“哼哼啾啾咕”通过精心收集，向本站投稿了18篇高中无机化学知识点总结，下面是小编给大家带来高中无机化学知识点总结，一起来阅读吧，希望对您有所帮助。
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篇1：高中无机化学知识点总结
化学是一门以实验为主的科目。下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。
生成氧气的反应
1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解
氯气的反应
1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、
氯化氢、盐酸、卤化物
1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?
氯水性质的多重性
一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性
二、氯水反应时反应物的处理。
1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
无机化学实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
无机化学实验现象：
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
无机化学实验现象：
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
无机化学实验现象：
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
无机化学实验现象：
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
篇2：无机化学第四版知识点复习资料
一、课程性质及其设置目的与要求
(一)课程性质和特点
《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。
现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。
(二)本课程的基本要求
通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：
1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压;
2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;
3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;
4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系;
5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;
6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。
(三)本课程与相关课程的联系
在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。
二、课程内容与考核目标
第一章 绪论(不作考试要求)
第二章 溶液
(一)课程内容
1、溶液的浓度;
2、稀溶液的依数性 ;
3、电解质在水中的存在状态。
(二)学习目的与要求
掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;
2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;
3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。
第三章 化学反应速率
(一)课程内容
1、化学反应速率的表示方法;
2、反应速率理论;
3、影响反应速率的因素。
(二)学习目的与要求
理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;
2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。
3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;
第四章 化学热力学初步
(一)课程内容
1、热力学第一定律;
2、化学反应的热效应;
3、吉布斯能和化学反应的方向。
(二)学习目的与要求
通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;
领会熵的定义，会计算反应的熵变
2、掌握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。
3、熟练掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向;
第五章 化学平衡
(一)课程内容
1、平衡常数;
2、化学平衡的移动。
(二)学习目的与要求
理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。
2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;
3、熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。
第六章 酸碱平衡
(一)课程内容
1、酸碱理论;
2、水的质子自递平衡;
3、弱酸弱碱电离平衡;
4、缓冲溶液。
(二)学习目的与要求
学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;
2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;
3、熟练掌握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
(一)课程内容
1、溶度积原理;
2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
(二)学习目的与要求
掌握判断沉淀生成和溶解的原理。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：沉淀转化;
2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;
3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
第八章 氧化还原
(一)课程内容
1、氧化还原反应的实质;
2、电池的电动势和电极电势;
3、氧化还原平衡;
4、影响电极电势的因素。
(二)学习目的与要求
以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;
2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;
3、熟练掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。
第九章 原子结构
(一)课程内容
1、玻尔的氢原子模型;
2、氢原子的量子力学模型;
3、多电子原子结构;
4、电子层结构与元素周期表;
5、元素基本性质的周期性。
(二)学习目的与要求
学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;
2、掌握：波函数[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。
3、熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。
第十章 分子结构
(一)课程内容
1、共价键;
2、分子结构与物理性质;
3、分子间作用力。
(二)学习目的与要求
学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;
2、掌握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;
3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。
第十一章 配位化合物
(一)课程内容
1、配合物的组成、命名和异构现象;
2、配合物的化学键理论;
3、配位平衡;
4、生物体内的配合物和配合物药物。
(二)学习目的与要求
学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;
2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;
理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;
掌握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;
3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型
第十二章 非金属元素(不作考试要求)
第十三章 金属元素(不作考试要求)
第十四章 过渡元素(不作考试要求)
三、有关说明和实施要求
(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明
在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的含义是：
领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。
掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。
熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。
(二)自学教材
本课程使用教材为：《无机化学(第4版)》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，。
(三)自学方法的指导
本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：
1、学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。
4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。
(四)对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。
(五)关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%：“掌握”40%：“熟练掌握”40% .
3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.
4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。
5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。
附录 题型举例
一、判断题
如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.
二、单项选择题
如：某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反应为( )
A. 0.5级反应 B. 一级反应
C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5
三、填空题
如：催化剂改变化学反应速率的原因是： (20) 。
四、简答题
如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?
五、计算题
如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 ， 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中，
(1)溶液的pH值是多少? (2分)
(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)
(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)
篇3：无机化学第四版知识点复习资料
无机化学第四版知识点教材大纲
一、课程性质及其设置目的与要求
(一)课程性质和特点
《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。
现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。
(二)本课程的基本要求
通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：
1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压;
2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;
3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;
4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系;
5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;
6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。
(三)本课程与相关课程的联系
在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。
二、课程内容与考核目标
第一章 绪论(不作考试要求)
第二章 溶液
(一)课程内容
1、溶液的浓度;
2、稀溶液的依数性 ;
3、电解质在水中的存在状态。
(二)学习目的与要求
掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;
2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;
3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。
第三章 化学反应速率
(一)课程内容
1、化学反应速率的表示方法;
2、反应速率理论;
3、影响反应速率的因素。
(二)学习目的与要求
理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;
2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。
3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;
第四章 化学热力学初步
(一)课程内容
1、热力学第一定律;
2、化学反应的热效应;
3、吉布斯能和化学反应的方向。
(二)学习目的与要求
通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;
领会熵的定义，会计算反应的熵变
2、掌握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。
3、熟练掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向;
第五章 化学平衡
(一)课程内容
1、平衡常数;
2、化学平衡的移动。
(二)学习目的与要求
理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。
2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;
3、熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。
第六章 酸碱平衡
(一)课程内容
1、酸碱理论;
2、水的质子自递平衡;
3、弱酸弱碱电离平衡;
4、缓冲溶液。
(二)学习目的与要求
学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;
2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;
3、熟练掌握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
(一)课程内容
1、溶度积原理;
2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
(二)学习目的与要求
掌握判断沉淀生成和溶解的原理。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：沉淀转化;
2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;
3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
第八章 氧化还原
(一)课程内容
1、氧化还原反应的实质;
2、电池的电动势和电极电势;
3、氧化还原平衡;
4、影响电极电势的因素。
(二)学习目的与要求
以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;
2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;
3、熟练掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。
第九章 原子结构
(一)课程内容
1、玻尔的氢原子模型;
2、氢原子的量子力学模型;
3、多电子原子结构;
4、电子层结构与元素周期表;
5、元素基本性质的周期性。
(二)学习目的与要求
学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;
2、掌握：波函数[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。
3、熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。
第十章 分子结构
(一)课程内容
1、共价键;
2、分子结构与物理性质;
3、分子间作用力。
(二)学习目的与要求
学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;
2、掌握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;
3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。
第十一章 配位化合物
(一)课程内容
1、配合物的组成、命名和异构现象;
2、配合物的化学键理论;
3、配位平衡;
4、生物体内的配合物和配合物药物。
(二)学习目的与要求
学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;
2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;
理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;
掌握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;
3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型
第十二章 非金属元素(不作考试要求)
第十三章 金属元素(不作考试要求)
第十四章 过渡元素(不作考试要求)
三、有关说明和实施要求
(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明
在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的含义是：
领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。
掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。
熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。
(二)自学教材
本课程使用教材为：《无机化学(第4版)》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，20。
(三)自学方法的指导
本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：
1、学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。
4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。
(四)对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。
(五)关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%：“掌握”40%：“熟练掌握”40% .
3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.
4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。
5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。
附录 题型举例
一、判断题
如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.
二、单项选择题
如：某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反应为( )
A. 0.5级反应 B. 一级反应
C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5
三、填空题
如：催化剂改变化学反应速率的原因是： (20) 。
四、简答题
如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?
