【导语】“涂涂不爱睡觉”通过精心收集，向本站投稿了15篇离子键优秀教案，以下是小编整理后的离子键优秀教案，希望能够帮助到大家。
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篇1：离子键优秀教案
离子键优秀教案
教学目标：
掌握化学键、离子键、共价键的概念。
知识目标：
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
牐1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
牐2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
牐1．培养学生用对立统一规律认识问题。
牐2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
牐3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键
教学过程：
复习引入：
回忆初中学习过的钠和氯气的反应
播放视频：
钠在氯气中燃烧
播放动画：
离子键
播放动画前提出要求：
1．钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？
2．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？
3．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？
通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：
一、离子键
1．概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：如何理解静电作用？
教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的`条件
教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
两点说明：
1．活泼金属元素：na、k、ca、mg与活泼非金属元素o、s、f、cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。
2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子
成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明：（1）ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键
（2） 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
讲解：电子式
1．用电子式表示原子、阳离子、阴离子。
2．以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。
练习：
1．用电子式表示 的形成过程
2．用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质
板书：4．离子键强弱与离子化合物的性质
（1）影响离子键强弱的因素
离子的半径和电荷
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
篇2：离子键教案
离子键教案
【知识目标】 1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成； 2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。 【能力目标】 1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。 2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。 【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。 【重点、难点】离子键、化学键 【教学方法】讨论、交流、启发 【教学用具】PPT等 【教学过程】 讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？ 问题：食盐是由什么微粒构成的？ 食盐晶体能否导电？为什么？ 什么情况下可以导电？为什么？ 这些事实说明了什么？ 学生思考、交流、讨论发言。 多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图） 解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。 问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？ 学生思考、交流、回答问题。 阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。 问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？ 要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。 学生思考、交流、发言。 板演氯化钠的形成过程。 因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。 板书：离子键：使阴阳离子结合的.相互作用。 问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？ 学生思考、讨论、发言 归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。 如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。 引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？ 说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、发展的原动力”。 问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？ 这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？ 学生思考、交流、讨论 归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。 活动探究：分析氯化镁的形成过程。 我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。 板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。 讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。 例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2- S2- 离子化合物的电子式：NaF、 CaO、MgCl2、Na2O、K2S 列举两个，其余由学生练习。 引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？ 问题：氯气、水是由什么微粒构成的？ 是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？ 学生思考、交流、发言。 说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。 我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。 板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。 总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。 课后思考题： 1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。 2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。 板书： 微粒间的作用力 一.离子键：阴阳离子之间的相互作用。 吸引力：阴阳离子之间静电吸引 相互作用： 原子核与原子核之间 排斥力 电子与电子之间 离子化合物：通过离子键的结合成的化合物。篇3：离子键教案
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的.相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H·Na·
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
附：随堂检测答案
篇4：离子键
教学目标
知识技能：掌握化学键、的概念；掌握的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为、共价键等类型，现在我们先学习。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】二、
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做。
记录后在教师点拨引路下分析的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有。
【设疑】要想形成、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成，如铵离子与氯离子也能形成、钠离子与硫酸根离子也能形成。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H·Na·
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
篇5：离子键
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
篇6：离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语――电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H・Na・
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的`含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
篇7：离子键优秀教学设计
【知识目标】
1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】
离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
作业：
板书设计：
二、共价键
略
三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
1.《猫》优秀教学设计
2.窃读记优秀教学设计
3.中职优秀教学设计案例
4.优秀教学设计案例
5.语文优秀教学设计
6.买电器优秀教学设计
7.中彩那天优秀教学设计
8.《雨说》优秀教学设计
9.化学优秀教学设计
10.中职 优秀教学设计
篇8：离子键说课稿
离子键说课稿
一、说教材
1、本节课教材的地位与作用
本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——离子键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。本节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键，学生首先要知道化学键的概念。而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键的概念和形成过程
2、教材分析：
本节课是关于离子键的内容——复习学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以实验的方式引课，从宏观到微观予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念。根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
3、教学目标
1）知识目标：了解化学键的概念和化学反应的本质，理解离子键的概念；了解离子键和形成过程和用电子式表示离子键的的形成过程。
2）能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。对立统一论思想：电性相反的离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
4、教学重点、难点
重点：化学键和离子键的概念，用电子式表示离子键的形成过程。
难点：离子键的概念，用电子式表示离子键的形成过程。
二、说教法、学法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，离子键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
1、新课引入
播放钠和氯气反应录象，让学生加深实验现象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容—离子键。目的是从学生身边熟悉的知识入手，让他们能很快并清楚地体会什么是作用力，从而引出新知识。
2、讲解
启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？通过具体实例启发学生归纳离子键的.特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，为下节课的教学做铺垫。充分利用多媒体技术，把我们看不到的微观变化展现出来，不仅帮助学生记忆、理解知识点，同时也培养了学生观察、分析、归纳、判断的能力，并且让学生在学习过程中学到了学习任何事物都必须透过现象看本质的道理。
3、巩固归纳
针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生思考。归纳巩固学到的新知识
三、练习
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程，其中正确的 (C)
四、布置作业:
为了节约时间，扩大容量，本节课的板书利用多媒体显示。以上就是我对这节课的设计说明，谢谢大家。
五、板书设计
第三节 化学键
一、离子键
1．人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。
成键微粒：带相反电荷的离子；
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
2．电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
篇9：离子键的教学设计
[投影]课堂练习
1.写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2- MgCl2
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点
倾听、思考、理解。
总结电子式的写法。
金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”
独立完成
初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
[引入]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。
[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。
篇10：离子键的教学设计
静电作用
分析、阐述
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。
从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?
