【导语】“天天都下”通过精心收集，向本站投稿了6篇h2co3是什么化学名称，这里小编给大家分享一些h2co3是什么化学名称，方便大家学习。
篇1：h2co3是什么化学名称
HCO的复分解反应
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO+2HCl=CaCl+HCO（两种化合物互相交换成分）
（碳酸钙）（盐酸）（氯化钙）（碳酸）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水HCOHO+CO↑
总的方程式是：
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑（反应有气体和水生成）
该反应符合复分解反应。
篇2：nh4cl是什么化学名称
nh4cl的.化学性质
100℃时NH4Cl开始分解，337.8℃时NH4Cl可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的NH4Cl而呈现为白色浓烟，不易下沉，也不易再溶解于水。
NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。
篇3：fe2o3是什么化学名称
在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的`干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。
物理性质
红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。相对密度5.12～5.24。含量低则相对密度小。折射率3.042。熔点1550℃，约于1560℃分解。
篇4：na2s2o3是什么化学名称
硫代硫酸钠的.合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。
1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
3.制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
4.采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。
5.综合法的主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。
6.硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。
篇5：nacl是什么化学名称
nacl的用途
1、在二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应中（其他制氯气的反应也可），氯气的'收集用饱和Nacl溶液。氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气。
相关反应：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、在电石（CaC2）与水反应中，两者反应太过剧烈制得的乙炔不易收集，因此多用Nacl溶液代替水以降低其反应速率。
相关反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
3、在侯氏制碱法中反应物之一为饱和NaCl溶液。
相关反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此处的NaHCO3因形成过饱和溶液而有晶体析出）
4、氯碱工业中原料就是精制Nacl溶液。
相关反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
5、将体积比为4:1的氯气和甲烷混合气体倒扣于成有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生取代反应。相关现象有：①量筒壁上出现油状液滴；②量筒内液面上升；③气体颜色变浅；④有晶体（Nacl）析出。
篇6：H2O2是什么化学名称
在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢的化学性质
1、氧化性
过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。
2、还原性
和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。
4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6.过氧化氢是一种极弱的'酸，H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢的物理性质
过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。
熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
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h2co3是什么化学名称（精选6篇）