五、计算题
如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 ， 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中，
(1)溶液的pH值是多少? (2分)
(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)
(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)
篇4：高中圆知识点总结
高中圆知识点总结
集合：
圆：圆可以看作是到定点的距离等于定长的点的集合；
圆的外部：可以看作是到定点的距离大于定长的点的集合；
圆的内部：可以看作是到定点的距离小于定长的点的集合
轨迹：
1、到定点的距离等于定长的点的轨迹是：以定点为圆心，定长为半径的圆；
2、到线段两端点距离相等的点的轨迹是：线段的中垂线；
3、到角两边距离相等的点的轨迹是：角的平分线；
4、到直线的距离相等的点的轨迹是：平行于这条直线且到这条直线的距离等于定长的两条直线；
5、到两条平行线距离相等的点的轨迹是：平行于这两条平行线且到两条直线距离都相等的一条直线。
圆周角定理推论：
圆周角定理:在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角都等于这条弧所对的圆心角的一半。
①圆周角度数定理：圆周角的度数等于它所对的弧的度数的一半。
②同圆或等圆中，圆周角等于它所对的弧上的圆心角的一半。
③同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，相等圆周角所对的弧也相等。（不在同圆或等圆中其实也相等的。注：仅限这一条。）
④半圆（或直径）所对圆周角是直角，90°的圆周角所对的弦是直径。
⑤圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角。
⑥在同圆或等圆中，圆周角相等<=>弧相等<=>弦相等。
圆周运动
1、匀速圆周运动：质点沿圆周运动，在相等的时间里通过的圆弧长度相同。
2、描述匀速圆周运动快慢的'物理量
(1)线速度v：质点通过的弧长和通过该弧长所用时间的比值，即v=s/t，单位m/s;属于瞬时速度，既有大小，也有方向。方向为在圆周各点的切线方向上
**匀速圆周运动是一种非匀速曲线运动，因而线速度的方向在时刻改变。
(2)角速度 ：ω=φ/t(φ指转过的角度，转一圈φ为 )，单位 rad/s或1/s;对某一确定的匀速圆周运动而言，角速度是恒定的
(3)周期T，频率f=1/T
(4)线速度、角速度及周期之间的关系： 3、向心力：向心力就是做匀速圆周运动的物体受到一个指向圆心的合力，向心力只改变运动物体的速度方向，不改变速度大小。
4、向心加速度：描述线速度变化快慢，方向与向心力的方向相同，
5，注意的结论：
(1)由于 方向时刻在变，所以匀速圆周运动是瞬时加速度的方向不断改变的变加速运动。
(2)做匀速圆周运动的物体，向心力方向总指向圆心，是一个变力。
(3)做匀速圆周运动的物体受到的合外力就是向心力。
6、离心运动：做匀速圆周运动的物体，在所受的合力突然消失或者不足以提供圆周运动所需的向心力的情况下，就做逐渐远离圆心的运动。
篇5：高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结
1.有机化合物的组成与结构：
⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)
⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的相互联系。
⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。
⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。
⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
依据反应条件：
⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷
⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应
⑸Fe：苯环的卤代
⑹光照：烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢
⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢
依据反应现象
⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;
⑵FeCl3溶液显紫色：酚;
⑶石蕊试液显红色：羧酸;
⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;
⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;
⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;
⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;
⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);
⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;
⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;
篇6：高中导数知识点总结
高中导数知识点总结
导数的定义：
当自变量的增量Δx=x-x0，Δx→0时函数增量Δy=f(x)- f(x0)与自变量增量之比的极限存在且有限，就说函数f在x0点可导，称之为f在x0点的导数(或变化率)。
函数y=f(x)在x0点的导数f'(x0)的几何意义：表示函数曲线在P0[x0，f(x0)] 点的切线斜率(导数的几何意义是该函数曲线在这一点上的切线斜率)。
一般地，我们得出用函数的导数来判断函数的增减性(单调性)的法则：设y=f(x )在(a，b)内可导。如果在(a，b)内，f'(x)>0，则f(x)在这个区间是单调增加的(该点切线斜率增大，函数曲线变得“陡峭”，呈上升状)。如果在(a，b)内，f'(x)<0，则f(x)在这个区间是单调减小的。所以，当f'(x)=0时，y=f(x )有极大值或极小值，极大值中最大者是最大值，极小值中最小者是最小值
求导数的步骤：
求函数y=f(x)在x0处导数的步骤：
① 求函数的增量Δy=f(x0+Δx)—f(x0)
② 求平均变化率
③ 取极限，得导数。
导数公式：
① C'=0(C为常数函数);
② (x^n)'= nx^(n—1) (n∈Q*);熟记1/X的导数
③ (sinx)' = cosx; (cosx)' = — sinx; (tanx)'=1/(cosx)^2=(secx)^2=1+(tanx)^2 —(cotx)'=1/(sinx)^2=(cscx)^2=1+(cotx)^2 (secx)'=tanxsecx (cscx)'=—cotxcscx (arcsinx)'=1/(1—x^2)^1/2 (arccosx)'=—1/(1—x^2)^1/2 (arctanx)'=1/(1+x^2) (arccotx)'=—1/(1+x^2) (arcsecx)'=1/(|x|(x^2—1)^1/2) (arccscx)'=—1/(|x|(x^2—1)^1/2)
④ (sinhx)'=hcoshx (coshx)'=—hsinhx (tanhx)'=1/(coshx)^2=(sechx)^2 (coth)'=—1/(sinhx)^2=—(cschx)^2 (sechx)'=—tanhxsechx (cschx)'=—cothxcschx (arsinhx)'=1/(x^2+1)^1/2 (arcoshx)'=1/(x^2—1)^1/2 (artanhx)'=1/(x^2—1) (|x|<1) (arcothx)'=1/(x^2—1) (|x|>1) (arsechx)'=1/(x(1—x^2)^1/2) (arcschx)'=1/(x(1+x^2)^1/2)
⑤ (e^x)' = e^x; (a^x)' = a^xlna (ln为自然对数) (Inx)' = 1/x(ln为自然对数) (logax)' =(xlna)^(—1)，(a>0且a不等于1) (x^1/2)'=[2(x^1/2)]^(—1) (1/x)'=—x^(—2)
导数的应用：
1.函数的单调性
(1)利用导数的符号判断函数的增减性 利用导数的符号判断函数的增减性，这是导数几何意义在研究曲线变化规律时的一个应用，它充分体现了数形结合的思想。 一般地，在某个区间(a，b)内，如果f'(x)>0，那么函数y=f(x)在这个区间内单调递增;如果f'(x)<0，那么函数y=f(x)在这个区间内单调递减。 如果在某个区间内恒有f'(x)=0，则f(x)是常数函数。 注意：在某个区间内，f'(x)>0是f(x)在此区间上为增函数的`充分条件，而不是必要条件，如f(x)=x3在R内是增函数，但x=0时f'(x)=0。也就是说，如果已知f(x)为增函数，解题时就必须写f'(x)≥0。
(2)求函数单调区间的步骤(不要按图索骥 缘木求鱼 这样创新何言?1。定义最基础求法2。复合函数单调性) ①确定f(x)的定义域; ②求导数; ③由(或)解出相应的x的范围。当f'(x)>0时，f(x)在相应区间上是增函数;当f'(x)<0时，f(x)在相应区间上是减函数。
2.函数的极值
(1)函数的极值的判定
①如果在两侧符号相同，则不是f(x)的极值点;
②如果在附近的左右侧符号不同，那么，是极大值或极小值。
3.求函数极值的步骤
①确定函数的定义域; ②求导数; ③在定义域内求出所有的驻点与导数不存在的点，即求方程及的所有实根; ④检查在驻点左右的符号，如果左正右负，那么f(x)在这个根处取得极大值;如果左负右正，那么f(x)在这个根处取得极小值。
4.函数的最值
(1)如果f(x)在[a，b]上的最大值(或最小值)是在(a，b)内一点处取得的，显然这个最大值(或最小值)同时是个极大值(或极小值)，它是f(x)在(a，b)内所有的极大值(或极小值)中最大的(或最小的)，但是最值也可能在[a，b]的端点a或b处取得，极值与最值是两个不同的概念。
(2)求f(x)在[a，b]上的最大值与最小值的步骤 ①求f(x)在(a，b)内的极值; ②将f(x)的各极值与f(a)，f(b)比较，其中最大的一个是最大值，最小的一个是最小值。
5.生活中的优化问题
生活中经常遇到求利润最大、用料最省、效率最高等问题，这些问题称为优化问题，优化问题也称为最值问题。解决这些问题具有非常现实的意义。这些问题通常可以转化为数学中的函数问题，进而转化为求函数的最大(小)值问题。
篇7：高中氓知识点总结
(一)现实主义的创作方法
《氓》诗是诗人现实生活典型情绪的再现，诗人不自觉地运用了现实主义的创作方法，歌唱抒述自己悲惨的遭遇，起了反映、批判当时社会现实的作用。人们在流传中，把自己关于恋爱婚姻方面的感受，渗透到歌唱中去，故作品富于现实性。诗中女主人公所叙述的是自己的切身经历，自己的感受，都是真情实感。而这种真情实感在阶级社会中是带有普遍性、典型性的。诗人善于把握题材的各种复杂的矛盾。她抓住自己和氓的矛盾，氓是夫权的代理人，他们从夫妻关系而变为压迫与被压迫的关系，透露了男尊女卑、夫权制度的社会现实。
