“阿宁”通过精心收集，向本站投稿了20篇化学式的书写教学反思，以下是小编为大家整理后的化学式的书写教学反思，欢迎阅读与收藏。
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篇1：生石灰化学式怎么书写
生石灰的主要用途
1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的.外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；
3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。
5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6.还可用于耐火材料、干燥剂；
7.用于酸性废水处理及污泥调质。
篇2：硝酸铵化学式怎么书写
硝酸铵的化学性质
硝酸铵与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，在空气中易吸湿结块。纯硝酸铵在常温下是稳定的`，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
篇3：氯化钠化学式怎么书写
物化性质
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水和甘油。工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品，电解熔融态氯化钠还可用于制取金属钠。
篇4：硝酸钡化学式怎么书写
硝酸钡的物化性质
硝酸钡为无色结晶或白色结晶性粉末。微有吸湿性。在高于熔点时分解。易溶于水，极微溶于乙醇和丙酮，几乎不溶于浓酸。有强氧化性，助燃，有毒。加热时分解放出氧气，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。该品有毒。吸入或口服有害。与易燃品及有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。接触皮肤后，应用大量指定液体冲洗。
篇5：硝酸钾化学式怎么书写
硝酸钾的物化性质
硝酸钾为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为2.019（16°C），熔点为334°C，易溶于水，溶解度随温度升高而迅速增大。能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。
篇6：氯化镁化学式怎么书写
氯化镁的物化性质
氯化镁在常态下呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇等。在湿空气中潮解并发烟，在氢气的.气流中白热时则升华。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易潮解，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。
篇7：高氯酸化学式怎么书写
高氯酸的物化性质
常温常态下，高氯酸是无色透明的发烟液体，在无机含氧酸中酸性最强。是强氧化剂，氧化性极强，与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。室温时氧化活性很弱，但浓热的.高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水。
篇8：硫酸铝化学式怎么书写
硫酸铝的物化性质
硫酸铝外观是一种白色晶体，有甜味，极易溶于水，不溶于乙醇等，水溶液因水解而呈酸性。不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。
篇9：硝酸钡化学式怎么书写？
硝酸钡的物化性质
硝酸钡的密度3.24g/cm3，溶于水，不溶于乙醇。硝酸钡为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。硝酸钡可通过两种方法生产：将大块的.碳酸钡溶于硝酸，此时含铁杂质沉淀下来。然后过滤，蒸发结晶即可得硝酸钡。加热氯化钡与硝酸钠的混合溶液，分离结晶的硝酸钡。
篇10：碘化钾化学式怎么书写
化学性质：碘化钾可与许多物质发生化学反应，这些反应都是通过KI中的I-进行的.。在卤素离子中I-的半径最大，因此，I-易与过渡金属离子和d区金属离子形成络合物；I-的还原性比Br-、Cl-强，又容易被氧化为I2单质；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，Ag+、Hg2+、C。
主要用途
碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿（大脖子病）和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。还可用于照相制版等。碘为合成甲状腺激素的原料。当人体缺碘时，甲状腺体呈代偿性肥大，引起地方性甲状腺肿，可用含碘食盐或海带及其他含有机碘的海产品，或肌注碘化油，加以预防。 u+、Hg2+、Pb2+的碘化物难溶，沉淀大都有颜色。
篇11：氧化钙化学式怎么书写
与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并产生大量热，有刺激和腐蚀作用。可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H?=2O=Ca(OH)2，属于化合反应。
主要用途
1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的`外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。
3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6、还可用于耐火材料、干燥剂；
