“咸鱼大仙”通过精心收集，向本站投稿了20篇落体现象的实验活动方案，以下是小编为大家准备的落体现象的实验活动方案，希望对大家有帮助。
- 目录
篇1：落体现象的实验活动方案
落体现象的实验活动方案
准备：
1、已玩过落体游戏。
2、羽毛、塑料积木、纸条、树叶、自制降落伞若干。
3、五张记录表。
过程：
1、出示准备好的材料，引起幼儿兴趣。
2、摆弄落体进行感性探索。
（1）、请幼儿选择一样物体玩一玩，观察这个物体落下来的情景。
（2）、进行讨论。请个别幼儿描述自己所玩的物体落下来的样子，并用动作表示。
3、落体的方法记录。
（1）、请一位幼儿选择一样物体，先观察它落下来的样子，再尝试用画画的方法记录。
（2）、让幼儿自己玩玩、试试其余物体，观察不同物体下落时的有趣观象，并尝试用画画的'方法记录。
（3）、逐一出示记录表，请个别幼儿说说自己记录的样子是怎样的。
3、集体交流。
延伸活动：
玩一些落体游戏，如“托气球游戏”“吹鸡毛游戏”等，启发幼儿观察落体运动现象，并想办法吹起下落的鸡毛，托起下落的气球。
目标:
1、引起幼儿对落体现象的兴趣，激发幼儿的探索欲望。
2、初步尝试记录。
篇2：落体现象的幼儿教案：掉下来啦
关于落体现象的幼儿教案：掉下来啦
活动目标
1． 引起幼儿对落体现象的兴趣，激发幼儿的探索欲望，掉下来啦（科学）。
2． 初步尝试记录。
活动准备
1． 已玩过落体游戏。
2． 羽毛、塑料积木、纸条、树叶、自制降落伞若干。
3． 五张记录表。
活动过程
1、出示准备好的材料，引起幼儿兴趣。
2、摆弄落体进行感性探索。
（1）请幼儿选择一样物体玩一玩，观察这个物体落下来的情景。
（2）进行讨论，幼儿教案《掉下来啦（科学）》。请个别幼儿描述自己所玩的物体落下来的样子，并用动作表示。
T:说说你们刚才玩了什么?物体掉下来的样子是怎样的?你们可以用动作学一学它的样子吗?
3、尝试用画的方法记录。
T:刚才你们做得好，说得也好，下面我们来当小小记录员，把东西掉下来的样子画出来，好吗？
（1）请一位幼儿选择一样物体，先观察它落下来的样子，再尝试用画画的方式记录。
（2）让幼儿自己玩玩、试试其余物体，观察不同物体下落时的有趣现象，并尝试用画画的方式记录。
（3）逐一出示记录表，请个别幼儿说说自己记录的'是哪一种物体，它落下来的样子是怎样的。
T:这条线表示的是什么物体下落的样子，做一做这个物品的下落样子。
4．集体交流。
活动延伸
玩一玩落体游戏，如“托气球游戏”“吹鸡毛游戏”等，启发幼儿观察落体运动现象，并想办法吹起下落的鸡毛，托起下落的气球。
篇3：初中化学实验现象
初中化学实验现象大全
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧： 放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应：有红色沉淀产生
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液： 有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体： 迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条： 有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物： 有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热： 有雾生成有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成
31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)
34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味
39、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色
40、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口：木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清的石灰水变浑浊
43、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物：有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)：试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生
50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
60、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟
64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去
65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去：
66、苯与液溴、铁粉反应 ：有白雾产生，生成物油状且带有褐色
67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡：紫色褪去
68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出
69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡：溶液显紫色
71、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质
篇4：初中化学实验现象
初中化学实验现象大全
1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热 有雾生成有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸 有浅黄色沉淀生成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 有黄色沉淀生成
31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)
34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 红色褪去，加热后又恢复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味
39、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色
40、钠投入水中 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生
50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的 气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