(二)比兴艺术手法
诗人是农村妇女，农村四周的自然景物，是她每天所接触的熟悉的，诗人触物联想，便歌唱起来。第三章的“桑之未落，其叶沃若，”是起兴，比喻年青貌美的少女初婚的幸福。第四章的“桑之落矣，其黄而陨，”也是起兴，比喻弃妇面容憔悴与被弃的痛苦。第三章的“吁嗟鸠兮，无食桑葚”，是对喻，喻下两句，“吁嗟女兮，无与士耽”。第六章的“淇则有岸，湿则有泮，”是反比，比氓的变心是无边无际不可捉摸的。这些，对于塑造形象，突出主题，加强诗的思想意义，都起了积极作用。
(三)对比的表现手法
这是由于现实矛盾在人们头脑中的反映。其形式有二：1.句法对比者，如“女也不爽，士贰其行”。“士之耽也，犹可说也;女子耽也，不可说也。”这是士和女两种不同人物的对比。“桑之未落”与“桑之落兮”的对比，“不见复关”与“既见复关”的对比，都是互相映衬，收到更好地塑造形象、抒发感情的效果。2.前后对比者，如氓在未婚前是“言笑晏晏，信誓旦旦”，在婚后则“言既遂矣，至于暴矣。”前后不同态度互相映衬，描绘出氓虚伪的本质。
(四)借代修辞
诗是形象思维，不是抽象的说教，要用具体的事物，抒写抽象的意境。形象的语言，容易引起读者想象、共鸣，增强诗的魅力。《氓》诗人用氓住的'地方“复关”代表氓，用“总角”代表幼年。以送行之远、乘垣望关表多情。以车来贿迁表同居，以“淇水汤汤，渐车帷裳”表大归。以“三岁”表多年，以“二三”表反复。这和《采薇》诗人用“杨柳依依”代春，“雨雪霜霏”代冬，性质是一样的。收到语言隽永，耐人寻味的效果。
(五)顶真修辞
陈望道《修辞学发凡》说：“顶真是用前一句的结尾来做后一句的起头，使邻接的句子头尾蝉联，而有上递下接趣味的一种修辞法。”这种修辞，多见于歌曲。这可能由于集体歌唱，口耳相传，此唱彼和，互相衔接，便于记诵所产生的一种句式。如“抱布贸丝，匪来贸丝”，“以望复关，不见复关”，“无与士耽，士之耽兮”，“及尔偕老，老使我怨”，“不思其反，反是不思”等，都是《氓》诗中的顶真句。蝉联词不一定都在句首，有的在句中，它们的作用是一样的，都是加强诗的音乐性。
(六)叹辞的应用
诗人抒发猛烈的感情或深沉的思想的时候，经常用一种呼声或感叹辞来表达。如当她追叙婚前恋爱生活的时候，感情比较稳定，没有使用叹辞。第三章转入抒情，感情激昂，连用两个“于嗟”(哎呀)，三个“兮”(啊)字，两个“也”(呀)字。第四章对“桑落”有所感，用了一个“矣”字。第五章诉说被丈夫虐待，被兄弟讥笑，情绪最激动，连用六个“矣”字，借表她沉痛的心情和口气。最后一章对氓表示愤慨和决绝，加强了语气，拖长了音调，坚决地唱出“亦已焉哉”(也就算了吧)!焉哉二字连用，就象歌剧幕终，使人有余音袅袅，不绝如缕之感。
(七)呼告的表现手法
由于诗人感情的强烈，对所爱者或所憎者，虽不在面前，但觉得如在面前，向他陈诉或斥责，这就是呼告的特征。它在抒情诗中用得最普遍。《氓》诗第三章诗人叙述她的被弃，心情愤激，把个人的命运和当时一般女子的命运联系起来，仿佛有一群青年女子在她面前，她把自己的痛苦告诉她们，在恋爱过程中，要警惕男子将来会变心，自己将难摆脱祸害：“于嗟女兮，无与士耽!士之耽兮，犹可说也;女之耽兮，不可说也!”这几句呼告，唱出了对男女不平等社会现象的强烈悲愤。第六章又转为呼告的形式，“及尔偕老，老使我怨”，这时好象氓站在面前，斥责他的誓言是个欺骗。接着以少时两情融洽，言笑宴宴，信誓旦旦的情景，反衬氓今日的负心。悲愤之情，又达到了高潮。最后又高呼“不思其反，反是不思，亦已焉哉!”如果这里不用呼告手法向氓发出斥责，是不足以解恨的。
这首诗音调铿锵自然，富有真情实感。诗中用了不少“蚩蚩”、“涟涟”、“汤汤”、“晏晏”、“旦旦”等叠字形容词，它们不但起了摹声绘貌的作用，且加强了诗的音乐性。《诗经》民歌的章法，多半是叠章复唱的。由于《氓》诗人感情复杂，叙事曲折，故分章而不复唱，这在《国风》民歌中是少见的。
(八)古今异义
至于，古义：到;今义：达到某种高度
以为，古义：把......当作;今义：认为
泣涕，古义：眼泪;今义：眼泪和鼻涕
贿，古义：财物;今义：用财物贿赂
篇8：高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结
狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，以下是“高中有机物知识点总结”希望能够帮助的到您！
蛋白质
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，生物体中组成蛋白质的氨基酸大约有20种，在结构上都符合结构通式。氨基酸分子间以肽键的方式互相结合。由两个氨基酸分子缩合而成的化合物称为二肽，由多个氨基酸分子缩合而成的化合物称为多肽，其通常呈链状结构，称为肽链。一个蛋白质分子可能含有一条或几条肽链，通过盘曲﹑折叠形成复杂(特定)的空间结构。蛋白质分子结构具有多样性的特点，其原因是：构成蛋白质的氨基酸种类不同、数目成百上千、氨基酸排列顺序千变万化、多肽链形成的空间结构千差万别。由于结构的多样性，蛋白质在功能上也具有多样性的特点，其功能主要如下：(1)结构蛋白，如肌肉、载体蛋白、血红蛋白;(2)信息传递，如胰岛素(3)免疫功能，如抗体;(4)大多数酶是蛋白质如胃蛋白酶(5)细胞识别，如细胞膜上的糖蛋白。总而言之，一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。
脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。
有关计算：
① 肽键数 = 脱去水分子数 = 氨基酸数目 - 肽链数
② 至少含有的羧基(-COOH)或氨基数(-NH2) = 肽链数
核酸
核酸是遗传信息的载体，是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传和变异、蛋白质的生物合成有极其重要作用。核酸包括脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两大类，基本组成单位是核苷酸，由一分子含氮碱基﹑一分子五碳糖和一分子磷酸组成。组成核酸的碱基有5种，五碳糖有2种，核苷酸有8种。
脱氧核糖核酸简称DNA，主要存在于细胞核中，细胞质中的线粒体和叶绿体也是它的载体。
核糖核酸简称RNA，主要存在于细胞质中。对于有细胞结构(同时含DNA和RNA)的生物，其遗传物质就是DNA;没有细胞结构的病毒，有的遗传物质是DNA如：噬菌体等;有的遗传物质是RNA如：烟草花叶病毒、HIV等
细胞中的糖类和脂质
糖类分子都是由C、H、O三种元素组成。糖类是细胞的主要能源物质。
糖类可分为单糖、二糖和多糖等几类。单糖是不能再水解的`糖， 常见的有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖，其中葡萄糖 是细胞的重要能源物质，核糖和脱氧核糖一般不作为能源物质，它们是核酸的组成成分;二糖中蔗糖和麦芽糖是植物糖，乳糖、糖原是动物糖;多糖中糖原 是动物糖 ，淀粉和纤维素是植物糖 ，糖原和淀粉是细胞中重要的储能物质。
脂质主要是由C H O 3种化学元素组成，有些还含有P (如磷脂) 。脂质包括脂肪、磷脂、和固醇、。脂肪是生物体内的储能物质。 除此以外，脂肪还有保温、缓冲、减压的作用;磷脂是构成包括细胞膜在内的膜物质重要成分;固醇类物质主要包括胆固醇、性激素、维生素D等，这些物质对于生物体维持正常的生命活动，起着重要的调节作用。
多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，组成它们的基本单位分别是单糖(葡萄糖)﹑氨基酸和核苷酸，这些基本单位称为单体，这些生物大分子就称为单体的多聚体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体 。
细胞内有机物质的鉴定
糖类中的还原糖(葡萄糖、果糖)能与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀;
脂肪可以被苏丹Ⅳ染成橘黄色;蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。在还原糖的检测中，斐林试剂甲液和乙液应等量混合均匀后再使用，并且要水裕加热;在蛋白质的检测中，在组织样液中应先加入双缩脲试剂A液1ml，再加入双缩脲试剂B液4滴，不需加热。
甲基绿能使DNA呈现绿色，吡罗红能使RNA呈现红色，因此利用这两种染色剂将细胞染色，可以显示DNA和RNA在细胞中的分布。在此实验中，盐酸的作用是改变膜的通透性，加速色素进入细胞。用人的口腔上皮细胞做实验材料，此实验的步骤是制片、水解、冲洗涂片、染色、观察。
有机化合物知识点的分享已经结束，希望考生可以认真仔细的复习，发挥出自己的潜力。
篇9：磁场知识点总结高中
磁场知识点总结高中
磁场
磁极和磁极之间的相互作用是通过磁场发生的。电流在周围空间产生磁场，小磁针在该磁场中受到力的作用。磁极和电流之间的相互作用也是通过磁场发生的。电流和电流之间的相互作用也是通过磁场产生的。
磁场是存在于磁体、电流和运动电荷周围空间的一种特殊形态的物质，磁极或电流在自己的周围空间产生磁场，而磁场的基本性质就是对放入其中的磁极或电流有力的作用。
磁现象的电本质
1罗兰实验
正电荷随绝缘橡胶圆盘高速旋转，发现小磁针发生偏转，说明运动的电荷产生了磁场，小磁针受到磁场力的作用而发生偏转。
2安培分子电流假说
法国学者安培提出，在原子、分子等物质微粒内部，存在一种环形电流-分子电流，分子电流使每个物质微粒都成为微小的磁体，它的两侧相当于两个磁极。安培是最早揭示磁现象的电本质的。
一根未被磁化的铁棒，各分子电流的取向是杂乱无章的，它们的磁场互相抵消，对外不显磁性；当铁棒被磁化后各分子电流的取向大致相同，两端对外显示较强的磁性，形成磁极；注意，当磁体受到高温或猛烈敲击会失去磁性。
3磁现象的电本质
运动的电荷(电流)产生磁场，磁场对运动电荷(电流)有磁场力的作用，所有的磁现象都可以归结为运动电荷(电流)通过磁场而发生相互作用。
磁场的方向
规定：在磁场中任意一点小磁针北极受力的方向亦即小磁针静止时北极所指的方向就是那一点的磁场方向。
磁感线
1．磁感线的概念：
在磁场中画出一系列有方向的`曲线，在这些曲线上，每一点切线方向都跟该点磁场方向一致。
2．磁感线的特点：
(1)在磁体外部磁感线由N极到S极，在磁体内部磁感线由S极到N极。
(2)磁感线是闭合曲线。
(3)磁感线不相交。
(4)磁感线的疏密程度反映磁场的强弱，磁感线越密的地方磁场越强。
3．几种典型磁场的磁感线：
(1)条形磁铁。
(2)通电直导线。
①安培定则：用右手握住导线，让伸直的大拇指所指的方向跟电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线环绕的方向；
②其磁感线是内密外疏的同心圆。
(3)环形电流磁场：
①安培定则：让右手弯曲的四指和环形电流的方向一致，伸直的大拇指的方向就是环形导线中心轴线的磁感线方向。
②所有磁感线都通过内部，内密外疏。
(4)通电螺线管：
①安培定则：让右手弯曲的四指所指的方向跟电流的方向一致，伸直的大拇指的方向就是螺线管内部磁场的磁感线方向；
②通电螺线管的磁场相当于条形磁铁的磁场。
