和稀硫酸的化学性质，今天我们要学习自然界中另一类物质----碱，因为含有碱这类物质，自然界中的某些物质才显碱性，熟石灰、氨水、氢氧化钠都是碱。
[板书]
一、常见的碱
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
（实验）P189<实验1----实验2>
2、物理性质：
氨水：无色液体、有氨臭味
消石灰：白色粉状固体，微溶于水
氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸水分而潮解。
3、化学性质：（与稀酸的化学性质对比）
（实验）NaOH溶液 + 紫色石蕊试液
NaOH溶液 + 无色酚酞试液
⑴与酸碱指示剂反应
（补充实验）NaOH溶液 + CO2 ,往装有CO2的矿泉水瓶里注入NaOH溶液，盖好瓶盖，振荡。
（现象）矿泉水瓶变瘪
⑵与非金属氧化物反应
2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
固体NaOH的保存：密封保存
（实验）P189<实验3>NaOH溶液 + CuSO4溶液
（现象）有蓝色沉淀
CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
（补充）NaOH能溶解蛋白质、油脂、对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时要注意。
[小结]P190交流讨论
1、与酸碱指示剂反应
2、与非金属氧化物反应
与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）
[板书设计]
二、常见的碱
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
2、物理性质：
3、化学性质：
⑴与酸碱指示剂反应
⑵与非金属氧化物反应
⑶与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）
[作业]P191 4 5 P192 7 8
篇12：中考化学复习指导训练碱的化学性质
1.生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是
A.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体
B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C.石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D.氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化亚铁溶液中，有红褐色沉淀生成
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;酸碱指示剂及其性质;碱的化学性质.
专题：结合课本知识的信息.
分析：镁燃烧时能够发出耀眼的白光，放出大量的热;
氢气在空气中能够安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热;
氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色;
氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀.
解答：解：A、镁带在空气中燃烧，不能产生白色火焰.故选项错误;
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量.故选项正确;
C、石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，应该是石蕊试液变蓝色.故选项错误;
D、氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不是红褐色的.故选项错误.
故选B.
点评：解答本题要充分理解各种物质之间相互作用时的实验现象，特别是火焰、颜色、气味、沉淀等方面的内容.
2.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（）
A.钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1价
D.钠原子和钠离子不属于同一种元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图;元素的概念.
专题：微观粒子模拟图型.
分析：由钠原子、钠离子的结构示意图可知：它们的电子层数、质子数都为11、化合价等信息;掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.
解答：解：A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，说法正确，故A正确;
B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，说法正确，故B正确;
C、一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1价，说法正确，故C正确;
D、钠原子和钠离子不属于同一种元素，说法错误，它们质子数相同，为同种元素，故D错误
故选D.
点评：掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点;掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.
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篇13：基础实验8酸与碱的化学性质
2015.3.23（星期一第5、6节）
【实验目的】
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。 【教学重点】
1.巩固酸、碱的化学性质。
2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。 【教学难点】酸碱中和反应的探究实验。 【实验用品】
药品：稀盐酸（滴瓶中）、稀硫酸（滴瓶中）、稀氢氧化钠溶液、新制饱和石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、碱式碳酸铜粉末、生锈铁钉（1支）、生锈铜制品（1片）、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、
仪器、材料：量筒（10mL×1）、镊子（1只）、药匙（1个）、纸槽、吸水纸若干；试管（12支）、试管刷、烧杯（25mL×1）、胶头滴管（1支）、玻璃棒（1支）、温度计（1支） 【教学过程】 【复习提问】
1.在前面的学习中，我们已经学习了酸类物质的哪些化学性质？碱类物质的哪些化学性质？ 2.金属活动性顺序的内容是什么？它有什么应用？
3.什么叫中和反应？反应过程有什么共同现象？反应的实质是什么？
【过渡】这节课我们自己动手，通过实验验证上述知识。实验过程中要用到酸、碱等腐蚀性药品，请大家务必根据基本实验操作的规范进行实验，以确保安全。如果不小心皮肤沾到酸溶液、碱溶液都应该立即用水冲洗并报告老师，切记！ 【实验过程】
说明：为防止学生对实验基本操作不熟悉，教师边演示边解说，学生模仿完成相关实验。
1.不同形态的金属与酸的反应现象是否能够说明其金属活动性的强弱？
2.常温下，如果铁锈和铜锈与酸反应的现象不明显，是否可以采用对试管进行加热的方法，对溶液中出现的大量气泡现象加以解释？用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关反应的化学方程式。
3.如何在短时间内获取大量生锈铜制品？
4.为什么实验室常用石灰石/大理石与稀盐酸反应制取CO2？
二、常见碱的化学性质 2
【实验探究点】：
逐滴滴加石灰水/氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象有明显的不同，从中可以获取哪些信息？
三、酸碱中和反应
【实验探究点】：
1.如何控制氢氧化钠溶液的浓度，避免出现滴入酚酞后，溶液先变红后变为无色？
2.在滴加盐酸的过程中，烧杯中溶液的颜色有何变化？温度有何变化？何时温度最高？酸和碱反应过程中溶液的导电性会有何变化？恰好变为无色，说明什么？
3.酸碱中和反应后所得的溶液一定是呈中性的吗？中和反应的'实质是什么？
4.步骤（3）中，为什么要将实验2中反应后的溶液取少量转移到另一支试管中进行实验？它的实验目的是什么？
【养成教育】实验结束后整理实验台，清洗试管，按顺序摆放仪器、药品。 【布置作业】1.完成实验报告。2.思考、交流、讨论、回答以上问题。 【安全警示】遵守交通法，做到文明、安全出行！
3
【中考链接】
1.（2010宿迁）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀硫酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中， ．．触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出 异议：热量不一定是氢氧化钠与稀硫酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： [提出问题]：氢氧化钠与稀硫酸反应是否会放出热量？ [猜想与假设]：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。 [实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀硫酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
（3）丙同学取步骤(2)反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液， 发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
（4）发生反应的化学方程式为 。 2.（2009年达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，
导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】基础实验8酸与碱的化学性质所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；
若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为 ；若无明显现象，则呈中性。
4
★ 常见的碱教学反思
★ 说课稿模板
碱的化学性质说课稿（通用13篇）
