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篇1：有机化学实验报告
有机化学实验报告【推荐】
一、实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的`化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、实验步骤及现象
七、实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学实验报告2
一、实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
篇2：有机化学实验报告
一、实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的`溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、实验步骤及现象
七、实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
篇3：有机化学实验报告
一、实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
篇4：《有机化学》课程实验报告
姓名
学号
成绩
日期
同组姓名
指导教师
实验名称：糖类化合物的化学性质
一、实验目的：
加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。
（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液
三、实验原理及主要反应方程式
糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，
因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的`多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤
[注1]Molish实验的反应式如下： 糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚 二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。
此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与α-萘酚试剂也能生成有色的环。1，3,5-苯三酚与α-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。
[注2]Benedict试剂的制备：
硫酸铜晶体（CuSO?5H2O4）17.3克，柠檬酸钠晶体
（C4H5O7Na?2H2O）173克，无水硫酸钠100克或Na2CO3?10H2O200克。
将柠檬酸钠、碳酸钠先溶于700毫升水中，可加热助溶，放冷。再把硫酸铜溶于100毫升水，慢慢倾入上述混合液中，不断搅拌，加水至1000毫升，必要时过滤，备用。
五、数据与结果（记录实验过程中测得数据及误差分析）
六、问题讨论与总结
篇5：有机化学怎么学
第一，要用化学键的理论来理解有机分子组成。如甲烷的分子组成为CH4，为什么不是CH2或C2H6或其它呢?乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)的分子组成相差2个氢原子，在成键上有什么不同呢?乙醇和甲醚互为同分异构体，成键的种类和有什么不同?为什么? CH4、C2H6与C2H2的分子构型不同，跟成键是什么关系?等等。从物质结构的角度理解有机分子的组成和结构，是我们学好有机化学的基础。
第二，要从化学键的变化角度来理解有机化学反应类型，来理解有机反应。如，加成反应，什么键断裂?什么键形成?消去反应，去什么?生成什么?什么键断裂?形成什么键?只有这样，我们才能深刻理解有机化学反应。
第三，要把有机物通过结构变化所反映的性质变化串联起来，形成知识系统。
第四，要灵活掌握一些技巧，如同分异构体的种类和书写。
第五，要重视有机实验，尤其是反应条件不同，产物不同的反应。
第六，要做一定量的练习，有机题做少了，解题就是无思路。
篇6：有机化学怎么学
1：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烃和环烷烃
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
2：有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)
3：能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热
6.酯类的水解：无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应
9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
4：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
5：能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6：能发生缩聚反应的物质
苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧酸等
7：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8：能跟钠反应放出H2的物质
(一)有机
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有机羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)无机
1.水及水溶液;
2.无机酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
9：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);
5.含醛基的化合物;
6.天然橡胶(聚异戊二烯);
