氧气的实验室制法化学教案

【导语】“水晶兔”通过精心收集，向本站投稿了20篇氧气的实验室制法化学教案，以下是小编整理后的氧气的实验室制法化学教案，欢迎阅读分享，希望对您有所帮助。

篇1：《氧气的制法》化学教案

《氧气的制法》化学教案

知识目标

1. 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2. 了解催化剂和催化作用的概念

3. 理解分解反应的定义极其化合反应的`区别.

能力目标

培养学生的实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂,催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1. 复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度

2. 利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质，化学教案－氧气的制法，化学教案《化学教案－氧气的制法》。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

篇2：化学教案－氧气的制法

化学教案－氧气的制法

学科

初三化学

授课人

王平

授课内容

氧气的制法

授课班级

三.四

教学模式

化学教学中的科学探究的教学模式

地位

作用

初中阶段第一次接触气体的制法,对以后的学习有很重要的`作用,有承上启下的作用.

教学

目标

知识目标

1.      掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2.      了解催化剂和催化作用的概念

3.      理解分解反应的定义极其化合反应的区别.

能力目标

培养学生的实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂,催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1.      复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度

2.      利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程（）

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

小节

总结要点和方法

补充

培养学生概括总结能力,明确学习目标

板书

略

篇3：化学教案－氧气的制法

学科

初三化学

授课人

王平

授课内容

氧气的制法

授课班级

三.四

教学模式

化学教学中的科学探究的教学模式

地位

作用

初中阶段第一次接触气体的制法,对以后的学习有很重要的作用,有承上启下的作用.

教学

目标

知识目标

1.      掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2.      了解催化剂和催化作用的概念

3.      理解分解反应的定义极其化合反应的`区别.

能力目标

培养学生的实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂,催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1.      复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度

2.      利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

小节

总结要点和方法

补充

培养学生概括总结能力,明确学习目标

板书

略

篇4：第四节二氧化碳实验室制法化学教案

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是(  )

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 （    ）

A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

D、大试管、导管、量筒

4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

下列操作顺序中正确的是   （    ）

A、⑴⑵⑶⑷⑸     B、⑷⑶⑴⑵⑸

C、⑶⑷⑵⑴⑸       D、⑶⑷⑴⑵⑸

5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是  （   ）

A、用带火星的'木条伸入瓶内

B、用燃着的木条伸入瓶内

C、倒入澄清石灰水并振荡

D、将燃着的木条放在瓶口

6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量  （   ）

A、与盐酸反应的多       B、充分煅烧的多

C、一样多           D、以上情况都有可能

7、按下列要求各写一条化学方程式：

⑴化合反应生成CO2 _______________________

⑵分解反应生成CO2_____________________________________

⑶置换反应生成CO2_____________________________________

⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

附：板书设计

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理

1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

2、化学反应方程式“

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

二、实验室制取二氧化碳的装置

1、装置：同制取氢气的装置相似。

2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

三、二氧化碳的检验方法

1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

篇5：初三化学教案：氢气实验室制法

初三化学教案：氢气实验室制法

教学目标

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映“氢气的用途”资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合“氢气的发现史”和“制氢发生装置”的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢?

一、验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1． 制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的`装置）和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图（A）、（B）所示。

（A） （B）

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2． 气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。

（E） （F）

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。

注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质 ＋ 化合物＝新单质 ＋ 新化合物

A ＋ BC AC ＋ B

锌 ＋ 稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋ 氢气

Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 ＋ H2

单质 化合物 化合物 单质

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?

五、原子团的概念：

锌 ＋ 稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋ 氢气

Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 ＋ H2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

KClO3 氯酸根

KMnO4 高锰酸根

NaOH 氢氧根

H2SO4 硫酸根

KNO3 硝酸根

探究活动

1 用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

2 根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3 设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

4 实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?