磁感应强度
1．定义：在磁场中垂直于磁场方向的通电直导线，所受的磁场力跟电流I和导线长度l的乘积Il的比值叫做通电导线处的磁感应强度。
2．定义式：B=F/IL
3．单位：特斯拉(T)，1T=1N/A．m
4．磁感应强度是矢量，其方向就是对应处磁场方向。
5．物理意义：磁感应强度是反映磁场本身力学性质的物理量，与检验通电直导线的电流强度的大小、导线的长短等因素无关。
6．磁感应强度的大小可用磁感线的疏密程度来表示，规定：在垂直于磁场方向的1m2面积上的磁感线条数跟那里的磁感应强度一致。
7．匀强磁场：
(1)磁感应强度的大小和方向处处相等的磁场叫匀强磁场。
(2)匀强磁场的磁感线是均匀且平行的一组直线。
磁通量
1．定义：磁感应强度B与面积S的乘积，叫做穿过这个面的磁通量。
2．定义式：φ=BS(B与S垂直) φ=BScosθ(θ为B与S之间的夹角)
3．单位：韦伯(Wb)
4．物理意义：表示穿过磁场中某个面的磁感线条数。
5．B=φ/S，所以磁感应强度也叫磁通密度。
安培力
1．定义：磁场对电流的作用力叫安培力。
2．安培力大小：安培力的大小等于电流I、导线长度L、磁感应强度B以及I和B间的夹角的正弦sinθ的乘积，即F=BIlsinθ。
注意：公式只适用于匀强磁场。
3．安培力的方向：安培力的方向可利用左手定则判断。
篇10：高中导数知识点总结
函数与导数
第一、求函数定义域题忽视细节函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，考生想要在考场上准确求出定义域，就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。在求一般函数定义域时，要注意以下几点：分母不为0;偶次被开放式非负;真数大于0以及0的0次幂无意义。函数的定义域是非空的数集，在解答函数定义域类的题时千万别忘了这一点。复合函数要注意外层函数的定义域由内层函数的值域决定。
第二、带绝对值的函数单调性判断错误带绝对值的函数实质上就是分段函数，判断分段函数的单调性有两种方法：第一，在各个段上根据函数的解析式所表示的函数的单调性求出单调区间，然后对各个段上的单调区间进行整合;第二，画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质能够进行直观的判断。函数题离不开函数图象，而函数图象反应了函数的所有性质，考生在解答函数题时，要第一时间在脑海中画出函数图象，从图象上分析问题，解决问题。对于函数不同的单调递增(减)区间，千万记住，不要使用并集，指明这几个区间是该函数的单调递增(减)区间即可。
第三、求函数奇偶性的常见错误求函数奇偶性类的题最常见的错误有求错函数定义域或忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断。在用定义进行判断时，要注意自变量在定义域区间内的任意性。
第四、抽象函数推理不严谨很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计的，在解答此类问题时，考生可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数。多用特殊赋值法，通过特殊赋可以找到函数的不变性质，这往往是问题的突破口。抽象函数性质的证明属于代数推理，和几何推理证明一样，考生在作答时要注意推理的严谨性。每一步都要有充分的条件，别漏掉条件，更不能臆造条件，推理过程层次分明，还要注意书写规范。
第五、函数零点定理使用不当若函数y=f(x)在区间[a，b]上的图象是连续不断的一条曲线，且有f(a)f(b)
第六、混淆两类切线曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条;曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此，考生在求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
第七、混淆导数与单调性的关系一个函数在某个区间上是增函数的这类题型，如果考生认为函数的导函数在此区间上恒大于0，很容易就会出错。解答函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意，一个函数的导函数在某个区间上单调递增(减)的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大(小)于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
第八、导数与极值关系不清考生在使用导数求函数极值类问题时，容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，却没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点，往往就会出错，出错原因就是考生对导数与极值关系没搞清楚。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，小编在此提醒广大考生，在使用导数求函数极值时，一定要对极值点进行仔细检查。
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高中数学的学习方法
首先，不要忽视课本。把高一高二的所有教学课本找出来，认认真真仔仔细细地把里面的知识点定理公理等等都看一遍，包括书上的证明也不要忽视。不是说看一遍就了事的，而是真正的去理解他。因为在你高一高二所有的月考，期中考，期末考，经历了这么多题海战术之后你要做的就是要回归课本。你会发现有些高考题，他是很巧妙的利用了书上一些简单的定义进行变换和引申得到的。所以当老师带着从头复习的时候，不要排斥，而是要回忆，消化，理解和掌握这些书本上的基础知识。
第二，要尝试着去掌握一些新的定理和法则。在高一高二的时候，老师可能会说这个公式不是大纲要求的，所以不必掌握。这是完全正确的，因为当时所有的知识都是新的，你在面对过多新知识的时候，很难消化和掌握。但是现在你已经掌握了很多知识的基础上，在去适当的结合自己的能力去了解一些考纲之外的，就更容易掌握了。比如洛必达法则，高中虽然不讲，但是在答大题的时候用起来很方便的一个法则。如果你掌握了，你就会比别人做的更好更快更准确。
第三，要注意数学思想和方法的总结。比如说画图的思想，转化的思想等等。这个操作起来还是比较容易的。就是在你每次做完题要注意看解析，看他是怎么分析试题的;老师讲课的时候是怎么讲解和归类的;甚至可以多问一下身边的同学是怎么做这道题的，来寻求一题多解，多思路，看有没有比你的方法更好的方法。良好的方法是成功的一半，掌握了正确的方法不仅省时更省力。
第四，计算能力的提高。讲真，我是没有这个毛病的。但是我身边的好多同学有这个问题，就是明明会做的题一定会算错。小题大题一张卷下来能扣出来10分。嘴上说着是粗心，但我认为不是。我觉得有两个原因，一个是知识掌握的不牢固，另一个是自身计算能力太差。这两点都是很致命的。计算能力的提高，会让正确率上升，会做的题会一次性做对。同时，也会节省出很多时间，去做其他的题。所以从一轮复习开始就要学会提升自己的计算能力，这样到最后才不会后悔
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如何提升高中数学成绩
1.数学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视课内的学习效率，寻求正确的学习方法。上课时要紧跟老师的思路，比较自己的解题思路与教师所讲有哪些不同。先把基础吃透了，公式的推导过程是万变的根基，首先要在做各种习题之前将老师所讲的知识点回忆一遍，正确掌握各类公式的推理过程，尽量回忆而不采用不清楚立即翻书之举。认真独立完成作业，勤于思考，对于有些题目由于自己的思路不清，一时难以解出，应让自己冷静下来认真分析题目，尽量自己解决。在每个阶段的学习中要进行整理和归纳总结，把知识的点、线、面结合起来交织成知识网络，纳入自己的知识体系。
2.要想学好数学，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握一般的解题规律。对于一些易错题，可备有错题集，这是必要的，中学的题开型就那么些类型，一定要熟练掌握各种类型，主攻错题。
3.应把主要精力放在基础知识、基本技能、基本方法这三个方面上，因为每次考试占绝大部分的也是基础性的题目，而对于那些难题及综合性较强的题目作为调剂，认真思考，尽量让自己理出头绪，做完题后要总结归纳。调整好自己的心态，使自己在任何时候镇静，思路有条不紊，克服浮躁的情绪。
高中数学与初中数学最大的区别是概念多并且较抽象，学起来和以往很不一样，解题方法通常就来自概念本身。学习概念时，仅仅知道概念在字面上的含义是不够的，还须理解其隐含着的深层次的含义并掌握各种等价的表达方式。
4.数学的学习一点都不比熟悉电脑游戏难，但也不必像小学生那样搞“题海战术”，以“题海战术”这种方法只会使数学越学越糟。做过多的题会让人失去耐心，当做到真正重要的题目的时候反而容易混淆。当我们所学的概念在题目中出现时,那些与重要概念直接相关的题目就是重要的题目。
5.数学能力差，主要表现在对基本技能的理解、掌握和应用上.只有在巩固基础知识和掌握基本技能的前提下，才能进行综合能力的强化。因此，学习数学一定要在基础上下功夫，在数学的学习上不少学生会犯一个错误，因为大多老师和各种数学方法上都说要大量做题，其实它有个前提条件，做题是在三律吃透的前提下才有作用。
6.多从举一反三上下功夫，上课能听懂，作业能完成，就是成绩提不高.这是高中生共同的“心声...由于课堂信息容量小，知识单一，在老师的指导下，学生一般都能听懂，课后的练习多是直接应用概念套用算法，过程简单且技能技巧要求较低，还有受速度和时间等方面的影响，不大注重课后的理解掌握和能力提高，只想着多做题。因此，学习中要多分析基础类、综合类、方法类、变条件、变结论、变思想、变方法，并对其中具有代表性的问题进行详尽的剖析，做到触类旁通，这有利于提高高中生的学习数学成绩。
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篇11：高中导数知识点总结
1、导数的定义：在点处的导数记作.
2.导数的几何物理意义：曲线在点处切线的斜率
①k=f/(x0)表示过曲线y=f(x)上P(x0,f(x0))切线斜率。V=s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。
3.常见函数的导数公式:①;②;③;
⑤;⑥;⑦;⑧。
4.导数的四则运算法则：
5.导数的应用：
(1)利用导数判断函数的单调性：设函数在某个区间内可导,如果,那么为增函数;如果,那么为减函数;
注意：如果已知为减函数求字母取值范围,那么不等式恒成立。
(2)求极值的步骤：
①求导数;
②求方程的根;
③列表：检验在方程根的左右的符号，如果左正右负,那么函数在这个根处取得极大值;如果左负右正,那么函数在这个根处取得极小值;
(3)求可导函数值与最小值的步骤：
ⅰ求的根;ⅱ把根与区间端点函数值比较,的为值,最小的是最小值。
导数与物理，几何，代数关系密切：在几何中可求切线;在代数中可求瞬时变化率;在物理中可求速度、加速度。学好导数至关重要，一起来学习高二数学导数的定义知识点归纳吧!