7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等
(二)无机
1.-2价硫(H2S及硫化物);
2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
3.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)
4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色;
6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
7.Na2CO3等盐：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
8.AgNO3
篇7：有机化学个人简历
基本信息
姓 名：/jianli/ 性 别：女
出生日期：1985年2月 民 族：汉
户口所在：浙江温岭 目前所在：浙江省温岭市东辉新村
毕业院校：杭州师范大学 政治面貌：党员
最高学历：硕士 所修专业：有机化学
人才类型：普通求职 毕业日期：6月
求职意向
求职类型：全职
应聘职位：化学相关
希望地点：温岭
希望工资：面议
教育培训经历
9月 - 206月 杭州师范大学 有机化学 硕士
9月 - 206月 杭州师范学院 应用化学 本科
语言水平
英语 熟悉 级别:六级
普通话 精通
计算机能力
浙江省计算机二级
实践经验
2008/04~2008/05：杭州师范大学教育实践
2006/09~2007/01：杭州师范大学研究生处勤工助学
2006/02~2006/04：杭州恒宇食品原料有限公司，原料检测员，蛋白质含量，黏度，离子含量等的'测定等
2005/11~2005/11：浙江巨化集团公司见习
2005/07~2005/08：杭州广林生物医药有限公司，实验操作实践
所获奖励
获2006~校研究生二等优秀奖学金
获2007~校研究生二等优秀奖学金
获2008~校研究生科研学术成果奖
获校第七届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛二等奖
获校第八届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛三等奖
获校第九届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛优秀奖
自我评价
为人诚实、待人诚恳，认真负责、谦虚好学，勤于思考、踏实肯干，积极主动，吃苦耐劳。
具有良好的团队精神和创新精神，具有良好的沟通能力和语言表达能力，动手能力强。
在新的环境中，能迅速融入集体，与人相处融洽，适应能力强。
联系方式
联系电话：134887380xx
联系地址：xxxxxx
电子信箱：
个人网站：/jianli/
篇8：有机化学教法
摘要：有机化学是消防专业学生必修的专业基础课，学生在学习有机化学时容易产生畏难情绪。
文章通过在有机化学教学过程中发现学生在学习有机化学时存在的问题，结合教学实际提出怎样更好地让学生充分理解和掌握有机化学的基本内容，为专业课的学习打好基础。
关键词：有机化学;教学方法;消防专业
著名教育家叶圣陶指出：“教育的最终目的在学生能自学自励，出了学校，担任了工作，一直能自学自励。”做“一辈子坚持自学的人”。
“教者，在于引导，启发。”
对于消防专业的学生来说，无机化学和有机化学是两门必修的专业基础课。
特别是有机化学，化合物种类多，数目巨大，有机反应类型多，学生容易产生畏难情绪，要想在短时间内让学生掌握有机化学知识，困难重重;同时学生在学习时不注重学习方法的改变和化合物规律的变化，这样很难掌握有机化学知识。
为此必须打破传统的课堂教学模式，从学生的实际出发，灵活使用教学方法，变教学生为教学生学，变要我学为我要学。
“我以为好的先生不是教书，不是教学生，乃是教学生学”。
为此，在授课过程中以下两点至关重要：
一、学习方法的培养
有机化学中有机物的结构决定其化学性质，性质反映其结构。
因此在教学中要善于由结构推导其性质，将化学性质与结构特征紧密联系起来。
(一)理论知识的强化和理解
有机化合物有其自身的结构特点，原子间的成键方式是共价键，而碳骨架的成键方式又决定了有机物的分类。
因此杂化轨道理论是必须学习的理论知识。
特别是烃类的学习，碳原子以不同的杂化方式决定了碳碳单键(碳原子以sp3杂化方式成键)、碳碳双键(sp2杂化方式成键)、碳碳叁键(sp杂化方式成键)等不同烃类的结构。
同时着重强调电子云重叠的程度不同，共价键的类型不同(σ键和π键)，其稳定性不同，化学性质必然不同。
有了理论知识的支撑，才能正确地掌握有机物的空间结构，推测有机物是怎样发生化学反应和预测反应后可能生成的物质。
(二)规律学习法
具备了相应的理论知识，就可以从不同原子间成键的方式推出化合物的结构，由结构推导其相应的化学性质(反应)，将化学性质与结构特征紧密联系起来。
在讲解有机物性质时，着重阐述它的结构、性质以及结构与性质之间的关系。
要求学生紧紧抓住：结构―性质―制法―用途的规律，才能较好地掌握有机化学知识。
比如讲到烷烃时，碳与氢形成的最简单的有机物分子CH4(甲烷)，先由分子组成讲到化学键类型(共价键中的σ键)、分子的极性(非极性分子)、空间构型(正四面体);由甲烷结构推出烷烃中只含有C-C键和C-H键，没有官能团，原子间成键时电子云重叠程度大，较稳定，因此，在常温下烷烃的化学性质最不活泼，也就是最不容易发生化学反应(烷烃的稳定也是相对的稳定)。
比如讲到烯烃时，就以“乙烯”为例，介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型(两个碳原子的杂化方式是sp2)、分子的极性(非极性)、空间构型(平面形结构)，然后由其结构推性质。
烯烃中存在不饱和键(碳碳双键)，不饱和健的成份是σ键和π键，其中π键的重叠程度小，不稳定，易发生化学反应(加成反应)，等等。
(三)对比学习法
有机物的官能团决定了该有机物的主要化学性质和化学反应，在教学过程中，除了要认真讲解各种官能团的结构之外，还要让学生找出各官能团之间的异同进行对比，加强对该有机物性质的认识和理解。
比如：同样是不饱和键，烯烃π键和芳香烃π键的稳定性不同而导致烯烃容易发生加成反应，芳香烃不容易发生加成反应但易发生亲电取代反应;醛类中的羰基和羧酸中的.羰基的异同导致羧酸中的羰基不容易发生加成反应等等。