[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。
思考、讨论发表见解。
1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
[小结并板书]一、离子键
1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
[引路]成键微粒：
相互作用：
成键过程：
[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?
[投影小结]
(1) 活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。
(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3) 铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物
如 Na、K、Ca与H。
[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
阴、阳离子。
静电作用(静电引力和斥力)。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
倾听、体会、理解、记忆
加强对离子键概念的理解，突破难点。
由个别一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
[引入]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语――电子式。
[板书]2.电子式，在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
离子键教学设计(张卫国)[举例并讲解]
原子电子式：H・ Na・
篇11：离子键的教学设计
[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?
[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。
[投影]课堂练习
用电子式表示MgO和K2S的形成过程
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。
【教学反思】
本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子――氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。
篇12：离子键的教学设计
[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。
[板书]NaCl的形成
[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。
引导学生观察实验现象，注意实验操作细节
[设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。
[组织讨论]原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。
培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想
[投影]视频演示NaCl的微观形成过程
篇13：共价键和离子键的区别
共价键和离子键的区别
1、离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的'化合物中不存在阴阳离子。
2、离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
3、定义不同
共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。
篇14：微粒之间的相互作用 课时1 离子键 教案
微粒之间的相互作用 课时1 离子键 （教案）
【设计思路】 本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力。 教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。 本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。 【学情分析】 初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。 由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。 【教学目标】 知识与技能：1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法：1.通过对离子键形成过程的'教学，培养学生抽象思维和综合概况能力； 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。 情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对离子键形成的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一半的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【教学重点】1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学方法】学案导学、精彩展示、纠错反思 【教学准备】多媒体课件、投影仪。 【教学过程】 引入元素原子的结构决定了元素的化学性质，化学反应的实质是原子的重新组合，是不是任意两个或多个原子结合就能形成新物质呢？答案是否定的。原子与原子相遇时，有些能自行组合，而有些则不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 板书一、化学键 1.化学键的概念 讲述根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书2.化学键的类型：离子键、共价键 二、离子键 实验探究演示钠在氯气中的燃烧 （请一位同学描述实验现象） 现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失! 自学展示1请大家写出该反应的化学方程式。 2Na+Cl2====2NaCl 交流讨论有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。 原子结构示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl 氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。 精讲点拨上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)； ③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。 板书1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 交流讨论根据氯化钠的形成过程，小结下列问题： 1. 形成离子键的微粒是什么？ 2. 哪些元素原子在化合时可能形成离子键？ 精讲点拨活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。一般第ⅠA、ⅡA元素与第ⅥA、ⅦA元素之间容易形成离子键。另外，强碱和大多数的盐也都以离子键结合。这些阴、阳离子通过静电作用便形成离子化合物。 案例展示1 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 自学展示2在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子――电子式。 板书三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 案例展示2写出下列原子的电子式 K Ca F S 案例展示3写出下列离子的电子式 K+ 、Mg2+、O2- 、Cl- 案例展示4写出下列物质的电子式 AB型 NaCl CaO A2B型Na2S AB2型 MgCl2 案例展示5用电子式表示离子化合物形成过程：MgCl2 K2S 交流讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。 精讲点拨注意：①离子须标明电荷数； ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【小结归纳】本节课解决的关键问题：离子化合物的判断，电子式的书写，用电子式表示离子化合物的形成过程。 【板书设计】 一、化学键 1.化学键的概念 2.化学键的类型：离子键、共价键 二、离子键 1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【教学反思】篇15：离子键的定义和形成条件
定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
温馨提示：静电作用包括阴、阳离子之间的'静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用。
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