63、笨在空气中燃烧 火焰明亮，并带有黑烟
64、将乙炔通入溴水 溴水颜色褪去
65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 紫色逐渐变浅，直至褪去
66、苯与液溴、铁粉反应 有白雾产生，生成物油状且带有褐色
67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 紫色褪去
68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 有气体放出
69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水 有白色沉淀生成
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 溶液显紫色
71、乙醛与银氨溶液在试管中反应 洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质
72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 有红色沉淀产生
73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应 有透明的带香味的油状液体生成
相关知识：描写现象的技巧
一、忌以偏概全，要面面俱到
初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验现象时，往往只看热闹，不看门道;只观察到声、光、热、响等明显现象，而忽略细微变化的情况。
1、如镁条的燃烧，只看到“发出耀眼的白光”，而没有看到石棉网上有白色固体生成。
2、又如钟罩内红磷的燃烧，只看到“冒白烟、发出白光”，而没有看到钟罩内水面上升的现象……。
细心观察每一个化学实验，再用准确、恰当的语言描述出来，培养清晰、流畅的口头表达能力。
二、忌实验现象描述口语化，要用术语
许多同学在描述实验现象时，往往用词不当，使人啼笑皆非。
1、如“点燃酒精灯”说成“酒精灯烧了”;“碳酸钙与盐酸反应”描述成“碳酸钙化了，有泡放出”;“二氧化碳与澄清石灰水反应”描述成“石灰水变白了”等等。这些不规范的语言描述，都需要进行改正，避免扣分。
2、如加热与点燃;烟与雾;溶解与熔化;组成与构成;吸水与脱水;酸碱性与酸碱度等，表述一定要明确。要向语文老师学文采，向数学老师学逻辑，做到最佳的表述。
三、忌本末倒置，要有先有后
不少同学在描述酸碱与指示剂作用时，往往顺序颠倒，说成“紫色石蕊使盐酸变红”、“澄清石灰水使二氧化碳变浑浊”等。
究其原因，没有掌握化学反应的本质。在一些实验操作过程中，操作顺序与实验成功起着关键性的作用。如氢气还原氧化铜，“通、点、熄、停”四步，前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。
因此，在做每一个实验时，要弄清化学反应的反应原理、装置原理、操作原理。不按规矩，不成方圆。只有这样，实验现象的描述才具有科学性。
篇5： 初中化学实验现象
初中化学实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
相关阅读：如何准确描述实验现象
实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。描述并记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。下面把观察化学实验现象的基本方法探索如下：
一、可以根据时间段把观察分为三个阶段：
变化前、变化中、变化后。
二、可以把观察内容分三类：
①形态：包括物质的状态(气、液、固)、溶解、沉淀的析出、气泡、气味等。
②外观：包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。
③能量：包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆(炸)等。
三、可以根据反应条件的不同也将化学实验分成三种类型：
第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。
这三类实验的现象存在的规律：
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热;
②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;
③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰.(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)
例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。
再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。
2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生。
例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。
例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
四、观察和描述实验现象的注意事项：
1.要注重对本质现象的观察。本质现象就是以揭示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
2.要正确描述实验现象。
①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代
3.要用科学的化学术语，不能口语化。
篇6：中学化学实验现象（上）
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.i2遇淀粉：生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
篇7：中学化学实验现象（下）
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+cl2=2cl-+s↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
篇8：让实验现象现形
让实验现象现形
化学反应中常常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象,这些现象可以帮助我们判断两种物质间是否发生了反应.可有些反应虽然能够进行,但并没有很明显的现象,比如氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,就没有什么现象,如何才能证明它们的确是发生反应了呢?我们可以设计一种装置来进行探究.具体做法如下:
作 者：平占斌 作者单位：河北省馆陶县魏僧寨中学 刊 名：发明与创新（学生版） 英文刊名：INVENTION & INNOVATION 年，卷(期)：2009 “”(4) 分类号： 关键词：篇9：高中化学主要实验现象总结
高中化学主要实验现象总结
高中化学主要实验现象总结：
1.镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2.木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3.硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4.铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5.加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6.氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的'火焰，放出热量。
11.加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13.点燃纯净的氢气：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16.强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17.新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18.氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21.氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22.溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24.铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
篇10：实验方案
实验名称：土壤中分离产生α-淀粉酶的菌种
一.实验目的
1、学习从土壤中分离、纯化微生物的原理与方法。
2、学习、掌握微生物的鉴定方法。
3、对提取的土样进行微生物的分离、纯化培养，并进行简单的形态鉴定
4、对简单鉴定后的微生物进行生理生化鉴定并由鉴定结果查伯杰氏手册以确定分离出微生物的品种。
二.实验原理
α-淀粉酶是一种液化型淀粉酶，它的产生菌芽孢杆菌，广泛分布于自然界，尤其是在含有淀粉类物质的土壤等样品中。
从自然界筛选菌种的具体做法，大致可以分成以下四个步骤：采样、增殖培养、纯种分离和性能测定。
1、采样：即采集含菌的样品
采集含菌样品前应调查研究一下自己打算筛选的微生物在哪些地方分布最多，然后才可着手做各项具体工作。在土壤中几乎各种微生物都可以找到，因而土壤可说是微生物的大本营。在土壤中，数量最多的当推细菌，其次是放线菌，第三霉菌，酵母菌最少。除土壤以外，其他各类物体上都有相应的占优势生长的微生物。例如枯枝、烂叶、腐土和朽木中纤维素分解菌较多，厨房土壤、面粉加工厂和菜园土壤中淀粉的分解菌较多，果实、蜜饯表面酵母菌较多;蔬菜牛奶中乳酸菌较多，油田、炼油厂附近的土壤中石油分解菌较多等。
2、增殖培养(又称丰富培养)
增殖培养就是在所采集的土壤等含菌样品中加入某些物质，并创造一些有利于待分离微生物生长的其他条件，使能分解利用这类物质的微生物大量繁殖，从而便于我们从其中分离到这类微生物。因此，增殖培养事实上是选择性培养基的一种实际应用。
3、纯种分离
在生产实践中，一般都应用纯种微生物进行生产。通过上述的增殖培养只能说我们要分离的微生物从数量上的劣势转变为优势，从而提高了筛选的效率，但是要得到纯种微生物就必须进行纯种分离。
纯种分离的方法很多，主要有：平板划线分离法、稀释分离法、单孢子或单细胞分离法、菌丝尖端切割法等。
三.实验材料
1、器材：
小铁铲和无菌纸或袋、培养皿、载玻片、盖玻片、普通光学显微镜、量筒、滴管、吸水纸、无菌水试管(每支4.5mL水)、烧杯、三角瓶、电炉、玻璃棒、接种环、镊子、搪瓷杯、恒温培养箱、高温灭菌锅、移液枪(枪头)、天平、滤纸、pH试纸等。2、试剂：
配制牛肉膏蛋白胨培养基的原料(牛肉膏、NaCl、琼脂、蛋白胨)、Lugol氏碘液、0.2%可溶性淀粉液、结晶紫染液、番红染液、碘液、95%乙醇、0.5%番红水染液、无菌水等。3、土样：取自桂林师专1栋宿舍楼后面土壤，地下10cm左右。
四.实验方法步骤
1、采集土样带上小铁铲和无菌袋到土豆地采集较细碎土壤
2、样品稀释在无菌纸上称取样品1g，放入100mL无菌水的三角瓶中，手摇10分钟使土和水充分混合。用1mL无菌吸管吸取0.5mL注入4.5mL无菌水试管中，梯度稀释至10。
3、分离用稀释样品的同支吸管分别依次从10、10、10样品稀释液中，吸取lmL，注入无菌培养皿中，然后倒入灭菌并融化冷至50℃左右的固体培养基，小心摇动冷凝后，倒置于37℃温箱中培养48小时。培养基的配制—称取蛋白胨1.0g;NaCl0.5g;牛肉膏0.3g;琼脂1.5g;pH6.4左右;100ml水定容。
4、初步鉴定对多种菌进行形态特征的观察、简单染色、革兰氏染色以及芽孢染色观察，记录结果。
5、α-淀粉酶鉴定
6、1)实验原理：
细菌能否产生α-淀粉酶主要依据是鉴定有能否分解淀粉。α-淀粉酶该酶可以把淀粉分解，因淀粉遇碘变蓝色，如菌落周围有无色圈，说明该菌能分解淀粉
2)步骤：
将培养的的各种待测菌种接种在含有0.2%淀粉液的牛肉膏蛋白胨培养基中，培养基的配制—称取蛋白胨1.0g;NaCl0.5g;牛肉膏0.3g;可溶性淀粉0.2g;琼脂1.5g;pH6.4左右;100ml水定容(注：先将可溶性淀粉加少量蒸馏水调成糊状，再加到溶化好的培养基中，调匀)，倒置于37℃温箱中培养18-24小时后，取出平板，向皿中注入l滴Lugol氏碘液，因淀粉遇碘变蓝色，如菌落周围有无色圈，说明该菌能分解淀粉。
8、纯化从平板上选取淀粉水解圈直径与菌落直径之比较大的菌落，用接种环沾取少量培养物至斜
面上，并进行2-3次划线分离，挑取单菌落至斜面上，培养后观察菌苔生长情况并镜检验证为纯培养。
四.实验结果
五.个人总结
1、在分离实验中，原土样的10-3g/mL浓度中得到5种不同的能够分解淀粉的菌落，经初步淀粉酶实验，1号菌的淀粉分解圈大，2号、3号、4号次之，5号最小。
2、在淀粉酶试验中，3号培养基感染杂菌，出现不同菌落，故后面不再对其处理;其它菌种均得到较纯的单菌落，淀粉酶实验结果不变，与上面相同。
3、各种菌落的革兰氏染色中大部分为阳性，菌体形态多为椭圆形趋于杆状，只有4号菌为阴性;5号菌菌落难以挑故过没能进行染色。
4、1号、2号、4号经划线纯化均得到单菌落，5号菌没能划出单菌落;综合分析可以判定，1号菌即为优良的淀粉酶产生菌，即为枯草芽孢杆菌。
5、本次实验遇到一件让人颇为尴尬的事情，那就是实验所用酒精灯的酒精被煤油替换，连消毒棉也是煤油的，因为使用煤油产生大量的黑烟，导致大量颗粒吸附在实验器具上，其气味也难以忍受，故在实际操作中减少了使用，引起带来的影响尚不明确。
方案三：微生物实验设计方案
土壤中分离产生α-淀粉酶的菌种
一.实验目的
1、学习从土壤中分离、纯化微生物的原理与方法。
2、学习、掌握微生物的鉴定方法。