通过对比学习可以让学生进一步理解有机物的官能团，并由官能团来掌握有机物的性质。
在以后章节的学习中，都要反复强调这样的学习方法：结构――性质――制法――用途，这样让学生理解，虽然有机化学种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是学习方法的掌握。
二、学习能力的培养
“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。
教育的最终目的是使学生能自学自励，重要的是学习能力的培养。
(一)理解归纳能力的培养
教育就是培养习惯，理解归纳能力的培养是学习能力培养的关键，在学习有机化学知识的过程中，教会学生学习方法的同时一定要强调自学能力的培养，要让学生养成自己阅读教材自己归纳总结的习惯。
比如说：每章节给学生20分钟的时间阅读当天上课的主要内容，按照由结构――性质的学习方法，推导出相应有机物可能的有关反应。
让学生对学习内容有一个初步的认识来进行教学，这样不但强化了方法，更培养了能力，特别是理解归纳能力。
(二)观察动手能力的培养
化学是一门以实验为基础的学科，进行实验是学习能力培养的重要步骤。
通过实验可以激发学生的学习兴趣，启迪学生思维，培养学生开拓创新精神。
在实验前要认真阅读实验内容和步骤，在实验过程中既要注重实验现象的观察，更要注重动手能力的培养，总结实验的规律，思考实验中出现的问题。
比如说：实验室制备乙烯，实验的目的是掌握乙烯结构和乙烯的性质，实验的原料是乙醇，催化剂是浓硫酸，加热温度必须是1400C(这样才能发生分子内消去反应),特别要求学生注意温度的升高(1700C)收集到的气体是否是乙烯(能否使溴的红棕色褪去)。
这样既提高学生的兴趣也能激发学生学习的积极性。
同时结合理论知识加强对有机化合物和有机化学反应的理解和认识。
理论指导实践，实践论证理论，理论与实践的统一才是学习的最终目的。
(三)想象能力的培养
每讲一种物质的分子结构式时，多用球棒模型让学生认识分子的空间构型，不同颜色的小球代表不同的原子，小棒代表原子间形成的化学键，原子间成键的方式不同(σ键和π键)，电子云重叠的程度不同，稳定性不同，化学性质必然不同，有的可以发生取代反应，有的可以发生加成反应，有的可以发生消去反应等等，让学生以宏观的球棒模型想象微观状态的原子结构，充分理解结构决定物质的性质。
想象能力是学习能力培养的重要环节。
(四)记忆能力的培养
没有了记忆就没有学习的继续，人从一生下来就如此。
学生以为化学的学习不需要记忆，这是错误的想法。
没有记忆，思维、想象、创造就失去了基础，任何学科的学习都是认识、练习、总结、复习的过程，这样知识才能有积累，继续学习才会有条件。
所以记忆能力的培养也是不容忽视的。
比如说：有机物的分类可以以官能团的分类进行记忆，也可以碳骨架的分类进行记忆; 根据分子中官能团的异同对比记忆物质的化学性质，比如说：醛中的醛基(―CHO)和羧酸中的羧基(―COOH)结构上的异同而导致羧酸有酸性而醛没有酸性。
三、结语
学习有机化学只有兴趣和积极性还不行，须有坚韧不拔的毅力，及时记忆、及时理解、及时消化才能全面掌握有机化学的知识，更重要的是教师在教学过程中要教会学生学习的方法、加强学生学习能力的培养，为专业知识的学习和学生继续学习、深造打下坚实的基础，使学生终生受益。
篇9：高中有机化学怎么学
把握结构，逻辑推理
常说“结构决定性质，性质反映结构”这在有机化学中表现的尤为突出。那么，有机物的结构是学习有机化学的基础。碳原子之间通过什么方式成键，与其它原子间的连接方式如何等，都是有机化学结构的关键点。同学们要借助球棍模型多观察、多思考，充分利用空间想象掌握典型物质的结构特点。“性质反映结构”不仅表现在化学性质上，同时也体现在物理性质上，要善于利用这一性质，举一反三、触类旁通。
理清联系，融会贯通
掌握了各类有机物的结构和性质后，还要理清各有机物之间的联系，熟悉它们之间的转化关系，形成完整的知识网络，达到对知识的融会贯通。如，烷烃通过取代反应可以转化为卤代烃，烯烃可以发生加成反应制得卤代烃，卤代烃经消去反应又可以转化为烯烃，若经水解反应则可制得醇，醇也可由烯烃与水加成制得，醇可以氧化为醛，醛可以进一步氧化为羧酸，羧酸和醇又可以反应生成酯，而酯能水解重新得到醇和羧酸。苯环上的烃基也可发生上述类似的转化。这是有机化学的主干知识，往往也是有机框图推断题的突破口，同学们可围绕这条主线整理知识，构建自己的知识网络。
辩证分析，灵活运用
同系物之间的化学性质往往相似，具有相同官能团的物质也能发生类似的化学反应，据此可使繁多的有机物体系化和规律化。但是，在考虑事物普遍性的同时还要认识其特殊性，由于基团间的相互影响，使得各有机物又会表现出一些特殊的性质。如，苯及其同系物都能发生取代反应，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但苯却不能。再如，醇、酚、葡萄糖和羧酸都含有羟基(—OH)，因而它们都能与金属钠反应产生氢气，但由于与羟基所连的基团各不相同，结果使它们各自的化学性质又有明显的差异。如，醇和葡萄糖溶液呈中性，不能与碱和盐反应;苯酚溶液呈微酸性(比碳酸弱，比碳酸氢根强)，不能使指示剂变色，可与碱发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应而不能与碳酸氢钠溶液反应;羧酸溶液呈明显酸性，具有酸的通性。学习有机化学时要运用辩证思维，对具体物质、问题具体分析，综合考虑事物的共性和个性，灵活应用。
篇10：大学有机化学怎么学
首先最基本的反应方程式要记牢，还有反应机理要弄清楚，比如说苯胺与硝基苯对此，由于氨基是供电子基，导致苯环内电子云密度变大，会活化与氨基相连苯环碳的邻位和对位碳上的氢，那么苯胺就容易发生邻对位取代反应，硝基是吸电子基，相对而言体现出活化与之相连碳的间伟碳上的氢，所以易发生间位取代。
自然而然，只要知道与苯环相连基团是吸电子基还是供电子基，那你就会明白发生怎样的取代反应了。
还有，人名反应很重要，上课时老师多次强调的反应也很重要，再就是记住几个特殊的反应。
有机化学研究方法
有机化学研究手段的发展经历了从手工操作到自动化、计算机化，从常量到超微量的过程。[4]
20世纪40年代前，用传统的蒸馏、结晶、升华等方法来纯化产品，用化学降解和衍生物制备的方法测定结构。
后来，各种色谱法、电泳技术的应用，特别是高压液相色谱的应用改变了分离技术的面貌。各种光谱、能谱技术的使用，使有机化学家能够研究分子内部的运动，使结构测定手段发生了革命性的变化。电子计算机的引入，使有机化合物的分离、分析方法向自动化、超微量化方向又前进了一大步。