导数是微积分中的重要基础概念。当函数y=f(x)的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f'(x0)或df(x0)/dx。
导数是函数的局部性质。一个函数在某一点的导数描述了这个函数在这一点附近的变化率。如果函数的自变量和取值都是实数的话，函数在某一点的导数就是该函数所代表的曲线在这一点上的切线斜率。导数的本质是通过极限的概念对函数进行局部的线性逼近。例如在运动学中，物体的位移对于时间的导数就是物体的瞬时速度。
不是所有的函数都有导数，一个函数也不一定在所有的点上都有导数。若某函数在某一点导数存在，则称其在这一点可导，否则称为不可导。然而，可导的函数一定连续;不连续的函数一定不可导。
对于可导的函数f(x)，x?f'(x)也是一个函数，称作f(x)的导函数。寻找已知的函数在某点的导数或其导函数的过程称为求导。实质上，求导就是一个求极限的过程，导数的四则运算法则也来源于极限的四则运算法则。反之，已知导函数也可以倒过来求原来的函数，即不定积分。微积分基本定理说明了求原函数与积分是等价的。求导和积分是一对互逆的操作，它们都是微积分学中最为基础的概念。
设函数y=f(x)在点x0的某个邻域内有定义，当自变量x在x0处有增量Δx，(x0+Δx)也在该邻域内时，相应地函数取得增量Δy=f(x0+Δx)-f(x0);如果Δy与Δx之比当Δx→0时极限存在，则称函数y=f(x)在点x0处可导，并称这个极限为函数y=f(x)在点x0处的导数记为f'(x0)，也记作y'│x=x0或dy/dx│x=x0
一、求导数的方法
(1)基本求导公式
(2)导数的四则运算
(3)复合函数的导数
设在点x处可导，y=在点处可导，则复合函数在点x处可导，且即
二、关于极限
.1.数列的极限：
粗略地说，就是当数列的项n无限增大时，数列的项无限趋向于A，这就是数列极限的描述性定义。记作：=A。如：
2函数的极限：
当自变量x无限趋近于常数时，如果函数无限趋近于一个常数，就说当x趋近于时，函数的极限是,记作
三、导数的概念
1、在处的导数.
2、在的导数.
3.函数在点处的导数的几何意义：
函数在点处的导数是曲线在处的切线的斜率，
即k=，相应的切线方程是
注：函数的导函数在时的函数值，就是在处的导数。
例、若=2，则=A-1B-2C1D
四、导数的综合运用
(一)曲线的切线
函数y=f(x)在点处的导数，就是曲线y=(x)在点处的切线的斜率.由此，可以利用导数求曲线的切线方程.具体求法分两步：
(1)求出函数y=f(x)在点处的导数，即曲线y=f(x)在点处的切线的斜率k=;
(2)在已知切点坐标和切线斜率的条件下，求得切线方程为_。
篇12：离骚高中知识点总结
离骚高中知识点
1、掩涕：长太息以掩涕兮(掩面拭泪)
2、谇：謇(jiǎn)朝谇(suì)而夕替(谏争)
3、替：謇朝谇而夕替(废弃，贬斥)
4、虽：虽九死而未悔(纵然，即使)
5、众女：众女嫉余之蛾眉兮(喻指许多小人)
6、蛾眉：众女嫉余之蛾眉兮(喻指高尚德行)
7、遥诼：谣诼(zhuó)谓余以善淫(造谣，诽谤)
8、偭：偭(miǎn)规矩而改错(背向，引申为违背)
9、度：竞周容以为度(法度，准则)
10、溘：宁溘(kè)死以流亡兮(突然，忽然)
11、异道：夫熟异道而相安(不同道)
12、尤：忍尤而攘诟(罪过)
13、伏：伏清白以死直兮(守，保持)
14、相道：悔相道之不察兮(观察，选择道路)
15、及：及行迷之未远(趁着)
16、止息：驰椒丘且焉止息(停下来休息)
17、初服：退将复修吾初服(当初的衣服，比喻原先的志向)
18、岌岌：高余冠之岌岌兮(高耸的样子)
19、游目：忽反顾以游目兮(放眼观看)
20、缤纷：佩缤纷其繁饰兮(繁多)
21、未变：虽体解吾犹未变兮(不会改变)
读《离骚》有感
《离骚》为屈原所做，是一首比较长的诗歌，内容充满浪漫主义思想。它不止是一首辞藻华丽的诗歌也寄托了作者伟大的理想和抱负以及所带来的失落。屈原生平坎坷，被当时的楚怀王放逐到了南方的荒僻地区，受尽折磨，但诗人佩戴香草的高尚品德却没有被玷污，这与他本人的努力克制是分不开的。端午节就是为了纪念他而被人们记住。穿越时空的距离一直到了现代，可想而知这是一种多么高尚的情操啊!人才的变质，楚怀王的昏庸是屈原悲剧的原因，是社会的不公，今天读《离骚》还是会为屈原的那种爱国精神所感动，就是因为时代的主题无论发生什么都是不会变的，他教育我们尽管被人遗弃也不能忘记自己的祖国和人民，这是对理想的不懈追求，是人格的升华，相信自己的志向终会被人们所理解。
文学的魅力是无限的，它是历代人们的结晶，不止是《离骚》能带给我们精神的愉悦，其他的优秀的作品也是如此，古代的优秀作品极多，需要我们去认真地学习，而不只是只了解现代，忽略历史，否则就会失去人类世界的宝贵文化遗产，这是一种深深的遗憾，也是中国五千年历史的遗憾。
《离骚》全诗的主题思想
即通过诗人为崇高理想而奋斗终生的描写，强烈地抒发了他遭谗被害的苦闷和矛盾的心情，表现了他为国献身的精神，和与国家同休戚、共存亡的深挚的爱国主义和同情人民的感情，表现了诗人勇于追求真理和光明，坚持正义和理想的不屈不挠的斗争精神。
篇13：高中生物进化知识点总结
1、豌豆的特点(作遗传学材料的优点)：闭花传粉自花授粉，自然状态下都是纯种、性状易于区分。(1.揭开植物闭花受精的奥秘、2.豌豆邹粒的原因、3.解读DNA是主要的遗传物质、4.孟德尔定律要注意的几个问题(初级)、5.杂合子连续自交有个“大绝招”你用过没?)
2、分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合;在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。
3、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
4、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。
5、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。
6、萨顿的假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系。(通过类比推理提出)
基因在杂交过程中保持完整性和独立性;在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的;体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方，同源染色体也是如此;非等位基因在形成配子时自由组合，非同源染色体在减数第一次分裂后期也是自由组合的。
萨顿由此推论：基因是由染色体携带着从秦代传递给下一代的。即基因就在染色体上。
7、减数分裂是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞分裂。在减数分裂的过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次。减数分裂的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。
8、配对的两条染色体，形状大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体。同源染色体两两配对的现象叫做联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。
9、减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂。
10、受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自精子(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。
11、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。
12、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数分裂过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
13、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
14、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数生物(如HIV病毒)的遗传物质是RNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
15.证明DNA是遗传物质的两大实验的实验思路：设法将DNA与蛋白质等其他物质分离开来，单独地、直接地观察它们各自的作用。
16、DNA分子双螺旋结构的主要特点：DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构;DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧;两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律。
17、碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。
18、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
高考生物易错知识点
1.诱变育种的意义?
答：提高变异的频率，创造人类需要的变异类型，从中选择、培育出优良的生物品种。
2.原核细胞与真核细胞相比最主要特点?
答：没有核膜包围的典型细胞核。
3.细胞分裂间期最主要变化?
答： DNA的复制和有关蛋白质的合成。
4.构成蛋白质的氨基酸的主要特点是?
答： (a-氨基酸)都至少含一个氨基和一个羧基，并且都有一氨基酸和一个羧基连在同一碳原子上。
5.核酸的主要功能?
答：一切生物的遗传物质，对生物的遗传性，变异性及蛋白质的生物合成有重要意义。
6.细胞膜的主要成分是?
答：蛋白质分子和磷脂分子。
7.选择透过性膜主要特点是?
答： 水分子可自由通过，被选择吸收的小分子、离子可以通过，而其他小分子、离子、大分子却不能通过。
8线粒体功能?
答：细胞进行有氧呼吸的主要场所
9.叶绿体色素的功能?
答：吸收、传递和转化光能。
10.细胞核的主要功能?
答：遗传物质的储存和复制场所，是细胞遗传性和代谢活动的控制中心。新陈代谢主要场所：细胞质基质。
11.细胞有丝分裂的意义?
答：使亲代和子代保持遗传性状的稳定性。
12.ATP的功能?
答：生物体生命活动所需能量的直接来源。
13.与分泌蛋白形成有关的细胞器?
答：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
14.能产生ATP的细胞器(结构)?
答：线粒体、叶绿体、(细胞质基质(结构))
能产生水的细胞器(结构)：线粒体、叶绿体、核糖体、(细胞核(结构))
能碱基互补配对的细胞器(结构)：线粒体、叶绿体、核糖体、(细胞核(结构))
14.确切地说，光合作用产物是?
答：有机物和氧
15.渗透作用必备的条件是?