7、用于酸性废水处理及污泥调质。
篇12：硫酸铵化学式怎么书写
硫酸铵的物化性质
硫酸铵为无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g，水溶液呈酸性。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。
有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。
篇13：碳酸钾化学式怎么书写
碳酸钾的主要用途
碳酸钾是重要的工业原料，可用于以下领域：
1、无机工业用于制造酒石酸钾钠、铝氟酸钾、硫氰酸钾、钛白粉。碳酸钾主要用于制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，以及用于脱除工业气体中的硫化氢和二氧化碳。
2、医药工业用于制造长效磺胺、黄体酮、可的'松、知阿可尔、苯甲酸雌二醇等药。
3、玻搪工业用于珐琅粉配制，以增强其流平性，加入玻璃中起助熔作用，并提高玻璃透明度和折光系数。
4、随着高新技术的不断开发，碳酸钾在洗涤助剂和味精、食品等领域的应用也日趋扩大。
篇14：醋酸钠化学式怎么书写
醋酸钠的物化性质
三水合物乙酸钠性状为白色结晶体，相对密度1.45，熔点为58℃，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解；无水乙酸钠为无色透明结晶体，熔点324℃。易溶于水。
篇15：氯酸钾化学式怎么书写
氯酸钾的主要用途
氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的'推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。
篇16：氧化铝化学式怎么书写
氧化铝的物化性质
氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的`离子晶体，常温下不溶于水。是难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。
氧化铝是典型的两性氧化物，其化学性质较为活泼，可以和以下物质发生反应：
1、和酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2、和熔融的碱反应：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O
3、和碱溶液反应：Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O
篇17：氯化锌化学式怎么书写
氯化锌的主要用途
工业上氯化锌的.应用范围极广：
无机工业作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。
有机工业用作聚丙烯腈的溶剂，有机合成的接触剂、脱水剂、缩合剂、去臭剂。
石油工业用作净化剂。
染料工业用作冰染染料显色盐的稳定剂，也用于活性染料、阳离子染料的生产。
橡胶工业用作硫化促进剂zPC的辅助材料。
印染工业用作媒染剂、丝光剂、增重剂。电镀工业用作铵盐镀锌的锌离子添加剂。
颜料工业用作白色颜料原料。
冶金工业用于生产铝合金和处理金属表面。
篇18：氯化钡化学式怎么书写
氯化钡的主要用途
1、工业上主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。
2、氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。
3、氯化钡易吸湿，需密封保存，常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。
篇19：大理石化学式怎么书写
大理石的主要构成
大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的`变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。大理石主要由方解石、石灰石、蛇纹石和白云石组成，其主要成分以碳酸钙为主，约占50%以上。其他还有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等。大理石一般性质比较软，这是相对于花岗石而言的。
篇20：化学式教学反思
创设情境来贯穿整节课，关键是对问题的设置，因为问题提出的是否恰到好处决定着一节课的成功与否，问题最能创造一种质疑的求知氛围。比如，在引出化学式概念及其意义以后，如何书写化合物的化学式呢?此时需要引出化合价。怎样能自然的引出化合价并让同学们欣然接受呢?
我在这个问题上是这样处理的，先让同学们写出一些学过的化合物的化学式，同学们书写得非常好，给以肯定后，再让学生们试着写出氧化铁和氯化铁的化学式(这两种物质的化学式还没学)，这时学生们写的千奇百怪，五花八门。如FeO，Fe2O，Fe5O7…，FeCl，FeCl2，Fe3Cl4…到底哪种化学式书写得正确呢?学生们像猜谜一样，还是不知所识。这时马上向学生们提出问题，对于同学们书写的化学式不能肯定对错，问题出在哪儿?学生们立刻回答，不知道物质中元素的原子个数比。接着问，如果原子个数比知道了就能写出上述两物质的化学式吗?能。同学们异口同声回答。并在给出原子个数比后正确书写了化学式。那么书写化学式的关键就是确定物质中元素原子的个数比。怎样来确定呢?此时同学们的求知欲望强烈产生，化合价就此而引出，是化学家通过无数的实验总结出来的'用来确定化合物中元素原子个数比的一种方法。接下不断创设问题，引导思维。
事实证明，问题设置的好就可以带领学生以已知知识的情境为基础进入更新的知识的情景，学生随着设置恰到好处的问题，不断开启知识宝库的大门，充分享受获取知识的乐趣。
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化学式的书写教学反思（精选20篇）