带傅里叶变换技术的核磁共振谱和红外光谱又为反应动力学、反应机理的研究提供了新的手段。这些仪器和x射线结构分析、电子衍射光谱分析，已能测定微克级样品的化学结构。用电子计算机设计合成路线的研究也已取得某些进展。未来有机化学的发展首先是研究能源和资源的开发利用问题。迄今我们使用的大部分能源和资源，如煤、天然气、石油、动植物和微生物，都是太阳能的化学贮存形式。今后一些学科的重要课题是更直接、更有效地利用太阳能。
对光合作用做更深入的研究和有效的利用，是植物生理学、生物化学和有机化学的共同课题。有机化学可以用光化学反应生成高能有机化合物，加以贮存;必要时则利用其逆反应，释放出能量。
另一个开发资源的目标是在有机金属化合物的作用下固定二氧化碳，以产生无穷尽的有机化合物。这几方面的研究均已取得一些初步结果。其次是研究和开发新型有机催化剂，使它们能够模拟酶的高速高效和温和的反应方式。
这方面的研究已经开始，今后会有更大的发展。20世纪60年代末，开始了有机合成的计算机辅助设计研究。今后有机合成路线的设计、有机化合物结构的测定等必将更趋系统化、逻辑化。
篇11：有机化学总结
一、有机物的结构与性质；
1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学；
(1)烷烃；A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体；C)化学性质：；
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)；CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；点
②燃烧CH4+2O2；
③热裂解CH4CO2+2H
篇12：有机化学总结
一、有机物的结构与性质
1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
点②燃烧 CH4 + 2O2
③热裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高温 C + 2H 2隔绝空气
(2)烯烃：
A) 官能团：C=C 代表物：H2C=CH2 结构特点：键角为 120° 碳原子与其所连接的四个原子共平面
B) 化学性质：
①加成反应(与 X2、H2、HX、H2O 等)
CH2=CH2 + Br2
CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + HX
②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2
③燃烧CH2=CH2 + 3O2
④氧化反应 KMnO4 酸性溶液
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：
①氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2 →
b.被 KMnO4 氧化：
②加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。
CH≡CH+H2 →
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个
C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：
①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO
4等)
HBr+ Br2Fe或Br +
②加成反应(与 H2、Cl2 等) + 3H2Ni △
③侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
(5)卤代烃：
A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br
B)化学性质： ①取代反应(水解)CH3CH2Br + H2O→
②消去反应(邻碳有氢)：CH3CH2Br ? →
(6)醇类：
A) 官能团：—OH(醇羟基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH
B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的'烃类似。
C)物理性质(乙醇)：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无物。
D) 化学性质：
①置换反应(羟基氢原子被活泼金属置换)
2CH3CH2OH + 2Na
②跟氢卤酸的反应
③催化氧化：2CH3CH2OH + O2
④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)CH3COOH + CH3CH2OH
⑤消去反应(分子内脱水)：
⑥取代反应(分子间脱水)：
(7)酚类：
A) 官能团： 通式：CnH2n-6O
B)物理性质：纯净的本分是无色晶体，具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
室温下微溶于水，当温度高于 65℃的时候，能与水混容。
C)化学性质：
①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应
②苯酚钠溶液中通入二氧化碳
③苯酚的定性检验定量测定方法：
④显色反应：
(8)醛
A) 官能团： 代表物：CH3CHO
B) 化学性质：
①加成反应(加氢、氢化或还原反应)CH3CHO + H2 →
②氧化反应(醛的还原性)2CH3CHO + 5O2 →
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2
(9)羧酸
A) 官能团： 代表物：CH3COOH
B) 化学性质：
①具有无机酸的通性
②酯化反应 浓 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △
③水解反应(酸性或碱性条件下)
二、引入官能团的方法
消除官能团的方法
①通过加成消除不饱和键；
②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)；
