高二化学解析总结离不开试卷

“甜甜的冬甩”通过精心收集，向本站投稿了20篇高二化学解析总结离不开试卷，今天小编就给大家整理后的高二化学解析总结离不开试卷，希望对大家的工作和学习有所帮助，欢迎阅读!

篇1：高二化学解析总结离不开试卷

一、总体评价

1.本化学试题的编制，严格遵守学业水平考试《考试大纲》和《考试说明》的要求，充分体现课改精神，坚持“有利于办学行为规范、有利于学生全面发展、有利于深化课程改革、有利于学生顺利通过学业水平考试”的指导思想。

2.学业水平考试是非选拔性考试，旨在全面地反映并比较高中学生在化学学科所达到的学业水平。其结果是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据。根据我省的教学实际情况，命题时力求关注教材、关注《考试大纲》和《考试说明》，关注学科核心素养和社会热点问题。以达到引导教师教学方向，推进课堂教学改革，减轻学生课业负担，促进学生全面发展的目的。

3.学业水平考试的命题坚持“基础性与实践性、创新性与科学性、公平性”的命题指导原则。着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的了解与简单运用。试题力求做到难易适当，题量适度，让坚持正常学习的高中学生能够达到学业水平考试的要求。有利于学生个性发展，考查学生应知应会的知识和技能，紧密联系生产、生活实际，使高中学生能更科学、更明白、更健康地生活，能正确地看待身边关系到化学的一些问题，认识化学在社会发展中的重要作用。

二、试题特点

本化学试卷稳中求变，变中求新。在试卷结构、分值等方面与前几年保持一致，体现了命题的平稳性和连续性。但在试题的呈现上贴近现实生活，视野广阔，富有较强的时代气息，突出体现化学学科素养。充分考虑到区域教学的差异性，杜绝了偏题、怪题和超纲题。

(一)构成试卷的部分数据统计

1.必考内容分数分配见下表：

注：必考内容总计85分

2.选考内容分数分配见下表：

3.试题来源

试题主要来源于教材中的习题、《考试大纲》及《考试说明》中的题型示例和样卷、《真题分析》中的变式训练，命题时进行了改编和重组。

“必考+选修一”编写权重见下图：

“必考+选修四”编写权重见下图：

4.知识点模块分布

(二)试题特点

化学试题选择关注了以下几个方面：

1.本次命题注意联系了生产、生活实际，将生产、生活中常见的现象作为问题的情景，尤其是理论性较强的物质结构和化学反应原理题的引入材料都是选择了生产、生活中的现象，使学生既利用学科知识回答了问题，同时又积累了生产生活的经验。例如第1题、第2题和第19题。

2.本次命题强调了低碳环保、绿色化学的理念，促进了学生形成节约资源、保护环境的意识，倡导人类与环境协调可持续发展。例如第10题。

3.以爆炸事件为鉴，本次命题设计了实验安全的有关问题，重点考查了学生的实验安全操作技能和危险化学药品使用时出现事故的正确处理方法，增强了学生的安全意识，培养了学生对危险的处理能力。例如第8题。

4.本次命题对学生应知应会的化学核心知识的考查覆盖面更广，主要体现在选择题增加了选项的综合性和知识点覆盖教材章节更多等方面，但题目的难度不但并未增加，反而化学反应原理题难度却进行了适当的降低，因为命题的切入点在紧密联系学科基础知识的前提下，重在对学科主干知识的考查，并未过多纠缠于分支知识的细节，目的是引导学生了解高中化学的知识体系骨架，达到学科合格水平的要求。例如第20题。

5.本次命题题目的叙述更加明确，非选择题部分要求学生回答的都是问题的关键词和核心词，通过回答此类问题可以培养学生思维的缜密性和表达的准确性。例如第16题。

6.本次命题添加了图形、图表的表述，考查了学生分析图形、图表的能力，这与高考命题的思路相契合，这既为学生进一步学习奠定了思维基础，又帮助学生提前熟悉了高考的命题方式，同时又为学生提供了一次高考模拟练兵的机会。例如第14题。