3、对提取的土样进行微生物的分离、纯化培养，并进行简单的形态鉴定
二.实验原理
α-淀粉酶是一种液化型淀粉酶，它的产生菌芽孢杆菌，广泛分布于自然界，尤其是在含有淀粉类物质的土壤等样品中。
从自然界筛选菌种的具体做法，大致可以分成以下四个步骤：采样、增殖培养、纯种分离和性能测定。
1、采样：即采集含菌的样品
采集含菌样品前应调查研究一下自己打算筛选的微生物在哪些地方分布最多，然后才可着手做各项具体工作。在土壤中几乎各种微生物都可以找到，因而土壤可说是微生物的大本营。在土壤中，数量最多的当推细菌，其次是放线菌，第三霉菌，酵母菌最少。除土壤以外，其他各类物体上都有相应的占优势生长的微生物。例如枯枝、烂叶、腐土和朽木中纤维素分解菌较多，厨房土壤、面粉加工厂和菜园土壤中淀粉的分解菌较多，果实、蜜饯表面酵母菌较多;蔬菜牛奶中乳酸菌较多，油田、炼油厂附近的土壤中石油分解菌较多等。
2、增殖培养(又称丰富培养)
增殖培养就是在所采集的土壤等含菌样品中加入某些物质，并创造一些有利于待分离微生物生长的其他条件，使能分解利用这类物质的微生物大量繁殖，从而便于我们从其中分离到这类微生物。因此，增殖培养事实上是选择性培养基的一种实际应用。
3、纯种分离
在生产实践中，一般都应用纯种微生物进行生产。通过上述的增殖培养只能说我们要分离的微生物从数量上的劣势转变为优势，从而提高了筛选的效率，但是要得到纯种微生物就必须进行纯种分离。纯种分离的方法很多，主要有：平板划线分离法、稀释分离法、单孢子或单细胞分离法、菌丝尖端切割法等。
三.实验材料
1、器材：
小铁铲和无菌纸或袋(可省)、培养皿8个、载玻片、盖玻片、普通光学显微镜、量筒、滴管、吸水纸、无菌水试管5支(每支4.5mL水)、烧杯3个、三角瓶5个、电炉、玻璃棒、接种环、镊子、恒温培养箱、高温灭菌锅、移液枪(枪头10个)、天平、滤纸、pH试纸等。
2、试剂：
配制牛肉膏蛋白胨培养基的原料(牛肉膏0.9g、NaCl1.5g、琼脂4.5g、蛋白胨3.0g)、Lugol氏碘液、可溶性淀粉0.6g、结晶紫染液、番红染液、95%乙醇、无菌水等。
3、土样：取自桂林师专甲山校区药用植物园面的土壤，地下10cm左右。
四.实验方法步骤
1、采集土样带上小铁铲和无菌袋到土豆地采集较细碎土壤
2、样品稀释在无菌纸上称取样品1g，放入100mL无菌水的三角瓶中，手摇10分钟使土和水充分混合。用1mL无菌吸管吸取0.5mL注入4.5mL无菌水试管中，梯度稀释至10-6。
3、分离用稀释样品的同支吸管分别依次从10-6、10-5、10-4样品稀释液中，吸取lmL，注入无菌培养皿中，然后倒入灭菌并融化冷至50℃左右的固体培养基，小心摇动冷凝后，倒置于37℃温箱中培养48小时。培养基的配制—称取蛋白胨1.0g;NaCl0.5g;牛肉膏0.3g;琼脂1.5g;pH6.4左右;100ml水定容。
4、初步鉴定对多种菌进行形态特征的观察，简单染色、革兰氏染色以及芽孢染色观察，记录结果。
5、α-淀粉酶鉴定
1)实验原理：
细菌能否产生α-淀粉酶主要依据是鉴定有能否分解淀粉。α-淀粉酶该酶可以把淀粉分解，因淀粉遇碘变蓝色，如菌落周围有无色圈，说明该菌能分解淀粉
2)步骤：
将培养的的各种待测菌种接种在含有2%淀粉液的牛肉膏蛋白胨培养基中，培养基的配制—称取蛋白胨1.0g;NaCl0.5g;牛肉膏0.3g;可溶性淀粉0.2g;琼脂1.5g;pH6.4左右;100ml水定容(注：先将可溶性淀粉加少量蒸馏水调成糊状，再加到溶化好的培养基中，调匀)，倒置于37℃温箱中培养18-24小时后，取出平板，向皿中注入l滴Lugol氏碘液，因淀粉遇碘变蓝色，如菌落周围有无色圈，说明该菌能分解淀粉。
6、纯化从平板上选取淀粉水解圈直径与菌落直径之比较大的菌落，用接种环沾取少量培养物至斜面上，并进行2-3次划线分离，挑取单菌落至斜面上，培养后观察菌苔生长情况并镜检验证为纯培养。
篇11：实验方案
(一)筹备组建企业，从筹备到试产3-6个月。
(二)可分期、分批投入资金、人员等。由小扩大逐步发展。原则：销售逐步增加，资金逐步投入，厂房逐步扩大，设备逐步增加，人员逐步增加。
(三)做市场应注意的问题(建议)
1、可采用多渠道并举(包括电子商务)的营销方式，并做好促销工作。力求尽快达到盈亏平衡点。尽快整合好进入主流渠道的各方面资源及配送体系。
2、尽快进入龙头店，带动二级店，并协调好代理商。并不断逐步扩展形成销售网络，并细分好渠道和市场。
3、逐步推广市场，扩大市场份额(占有率)。
4、逐步树立品牌和企业形象。
5、进一步把市场细分做透，扩展和延深，并适时推出新产品。
五、效益分析
(一)年产量：约150吨。
(二)年产值：约210万元(按售价每斤7元计)。
(三)年纯利润：约人民币100万元。
(四)纯利率：约50。
六、项目所需其它条件
人员：10人
厂房：100平方米以上
水：T/h
电：20KW
七、风险预测
此项目属于现代食品工程高新技术。特点：研发期长，技术含量较高，自我保护期长。尤使之较难仿造、伪造和假冒，从而能够保持强有力的竞争力。
结论：固定资产投入较小，风险较小、回报率较大、市场前景广阔。竞争对手少，见效较快，并易形成垄断的技术、垄断的市场、垄断的利润，这种利好的局面。
八、产品发展设想
1、一个企业能尽快创业和发展，并立于不败之地，离不开四个要素。即：营销、资金、技术、团队使之形成一个企业创业和发展的平台及保证。具备了资源的同时要突出一个“快”字，快速占领市场，可避免一些不必要的竞争和消耗。
2、以上所述产品系面对中档消费群体。面对目前国内城市的市场状况，把其产品定位在精装、高质、中等价格，不失为明智之举。
3、宜采用多个鸡蛋放在多个篮子中的策略。使其产品品种、规格、口味等呈多样化，从而形成强有力的市场冲击力，并可获得丰厚利润回报。
篇12：实验方案
一、项目背景
中国人爱吃饺子，除了它多样的口味外，更主要的原因，是饺子在几千年的发展过程中，已经成为一种带有吉祥寓意的食品。
比如说，饺子的皮是圆的，中国人祈求团圆、圆满，这个很适合中国人的需要。饺子的形状是扁圆的，它和古代象征财富的元宝的样子很相似。尤其是在过年的时候，辞旧迎新之际，一家人团圆吃饺子，那么就寓意在新的一年头，可以增加财富，可以过上更好的日子。那么，更重要的是因为饺子它是包馅的，馅里头可以包进去各种各样的吉祥的。比如说，人们结婚的时候，饺子馅里头可以包上花生和栗子，就寓意早生贵子。
小小的饺子承载了那么多吉祥的寓意，使它和中国传统风俗有了千丝万缕的联系。自古以来，民间就有许多吃饺子的习俗，像除夕吃饺子、破五吃饺子、冬至吃饺子，关于饺子的由来也有许多的传说。
虽然只是传说故事，但冬至吃饺子已经成为中国北方寒冷地区老百姓的习俗。冬至之后是数九寒天，一年中最冷的日子要来了。老人们常说，这一天不吃饺子，就要冻坏耳朵。热腾腾的饺子，驱走了冬的寒气，也给人们心中增添了一份温暖。
二、指导思想
将这种美味食品，提升为卫生、方便、美味、快捷，人见人爱。这将给市场带来新的亮点和卖点。因为它不是所谓超前的产品，而且以它古老的传统和习俗、风味而更贴近消费者。一旦进入市场更易于被人们接受。这将使它具有旺盛不衰的生命力。
