【导语】“jason_941”通过精心收集，向本站投稿了8篇化学听课方法初探 高二化学：各类化合物的鉴别，下面是小编整理后的化学听课方法初探 高二化学：各类化合物的鉴别，欢迎您能喜欢，也请多多分享。
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篇1：化学听课方法初探 高二化学：各类化合物的鉴别
化学听课方法初探
化学课堂的听课属于聆听，听课的投入程度和效率高低将直接影响学习的成效。一般来讲，;课前准备、积极听讲、做好笔记;这三个环节对听课效率有直接影响。
一、课前准备
化学学科有两个较明显的特点：1)知识点较琐碎繁多，各块知识间衔接紧密，看似并列，实为递进关系，知识的上下位之间关系明确。如：高二册中醇、酚、醛、酸、酯等五大有机物;又如：例子键、共价键。通过预习，就可以弥补基础知识的漏洞，找出新课知识的重难点和疑点，增强听课的目的性和针对性。2)演示实验多。人教版的高中化学课本中，实验内容、实验步骤都是用小体字书写，每个实验平均有4~5行字，若不经过事先预习，往往对实验现象;知其然而不知所以然;，那么本来欲通过实验达到的;再现、揭示、发现、证明和巩固所学知识;的目的就大打折扣。
笔者对本校211名理科生进行了调查，按照他们的化学成绩在班中的名次分为A、B、C三组，A组为前15名的优生，B组为16~36名的中等生，C组为36名以后的中差生。选择;上课前能预想到老师要讲的内容;的同学占各组总人数的比例分别是86.2%,63.7%和42.8%。所以同学们完全可以相信;磨刀不误砍柴功;，同时还应注意在课前要调节大脑，使大脑由抑制状态转入最佳状态，便于积极地观察、感知、思维和想象。
二、课堂听讲
1、善于观察，明辨是非
化学课堂上，为了使物质之间的变化过程更直观、形象生动，老师往往会用演示实验或补充实验来激发学生的兴趣。学生就要学会在老师的细心指导下分清主次，争取迅速捕捉到不太明显的但又能反映物质及其变化的本质属性的现象。用鼻子分辨气味，用耳朵注意声响，用脑去分析和判断。充分调动眼、鼻、耳、心等器官协同作用，集中注意，增强视觉和听觉感受。例如：在做乙醇在铜丝作用下氧化成乙醛时，老师会将绕成螺旋状的铜丝反复多次的在酒精灯外焰上灼烧后插入乙醇溶液中，在这个过程中应发现铜丝颜色由红色到黑色又到红色，溶液则产生了新的刺激性气味。从而可以得出铜丝只作催化剂，真正与乙醇作用的是氧气，它使乙醇变成了新的有机物。
2、超前思考，比较听课
所谓;超前思考，比较听课;，即上课不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师的前头。这样既能在听课中排除疑难、深化理解，还能通过听课检验和锻炼学生自己思维的敏捷性、准确性、全面性。例如：在学习;SO2的化学性质;时，在老师分析得出结论之前，应积极思考，从S+4)的化合价入手，结合氧化还原部分中已知的中间价态可升可降规律，预测出既有氧化性又有还原性，与课本上的相比，只漏下;有漂白性;这一条。听了老师的讲解后，对SO2性质的理解一定会更深刻，更全面。
篇2：化学听课方法初探 高二化学：各类化合物的鉴别
对上述组同学就;老师提问后;的做法来看，选择;积极思考，在老师宣布之前一定要形成自己的思路;分别为74.1%,40.2%,13.1%，而选择;一旦思维受障碍就算了吧;的分别为25.8%,58.7%,77,1%。从中可以明显看出积极思维对成绩的影响。正如德国教育家第斯多惠所言：无论谁想获得发展和教育，都要通过自己的活动，依靠自己的力量和自身的努力。否则他从外部得到的只能是刺激。
3、注意用目光和老师交流
上课时，你的目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法，化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是最佳做法。事实上，师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力，而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲，哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
4、及时记录疑问
当发现老师所讲的一下子难以被自己理解吸收，与自己的观点有出入，而单独提问在时间上又不允许时，你的做法该如何呢?调查的数据表明，绝大多数同学都认为最好的办法是在笔记本上或课本上做个记号，待课后立即请老师或同学来解决它，而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择;宁可不听后面的课，也要将之弄懂的;各组均不超过10%，可见紧跟老师的思路还是最重要的。
高二化学：各类化合物的鉴别
1.烯烃、二烯、炔烃：
1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
1)与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇);
2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
1)用三氯化铁溶液产生颜色苯酚产生兰紫色)。
2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;
2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
篇3：高二化学：鉴别各类化合物的妙法
高二化学：鉴别各类化合物的妙法
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
高二化学名师指点：缺电子体等有机化合物性质的影响
饱和烷烃性质稳定，能发生取代反应，不能发生加成反应。烯烃和炔烃是不饱和烃，性质较活泼，能发生加成反应，不能发生取代反应。从饱和烃与不饱和烃的分子结构分析，碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃比较，烷烃分子中电子总数比烯烃和炔烃要多。因此我们可以认为烯烃和炔烃等不饱和烃为缺电子体，当然苯和芳香烃也是不饱和烃，也应该是缺电子体。结合烃类的化学性质，我们可以得出缺电子体的化学性质的特点为：能发生加成反应，不能发生取代反应。