7.本次命题将计算题由实际运算改为对运算结果正误的判断，虽然弱化了运算能力的考查，但强化了学生判断能力的考查，引导学生在平时的学习中培养会使他终生受益的“判断”能力。例如第6题。

8.本次命题所考知识点多改编于高考题，所考内容为高考题的基础部分，通过这种方式使学业水平考试与高考进行了衔接，成为了高考的前测，既使学业水平考试和高考成为关联的测试体系，又让它们分工明确，目的各有侧重，同时又为学生未来参加高考打下了知识、能力和思维基础。例如第17题。

篇2：高二化学解析总结离不开试卷

高二化学解析总结离不开试卷

一、总体评价

1、本化学试题的编制，严格遵守学业水平考试《考试大纲》和《考试说明》的要求，充分体现课改精神，坚持“有利于办学行为规范、有利于学生全面发展、有利于深化课程改革、有利于学生顺利通过学业水平考试”的指导思想。

2、学业水平考试是非选拔性考试，旨在全面地反映并比较高中学生在化学学科所达到的学业水平。其结果是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据。根据我省的教学实际情况，命题时力求关注教材、关注《考试大纲》和《考试说明》，关注学科核心素养和社会热点问题。以达到引导教师教学方向，推进课堂教学改革，减轻学生课业负担，促进学生全面发展的目的。

3、学业水平考试的命题坚持“基础性与实践性、创新性与科学性、公平性”的命题指导原则。着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的了解与简单运用。试题力求做到难易适当，题量适度，让坚持正常学习的高中学生能够达到学业水平考试的要求。有利于学生个性发展，考查学生应知应会的知识和技能，紧密联系生产、生活实际，使高中学生能更科学、更明白、更健康地生活，能正确地看待身边关系到化学的一些问题，认识化学在社会发展中的重要作用。

二、试题特点

本化学试卷稳中求变，变中求新。在试卷结构、分值等方面与前几年保持一致，体现了命题的平稳性和连续性。但在试题的呈现上贴近现实生活，视野广阔，富有较强的时代气息，突出体现化学学科素养。充分考虑到区域教学的差异性，杜绝了偏题、怪题和超纲题。

(一)构成试卷的部分数据统计

1、必考内容分数分配见下表：

注：必考内容总计85分

2、选考内容分数分配见下表：

3、试题来源

试题主要来源于教材中的习题、《考试大纲》及《考试说明》中的题型示例和样卷、《真题分析》中的变式训练，命题时进行了改编和重组。

“必考+选修一”编写权重见下图：

“必考+选修四”编写权重见下图：

4、知识点模块分布

(二)试题特点

化学试题选择关注了以下几个方面：

1、本次命题注意联系了生产、生活实际，将生产、生活中常见的现象作为问题的情景，尤其是理论性较强的物质结构和化学反应原理题的引入材料都是选择了生产、生活中的现象，使学生既利用学科知识回答了问题，同时又积累了生产生活的经验。例如第1题、第2题和第19题。

2、本次命题强调了低碳环保、绿色化学的理念，促进了学生形成节约资源、保护环境的意识，倡导人类与环境协调可持续发展。例如第10题。

3、以爆炸事件为鉴，本次命题设计了实验安全的有关问题，重点考查了学生的实验安全操作技能和危险化学药品使用时出现事故的正确处理方法，增强了学生的安全意识，培养了学生对危险的处理能力。例如第8题。

4、本次命题对学生应知应会的化学核心知识的考查覆盖面更广，主要体现在选择题增加了选项的综合性和知识点覆盖教材章节更多等方面，但题目的难度不但并未增加，反而化学反应原理题难度却进行了适当的降低，因为命题的切入点在紧密联系学科基础知识的前提下，重在对学科主干知识的考查，并未过多纠缠于分支知识的细节，目的是引导学生了解高中化学的知识体系骨架，达到学科合格水平的要求。例如第20题。