答：一是半透膜;二是半透膜两侧要有浓度差。
16.矿质元素是指?
答：除C、H、O外，主要由根系从土壤中吸收的元素。
17.内环境稳态的生理意义?
答：机体进行正常生命活动的必要条件。
18.呼吸作用的意义是?
答：(1)提供生命活动所需能量;
(2)为体内其他化合物的合成提供原料。
19.促进果实发育的生长素一般来自?
答：发育着的种子。
20.利用无性繁殖繁殖果树的优点是?
答：周期短;能保持母体的优良性状。
篇14：高中生物进化知识点总结
比较过氧化氢在不同条件下的分解
一、实验原理
鲜肝提取液中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶和Fe3+都能催化H2O2分解放出O2。经计算，质量分数为3.5%的FeCl3溶液和质量分数为20%的肝脏研磨液相比，每滴FeCl3溶液中的Fe3+数，大约是每滴肝脏研磨液中过氧化氢酶分子数的25万倍。
二、实验注意事项
1.不让H2O2接触皮肤，H2O2有一定的腐蚀性
2. 不可用同一支滴管，由于酶具有高效性，若滴入的FeCl3溶液中混有少量的过氧化氢酶，会影响实验准确性
3.肝脏研磨液必须是新鲜的，因为过氧化氢酶是蛋白质，放置过久，可受细菌作用而分解，使肝脏组织中酶分子数减少，活性降低
4.肝脏研磨要充分，研磨可破坏肝细胞结构，使细胞内的酶释放出来，增加酶与底物的接触面积。
影响酶活性的条件
实验原理：
1.淀粉遇碘后，形成紫蓝色的复合物。
2.淀粉酶可以使淀粉逐步水解成麦芽糖和葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖遇碘后不显色。
注：市售a-淀粉酶的最适温度约600C
探究酵母菌的呼吸方式
实验原理：
1.酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存，属于兼性厌氧菌，因此便于用来研究细胞呼吸的不同方式。方程式(略)
2.CO2可使澄清石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变成黄色的时间长短，可以检测酵母菌培养CO2的产生情况。
3.橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与乙醇(酒精)发生化学反应，在酸性条件下，变成灰绿色。
注意事项：增加水中氧气的方法：用橡皮球或气泵通入空气，并用NaOH溶液除去空气中的CO2
篇15：高中物理光学知识点总结
考点一：光的直线传播和光的反射
光的折射定律、折射率
全反射、光导纤维
实验：测量玻璃的折射率
【知识点】
光的直线传播.光的反射
一、光源
1.定义：能够自行发光的物体.
2.特点：光源具有能量且能将其它形式的能量转化为光能，光在介质中传播就是能量的传播。
二、光的直线传播
1.光在同一均匀透明的介质中沿直线传播，各种频率的光在真空中传播速度：
C=3×108m/s;各种频率的光在介质中的传播速度均小于在真空中的传播速度，即v
2.本影和半影
(l)影：影是自光源发出并与投影物体表面相切的光线在背光面的后方围成的区域.
(2)本影：发光面较小的光源在投影物体后形成的光线完全不能到达的区域.
(3)半影：发光面较大的光源在投影物体后形成的只有部分光线照射的区域.
(4)日食和月食：人位于月球的本影内能看到日全食，位于月球的半影内能看到日偏食，位于月球本影的延伸区域(即“伪本影”)能看到日环食.当地球的本影部分或全部将月球反光面遮住，便分别能看到月偏食和月全食.
3.用眼睛看实际物体和像
用眼睛看物或像的本质是凸透镜成像原理：角膜、水样液、晶状体和玻璃体共同作用的结果相当于一只凸透镜。发散光束或平行光束经这只凸透镜作用后，在视网膜上会聚于一点，引起感光细胞的感觉，通过视神经传给大脑，产生视觉。
三、光的反射
1.反射现象：光从一种介质射到另一种介质的界面上再返回原介质的现象.
2.反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面内，且反射光线和人射光线分居法线两侧，反射角等于入射角.
3.分类：光滑平面上的反射现象叫做镜面反射。发生在粗糙平面上的反射现象叫做漫反射。镜面反射和漫反射都遵循反射定律.
4.光路可逆原理：所有几何光学中的光现象，光路都是可逆的.
四、平面镜的作用和成像特点
(1)作用：只改变光束的传播方向，不改变光束的聚散性质.
(2)成像特点：正立等大的虚像，物和像关于镜面对称.
(3)像与物方位关系:上下不颠倒,左右要交换
光的折射、全反射
一、光的折射
1.折射现象：光从一种介质斜射入另一种介质，传播方向发生改变的现象.
2.折射定律：折射光线、入射光线跟法线在同一平面内，折射光线、入射光线分居法线异侧，入射角的正弦跟折射角的正弦成正比.
3.在折射现象中光路是可逆的.
二、折射率
1.定义：光从真空射入某种介质,入射角的正弦跟折射角的正弦之比,叫做介质的折射率.注意：指光从真空射入介质.
2.公式为
注：折射率总大于1
3.各种色光性质比较：红光的n最小，ν最小，在同种介质中(除真空外)v最大，λ
最大，从同种介质射向真空时全反射的临界角C最大，以相同入射角在介质间发生折射时的偏折角最小(注意区分偏折角和折射角)。
4.两种介质相比较，折射率较大的叫光密介质，折射率较小的叫光疏介质.
三、全反射
1.全反射现象：光照射到两种介质界面上时，光线全部被反射回原介质的现象.
2.全反射条件：光线从光密介质射向光疏介质，且入射角大于或等于临界角.
3.临界角公式：光线从某种介质射向真空(或空气)时的临界角为arcsin(1/n)，
测量玻璃的折射率
【实验目的】
1、理解用插针法测定玻璃折射率的原理
2、学会测量玻璃的折射率的实验方法
【实验原理】用插针法确定光路，找到跟入射光线相对应的折射光线，用量角器测出入射角和折射角，根据折射定律，计算出玻璃的折射率。
【实验仪器和器材】
玻璃砖，直尺，大头针(四枚)，量角器，图板(四枚)，图钉，白纸，铅笔，木板。
【实验步骤】
1、把白纸用图钉钉在木板上
2、在白纸上画一条直线aa，作为界面，画一条直线AO作为入射光线，并过O点画出界面aa，的法线NN,
3、将长方形的玻璃砖放在白纸上，使一边与aa,对齐，并画出玻璃砖的另一边。
4、在AO直线上竖直插上两枚大头针P1，P2
5、在玻璃砖另侧竖直插上大头针P3，使得其能挡住P1和P2的像
6、同时在该侧竖直大头针P4,使其能挡住P1,P2,P3的像
7、记下P3，P4的位置，移去玻璃砖和大头针，过P3、P4作直线O,B与bb，交于O，则OO为玻璃砖的折射光线，入射角为，折射角为
8、用量角器量出入射角和折射角的角度
9、用三角函数求出入射角和折射角的正弦值，记录在自己设计的表格中
10、用上面的方法分别求出入射角为30、45、60度的折射角，
11、计算不同入射角时的折射率，看它们是否接近一个常数，求出几次试验中的平均值，即为玻璃砖的折射率。
【注意事项】
1、玻璃要厚，只能接触玻璃的毛面和棱，严禁用玻璃当尺子用
2、入射角应在30度到60度之间
3、要竖直插到白纸上，且玻璃砖每一侧两枚大头针的距离应该大一些，以减少确定光路方向时造成的误差
4、玻璃砖的折射面要画准
5、由于要多次改变入射角重复实验，
【误差分析】
主要来源：
1、确定入射光线、出射光线时的误差，两枚大头针的距离宜大点。
2、测量入射角与折射角的误差。不宜过大和过小
物理九大学习技巧
1审题
每次审题出了问题，老师都会指着我的鼻子说：“你那俩大眼睛长那干嘛使的!这都能看错!”当然，审题错误并不仅仅是看错个数，还包括审题不仔细、不准确，考虑不周到，缺乏认真、全面的审题能力，分析问题能力差，不按要求答题，不会通过分析题目中的有效信息抓出问题的关键，有些试题看似简单，但须认真审题，抓住题中的关键语句才容易得分。
举几个例子：
1、作图题，“要求画出使杠杆在水平位置平衡，一施加在杠杆上最小动力和力臂……”，部分考生只考虑前面的要求，没注意后面的条件“最小条件”而出现错误。
2、“……只有伏的电压对人体才是安全的”，一部分考生只答“36”而丢掉了“不高于”或“等于或低于”等的关键字。
3、“……坐在不同位置的观众都能看到银幕上的景物，这是光的现象”，一部分考生只答“反射”，而丢掉了“慢”这个关键字。
还有一部分同学，由于在平时学习过程中不注意养成良好的分析问题的习惯，拿到试题后，急于完成试题，导致对题目的隐含条件挖掘不完全，造成解题错误。比如说：填空题“将一木块放在容器底，向容器中倒入一些水，木块受到的浮力是N”。有40℅考生由于受平时一些题目的影响，认为只要是木块，在水中所受到的浮力必定与重力大小相等，这与学生做题注重数量忽视质量是很不开的。
2概念理解不到位
有些考生对物理概念的认识还比较模糊，理解肤浅，死记硬背，迁移能力差，答题时凭着感觉回答，造成失分。
例如某一填空题的第一空标准答案是“电能(度)表”，但有不少考生却回答成了“测电表、电流表、电压表、计电表、电量表”等。