经过多年的研发，不断的求索。利用现代食品工程高新技术终于研发出最新型科技产品—即食泡菜。它继承百年的传统泡菜工艺和配方，用专门设计的泡菜机械设备制成，不仅取代了一些极其繁琐程序，同时还可以随意按泡菜时间的先后顺序生产所需品种。而且无须借助其它捞取工具，避免了污染，从而延长了保存的时间;更为特别的是由于其快速的泡制方法和传统工艺秘方，其泡制的菜肴具有消食健胃、降压、活血、美容、防癌的功效。因此，一经上市定会受到了消费者的青睐，特别是中老年和工作繁忙的人士更会是百吃不厌。如今即食泡菜已不是单纯的节令食品，而成为一年四季随时可吃的佳肴，定会受到许多消费者的青睐。确实是中小投资者小本创业的好项目。小泡菜大文章。依靠做泡菜发财的人真是不少，比如身为天津商学院一位教授下海做泡菜生意仅仅两年时间，就足足赚了400万元。如今这位已年届64岁的教授又将投资1300万元，打造一个真正意义上的工业化泡菜工厂。
此项目研发，不但考虑了广大消费者的利益，而且也考虑了生产上的可行性。固定资产投资较低，回报率较高，发展前景较好。每斤即食泡菜的售价7元-10元，而成本不过百分之三十。又如，日营业额在2000元左右的餐厅，日销售泡菜近3公斤。还如，一些中、大型城市及周边地区按4万多家餐饮企业年需用泡菜20万吨计算，(自做的每年产量约5万吨)可以看出每年则需从市场购买(市场年缺口)达15万吨。仅这一缺口就可看出市场的潜力所在。
此项目技术可以制成多种口味和品种的即食泡菜来。而且可制成在常温下保质期六个月的产品。不断给市场制造出新亮点和新卖点，给生产和经营企业带来丰厚的利润回报，也给消费者带来不少的惊喜和口福。
三、资金投入
1、固定资产(此投资为先期小规模投入)：人民币9万元左右[不包括厂房和压力锅炉(2T)及交通工具]。
2、流动资金3万元。
3、前期筹建金1万元。
4、包装物3万元。
5、市场推广(营销费用)2万元。
6、不可预见费2万元。
篇13：实验小学年度读书活动方案
实验小学年度读书活动方案
各语文研修组长、语文老师、班主任：
高尔基说：“读书，这个我们习以为常的过程，实际上是人的心灵和上下古今一切民族的伟大智慧相结合的过程。”歌德说：“读一本好书就是和许多高尚的人谈话。”朱永新说：“一个人的精神发育史，就是一个人的阅读史。”于丹说：“读书就是滋养自己。” 温总理也说过：“读书决定一个人的修养和境界，关系一个民族的素质和力量，影响一个国家的前途和命运。”“读书可以给人智慧，可以使人勇敢，可以让人温暖。”这些智者箴言都强调了阅读的重要。有句格言还说“一本好书胜过任何珍宝，一本坏书坏过许多强盗。”因此引导学生选择高质量的读物，避免精神垃圾对儿童心灵污染非常重要。现在图书市场良莠不齐，有些课外读物质量低下，没有品位，内容低俗、荒诞，有害学生身心健康；有些学生沉迷于网络游戏，没有阅读的习惯，也让人深深地忧虑。为此，学校继续开展读书活动。现将本学年度读书活动安排如下，望各班、各研修组积极行动，确保实效。
一、阅读基本要求
1、要达到阅读量的要求。
《语文课程标准》对阅读教学的要求新增了背诵优秀诗文的篇数和课外阅读的数量标准，具体为1—2年级背诵优秀诗文50篇（段），课外阅读总量不少于5万字；3—4年级背诵优秀诗文50篇（段），课外阅读的总量不少于40万字；5—6年级背诵优秀诗文60篇（段），课外阅读总量不少于100万字。即《语文课程标准》中要求小学阶段学生背诵古今优秀诗文总共160篇(段)，最低阅读量为145万字。这个阅读量是所有小学生在小学阶段通过努力都必须完成的课外阅读量，是语文课程标准规定的课外阅读量的下限。请语文研修组长按照课标要求分段落实阅读任务，再由各班语文教师推荐学生阅读并加强检查。
2、要选择有价值的阅读材料。
阅读材料包括适合学生阅读的各类图书和报刊。如：
①童话：《安徒生童话》、《格林童话》、中外现当代童话等；
②寓言：《伊索寓言》、《克雷洛夫寓言》、中国古今寓言等；
③故事：成语故事、神话故事、中外历史故事、中外各民族民间故事等；
④诗歌散文作品，如鲁迅《朝花夕拾》、冰心《繁星·春水》等；
⑤长篇文学名著，如吴承恩《西游记》、施耐庵《水浒》、老舍《骆驼祥子》、笛福《鲁滨逊漂流记》、斯威夫特《格列佛游记》、罗曼·罗兰《名人传）、高尔基《童年》、奥斯特洛夫斯基《钢铁是怎样炼成的》等；
⑥当代文学作品，建议教师从“茅盾文学奖”获奖作品以及近年来发表的各类中外优秀作品中选择推荐。
3、要教给方法，指导阅读。
我们不仅要引导学生爱读，而且还要会读。作为读书的指导者，教师要向学生介绍一些行之有效的`读书方法。如以课堂教学带动课外阅读，让学生“得法于课内，受益于课外”；开展对比型课外阅读，学完课内文章，再引导学生阅读同一标题或同类事物的课外读物；进行扩展型课外阅读，配合阅读教学积极向学生推荐介绍与课文内容密切相关的读物，进一步充实阅读课的内容，为学生架起从课内向课外阅读的桥梁；还可以根据作者阅读其系列作品，或围绕一个大的主题，进行综合性的课外阅读。
4、要保证课外阅读的时间，提高课外阅读的数量。
量变是质变的前提，质变是量变的结果。阅读只有达到一定量的积累时，学生才能形成良好的语感，才能真正从阅读中汲取各方面的营养，才能增长理智，丰盈内心。教师要从培养学生的终身读书能力出发，从培养学生的阅读习惯出发，引导学生阅读课外书。教师布置的家庭作业量要控制，要留给学生足够的课外阅读时间。
二、读书活动成果展示
在广泛开展读书活动的同时，各班、各语文研修组要采用多种形式展示学生阅读的成果。各班要利用晨读、班会时间展示学生读书的成果，各语文研修组要组织全员参与的读书活动成果展，并推选两至三个优秀的读书成果参加学校的读书活动成果展。成果展示形式可以参考重庆电视台“唱读讲传”（唱红歌、读经典、讲故事、传箴言）节目形式。
本学期，学校将在元旦前夕，组织一次大型的读书活动成果展。二至六年级每个年级要有一至二项成果参展。参展的节目要能代表班级乃至年级的读书活动成果，参与面要广，形式要新颖，内容要丰富。学校也将把读书活动落实的情况纳入语文研修组考核和文明班级评选。少先大队部要利用红领巾广播展示优秀的读书活动成果。
三、评选“最爱读书的学生”
学校将继续开展“最爱读书的学生”评选活动。各班要借读书活动之机，鼓励学生阅读，通过讲故事比赛、读书交流会、写读后感等多种方式展示学生阅读的成果，认真开展“最爱读书的学生”的评选，学校将在学期结束时表彰一批“最爱读书的学生”。
篇14：实验小学清明节活动方案
【活动背景】
清明节，既是人民祭奠祖先、缅怀先人的宗亲节日，又是一个远足踏青、亲近自然、催护新生的春季仪式，是中华儿女共同认祖归宗的重要节日。它有着悠久的历史渊源、深厚的文化内涵和丰富的民俗活动，为广大人民群众所普遍重视。而且它也是一条维系海内外华人思想情感的文化纽带，有利于弘扬爱国主义精神，传承中华民族传统文化。
【活动目标】
1、认知目标：通过知识竞赛，让学生对我国的传统节日——清明节有更具体、详实的了解。
2、情感目标：通过故事、写文章知道要爱父母。通过录象、朗诵等活动知道我们的爱要更远大，我们要努力学习，担负起建设祖国的重任。
3、行为目标：通过活动学会好好学习、爱父母、爱同学、爱老师、爱班级、爱社会。
【活动时间】
【课前准备】
1、与清明相关的知识、图片、歌曲、小品、故事。
2、清明节和父母一起去纪念自己的亲人，写下自己的感受。
3、录象片段：解放战争
和同学们一起观看有关解放战争的电视剧。
4、小调查：家乡的清明节
【活动过程】
（一）了解清明节
1、引入欣赏《清明上河图》，了解有关清明的知识。