5、本次命题题目的叙述更加明确，非选择题部分要求学生回答的'都是问题的关键词和核心词，通过回答此类问题可以培养学生思维的缜密性和表达的准确性。例如第16题。

6、本次命题添加了图形、图表的表述，考查了学生分析图形、图表的能力，这与高考命题的思路相契合，这既为学生进一步学习奠定了思维基础，又帮助学生提前熟悉了高考的命题方式，同时又为学生提供了一次高考模拟练兵的机会。例如第14题。

7、本次命题将计算题由实际运算改为对运算结果正误的判断，虽然弱化了运算能力的考查，但强化了学生判断能力的考查，引导学生在平时的学习中培养会使他终生受益的“判断”能力。例如第6题。

8、本次命题所考知识点多改编于高考题，所考内容为高考题的基础部分，通过这种方式使学业水平考试与高考进行了衔接，成为了高考的前测，既使学业水平考试和高考成为关联的测试体系，又让它们分工明确，目的各有侧重，同时又为学生未来参加高考打下了知识、能力和思维基础。例如第17题。

篇3：解析全国卷高考化学试卷

20全国Ⅰ卷化学试卷(以下简称为“试卷”)践行高考评价体系，实现立德树人、服务选拔、导向教学的核心功能。处于新课程改革过渡期的试卷，更加注重借助情境素材营造陌生环境对学生进行必备知识、关键能力以及学科素养的考查，体现了高考试题的基础性、综合性、应用性和创新性。

一、突出新课标的核心素养，聚焦对化学学科素养的考查

新课标指出了化学学科的五大核心素养——宏观辨识与微观探析、变化的观念与平衡的思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。

试卷以铑配合物催化甲醇羰基化为情境，突出对化学反应微观过程的探析。试卷还以接触法制硫酸为情境，将化学速率与平衡知识作为基础进行分析，从题目获取新信息、新模型，推理后才能作答，正是证据推理与模型认知的体现。这种考查方式让学生无法照搬已学知识解决问题，必须具备一定的学科能力才能作答。

二、在重基础的同时注重能力

试卷延续了往年对化学语言与概念、物质结构与性质、物质转化与应用、反应变化与规律、实验原理与方法进行考查的要求，不论是主观题还是客观题均围绕这五个方面展开设问，考查学生对高中化学必备知识的掌握情况。

而在试题命制和设问上，重点考查理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。

如要求学生获取题中信息来理解位置，侧重对理解与辨析能力的考查。还要求学生根据实验原理来设计检验方法，侧重对探究与创新能力的考查，突出了应用性与创新性。

三、以真实情境作为试题载体，使学科知识的呈现更加丰富创新

有了真实情境，化学学科知识的呈现方式就变得丰富多彩，而不再是单一的知识点罗列。丰富多彩的情境让化学学科必备知识的呈现变得丰富、创新，更能够考查学生对知识的综合应用。

如借助防控“新冠病毒”情境，来考查化合物的性质和名称;借助居里夫妇的核反应研究为情境来考查元素推断，促进物理化学学科的交叉融合，切合新课程改革的方向;借助黏土钒矿制备钒酸铵情境，来考查工业流程中化学反应，物质分离除杂以及化学原理。这些情境有的源自于教材、有的来自于化学史料、有的来自于前沿科技等，为学生获取化学知识指明更加丰富的路径。

四、突出新课标的核心价值，凸显对考生综合素质的考查

核心价值是正确的思想观念和健康的情感态度，覆盖德智体美劳五个领域。试卷今年的命题精挑合适的情境素材，如借助新型Zn—CO2水介电池作为解决环境和能源问题的新途径为情境;以接触法制硫酸为试题情境，让学生感受到化学学科在实际生产生活中的重要价值，树立正确的学科观念。同时，试卷整体上突出对理解与辨析能力、探究与创新能力的考查，有助于引领学生能力全面发展，提高学生综合素质。