如某题是考核功率概念，很多学生由于对功率的物理意义没有真正理解，在比较不同功率的机器，都在正常工作状态下的做功情况时，出现了错误。选择“功率大的机器做功多”的选项的考生较多。
学生的这些错误反映出一些老师在物理概念教学中，不大注重知识的形成过程，不大重视为了使学生更好地理解概念的物理意义，而应设置一系列的支撑点，这些老师采用简单的下定义的方法进行教学，使学生处在机械记忆的学习状态中，其教学效果低下。
从考试统计结果来看，有些学生由于对一些概念、规律理解不深刻，导致不能正确解决问题。如：一道填空题要求学生回答火箭升空过程中，燃料的化学能转化为内能和什么能。本题预测难度是0.85，考试后统计结果其实际难度为0.56。有不少考生答成是动能，还有的考生答成是势能，只有44℅的考生答出是机械能。说明考生对此问题并不是完全不懂，只不过是理解不够深刻。
3实验能力差
学生对物理实验的基本过程认识模糊，综合实验能力差，实验设计能力不强。
如实验题要求学生写出用伏安法测电阻的实验原理，标准答案是“欧姆定律”。而很多学生居然写成了“电流与电压成正比、伏安法测电阻、控制变量法、改变电压和电流的比值等”。这么简单的题目，有这么多的答案，都出乎老师的意料。反映出物理实验教学还存在漏洞，没有把实验教学的重点放在实验的过程上。
近几年来，在实验题中常常采用新题型考查学生运用知识和技能解决新问题的能力。如根据提供的器材，选取合适的实验器材，设计一种测蜡块密度的方法。要求学生在同类实验方法的基础上，再根据蜡块不沉入水中的特点，选择合适的器材，设计合理的实验步骤。通过阅卷发现以下几个问题：①没选实验器材;②器材选多了;③试题中没给的器材选上了(如天平);④语言组织能力差，逻辑混乱;⑤没有考虑蜡块不能沉入水中特点。
4数学不过关
数理结合意识差，不会用数学知识处理物理问题;简单运算失误太多，得分率就相对较低。解答计算题时，常见公式不知道，不会变形公式，不会换算单位，各物理量张冠李戴。这反映出一些学生的数学基础差，基本计算不过关。
5弱成渣的识图能力
学生的识图能力不强，过失性失分严重。
如学生运动与力中的s—t图像、v—t图像中的点、线的物理意义不明确，导致错答题目。
如在作图题中有相当部分学生在所画的重力上不标明符号“G”。
又如“根据电流方向，标出电源的正、负极和通电螺线管及小磁针的N、S极”。这道题可谓是“千锤百炼”，然而问题还是层出不穷：误把螺线管的N、S极认为是小磁针的N、S极，漏标螺线管的N、S极，漏标电源的+、-极，错标电源的+、-极，在电源上标N、S极。这说明有一部分学生的右手螺旋定则没有真正掌握，有一部分学生审题不仔细，非智力因素差。
6知识面过窄
学生生活经历不丰富，视野不开阔，知识面狭窄。
如开放性试题要求“写出除爱因斯坦以外的另一位科学家及其在物理学中的主要贡献”，有的学生在写科学家的名字时居然写成了“马德堡”，还有的同学将科学家与他的主要贡献没有对应起来，如“物理学家”填“奥斯特”，“主要贡献”填成了“地磁场”;又如“物理学家”填“托里拆利”，“主要贡献”填成了“大气压的存在”等。
这说明了部分学生对重要的物理规律的来龙去脉了解得不够彻底。
7综合分析能力弱
学生的综合分析能力较弱。对于综合性题，很多学生都感到缺少解题的思路，心里感到害怕，往往是忙乱中出错。
如某动态电路分析题，这是一道考核学生电路动态分析能力和获得信息能力的综合题，要经过对图表的综合分析才能得出结论。虽然教师在这方面工夫下了不少，但反映出来的问题还是比较多。该题的标准答案应该是电流表的读数随着电阻的变小而“变大”，但有的同学却填成了“变小、不变”;电压表应并联在a、b两点间，却填成了“b、c或a、c”两点间，这就说明了学生对串联电路的规律理解还不够深刻，有的同学甚至是瞎猜，老师的训练还没有转化为学生的能力。
8答题不规范
中考中常出现考试与自己所估算的分数偏差较大的情况，究其原因：
一是考生在解答的过程中语言表达不流畅、不合理、不科学、不规范，解题步骤混乱所造成的。如解答实验题不规范——不遵守测量工具的操作规则。如观察测量工具的数据不正确，连线电流表、电压表的接线柱出错;
二是作图不规范。如随手画图，作用点的位置画错，方向标反，虚线与实线混淆;
三是书写不规范、字迹潦草，书写不清楚，字母的大小写混淆，涂改严重;四是计算题的解答不规范。如未写出物理计算公式，只写出计算数据，计算结果不正确，代入公式中数字顺序不正确，单位没有统一单位，书写单位不规范等。
9发挥失常
身心过度疲劳，心里压力过大，在考场上答题时怯场，过度紧张，心理素质差，导致答题发挥失常。
篇16：高中水浒传知识点总结
高中水浒传知识点
1、《水浒传》的作者是施耐庵，该书描写了北宋徽宗时，以宋江为首的108名好汉在水泊梁山聚义，打家劫舍，杀富济贫的豪举。
2、《水浒传》号称黑旋风的是李逵，他所使的武器是两把板斧，该人力大如牛，但险些被冒充他的李鬼所害。
3、绰号豹子头的林冲，原为东京八十万禁军教头，后被高俅设计误入白虎节堂，刺配沧州，后雪夜上梁山。
4、《水浒传》中有108位好汉个个都有一段精彩的故事，人人都有一个特征鲜明的外号。
1)请用一句话写出《水浒传》中你最熟悉的故事:智取生辰纲、三打祝家庄、倒拔垂杨柳、醉打蒋门神、火并王伦、大闹飞云浦、血溅鸳鸯楼。
2)请写出《水浒传》中你喜欢的一位好汉的外号，并说出此外号表现出的人物特征:鼓上蚤时迁，轻功上乘，善于偷盗;行者武松，武艺高强，有勇有谋，崇尚忠义，有仇必复，有恩必报;呼保义(及时雨)宋江，仗义疏财，有组织和指挥能力;有浓厚忠君思想。
5、我们所熟知的打虎英雄是《水浒传》中的武松，他在该书中有许多脍炙人口的事迹，如手刃潘金莲，斗杀西门庆，为兄报仇。在快活林里醉打蒋门神。
6、鲁智深绰号花和尚，他在渭州三拳打死镇关西，在相国寺倒拔垂杨柳，在野猪林救林冲。
7、《水浒传》中吴用绰号智多星，与晁盖、公孙胜等人在黄泥岗智取了生辰纲。
8、梁山泊中的三员女将的名字及绰号是:
(1)“母大虫”顾大嫂 (2)“一丈青”扈三娘 (3)“母夜叉”孙二娘。
9、填人名，补足歇后语。
1)(宋江)上梁山--官逼民反
2)(李逵)打宋江 --过后赔礼
3)(张飞)穿针--大眼对小眼
10、“花和尚倒拔垂杨柳，豹子头误入白虎堂”是名着《水浒传》中的一个回目，其中“花和尚”指的是鲁智深。
11、《水浒传》中这样写道:“山顶上立一面杏黄旗，上书‘替天行道’四字，忠义堂前绣字红旗后面:一书‘山东呼保义’一书‘河北玉麒麟’”。上段话中的字是宋江和卢俊义两位首领的称谓。
12、我国第一部歌颂农民起义的长 篇章回小说《水浒传》，写得荡气回肠，全书的高潮部分是梁山英雄排座次;全书的低潮部分是魂聚蓼儿洼。
13、补全回目:
1)、史大郎夜走华阴县，鲁提辖拳打镇关西
2)、梁山泊林冲落草，汴京城杨志卖刀
14、《水浒传》的作者施耐庵，朝代元末明初，它是我国第一部章回体长篇白话小说。《水浒传》中共有108将，天罡是36人，地煞星72人。
15、“醉打蒋门神”、“大闹飞云浦”……说的是《水浒》中一位传奇英雄的故事。这位英雄是武松，他的传奇故事还有很多，请用最简洁的语言写出一个故事的名字:武松打虎
16、在《水浒传》中，绰号为“智多星”的人是吴用，也被称为“赛诸葛”。他与一伙儿好汉在“黄泥冈上巧施功”，干的一件大事是智取生辰纲。
17、有一篇新闻的标题是:纯净水市场“李鬼”泛滥。李鬼出自《水浒传》，在这里指代现货。
18、《水浒》主要人物有及时雨宋江，行者武松，花和尚鲁智深，黑旋风李逵。
19、《水浒》中身怀绝技的三位英雄:善盗的是鼓上蚤时迁，善射的是小李广花荣，善行的是神行太保戴宗。
20、武松在血溅鸳鸯楼，杀死西门庆等人后，在墙上写下了哪八个字杀人者，打虎武松也。
水浒传读后感
“一朝皇帝，夜眠不稳，直使宛子城中藏虎豹，却道蓼儿洼内聚神蛟。”这正是三十六天罡星，七十二地煞星的暗语。这一百零八将，正是梁山一百零八个好汉。他们个个身手非凡，身怀绝技，成为北宋末年最强大的。
北宋末年，宋徽宗把朝政交给了蔡京、童贯、高俅。他毛报私仇，害得林冲、杨志等好汉有国难投，有家难回，不得已落草梁山。他们虽然都是犯下弥天大罪之人，但是他们劫不义之财，散给穷苦人民。尤其是为首晁盖、宋江、卢俊义，他们仗义疏财，接济乡亲，最后受朝廷招安，平定田虎，杀败辽国，打败王庆，活捉方腊，立下赫赫战功，但是一百零八兄弟们死的死，伤的伤，病的病，也有不愿受官的。最终宋江却被奸臣迫害，饮下毒酒，葬于蓼儿洼内。
宋江等一百零八个好汉与恶势力斗智斗勇，报效国家的故事，让我不禁想起了郑成功。郑成功的父亲是个卑鄙小人，隆武帝给他那么大的官职，但是他却背叛了隆武帝，还想让他那精忠报国的儿子郑成功一起投降。但郑成功精忠报国，知道忠孝不能两全，拒绝了他父亲，打击了荷兰侵略者嚣张的气焰，拯救了台湾同胞，他对侵略者们宣誓：“犯我中华者，虽远必诛!”郑成功和梁山一百零八个好汉一样，除暴安良，精忠报国，他们让侵略者们知道中国人是不会屈服的!