因为苯环本身为缺电子体，由于大∏键的特殊性，苯既能发生取代反应，也能发生加成反应。在苯环上不连接任何基团时，以发生取代反应为主。较难发生加成反应。若苯环上连接有基团时，对苯环的性质会产生影响，影响的结果要根据基团的特点分析，在此基团分作吸电子体、供电子体两种类型。
卤族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等为供电子基团;若某基团为-C-A型，比较A与碳原子的非金属性的强弱，若A的非金属性比碳强，则-C-A型基团为吸电子体基团，如硝基、磺酸基等.若A的非金属性比碳弱，则-C-A型基团为供电子体基团，如：甲基、乙基等.
当苯环上连有吸电子体基团时，使苯环缺电子性表现得更强，则此类芳香烃的性质更加接近于不饱和烃的性质，发生加成反应变得比较容易，发生取代反应变得更加困难。因此硝基苯想在变成二硝基苯就比较困难，根本不可能直接生成三硝基苯。当苯环上连有供电子体基团时，使苯环缺电子性降低，则此类芳香烃的性质更加接近于饱和烃的性质，发生加成反应变得比较困难，发生取代反应变得比较容易。因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。
吸电子体基团和供电子体基团对苯环的性质有所影响，反过来苯环也是一个缺电子基团，那么苯环对连接在其上的烃基的性质也有影响，使得烃基上的电子密度变低，导致烃基具有了不饱和烃的某些性质，因此甲苯、乙苯等物质能被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸。
篇4：高二化学化合物颜色
高二化学化合物颜色
红色化学物质
Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
紫色化学物质
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
橙色化学物质
溴水(橙色)
黄色化学物质
K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)
绿色化学物质
Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)
棕色化学物质
FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)
蓝色化学物质
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)
黑色化学物质
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
白色化学物质
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
高中化学物质名称俗称及常见成分
漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)
黄铁矿 FeS2
芒硝 Na2SO4·10H2O)
黑火药C, KNO3, S
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;
绿矾FeSO4 ·7H2O
蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O
皓矾 ZnSO4·7H2O
重晶石BaSO4
苏打Na2CO3
小苏打NaHCO3
石灰CaO
熟石灰Ca(OH)2
石灰石,大理石,白垩CaCO3
王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)
石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
石英.水晶,硅藻土SiO2
菱镁矿MgCO3
菱铁矿FeCO3
光卤石KCl·MgCl2·6H2O
刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3
锅垢CaCO3和Mg(OH)2
铁红,赤铁矿Fe2O3
磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4
铅笔芯材料—粘土和石墨
煤—有机物和无机物组成的复杂混合物
焦炭—含少量杂质的单质碳
石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
脉石SiO2
高炉煤气CO,CO2,N2,
炼钢棕色烟气Fe2O3,CO
沼气,天然气CH4
焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2
裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等
碱石灰CaO,NaOH
氯仿CHCl3
天然橡胶—聚异戊二烯
电石气C2H2
汽油C5~C11的烃
分子筛—铝硅酸盐
煤焦油—含大量芳香族化合物
木精CH3OH
甘油—丙三醇
石炭酸—苯酚
蚁醛—甲醛
肥皂—高级脂肪酸的钠盐
蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3
篇5：用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。记为B组;
2、AB两组分别加溴水,
A组中褪色的为1-己烯 ,
分层的为苯。
B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无明显现象的为乙醇。
资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白↓)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。也可加酸性高锰酸钾(褪色)、I2+NaOH(产生有特殊气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定
甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
篇6：高二化学答题技巧方法
一.高二化学答题技巧方法
认真审题
1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。
2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。
3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。