③通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)。
三、根据反应物的化学性质推断官能团
四、由反应条件推断反应类型
五、有机物溶解性规律
根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品(烃)
六、分子中原子个数比关系
(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]
七、其他
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2.KMnO4酸性溶液的褪色；
3.溴水的褪色；
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
篇13：如何学习有机化学
学习有机化学的方法如下
1、结构决定性质------学习有机化学的法宝
结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用这一特性。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。
从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔点、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂水中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C;容易溶解在强极性的溶剂水中，如低碳原子的醇、醛、酸能与水互溶。
从化学性质看：烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性，只有在一定条件下发生取代反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，易发生加成和加聚反应;苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应;甲酸、甲酸酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们结构中均含有醛基，因此都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸从结构看，既有羧基，又有醛基，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。
2、分析“断键” 规律-----正确书写反应的关键
在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平化学反应方程式提供很大的帮助
3、学会辩证分析-------灵活运用知识的能力
在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知其它同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，不同间的事物在考察普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。
以醇为例：
醇类能催化氧化为醛、发生消去生成烯，但不能氧化成醛，不能消去生成烯，这是普遍性与特殊性的关系。
乙醇能与水互溶，但维生素A
难溶于水;乙醇与甲醚虽然组成相同，但由于结构不同，两物质的熔沸点等性质相差甚远。前者是量变引起了质变，后者是质变引起量变。
乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应放出氢气，但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。
蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。
4、抓好联系-----好促进知识融会贯通
在有机学习中，除了掌握好各类有机物的性质、用途外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通之目的。
如重要烃及烃的衍生物的相互转化关系可表示为(供参考)：
学习有机物的相互转化，不仅要掌握转化过程的反应方程式、反应类型，更要理解转化过程与物质性质、制备、用途的关系。
5、理论联系实际------达到知识的升华
理论联系实际是一切认识活动的基本原则。化学作为一门以实验为基础的学科，有机化学作为与生产生活密切相关的知识更应如此。在学习中要善于运用化学原理去分析生活中的化学现象、解决实际问题，又要善于在解决问题的过程中加深对化学原理的理解，培养创造性思维能力。
如在学了《多糖》一节后，会分析吃干粮时细嚼慢咽，在口腔中咀嚼时间长些，能体验到味道变化的道理，还可联系很多饮食保健的道理：饭后不能喝过多的水，有些食物能帮助消化，有些食物又阻碍了消化等，这样对淀粉的水解有了一个深层次的理解。
通过理论联系实际，能拓宽学习的思路，培养了思维的灵活性、适应性，学会关心社会生活，并努力用所学的知识去解释生活中的现象，提高了知识的迁移能力和创新能力。
篇14：精选实验报告
一、实验目的
熟悉应用PHOTOSHOP 在图形处理中的操作，
二、实验内容
按照样张的样子把两张素材文件合并为一个图像文件。 保存文件为.psd (不得合并图层)
三、实验环境
实验应用系统及软件：WINDOWNS XP和PHOTOSHOP
四、实验步骤
1、从桌面上启动PHOTOSHOP
2、应用菜单栏中的“文件”菜单“打开”命令分别打开两个图形文件“城市风.JPG”和“云天.jpg”
3、应用“图象”—>“旋转画布”—>“水平反转画布”对文件“云天.jpg”进行转换。
4、使用方框工具选中中间图片，使用CTRL+j新建图层.
5、选择新建图层，并选择“魔术棒工具”大致选出“城市风光.jpg”文件中的建筑轮廓，并配合使用SHIFT、ALT键完成精细的选择。
6、使用“选择”菜单中的“反选”命令选中建筑图片拖动到云天图片中。
7、使用CTRL+T对图片进行自由变换使其符合云天图片大小。
8、保存文件名为xin.psd
五、实验结果
在实验中着重应用了PHOTOSHOP中的图片反转、图层的建立、图片中的扣图、图片的自由变换，基本达到了实验目标。
六、总结