清明节的简介清明是我国的二十四节气之一。由于二十四节气比较客观地反映了一年四季气温、降雨、物候等方面的变化，所以古代劳动人民用它安排农事活动。《淮南子？天文训》云：“春分后十五日，斗指乙，则清明风至。”按《岁时百问》的说法：“万物生长此时，皆清洁而明净。故谓之清明。”清明一到，气温升高，雨量增多，正是春耕春种的大好时节。故有“清明前后，点瓜种豆”、“植树造林，莫过清明”的农谚。可见这个节气与农业生产有着密切的关系。
但是，清明作为节日，与纯粹的节气又有所不同。节气是我国物候变化、时令顺序的标志，而节日则包含着一定的风俗活动和某种纪念意义。
清明节是我国传统节日，也是最重要的祭祀节日，是祭祖和扫墓的日子。扫墓俗称上坟，祭祀死者的一种活动。汉族和一些少数民族大多都是在清明节扫墓。
按照旧的习俗，扫墓时，人们要携带酒食果品、纸钱等物品到墓地，将食物供祭在亲人墓前，再将纸钱焚化，为坟墓培上新土，折几枝嫩绿的新枝插在坟上，然后叩头行礼祭拜，最后吃掉酒食回家。唐代诗人杜牧的诗《清明》：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。”写出了清明节的特殊气氛。
清明节，又叫踏青节，按阳历来说，它是在每年的4月4日至6日之间，正是春光明媚草木吐绿的时节，也正是人们春游（古代叫踏青）的好时候，所以古人有清明踏青，并开展一系列体育活动的的习俗。
直到今天，清明节祭拜祖先，悼念已逝的亲人的习俗仍很盛
清明节的由来“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。”提起清明，人们自然会想起唐代诗人杜牧的这首诗。但在起初，清明并不具有这种意味，而只是一种节气的名称。清明时节，我国大部分地区春回大地，天清地明，气候转暖，万物复苏，正是春耕春种的最佳时机，田间地头到处是农民忙碌的身影，民谚常说：“清明谷雨两相连，浸种耕田莫迟延。”
2、知识竞赛：清明节简介，清明节由来，清明节习俗，清明节食品，清明节纪念方式等等。
让学生知道清明节的日期；清明节的别名；随着网络发展，清明节有了不同的纪念方式；我们家乡清明节的食品和习俗。
（二）、学会去爱
1、故事《刘邦祭祖》
汉高祖刘邦在功成名就后想到谁？如果是你，你是怎么想的？
汉高祖刘邦在功成名就后想到的是自己的父母、祖宗。身体发肤受之父母，
只有爱父母的人，才会爱同学、爱老师、爱班级、爱社会。
2、交流作文：祭祖的感受
3、和同学们一起观看解放战争的录像
为新中国献身的叔叔阿姨们是怎样想的？怎样做的？如果是你，你敢吗？
体会：我们今天的幸福生活是无数先烈用生命换来的，我们的道路是先辈用鲜血铺成的。是他们为我们民族的解放，共产主义理想的实现不计个人得失，不畏艰难险阻。“东方红，太阳升”，是他们用自己的热血和生命掀开了我们祖国崭新的历史篇章！他们把生存的权利留给了后代，用血肉筑成了新的长城。认识到刘邦是小我，是小爱，他们才是大我，是大爱。
4、诗朗诵：《站在烈士纪念碑前》
学生明理：我们会完成你们未完的遗愿，努力学习，将来使我们祖国更富强。
篇15：实验小学科技节活动方案
实验小学科技节活动方案
1
指导思想
为贯彻落实《瑞安市教育局关于举办瑞安市第十九届青少年科技节的通知》（瑞教学〔2017〕323号）文件精神，提高学生的科学文化素质，营造科学氛围，推动我校科技创新活动，提高学生的科学素养。经研究，决定举办瑞安市第二实验小学第二十二届科技节。
2
活动主题：中国梦.科学梦.少年梦
3
活动时间：9-11月
4
参加对象：全体师生
5
活动安排
(一)宣传发动阶段(第4周)：下发科技节活动方案，各班做好宣传发动工作。
时间
项 目
参加人员
地点
负责人
负责人
周一晨会
开幕式
全体学生
操场
朱志德
王宗楷
周二中午
科技节讲座
1-5年级每班各5名
阶梯教室
陈曜勇
戴雅丽
(二)活动实施阶段(第5周-第11周)：
1、第5周（10.2-10.8）： 准备周
班主任上报科技节比赛名单，布置科学小论文、小发明（创客）、科学幻想画等相关任务,并挑选《科学挑战赛》学生人选。
2、第6周（10.9-10.15）:
时间
项 目
参加人员
地点
评委、带队
负责人
周一下午
16:00前
上交作品
小论文
3-6年级每班1篇以上
科学办公室
（行政楼二楼）
刘仁贵
郑建夫
董灵锋
科幻画
1-6年级每班限报5件
政教处
吴才楼
郑玉燕
小发明（创客）
1-6年级每班限报5件
二楼阅览室
陈曜勇
黄长兴
周二下午
14：30-16：00
七巧板
1-2年级每班8名
3-4年级每班5名
5-6年级每班3名
餐厅二楼
董兰
竺林梅
余成豹
陈茜茜
周三下午
14：30-16：00
美画板
餐厅二楼
林秀玲
吴才楼
周四下午
14：30-16：00
科学挑战赛之
小小建筑师
6年级每班8名
食堂二楼
李克
段长
科学挑战赛之
小小设计师
5年级每班8名
实验室
胡芳芳
段长
周五下午
16：00前
七巧板
多副作品
2-6年级上报作品
不限名额
安全处
余成豹
戴雅丽
3、第7周（10.16-10.22）:
时间
项 目
参赛人员
地点
评委、带队
负责人
星期二下午
14：30-16：00
科学挑战赛之
小小气象员
4年级每班8名
实验室
余琴慧
段长
科学挑战赛之
小小饲养员
3年级每班8名
实验室
金荣荣
段长
星期三下午
14：30-16：00
科学挑战赛之
魔方争霸赛
1-2年级每班5名
阶梯教室
郑建夫
王宗楷
4、第8周（10.23-10.29）:
时间
项 目
参赛人员
地点
评委、带队
负责人
星期二下午
14：30-16：00
小制作
（乒乓球投篮）
4-6年级每班3名
科学实验室
金荣龙
李克
郑建夫
周五前
科技实践活动
各班自愿参加
及校社团小组
综合办公室
（综合楼四楼）
胡芳芳
余琴慧
方仕岳
周五前
Scratch编程
4-6年级懂Scratch的学生上交一份作品
电脑房
（综合楼三楼）
张雷慧
苏海峰
5、第9周（10.17-10.23）：整理上报瑞安市科技节比赛名单，组织参加10月28日的比赛。
6、第10周（11.6-11.12）:
时间
项 目
参赛人员
地点
评委
负责人
星期二下午
智慧围棋大赛
1-6年级每班1-2名
活动室二楼
徐伟雷
朱志德
董灵锋
7、第11周（11.13-11.19）：整理上报瑞安市创新大赛名单，组织参加11月18日的比赛。
（三）活动总结阶段：第13周
1、活动表彰
2、以班级发动与参与率、获奖率为准，评选“校优秀科普班”。
6
活动要求
㈠各班要积极发动学生，结合班队活动课、手抄报等形式对学生进行科技宣传教育。班主任要拍摄相关活动的照片，上传学校工作群或者制作影音图片展示。
㈡各班级在初评的基础上，填写科技节优秀作品推荐清单，并把优秀的作品送到指定地点到参加学校比赛（更多比赛规程、文件资料请查阅校园网www.ssy2.com）
㈢学校将组织有关专业人员进行评选，奖项设一、二、三等奖及鼓励奖，由学校发给荣誉证书，并按市级比赛项目分配名额择优推荐，现场竞赛类原则（除航模类外）不重复推荐。
7
其它说明
01
科技小制作――滚蛋珠
材料准备：（学生自带）
1. KT板： 长100厘米、宽30厘米一块。
2. 玻璃球弹珠1个（弹珠直径1.4厘米）、大头针10枚、小瓶盖3个（外径3.2厘米，高1.7厘米），大瓶盖（外径5厘米，高1.2厘米）。 弹珠和瓶盖的大小以现场提供为准。
3. 刀式圆珠笔用来切割KT板。
选手只允许带30厘米长的直尺一把。
(三)比赛人员和时间：