篇6：氧气的实验室制法教学反思

学生第一次接触到气体的制法，所以基本上是从零开始教学。课的容量很大，涉及反应原理，发生装置，收集装置的合理选择和诸多注意点。所以本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的.参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，这一节教学中自始至终主要以学生的探究性活动为主，在学生活动中用问题引导学生进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作的机会，把教学定位在一种交往、对话关系之上，充分发挥学生的主体地位。本节课虽然在探究实验室制氧气，但在探究中学习制气体的一般思路，为今后学习其它气体的实验室制法做铺垫。

篇7：《氧气的实验室制法》教学反思

本节课我在教学设计中采用了边讨论边探究的教学方法，通过学生对问题的原理分析，探究验证，获得方法。通过实验，认识实验室制取气体的药品选择，仪器组装，气体收集和检验，验满的基本思路和方法，体验科学探究的过程。使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，提高科学素养。激发学生自主学习和相互交流，彼此合作的意识。

本节课由两部分活动组成：第一部分，主要围绕反应的原理，反应的条件，可操作性，反应装置和收集装置的`讨论展开。给学生进行理论方面的知识支撑，系统的感知和要做好一个成功实验应考虑的主观因素有哪些。第二部分，主要围绕实验室利用过氧化氢制取氧气的方法展开，通过对比实验的开展，理解催化剂在化学反应中的作用及其自身的性质中的不变性。最后通过演示实验，让学生真切的感知具体制取过程，同时给学生讲解分液漏斗在实验中的对速率调节可控性的优点。

本节课的设计我侧重于让学生对气体制取理论知识的掌握与理解，及其对实验装置和步骤的初步了解，为后面去实验室具体操作做好准备工作。学生们的学习积极性很高，都渴望能到实验室去。师生共同探讨的过程，明显体现出师生互动的过程。教师鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解中合理的部分给予充分的肯定和表扬，对其中不合理的部分加以详细的分析，用学生能懂的理论或实验来说服他，让他明白自己的错误所在。

不足之处，由于是首次系统的学习，时间上面有点紧张。学生对于问题的讨论上不够全面，表述上不够准确，观察和分析上不够严谨。应在下来的教学中多引导，培养学生的理性分析的能力同时进行方法上的教学。

篇8：第三节 氧气的实验室制法教案

第三节 氧气的实验室制法（教案）知识目标：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。5、会判别哪些反应属于分解反应。6、了解工业制氧气的方法。技能目标：1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）情感目标：1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤教学过程 ：教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题;1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。2、催化剂的概念。3、分解反应的概念4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）5、如何收集氧气?6、如何检验氧气？7、实验操作步骤？8、氧气的工业制法？看书培养学生自学能力总结归纳：板书：一、原理：

催化剂加热1、氯酸钾 ―― 氯化钾  +  氧气

加热2、高锰酸钾――锰酸钾+二氧化锰+氧气

回答问题 二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；  三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。看书上装置图，注意连接方法。 四、气体的收集方法：1、排空气法（利用氧气密度比空气大）2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理 五、气体的检验方法：带火星的木条  六、实验操作顺序：1、检查气密性2、装药品3、加热4、收集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸 七、氧气的工业制法：分离空气法  作业 ：1、作业 本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法

篇9：《氧气的实验室制法》的教学反思

《氧气的实验室制法》的教学反思

学生第一次接触到气体的制法，所以基本上是从零开始教学。课的容量很大，涉及反应原理，发生装置，收集装置的合理选择和诸多注意点。所以本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，这一节教学中自始至终主要以学生的探究性活动为主，在学生活动中用问题引导学生进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作的机会，把教学定位在一种交往、对话关系之上，充分发挥学生的`主体地位。本节课虽然在探究实验室制氧气，但在探究中学习制气体的一般思路，为今后学习其它气体的实验室制法做铺垫。

篇10：《氧气的实验室制法》教学反思

通过本节课的教学我有以下体会：

加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进教师教学方式的有利途径。

本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的.活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我沉时介，以达到学生自我激励发展的目的。

篇11：化学教案－氧气

化学教案－氧气

10．氧气的性质和用途1（新授物质课）

教学目标

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程（）设计

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

[提问]氧气具有哪些性质呢？

[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的.用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