4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。
5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。
按照要求作答
1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。
2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。
3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。
合理分配时间
理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。
二.高二怎么才能提高化学成绩
我们要想提高化学成绩，就必须掌握好答题的方法，只有我们的答题方法好了，我们才能节省我们的答题时间， 我们的时间答的快了，我们才能有时间去检查，这样才能保证我们答题的正确率，才能保证我们会的题，没有答错，这对提高我们的化学成绩是非常的重要的，所以我们一定要掌握好相应的答题方法。
化学这个科目有的同学学习的是非常的好的，有的同学学习的非常的差，学习不好的同学一定要向学的好的同学请教经验，但是也不能完全的去学习他的方法，我们要从中总结经验，找出适应自己的学习方法，从而提高我们的化学成绩。
篇7：高二如何复习化学的方法
高二如何复习化学的方法
训练思维，强化能力
思维能力是化学学科能力的核心，本轮复习中同学们还要注重发展思维。比如通过老师精心设计的化学实验、化学问题启发积极思维;尽量按知识结构的框架自己独立完成对知识的梳理、归纳、总结;对待例题上应不吝精力、充分思考，通过分析思路寻找解题的突破口。
在复习中，同学们就应开始强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度(精练、巧练，防止低层次的重复练习)。练习过程中要严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
如何学好高中化学
能力培养要循序渐进逐步到位。复习应根据自己掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不必涉及过多，以免目标定太高一时达不到，挫伤学习积极性。
规范书写，注意细节
“细节决定成败”，学生书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。为此，要注意加强化学用语的落实训练，同学们应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写。曾有同学在高三化学复习中坚持每天拿出几分钟默写10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，这个小方法同学们可考虑尝试一下。总之，在复习结束之前，有些好的习惯必须要养成，例如用化学语言(化学式、化学方程式)进行准确、完整、简洁地表述;化学计算的步骤严格、运算准确，有效数表示规范等等。
学好高二化学的小妙招
一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点，摆脱“差生”的困绕。
要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊!”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。
但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。
因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4：6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题!能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师!经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。
二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救(如：马上追着问老师)，逐渐就会沦为“差生”的行列。
那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答。”
不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”
统计结果显示;90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线!是学习进入“恶性循环”的开始，是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现!只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。
要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环”中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
高二化学复习方法：如何提高化学复习效率
化学复习方法
首先选择题，理综中化学的选择题共七道：化学与生活的题，这个题建议大家翻一翻选修课本，有一本专门讲化学与生活的，再就是要重视平时做的每一道相关的题，因为化学与生活的题可考察的内容太多太多，我们又不可能把所有的知识都刨根究底。
那么我们就必须做到把已经遇到的题掌握住，积累下来自己本来不知道的知识点，长期坚持下去，在化学与生活方面才会有信心;物质的量的问题，常常把容易混淆的概念放到一起，比如说单质、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯。
另外可以自己画原子示意图，把所有要考察的东西都标在上边，这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题，在考虑同分异构体时有几点是要想到的，比如结构异构?将同一个官能团在不同的碳上移动，只要碳是不等效的，就会有一种同分异构体。