实验过程中，开始我不知道如何去除图片中的背景、经过请教摸索终于掌握了其应用方法。个人方面我觉得初次接触PHOTOSHOP很有收获。
篇15：实验报告格式
学 生 实 验 报 告 书
实验课程名称 开 课 学 院 指导教师姓名 学 生 姓 名 学生专业班级
200
-- 200 学年 第 学期
实验教学管理基本规范
实验是培养学生动手能力、分析解决问题能力的重要环节;实验报告是反映实验教学水平与质量的重要依据。为加强实验过程管理，改革实验成绩考核方法，改善实验教学效果，提高学生质量，特制定实验教学管理基本规范。
1、本规范适用于理工科类专业实验课程，文、经、管、计算机类实验课程可根据具体情况参
照执行或暂不执行。
2、每门实验课程一般会包括许多实验项目，除非常简单的验证演示性实验项目可以不写实验
报告外，其他实验项目均应按本格式完成实验报告。
3、实验报告应由实验预习、实验过程、结果分析三大部分组成。每部分均在实验成绩中占一
定比例。各部分成绩的观测点、考核目标、所占比例可参考附表执行。各专业也可以根据具体情况，调整考核内容和评分标准。
4、学生必须在完成实验预习内容的前提下进行实验。教师要在实验过程中抽查学生预习情况，
在学生离开实验室前，检查学生实验操作和记录情况，并在实验报告第二部分教师签字栏签名，以确保实验记录的真实性。
5、教师应及时评阅学生的实验报告并给出各实验项目成绩，完整保存实验报告。在完成所有
实验项目后，教师应按学生姓名将批改好的各实验项目实验报告装订成册，构成该实验课程总报告，按班级交课程承担单位(实验中心或实验室)保管存档。 6、实验课程成绩按其类型采取百分制或优、良、中、及格和不及格五级评定。
实验课程名称：__通信原理_____________
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篇16：实验报告格式
实验名称
要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证---”;分析---。
学生姓名、学号、及合作者
实验日期和地点(年、月、日)
实验目的
目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。
实验原理
在此阐述实验相关的主要原理。
实验内容
这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。
篇17：实验报告格式
只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图(实验装置的结构示意图)，再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。
实验结果
实验现象的描述，实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上，同组的合作者要复制原始资料。
对于实验结果的表述，一般有三种方法:
1. 文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。
2. 图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位，应说明一定的中心问题。
3. 曲线图
应用记录仪器描记出的曲线图，这些指标的变化趋势形象生动、直观明了。
在实验报告中，可任选其中一种或几种方法并用，以获得最佳效果。
讨论
根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致，那么它可以验证什么理论?实验结果有什么意义?说明了什么问题?这些是实验报告应该讨论的。但是,不能用已知的理论或生活经验硬套在实验结果上;更不能由于所得到的实验结果与预期的'结果或理论不符而随意取舍甚至修改实验结果，这时应该分析其异常的可能原因。如果本次实验失败了，应找出失败的原因及以后实验应注意的事项。不要简单地复述课本上的理论而缺乏自己主动思考的内容。
另外，也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。
结论
结论不是具体实验结果的再次罗列，也不是对今后研究的展望，而是针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结，是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。
篇18：实验报告格式
实验报告格式
一、实验报告知识述要
实验报告是以实验本身为研究对象，或者以实验作为主要研究手段而得出科研成果后所写出的科研文书。实验报告具有一般科研文书的科学性、实践性、规范性等特点。
（一）实验报告的概念和用途
实验报告是实验者在某项科研活动或专业学习中，用简洁准确的语言完整真实地记录、描述某项实验过程和结果的书面材料，是对实验工作的总结和概括，是整个实验工作不可或缺的组成部分，也是实验成果的重要表现形式。
在科研活动中，实验是形成、发展和检验科学理论或假设的重要方法，而实验报告是实验环节的理吐升华，是实验工作的重要环节。实验报告具有情报交流和资料保存的作用，有利于不断积累研究资料，总结研究成果，提高实验者的观察能力及分析问题和解决问题的能力，培养理论联系实际的学风和实事求是的科学态度。
在专业学习中，实验报告是学生对实验过程中的实验原理、操作步骤、原始数据、测试结果等汇总的文字记录，是学生对整个实验过程进行总结的一种方式，也是特定专业实验教学的基本要求和重要组成部分。实验报告的写作可以激发学生的学习兴趣、端正学生的科研态度、培养学生独立分析和解决问题的能力、训练学生的综合思维能力和文字表达能力，是科学研究工作中撰写科研成果报告或科学论文的模拟训练，有益于学生今后的科学研究和实际工作。
（二）实验报告的特点
1.科学性
实验报告的科学性是指报告的材料真实、准确。内容正确、客观，论证严密、充分，经得起重复和实践的检验，结论具有普遍性、客观性。没有严格的科学性，实验报告也就失去了存在的价值和意义。
2.实践性
实验报告的实践性是指实验报告来自于科学实验活动，是必须认真撰写的实验记录和总结，是特定专业实验实践课程的基本环节和要求，具有鲜明的针对胜、可操作性、可重复性。
3.规范性
实验报告的规范性主要是指形式和规格上必须按照统一编排的标准来表达，这是科研活动自身的科学要求和信息时代发展的现实需要。只有这样，才能实现实验报告高效统一的记录、整理、检索、评价以及传播、交流等。