[提问]什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

[展示]一瓶氧气

[讨论提纲]

1． 说出氧气的色态

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的(闻气味)

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

[板书]一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气

液态氧固态氧

无色         淡蓝色       淡蓝色

看课本第14页、记录

加深记忆

[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

做课堂练习

及时反馈

[提问]什么是化学性质？

[引言]氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲。

[板书]二、氧气的化学性质

1． 氧气与木炭反应

[演示]

[观察提纲]1木炭的色态

2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

记录

观察、记录。

木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

设疑问。

培养学生的观察能力。

[讨论]木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

[小结]上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

[讲述]用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

2．箭头上写反应条件。

下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

[板书]木炭+氧气二氧化碳

讨论并回答：

反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

记忆

领悟

试着书写文字表达式

记录

培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

加深对文字表达式的认识。

加深记忆。

[板书]2．氧气与硫反应

[演示]展示硫粉

[观察题纲]1观察硫粉的色态  2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象   3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象  4 生成物有气味吗

[讨论题]这种气体对空气有污染吗？

[讲述]这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有

倾听

培养学生观察能力。

加强学生的环保意识。

[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

[板书]3．氧气与磷反应

[设问]红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

[讲解]产生的白烟是白色的固体小颗粒。

[提问]怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

[引言]氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

[板书]4．氧气与铁反应

[演示]铁丝在氧气中燃烧

[观察题纲]1．观察铁丝的颜色、状态

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

[提问]怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

回忆成分的实验。

回答：产生大量的白烟

倾听写文字表达式、记录

磷+氧气五氧化二磷

倾听。

猜想。

观察、记录。

铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

回忆实验现象。

记忆物质色态。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆

铁+氧气四氧化三铁

[讨论]1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

[小结]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

[讲解]一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

[提问]有什么现象发生？

[小结]用带火星木条来检验氧气。

讨论并回答：

自由回答。

思考

观察

回答：带火星的木条复燃。

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

学会检验氧气的简便方法。

[课后小结]

1．了解氧气的物理性质。

2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

分析、归纳并回答。

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

篇12：化学教案氧气

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

一瓶氧气

1． 说出氧气的色态

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的(闻气味)

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气液态氧 固态氧

无色 淡蓝色 淡蓝色

看课本第14页、记录

加深记忆

1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

做课堂练习

及时反馈

什么是化学性质？

氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲。

二、氧气的化学性质

1． 氧气与木炭反应

1木炭的`色态

2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

记录

观察、记录。

木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

设疑问。

培养学生的观察能力。

木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

2．箭头上写反应条件。

下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

木炭+氧气 二氧化碳

讨论并回答：

反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

记忆

领悟

试着书写文字表达式

记录

培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

加深对文字表达式的认识。

加深记忆。

2．氧气与硫反应

展示硫粉

1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

这种气体对空气有污染吗？

这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有

倾听

培养学生观察能力。

加强学生的环保意识。

怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

3．氧气与磷反应

红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

产生的白烟是白色的固体小颗粒。

怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

4．氧气与铁反应

铁丝在氧气中燃烧

1．观察铁丝的颜色、状态

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

回忆成分的实验。

回答：产生大量的白烟

倾听写文字表达式、记录

磷+氧气 五氧化二磷

倾听。

猜想。

观察、记录。

铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

回忆实验现象。

记忆物质色态。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆

铁+氧气 四氧化三铁

1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

有什么现象发生？

用带火星木条来检验氧气。

讨论并回答：

自由回答。

思考

观察

回答：带火星的木条复燃。

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

学会检验氧气的简便方法。

1．了解氧气的物理性质。

2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

分析、归纳并回答。

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

篇13：第四节二氧化碳的实验室制法化学教案

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

4.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知

本节主要采用讨论的'形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

(2)如何检验H2和O2？

[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：

1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[学生活动]：阅读教材第93页。

[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？

[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置

1.装置：同制取氢气的装置相似。

[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

[实验]：实验室制取二氧化碳。

[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法

1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。

[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

[目的意图]：提高学生的安全意识。

[板书]：四.三种常见的灭火器

(四)总结、扩展

比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

四.布置作业

1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。

篇14：化学教案－第三节 氢气的实验室制法

教学目的 知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点 氢 气和实验室制法、置换反应。

教学方法 谈话法、实验启发法。

教学用品 仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程（）

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸 色 体。铜片 色 体。放在稀硫酸中 。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：

硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？

（提问后打出投影片）

【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

训练想象力

【展示】制氢气的一种装置

观察、思考与制氧气装置的不同。

分析氢气制取装置，及注意事项。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？

【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？

分析这套装置适合块状固体

不加热        气体

思考并提出设计方案。

讨论后回答

B装置好，优点是能随时加酸。

A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。

提高思维能力。

通过讨论加深理解和记忆。

回答实验室收集氧气的方法。

【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。

氢气密度最小，用何方法收集？

氢气难溶于水，用何方法收集？

并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？

【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？

回答问题；

实验室收集氧气用_______法，因为氧 气_______。还可用________法，因为氧气_______。 实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。

思考并回答问题。

通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。

对比加深记忆

提问思维能力

【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？

猜想

培养想象能力

【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气

记录：

A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______

B.盐酸与锌反应现象_____。

C.盐酸与镁反应现象______。

制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。

教师活动

学生活动

教学意图

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？

分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

【投影】课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

回答问题：

_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二

导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

【简介原子团】硫酸（

）中叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。

在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。

【投影】课堂练习三（见附3）

指导学生完成课堂练习三

识记

做练习三

认识原子团

在反馈练习中提高学生的记忆。

及时巩固。

【投影】随堂检测（见附5）

独立完成

及时反馈

附1：课堂练习一

写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的`化学式。 铁+硫酸── 锌+硫酸── 镁+硫酸── 实验室制氢气你选用______和_______，原因是 。

附2：课堂练习二

写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。 铁在氧气中燃烧。 加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。 锌和稀硫酸反应制氢气。 下列反应中不属于置换反应的是 （ ） 根据下列装置图回答：（填序号） 写出图中标有①~④序号的仪器名称：

① ，② ，③ ④

实验室制备并收集氢气的装置是 。制备并收集氧气的装置是 。 下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。

附3课堂练习三

在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。

化学式

原子团名称

下列各级物质中有相同原子团的是 （ ）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：课堂练习答案

（1）铁+ 硫酸→ 硫酸亚铁+ 氢气

（Fe）

锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气

(Zn)

镁+ 硫酸→ 硫酸镁+ 氢

()

锌 稀硫酸 速率适中，气体纯净。 （1）铁+氧气

四氧化三铁 （2）氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应

锌+硫酸→硫酸锌+氢气 置换反应 4 .B、C 5.（1）试管 酒精灯

铁架台 集气瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略）

K Ca

硫酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根

A

附5：随堂检测

实验室制氢气选用的一组药品是 （ ） 锌粒与浓硫酸 （B）锌粒与浓盐酸

（C）锌粒与硝酸 （D）锌粒与稀硫酸

实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是 （ ） 白色固体 （B）硫酸锌 （C）黑色粉末 （D）硫酸和锌 下列物质中属于混合物的是 （ ） 氢气 （B）氧气 （C）水蒸气 （D）空气 实验室收集氢气的最佳方法是 排水法 （B）向下排空气法 向上排空气法 （D）以上各方法均可以

篇15：化学教案－第三节 氢气的实验室制法

教学目的 知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点 氢 气和实验室制法、置换反应。

教学方法 谈话法、实验启发法。

教学用品 仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的'导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸 色 体。铜片 色 体。放在稀硫酸中 。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：

硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？

（提问后打出投影片）

【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

训练想象力

【展示】制氢气的一种装置

观察、思考与制氧气装置的不同。

分析氢气制取装置，及注意事项。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？

【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？

分析这套装置适合块状固体

不加热        气体

思考并提出设计方案。

讨论后回答

B装置好，优点是能随时加酸。

A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。

提高思维能力。

通过讨论加深理解和记忆。

回答实验室收集氧气的方法。

【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。

氢气密度最小，用何方法收集？

氢气难溶于水，用何方法收集？

并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？

【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？

回答问题；实验室收集氧气用_______法，因为氧 气_______。还可用________法，因为氧气_______。 实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。

思考并回答问题。

通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。

对比加深记忆

提问思维能力

【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？

猜想

培养想象能力

【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气

记录：

A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______

B.盐酸与锌反应现象_____。

C.盐酸与镁反应现象______。

制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。

教师活动

学生活动

教学意图

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？

分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

【投影】课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

回答问题：

_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二

导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

【简介原子团】硫酸（

篇16：初三化学教案：二氧化碳的实验室制法

教学目标

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的`结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

篇17：初三化学教案：二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一 反应原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、实验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

篇18：氧气的制法

授课班级

三.四

教学模式

化学教学中的科学探究的教学模式

地位

作用

初中阶段第一次接触气体的制法,对以后的学习有很重要的作用,有承上启下的作用.

教学

目标

知识目标

1.      掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2.      了解催化剂和催化作用的概念

3.      理解分解反应的定义极其化合反应的区别.

能力目标

培养学生的.实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂,催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1.      复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度

2.      利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

小节

总结要点和方法

补充

培养学生概括总结能力,明确学习目标

板书

略

教学教案录入：admin    责任编辑：admin

篇19：制取氧气化学教案

制取氧气化学教案

目标要求：

1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

实验准备：

1、药品：5%的`过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

教学方法：

实验探究

课时安排：三课时

教学过程：

第一课时；

1、旧识回顾：

根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

2、情景导入：

出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

3、探究新课

[实验2—5]：过氧化氢制氧气

目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

现象：

结论：

过氧化氢  氧气＋水

讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

探究：用高锰酸钾制取氧气。

现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

加热

结论：

高锰酸钾  锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

A       C＋B

第二课时：实验室制氧气

1、旧识回顾：

实验室用什么药品制氧气？

2、探究新课：

思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

出示：图2-17和图2-18

讨论：

1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

3、如何检查发生装置的气密性？

4、为什么可以用排水法收集氧气？

学生陈述：略

教师演示：实验室制氧气的过程

强调注意事项：

1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

课堂练习：课后习题

总结：略

作业：

课后反思：

篇20：二氧化碳实验室制法

二氧化碳实验室制法

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

［投影］教学目标

［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

［讨论］装置图的`适用范围。

［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

⑵如何检验氧气、氢气？

［讨论］通过讨论得出以下结论：

⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

⑵利用物质的性质来检验物质。

［讲解］实验室制取气体的思路和方法

［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

［板书］

第四二氧化碳实验室制法

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器    （ ）

A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

D、大试管、导管、量筒

4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

下列操作顺序中正确的是          （ ）

A、⑴⑵⑶⑷⑸          B、⑷⑶⑴⑵⑸

C、⑶⑷⑵⑴⑸ D、⑶⑷⑴⑵⑸

5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是 （ ）

A、用带火星的木条伸入瓶内

B、用燃着的木条伸入瓶内

C、倒入澄清石灰水并振荡

D、将燃着的木条放在瓶口

6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量              （ ）

A、与盐酸反应的多 B、充分煅烧的多

C、一样多 D、以上情况都有可能

7、按下列要求各写一条化学方程式：

⑴化合反应生成CO2 _______________________

⑵分解反应生成CO2_____________________________________

⑶置换反应生成CO2_____________________________________

⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

附：板书设计

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理

1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

2、化学反应方程式“

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

二、实验室制取二氧化碳的装置

1、装置：同制取氢气的装置相似。

2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

三、二氧化碳的检验方法

1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

★ 氧气的制法说课稿

★ 化学教案－氧气的性质和用途

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