1. 参赛选手：2人一组。
2. 制作时间：4 0分钟。
02
科学挑战赛――小小饲养员
（一）比赛类型：
饲养蜗牛，蜗牛可淘宝自行购买，也可以去野外捉。
（二）参赛人员与时间：
三年级学生。
饲养时间从9月底开始到10月中旬，比赛时间定在10月中旬。
（三）比赛规则：
1．饲养箱必须是孩子自制的，能展示孩子自己设计的图纸和制作过程，符合科学原理，又体现环保的'理念，兼具一定的美感。
2．考虑到搬运的需要，饲养箱的大小和重量要限制，饲养箱向任意角度延伸的长度不得超过50厘米，总重量不得超过15公斤。
3．必须贴上标签纸，上面注明姓名、班级，防止辨认不清的现象发生。
4．以下几项内容是必需提供（5选3），否则不予参赛。
a是蜗牛爬行时的照片及文字记录；
b是蜗牛进食时的照片及文字记录；
c是蜗牛排便时的观察照片及文字记录；
d是蜗牛成长过程中测量时的照片以及形成的数据记录分析表。
e是蜗牛交配时的照片以及形成的观察照片及文字记录。
所有的文字记录，均可记录在科学记录本上，可以手写稿也可以电子稿，是孩子独立完成的。在以上记录的基础上，还允许其他多样化的呈现方式，如短视频、绘画、标本制作、资料粘贴等。
5．比赛的要求，要将饲养箱提前搬运到比赛场地。组织老师事先进行预评，约二分之一的学生进入最后的答辩环节。抽签决定次序。答辩选手限时3分钟对自己的作品进行介绍，然后是评委提问。评分标准见【附件3】
6．具体问题可询问自己班级的科学老师，最终以现场裁判说明为准。
03
科学挑战赛――小小气象员
（一）比赛类型：
制作一张天气日历。
（二）参赛人员与时间：
四年级学生。
制作时间从10月1日开始到10月14日，比赛时间定在10月中旬。
（三）比赛规则：
1．天气日历必须是孩子自制的。
2．天气日历制作的纸张大小不得超过A1纸大小。
3．必须贴上标签纸，上面注明姓名、班级，防止辨认不清的现象发生。
4．整个制作过程必须是真实的是自己亲身经历的，记录必须体现观察的连续性。所有的文字记录，可以手写稿也可以绘画、照片、标本制作、资料粘贴等。
5．比赛的要求，要将天气日历拿到比赛场地。组织老师事先进行预评，约二分之一的学生进入最后的答辩环节。抽签决定次序。答辩选手限时3分钟对自己的作品进行介绍，然后是评委提问。评分标准见【附件3】
6．具体问题可询问自己班级的科学老师，最终以现场裁判说明为准。
04
科学挑战赛――小小设计师
（一）比赛类型：
自行设计生态瓶，生态瓶中的动植物可自行到实体店购买或淘宝。
（二）参赛人员与时间：
五年级学生。
制作时间从9月底开始到10月中旬，比赛时间定在10月中旬。
（三）比赛规则：
1．生态瓶必须是孩子自制的，能展示孩子自己设计的图纸和制作过程，符合科学原理，又体现环保的理念，兼具一定的美感。
2．考虑到搬运的需要，生态瓶的大小和重量要限制，生态瓶向任意角度延伸的长度不得超过30厘米，总重量不得超过15公斤。
3．必须贴上标签纸，上面注明姓名、班级，防止辨认不清的现象发生。
4．制作生态瓶时的设计图、照片及文字记录必须提供；孩子观察生态瓶时的正面或侧面照必须提供；孩子观察和维护生态瓶的文字记录形成日志必须提供。
所有的文字记录可记录在科学记录本上，可以手写稿也可以电子稿，是孩子独立完成的。在以上记录的基础上，还允许其他多样化的呈现方式，如短视频、绘画、标本制作、资料粘贴等。
06
科学挑战赛――小小建筑师
（一）比赛类型：
学校提供萝卜、牙签、小刀等在规定时间内完成一座高塔。
（二）参赛人员与时间：
六年级学生，在自愿报名的基础上班级进行推选到政教处，每组3人合作，每班不超3组。
（三）比赛规则：
以建最高者为优胜，有2次测量机会。
具体问题可询问自己班级的科学老师，最终以现场裁判说明为准。
07
科学挑战赛――魔方争霸赛
三阶魔方速拧（一层还原、二层还原和六面还原），参赛者需自带比赛用的三阶魔方，所用魔方须在比赛开始前通过裁判的检查，要符合标准。比赛前魔方由裁判员背对参赛选手打乱，打乱步骤20步以上，选手以还原时间排定名次。按比赛名次决出级段冠、亚、季军，级段前20名发级荣誉证书，每班限报5名学生。
瑞安市第二实验小学政教处
209月27日
篇16：科学小实验活动方案
科学小实验活动方案
散文：彩虹
活动目标
1、培养幼儿的观察力，想象力，感受彩虹的气势美。
2、发展幼儿的语言表达能力。
活动准备
1、彩虹图片一张、录像机及录像带
2、字卡若干
3、录音机及音乐带
4、实物投影一台
5、知识经验准备：认识彩虹
活动方法
1、直观表达法
2、视像法
活动过程
1、录像欣赏：彩虹，引起幼儿的注意。
2、录像中有什么？它们都有哪些颜色？
3、彩虹姐姐有几种颜色？她是什么时候才出来和小朋友一起玩呀？彩虹姐姐像什么？（鼓励幼儿说出自己不同的`看法）
4、老师配乐朗诵诗歌，请小朋友结合图片欣赏。
5、你们喜欢这首诗歌吗？说一说自己的感受。（鼓励幼儿结合图片说出不同的感受）
6、教师完整朗诵儿歌一遍，然后请幼儿跟着念2至3遍。
7、听音乐做动作退场。
各领域中的渗透
1、科学领域：科学小实验《彩虹的形成》
2、艺术领域：蜡笔画--彩虹
3、生活中的渗透：留意生活中哪些东西像彩虹，引导幼儿观察。
4、环境中中的渗透：制作彩虹布置环境。
5、家庭教育：家长带领幼儿在雨后观看彩虹，丰富彩虹的相关知识。
篇17：实验小学学雷锋活动方案
一、指导思想：
3月5日，是毛主席等老一辈无产阶级革命家向雷锋同志学习题词的纪念日，48年来，雷锋精神鼓舞和激励着一代又一代的青少年不断进步，茁壮成材。为了进一步学习和弘扬雷锋精神，将组织此次活动，在校园中形成“人人学雷锋、天天学雷锋、时时有雷锋”的良好氛围，促进学生良好行为习惯的形成，进一步推动我校的文明礼仪教育。让“雷锋”活在新世纪的今天，让雷锋精神永放光芒。
二、活动时间：
三月份作为文明习惯养成教育月，各班积极开展学雷锋活动。活动分四个阶段实施。
三、活动要求：
第一阶段：主题是“心中的'雷锋”（1日——4日）
3月1日召开主题升旗仪式，请校领导做主题讲话；3月2日校广播站向全体同学发出“学雷锋”活动倡议；3月4日组织各班召开以“学雷锋”为主题的班队会，并组织六年级部分学生到校外参加公益性劳动。
第二阶段：主题是“雷锋
精神伴我行”（7日——18日）
各中队开展学雷锋系列实践活动，从小事做起，身边做起，从岗位做起。开展 “伟大的母爱”教育系列活动。结合三八妇女节，开展“我为妈妈洗次脚”“我对想妈妈说......”等系列活动，引导学生体会父母的劳苦。结合植树节，组织广大师生开展美化校园环境及周边环境。
第三阶段：主题是“我身边的雷锋”（21日——25日）
各中队继续开展学雷锋系列活动。各年级学习雷锋的“七种精神”和“要求”。学校大队部及时记录和表彰身边的好人好事，评选出“我身边的雷锋”。
第四阶段：主题是“雷锋
精神放光彩”（28日——31日）
学校大队部对全校各中队开展的“学雷锋”活动情况进行总结和表彰。
实验小学大队部
20XX.3
篇18：初中化学实验现象及应方程式
初中化学实验现象及应方程式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑,用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物+水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.