读了《水浒传》这本书，我深深的被梁山好汉们的忠义双全的精神感动了。人生在世无再少，莫将白发唱黄鸡。有生之年，我们即使不能像梁山好汉那样做一番轰轰烈烈的事业，也应该珍惜生命，为了正义，为了真理，发挥自己最大的价值!
水浒传中心主旨
小说揭露了封建社会的黑暗和统治阶级的罪恶，写出了“官逼民反”、“乱由上作”的历史真实，揭示出农民起义的社会根源在于残酷的封建压迫和剥削，肯定和歌颂了农民革命斗争的正义性。
篇17：高中电学知识点总结
一、电场基本规律
1、电荷守恒定律：电荷既不会创生，也不会消灭，它只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分，在转移过程中，电荷的.总量保持不变。(1)三种带电方式：摩擦起电，感应起电，接触起电。
(2)元电荷：最小的带电单元，任何带电体的带电量都是元电荷的整数倍，e=1.6×10-19C――密立根测得e的值。
2、库仑定律
(1)定律内容：真空中两个静止点电荷之间的相互作用力，与它们的电荷量的乘积成正比，与它们的距离的平方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
(2)表达式：k=9.0×109N?m2/C2――静电力常量
(3)适用条件：真空中静止的点电荷。
二、电场能的性质
1、电场能的基本性质：电荷在电场中移动，电场力要对电荷做功。
2、电势φ
(1)定义：电荷在电场中某一点的电势能Ep与电荷量的比值。
(2)定义式：φ――单位：伏(V)――带正负号计算
(3)特点：
○1电势具有相对性，相对参考点而言。但电势之差与参考点的选择无关。
○2电势一个标量，但是它有正负，正负只表示该点电势比参考点电势高，还是低。
○3电势的大小由电场本身决定，与Ep和q无关。
○4电势在数值上等于单位正电荷由该点移动到零势点时电场力所做的功。
(4)电势高低的判断方法
○1根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB
○2根据电势能判断：
正电荷：电势能大，电势高;电势能小，电势低。
负电荷：电势能大，电势低;电势能小，电势高。
结论：只在电场力作用下，静止的电荷从电势能高的地方向电势能低的地方运动。
3、电势能Ep
(1)定义：电荷在电场中，由于电场和电荷间的相互作用，由位置决定的能量。电荷在某点的电势能等于电场力把电荷从该点移动到零势能位置时所做的功。
(2)定义式：――带正负号计算
(3)特点：
○1电势能具有相对性，相对零势能面而言，通常选大地或无穷远处为零势能面。
○2电势能的变化量△Ep与零势能面的选择无关。
4、电势差UAB
(1)定义：电场中两点间的电势之差。也叫电压。
(2)定义式：UAB=φA-φB
(3)特点：
○1电势差是标量，但是却有正负，正负只表示起点和终点的电势谁高谁低。若UAB>0，则UBA<0。
○2单位：伏
○3电场中两点的电势差是确定的，与零势面的选择无关
○4U=Ed匀强电场中两点间的电势差计算公式。――电势差与电场强度之间的关系。
5、静电平衡状态
(1)定义：导体内不再有电荷定向移动的稳定状态
(2)特点
○1处于静电平衡状态的导体，内部场强处处为零。
○2感应电荷在导体内任何位置产生的电场都等于外电场在该处场强的大小相等，方向相反。
○3处于静电平衡状态的整个导体是个等势体，导体表面是个等势面。
○4电荷只分布在导体的外表面，在导体表面的分布与导体表面的弯曲程度有关，越弯曲，电荷分布越多。
6、电场力做功WAB
(1)电场力做功的特点：电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，即与初末位置的电势差有关。
(2)表达式：WAB=UABq―带正负号计算(适用于任何电场)
WAB=Eqd―d沿电场方向的距离。――匀强电场
(3)电场力做功与电势能的关系
WAB=-△Ep=EpA-EPB
结论：电场力做正功，电势能减少
电场力做负功，电势能增加
7、等势面：
(1)定义：电势相等的点构成的面。
(2)特点：
○1等势面上各点电势相等，在等势面上移动电荷，电场力不做功。
○2等势面与电场线垂直
○3两等势面不相交
○4等势面的密集程度表示场强的大小：疏弱密强。
○5画等势面时，相邻等势面间的电势差相等。
(3)判断电场线上两点间的电势差的大小：靠近场源(场强大)的两间的电势差大于远离场源(场强小)相等距离两点间的电势差。
三、电场力的性质
1、电场的基本性质：电场对放入其中电荷有力的作用。
2、电场强度E
(1)定义：电荷在电场中某点受到的电场力F与电荷的带电量q的比值，就叫做该点的电场强度。
(2)定义式：E与F、q无关，只由电场本身决定。
(3)电场强度是矢量：大小：单位电荷受到的电场力。
方向：规定正电荷受力方向，负电荷受力与E的方向相反。
篇18：英语高中知识点总结
1. 一周两次 twice a week
2. 两倍那么多:twice as many as ,twice bigger than ,twice the size/length/width of
3. 一、两天 a day or two ,one or two days
4. 再两周时间 anther two weeks ,two more weeks
5. many a student has a book
6. 总而言之 in a word
7. 有能力做某事情 be able to do sth.,be capable of doing
8. 怎么样 what about doing…/how about doing
9. 当…即将要做某事情 be about to do sth…when…
10. 尤其是,最重要的是 above all
11. 缺席,不在 be absent from
12. 全神贯注于某事情 be absorbed in doing sth.
13. 主观接受:accept 客观接受(接受有形,有实物的东西) receive
14. 有权利做某事情 have access to sth.
15. 意外的 by accident=by chance
16. 交通事故 the traffic accident
17. 根据 according to
18. 考虑 take sth. into account
19. 因为,由于 on account of=because of 后面跟名词,不跟句子
20. 指责某人某事情 accuse sb of sth
指控某人某事情 charge sb with sth
钦佩某人某事情admire sb for sth
责备某人某事情 scold sb for sth ,blame sb for sth , sb be to blame for sth
21. be used to do sth. 被用来做某事情
used to do 过去常常做某事情
be/get used to doing sth习惯于做某事情
22. 达到目标 achieve the goal
23. across 穿过,和on 有关,指从上面,上方穿过, through 穿过和in有关,从里面,内部穿过
walk across the street/bridge , walk through the forests
24. 担当,充当 act as , 执行 act on
25. 采取行动 take action /take measures to do sth
26. 在某方面积极 be active in… 积极参加 take an active part in=join in
27. adapt… to…适应, adopt sth/sb 领养某人,采纳某事情
28. 总计达 add up to=in all=come to , 增加,增添美景/难度add to the beauty/difficulty
把…加到…上add…to…
29. 除了…以外(还有…) in addition to=apart from=besides (看见also,else,other 选besides)
30. 足够的,适当的 adequate
31. 承认做某事情 admit doing sth , 否认做某事情 deny doing sth
32. 允许入内,被录取进入学校 be admitted into/to school
33. 预先,提前 in advance , ahead of time
34. 利用 take advantage of , make use of, by means of
35. advice, news , information 为不可数名词
36. 给某人忠告 give sb advice on sth , 听取某人的忠告 take one`s advice
37. affect 动词,影响 effect 名词,影响 对…有重大影响have a big effect on …
afford 动词,买得起,常跟在can,could,be able to后面
有足够的金钱做某事情 can afford sth/to do sth
38. be afraid of doing sth 害怕做某事情 ; be afraid to do sth 不敢做某事情
39. after all 毕竟,终究
40. in the morning ; on Sunday mornings
41. 以某人的年龄来说 for one`s age
42. 答应做某事情agree to do sth , 同意某人的观点agree with sb/what sb said
(气候,食物)的适合agree with the climate 对…意见一致agree on sth
43. alive 形容词,活着的,做表语,sb be alive 某人是活着的, a man alive 活着的人
catch sb alive 活捉某人
living 形容词,活着的,做定语,the living people 活着的人,
live 形容词,现场的 broadcast live 现场直播
lively 形容的,充满活力的,灵敏的
44. for all 尽管 , first of all 首先, above all 尤其重要的是, in all 总共, after all 毕竟,终究
all over the world 世界各地区, not …at all 一点也不
45. 允许某人做某事情 allow/permit doing sth , allow/permit sb doing sth ,
sb be allowed/permitted to do sth
46. 几乎不almost not=not nearly=hardly=scarcely
47. The man lives alone , but he doesn`t feel lonely.
48. 和…相处很好,进展很好 get along/on well with sb/sth
49. 颂读课文read aloud the text , 说出声音来 speak aloud
吵闹的,喧哗的loudly
50. 除…以外别无选择have no choice but to do sth
★ 无机化学答案
★ 知识点总结
高中无机化学知识点总结（锦集18篇）
