【导语】“人生何处不相逢”通过精心收集，向本站投稿了7篇最全的高考化学方程式集合帖，以下是小编为大家准备的最全的高考化学方程式集合帖，欢迎大家前来参阅。
篇1：最全的高考化学方程式集合帖
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3・H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3・H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2
NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3==2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3==2KCl+3O2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑
十、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O==NH3・H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3・H2O
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OHC
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OHC
NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O==H2SO3+OH-
Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OHC
NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O==H2S+OH-
Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OHC
Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OHC
NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OHC
CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OHC
C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OHC
2、双水解
CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3・H2O
NH4F+H2O==HF+NH3・H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、电解及电较方程式
1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑
(+)2Cl==--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2==Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓
(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-
2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O==2H2↑+O2↑
(-)==4H++4e-==2H2↑
(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
中性电解==4H2O==4H++4OH-
2H2O==H2↑+O2↑
酸性水解：
(-)==4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
碱性水解：
(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+)==CuC2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+)==ZnC2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-)==Ag++e-==Ag↓
纯银(+)==AgCe-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+)==NiC2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑
(-)4Al3++12eC==4Al
(+)6O2-==-12e-==3O2↑
4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑
(-)2H++2eC==H2↑
(+)2F-==-2e-==F2↑
2HF==H2↑+F2↑
篇2：最全的高考化学方程式集合帖
2017最全的高考化学方程式集合帖
一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4C)
nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)
2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl==2NaF+Cl2
F2+2NaBr==2NaF+Br2
F2+2NaI==2NaF+I2
7F2(过量)+I2==2IF7
F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)
3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)
Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl
3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2
Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3
3Cl2+IC+3H2O=6H++6ClC+IO3C
5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10ClC+IO3C+12H+
Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2C=2ClC+S↓
Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2ClC+S↓
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2ClC
Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++ClC+O2
2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2
S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS
S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2
N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N
N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN
P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2
H2+2Li==2LiH
2、还原性
S+O2==SO2
S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4
3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2==2NO
4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2==PX5
P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2==CF4
C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)==CO2
2C+O2(少量)==2CO
C+CO2==2CO
C+H2O==CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2==SiCl4
(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2==SiO2
Si+C==SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++ClC+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OHC=ClC+ClOC+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OHC=ClC+ClOC+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OHC==5ClC+ClO3C+3H2O)
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OHC==2S2C+SO32C+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OHC+3H2O==PH3↑+3H2PO2C)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO==CaC2+CO↑
3C+SiO2==SiC+2CO↑
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OHD+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2D+H2↑
4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2
2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS
2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb
2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2==2AlCl3
4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3C=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OHC+2H2O=2AlO2C+3H2↑
2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)
Fe+I2==FeI2
Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2ClC+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2ClC+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16==H++10Cl-+2MnO4C=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5ClC+ClO3C=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6ClC+Cr2O72C=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2==4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O
2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3C=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4C+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72C+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+
2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2C+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O
4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)
NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)
NaH+H2O=Na++OHC+H2↑
4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)
NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2
2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2
2HI==H2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2ClC
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2BrC
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2IC
2NO+O2==2NO2
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OHC=2NO2C
2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S==3S+2H2O
SO3+2KI==K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2
CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42C
3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3C
P2O5+H2O(冷水)==2HPO3
P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3
CO2+H2O==H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4C
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
篇3：高考化学方程式
高考化学方程式大全
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)
Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)
2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)
3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)
Fe+SFeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+ 3H22NH3
(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)
(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)
21.硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
篇4：高考化学方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
篇5：高考化学方程式
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
篇6：高考化学方程式
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
化学方程式四、电离方程式
1、酸的电离
(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离
(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)
3、盐的电离
(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
化学方程式五、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
化学方程式六、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解
4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
篇7：高考化学方程式知识
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;
全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
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