其次是必做题，理综中化学的必做题为26、27、28三道，前两道一般都是化工生产流程的题，第三道是平衡的题，难点在前两道上，建议大家平时多做一些化工流程的题，特别是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特别积累一下。
规范化学表述试题答案
答案表述是展示考生化学答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。
在化学考试时，要时时处处注意答案的规范表述，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“会做的题都得满分”。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。
重点：图像、图表分析
图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。
这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，这方面的题型在考查力度上有所增加。
篇8：高二学习化学的方法
第一、学会速读
速读是一目十行的阅读。它主要是为在较短的时间内获取较多的信息。通过速读，对课本知识的内容和逻辑结构作粗步了解，并明确所需感知事物的重点、难点和疑点等，为精读提供“物质基础”。速读的技巧主要有：
(1)意群扫描试阅读。这种阅读并不是以字或词为单位进行阅读，而是以意群为单位进行阅读，掌握化学事实基本意思即可。
(2)浏览。即对全文粗略阅读，达到对内容的大体了解或整体认识为目的。
(3)跳度。即对自己所要了解的特定内容进行阅读，以便搜寻特定信息资料或捕捉重点。对于速读，可以节约大量时间，可以提高获取知识的效率。但速读有许多不足的地方。如跳读，只能获得自己所需的内容，对化学事实的整体概貌无法搞清;又如浏览，无法获取化学事实背后隐含的深层的东西，仅能获取知识的概貌。象采用浏览方式预习《盐类的水解》内容时，仅可以初步了解教材的主要内容：
1)盐类水解的概念和实质;
2)强碱弱酸盐、强酸弱减盐的水解情况;
3)盐类水解的应用;等等。
第二、学会精读
精读一般是建立在速读的基础上的更进一步的阅读。其目的在于研究速读过程中所感知的化学事实的重点、难点和疑点等，深化对本节知识内容和逻辑结构的理解和掌握。精读的主要策略是学会聚焦。所谓聚焦，是指在阅读时抛开冗余信息和枝节信息，而是把注意力集中在有效的信息上来。如在阅读《盐类的水解》时，通过速读，明确本节内容的重点在于盐类水解的实质上。于是，在此基础上把注意力聚焦在这一内容上，深入研究课本中相关段落的内容，从而概括出盐类水解的实质。在化学学习过程中，对于所有的重点知识如化学概念、原理等的阅读，都必须做到精读。对这些内容所涉及的字、词、句甚至段等都要精研细读，反复推敲，从而掌握所学内容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”。“一种微粒”是概念的外延，“保持物质化学性质”是概念的内涵。学习时，要特别注意分子保持的是化学性质，而不是物理性质;同时分子仅是保持物质化学性质的一种微粒，不是所有能保持化学性质的微粒都是分子，也可能是原子等，明确这些对化学的深入学习很重要。
高二化学实验常用的剂要点
一、干燥剂。根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂
(1)浓硫酸干燥剂。可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。
(2)P2O5干燥剂。可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。
2、碱性干燥剂
(1)碱石灰干燥剂。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥剂。可以用来干燥中性气体和碱性气体。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥剂
CaCl2干燥剂。氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。
二、催化剂。中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。如，①KClO3分解制取氧气的实验;②过氧化氢分解实验。
2、硫酸催化剂。如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
3、铁催化剂。如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。
三、指示剂
1、酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。
(1)石蕊试剂。溶解于酒精，用水稀释而制得。变色范围是pH在5～8之间，pH小于5时为红色，大于8时为蓝色，在5～8时为紫色。
(2)酚酞试剂。把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。变色范围是pH在8～10之间，pH小于8时为无色，大于10时为红色，在8～10之间为浅红色。所以酚酞试剂主要用于碱性物质的检验。
(3)甲基橙试剂。把甲基橙溶解于水中制得。变色范围是pH在3.1～4.4之间，pH小于3.1时为红色，大于4.4时为黄色，在3.1～4.4时为橙色。
2、褪色指示剂。品红试剂将品红溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
四、氧化剂。中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，因为KMnO4溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1)氧化I-，生成单质碘。(2)氧化不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃等)，用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。
3、氯水主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br-或I-。
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化学听课方法初探 高二化学：各类化合物的鉴别（通用8篇）