6、加热双氧水：2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色.
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
篇19：有趣的生物共栖现象活动方案
有趣的生物共栖现象活动方案
教学目标：
1．弄清课文中讲了哪些生物共栖的现象。
2．正确、流利，有感情地朗读课文。
教学过程：
一、激趣导入
1．导语；同学们，在自然界里有一种非常有趣的现象——共栖。你们想了解吗？这节课我们一起来学习30课《有趣的生物共栖现象》。（板书课题）
2．齐读课题，读准“栖”字的读者。
3．解题，谁能根据自己课前查阅到的资料说一说什么是共栖。
二、初读课文，感知内容
1．学生选择自己喜欢的方式读课文，想怎么读就怎么读，把课文读正确，读通顺。
2．读书交流。
（1）请学生选读感兴趣的段落。
（2）说一说通过读课文，你知道了什么？
（3）提出自己不懂的问题，在小组内与同学交流。
三、细读课文，探究解疑
1．学习第一自然段。
（1）自读第一自然段，说一说你读懂了什么？（理解“奇趣”“水火不相容”“居然”“和睦相处”等词。）
（2）有感情地朗读
2．重点探究2－4自然段。
（1）默读课文，思考；课文讲述了哪些动物的共栖现象。为什么说这些共栖现象是有趣的；它们共栖的原因是什么？
（2）小组内讨论、交流
（3）全班交流，教师相机引导、点拨。
在学生回答的基础上，教师引导他们把握如下要点：
①第2自然段讲了犀牛和犀牛鸟是怎样成为好朋友的。
犀牛皱褶缝里面的皮肤很薄，常常钻进一些吸血的蝇、虻等昆虫。这些昆虫在里面产卵生蛆，搅得它寝食不安，犀牛鸟啄食寄生在犀牛身上的昆虫和蛆卵，还能为犀牛鸟放哨、报警。所以大犀牛和小小的犀牛鸟成了一对好朋友。
（结合看教学软件理解）
指导感情朗读第2自然段
②第4自然段讲了鳄鱼和燕千鸟是如何和睦相处的`。
鳄鱼的牙缝里经常塞满残渣，牙齿和口腔又痛又痒，鳄鱼张开大嘴巴，燕千鸟就飞进鳄鱼的嘴巴里，为它剔牙。这样燕千鸟吃饱了，鳄鱼的牙也不痛不痒了。（结合看教学软件理解）
指导感情朗读第3自然段。
③第3自然段讲了百舌鸟和金黄鼠是怎样成为好朋友的。
春夏之季，百舌鸟到金黄鼠的洞穴里去产卵，在它的洞穴里孵化育雏。金黄鼠不但不伤害百舌鸟的卵和雏鸟，而且还替它照看着。一直到小百舌鸟飞出，这一对好朋友才分手。金黄鼠收留百舌鸟，并非有利可图，只是喜欢听百舌鸟的歌声。
指导有感情地朗读第4自然段
五、扮演动物，编演课本剧，加深对课文的理解
1．从课文中任选一对共栖的动物，自愿扮演角色，在小组内编演童话剧。教师巡视指导。
2．指名在班上展演。
六、总结、拓展
1．这篇课文主要讲述了犀牛和犀牛鸟、鳄鱼和燕千鸟、百舌鸟和金黄鼠之间有趣的共栖现象。在自然界中还有许多有趣的现象，如果你还知道生物的其他有趣现象，说给同学听。
2．学生交流搜集到的其他有趣现象。
篇20：实验小学心理健康教育活动方案
一、活动目的：
以党的十七大精神为指导，全面贯彻“三个代表”重要思想，以深化改革、全面推进素质教育为核心，让“健康第一”的指导思想根植校园，深入人心，引导师生对健康概念的科学认识，培养良好的健康意识和卫生习惯，促进师生的全面发展和人与自然的和谐发展。学校开展以“阳光少年——争做健康小学生”为主题教育，活动方案如下：
二、活动口号：
“关爱生命，关爱心灵，拥抱阳光，从现在开始”。
三、活动时间：
20xx年3月-20xx年4月
四、组织机构：
建立学校健康教育宣传活动领导小组，由校长任组长，副校长、教导处、教科室、总务处、少先队及卫生室老师为成员。
五、活动内容：
1．在周一的升旗仪式上举行一次，以《珍爱生命，关注健康》为主要内容的国旗下讲话；让全体教师明确活动的目的、意义
2．各位班主任利用学校图书室，向全校学生推荐有关课外阅读书籍，了解科学的健康知识。
3．在学校醒目的地方拉上横幅标语，渲染气氛，引起全校师生的关注。
4、学校开辟宣传健康知识的专栏阵地、学校宣传橱窗出一期健康教育为主要内容的黑板报，中队也出一期以健康教育为主要内容的中队黑板报。
5、语文教师组织高年级学生开展“环境与健康”的社会调查，了解周围环境的污染及治理情况。让学生懂得环境与健康的关系，指导学生写出调查报告“环境与健康”的周记。
6、积极开展体育健身活动，课间开展有趣的体育游戏，拉开“阳光少年——争做健康的小学生”的'活动序幕，以增强师生的体质。
7、各位班主任充分利用周二的晨会课对全体学生进行健康教育。
8、全校定期组织全校师生举行彻底的大扫除，消除卫生死角。
9、各个中队开展一次主题中队活动，把僵化的健康知识编成各种生动活泼的文娱活动，深入各个社区进行宣传。
六、竞赛活动
1、35周岁以下的班主任进行一次周二健康教育晨会课赛教。
2、学校进行一次以（心理）健康教育为主要内容的自编小报竞赛，要求各班至少上交三张。
3、各班出一期以（心理）健康教育为主要内容的中队黑板报，学校行政检查评比。
★ 活动方案模板
★ 活动方案
★ 活动方案范文
★ 现象类作文范文
落体现象的实验活动方案（精选20篇）