二、写作格式及要求
（一）写作格式
实验报告在实际运用中并没有固定不变的格式，一般包括以下内容：
1.标题
实验报告的标题即实验名称，是实验内容的高度概括，标题有单一式和复合式两种。前者如《验证欧姆定律》《“大学生德育教育途径与方法”课题研究实验报告》等，后者如《探索符合新课程理念的作文教学新思路D“以学为主”作文教学改革实验报告》《大豆化学品质检验D蛋白质测定》等。
教学中运用的自然科学方面的实验报告往往以“实验报告”或“xx课程实验报告”等作标题，而将“实验名称”作为内容中的一项。
2.署名和日期
教学中运用的实验报告往往要注明实验者的姓名、学号、实验组号及组内编号、合作者、日期、地点、实验条件等信息。
实际工作中使用的实验报告往往要写明研究者的工作单位，或写明某某课题实验者或负责人、组长、撰稿人，并注明所在学校，其他人员可写在报告的结尾处，以示对实验报告负责，并便于读者与之联系。
3.前言
前言一般分条列项说明实验的研究对象、实验的意义和作用、实验目的、实验准备等，语言应高度凝练概括。
前言在某些实验报告中也可称为“导言”，简明扼要地说明实验课题的来源、背景，实验进展情况，实验对象和规模等，表明解决该课题的实际意义。有时以 “问题的提出”的形式介绍研究的目的`、选题的依据、课题研究的意义和价值，国内外在这一领域研究的现状、研究中存在的问题及研究趋势，本课题研究的主要内容以及研究框架等。
4.正文
（I）实验原理。简要说明进行实验的理论依据，包括实验涉及的重要概念，实验依据的主要定律、公理、公式、相应的电路图或光路图等。
（2）实验设备。写明所用仪器设备的原理、名称、型号和主要规格，用具、耗材的名称，实验装置等。
（3）实验方法。阐明实验研究所使用的研究方法，让别人了解研究结果是在什么条件和情况下，通过什么方法，根据什么事实得来的，以评价实验研究的科学性和结果的真实性、可靠性。同时，也便于他人用同样的方法进行重复实验。
（4）实验步骤及注意事项。根据具体实验写出主要的操作步骤或操作流程图或操作工作表，展现实验的过程及意义，并正确、全面、详尽地说明实验的注意事项。
（5）实验结果。实验结果是实验活动价值的反映和体现，要求如实地记录实验的所有结果，包括实验中出现的各种现象和各项数据，并通过代入公式计算等方式进行必要的处理。实验结果必须真实、准确、可靠。
（6）分析和讨论。写明影响实验的各种因素，实验中观察到的各种现象的分析和解释，实验结果与预测或已知推论的结果的比较，实验中发现的规律性的东西等。这一部分是实验由感比认识到理性认识的反映，表达的是实验者的见解。
5.结论
根据实验过程中观察到的现象和测得的数据，作出结论。
6.备注和说明
说明实验成功或失败的原因，实验后的心得体会等。有些类型的实验报告以“附录”标明实验研究过程中收集积累的重要的原始资料和实验研究中所采用的工具、手段、设备等。
7.参考文献
报告的末尾应注明实验报告中所直接提到的或引用的资料的来源。参考文献的排列可参阅学术论文的参考文献，期刊应包括作者、论文题目、页数、期刊刊名和期号等，著作应包括作者姓名、书名、出版社名、出版时间及页数等。
上述几个项目在实验报告的实际运用中并非缺一不可，应根据学科特点、专业性质、实验类型等实际需要来确定和组织实验报告的结构形式和内容。
（二）写作要求
1.认真观察，如实记录
实验者要认真仔细地观察实验过程中发生的各种现象，分析各种现象发生的原因，并实事求是地记录和描述各种现象和测得的数据，不可夸大、缩小或杜撰，也不能照搬教材或抄袭他人的实验结果，切忌弄虚作假。
2.说明准确，层次清晰
写作时要准确地介绍实验的目的、设备、原理、方法、步骤、结论等，结合实验结果展开分析、推导结论、升华认识，数据确凿可靠，说明恰如其分，分析条理清晰、脉络分明，图表准确合理，书写工整规范，养成良好的行文习质，这也是对科学思维和科学意识的训练。
3.格式规范，表述科学
实验报告的各项内容都有其存在的价值和作用，写作时应严格按照统一的形式和规格进行撰写，不得随意增减项目。实验报告一般应多用精练的短句，文字表述要简洁明白、恰当准确，避免模棱两可和易产生歧义的表述，尽量采用专业术语，不用自造的不规范的简化字或代号。
篇19：实验报告格式
实验报告格式
实验名称
要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”;分析×××。
学生姓名、学号、及合作者
实验日期和地点(年、月、日)
实验目的
目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。
实验原理
在此阐述实验相关的主要原理。
实验内容
这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。
实验步骤
只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图(实验装置的结构示意图)，再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。
实验结果
实验现象的描述，实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上，同组的合作者要复制原始资料。
对于实验结果的表述，一般有三种方法:
1. 文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。
2. 图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位，应说明一定的中心问题。
3. 曲线图
应用记录仪器描记出的曲线图，这些指标的变化趋势形象生动、直观明了。
在实验报告中，可任选其中一种或几种方法并用，以获得最佳效果。
讨论
根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致，那么它可以验证什么理论?实验结果有什么意义?说明了什么问题?这些是实验报告应该讨论的。但是,不能用已知的理论或生活经验硬套在实验结果上;更不能由于所得到的实验结果与预期的结果或理论不符而随意取舍甚至修改实验结果，这时应该分析其异常的可能原因。如果本次实验失败了，应找出失败的原因及以后实验应注意的事项。不要简单地复述课本上的理论而缺乏自己主动思考的内容。
另外，也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。
结论
结论不是具体实验结果的再次罗列，也不是对今后研究的展望，而是针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结，是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。
实验报告撰写要求
1. 实验报告和实验预习报告使用同一份实验报告纸,是在预习报告的基础上继续补充相关内容就可以完成的,不作重复劳动，因此需要首先把预习报告做的规范、全面。
2. 根据实验要求，在实验时间内到实验室进行实验时，一边测量，一边记录实验数据。但是为了使报告准确、美观，此时应该把实验测量数据先记录在草稿纸上。等到整理报告时再抄写到实验报告纸上，以避免错填了数据，造成修改，把报告写得很乱。
3. 在实验中，如果发生实验测量数据与事先的计算数值不符，甚至相差过大，此时应该找出原因，是原来的计算错误，还是测量中有问题，不能不了了之，这样只能算是未完成本次实验。
4. 实验报告不是简单的实验数据记录纸，应该有实验情况分析，要把通过实验所测量的数据与计算值加以比较，如果误差很小(一般5%以下)就可以认为是基本吻合的。如果误差较大就应该有误差分析，找出原因。
5. 在实验报告上应该有每一项的实验结论，要通过具体实验内容和具体实验数据分析作出结论(不能笼统的说验证了某某定理)。
6. 设计性、综合性实验要画出所设计的电路图，标出所选出和确定的电路参数。要有验算过程和必要的设计说明。
7. 必要时需要绘制曲线，曲线应该刻度、单位标注齐全，曲线比例合适、美观，并针对曲线作出相应的说明和分析。
8. 在报告的最后要完成指导书上要求解答的思考题。
9. 实验报告在上交时应该在上面有实验指导教师在实验中给出的预习成绩和操作成绩，并有指导老师的签名，否则报告无效。
篇20：实验报告通用
心理学实验报告
1．教学目的测定各种彩色视野的范围以及盲点的位置，学习使用视野计
2．实验程序
2—1 准备工作。
2—1—1 准备好视野图纸、彩色铅笔(红、黄、蓝、绿)、单眼罩。把视野图纸放在视野计视野计
上相应的地方，学习在图纸上作记录的方法。
记录时与被试反应的左右、上下方位相反。
2—1—2 被试用右眼罩招右眼遮起来(只测左眼)，把下巴放在支架上，调好距离。眼睛与支架
靠近后，保持头部位置不变。被试用左眼注视正前方的白光点。要求被试发现视野中彩色出现或
消失就报告，被试视线要始终注视视野弧正中的白点，要求只用眼睛的余光去看彩色光点是否出
现或消失。
2—l—3 测定过程中，视野弧的位置可分别为900、450、1350和1800等不同角度。
2—2 正式实验。
2—2—I 主试将视野计弧轨故到水平位置上．把一个红色刺激点投在弧轨右边靠近注视点处，
主试将红色刺激由内慢慢向外移动，直到被试看不到红色为止，把这时红色刺激所在位置记下来，
然后主试再把红色刺激从员外例向注视点移动到被试刚刚看到红色为止，记下刺激所在位置的角
度，取两次的平均致，在视野图纸上图点。还有一点应注意，当进行右边实验时红色刺激由内向
外或由外向内时，会出现红色突然消失和再现的现象，红色突然消失和再现的位置就是盲点的位
置，将盲点位置也记录在图纸上。
2—2—2 再把视野弧轨放到下列位置测定红色视野的范围：900、450、1350(与水平交角)以及
其他不同角度。
2—2—3 按上述测红色视野的程序分别测定黄、绿、蓝、白各色助视野范围。
2—2—4 每个颜色做完一种角度位置后休息2分钟，注意每次休息后头部的位置要前后不变。
3．结果
把各彩色视野范围和盲点位置画在一个图纸上。
4．讨论
4—1 各种彩色视野大小次序如何排列？盲点在视野及视网上的位置及大小。
4—2 彩色在视野消失前有何变化?
4—3 彩色视野是否固定不变?它依哪些条件而变化?
种子萌发的实验报告
一、做实验
1.材料工具
(1)常见的种子（如：绿豆 黄豆）40粒。
(2)有盖的罐头4个，小勺1个，餐巾纸8张，4张分别标有1、2、3、4的标签，胶水，清水。
2．方法步骤
(1)在第一个罐头里，放入两张餐巾纸，然后用小勺放入10粒绿豆，拧紧瓶盖。置于室温环境。
(2)在第二个罐头里，放入两张餐巾纸，然后用小勺放入10粒绿豆，洒上少量水，使餐巾纸湿润，拧紧瓶盖。置于室温环境。
(3)在第三个罐头里，放入两张餐巾纸，用小勺放入10粒绿豆，倒入较多的清水，使种子淹没在水中，然后拧紧瓶盖。置于室温环境。
(4)在第四个罐头里，放入两张餐巾纸，用小勺放入10粒绿豆，洒入少量清水，使餐巾纸润湿，拧紧瓶盖。置于低温环境里。
通过观察，我发现1、3、4号罐中种子未发芽，而2号罐中种子发芽了。
二、研究
1．为什么同样优质，同样品种的种子有的发芽，有的没有呢？
当一粒种子萌发时，首先要吸收水分。子叶或胚乳中的营养物质转运给胚根、胚芽、胚轴。随后，胚根发育，突破种皮，形成根。胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
然而，种子的萌发需要适宜的温度，充足的空气和水分。
1号种子未发芽是因为它虽有充足的空气和适宜的温度，但无水分，所以它不可能发芽。
2号种子既拥有适宜的温度和充足的水分，还有水分，所以它发芽了。
3号种子未发芽是因为它被完全浸泡在水中，而水中没有氧气，所以它也不可能发芽。
4号种子也因缺适宜的温度未发芽。
三、讨论结果
通过此次实验，我发现了种子的萌芽需要充足的空气、水分和适宜的温度。仔细地观察，我还看到发芽后的植物上有一些细细的，白白的根毛，其实他们能提高吸水率。实验给我带来了许多乐趣，也让我从中学到了许多知识。生物学实在是太奇妙了。
初中科学实验报告
蜡烛吹不灭思考：
用力吹燃烧的蜡烛，却怎么也吹不灭。你知道怎样做到这一点吗？
材料：1根蜡烛、火柴、1个小漏斗、1个平盘
操作：1. 点燃蜡烛，并固定在平盘上。
2. 使漏斗的宽口正对著蜡烛的火焰，从漏斗的小口对著火焰用力吹气。
3. 使漏斗的小口正对著蜡烛的火焰，从漏斗的宽口对著火焰用力吹气。
讲解：1. 这样吹气时，火苗将斜向漏斗的宽口端，并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气，蜡烛将很容易被熄灭。
2. 吹出的气体从细口到宽口时，逐渐疏散，气压减弱。这时，漏斗宽口周围的气体由于气压较强，将涌入漏斗的宽口内。因此，蜡烛的火焰也会涌向漏斗的宽口处。
注意：注意蜡烛燃烧时的安全
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