总体来说，2020年全国Ⅰ卷化学试卷充分体现了新课标理念，注重考查学生的基本知识和基本能力，通过对化学必备知识、关键能力、学科素养的考查，实现立德树人等核心价值，来选拔五育全面发展的人才;并且指导我们在教学中加强对情境的体现，注重联系社会生活实际，增加综合性、开放性，探究性试题分析，进一步培养学生的核心素养。

篇4：解析全国卷高考化学试卷

2020年高考全国ⅠⅠ卷理综化学试卷(以下简称为“试卷”)的总体特点是稳中有变。必考部分涵盖了必修1、必修2和选修4的内容，选修3和选修5依旧作为选考模块。同时大部分试题延续了往年的考查内容和题型特点，今年的化学试卷更为关注由“知识考查”向“能力考查”的转化，重视情境载体中学科素养的培养。

一、命题风格和考查题型与往年相似

今年的试卷能很明显看到往年全国II卷试题的影子，在命题风格和考查的题型上与往年十分接近，主观题部分的题型变化不大。

例如试卷中提到工业生产过程中氯及其化合物的相关性质及制备，与全国II卷理综第26题以立德粉的生产工艺考查常见无机物性质及应用命题风格类似;苯甲酸的制备实验与20x卷第28题从茶叶中提取咖啡因的题型相似，考查内容均以分离提纯为主。

二、立足基础知识，关注学生能力

试卷在突出基础知识考查的同时，更加重视对学生关键能力的考查。在信息设置时除了文字表述之外，侧重于对数据、图表、图示等非文字信息的处理，考查学生获取和加工信息的能力，以及分析和解决化学问题的能力。

例如试卷中给出电致变色器件的示意图，让学生由此分析器件相关电化学原理;在提供的表格中，给出甲苯和苯甲酸的相关性质，由此让学生解决实验室利用甲苯制备苯甲酸过程中的相关问题。

三、重视情境载体的融入

试卷中融入了大量生产、生活中的实际情境，旨在培养学生在社会生活实践或科学研究的复杂情境中，能在正确的思维观念指导下综合运用学科知识能力，处理并解决复杂任务的综合品质。

例如试卷中融入了北宋著作《梦溪笔谈》中对于胆矾制铜的描述;以二氧化碳排放对海洋生物生存环境造成影响为背景;利用常见功能材料钙钛矿型化合物考查了物质结构与性质的相关内容。

2019年6月11日，国务院办公厅印发《关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》明确指出，“实施普通高中新课程的省份不再制定考试大纲”。至此，“一核四层四翼”高考评价体系将成为新的命题指南和教学指导。

2020高考全国II卷化学试卷正逐步深化对关键能力和学科素养的考查，重点考查学生运用所学知识分析和解决实际问题的能力。同时，试卷也凸显出强化情境载体的命题趋势，在真实情境中突出对应用实践能力和创新思维能力的考查，以此促进学生五育并举，引领学生全面发展。

篇5：高二化学上学期期中模拟试卷

1.以下说法中正确的是

A.△H<0的反应均是自发反应

B.自发进行的反应一定能迅速进行

C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()

A.自来水B.0.5mol?L-1醋酸C.0.5mol?L-1-D.0.5mol?L-1NaCl溶液

4.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

5.在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1B.v(B)=0.3mol?L-1?min-1

C.v(C)=0.8mol?L-1?min-1D.v(D)=1mol?L-1?min-1

6.在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()

A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率一定提高

9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④⑤⑥D.⑤⑥

10.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ?mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1②

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ?mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()kJ

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3

C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动了

C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了

12.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是()

A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度

13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体

14.足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是()

①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的-

⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强

A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩

15.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B.A的平均反应速率为0.3mol/(L?s)

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

17.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量甲乙丙

H2(mol)122

CO2(mol)112

下列判断不正确的是()

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol?L-1

18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应物浓度：a点小于b点

C.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D.反应在c点达到平衡状态

非选择题(包括4个小题，共46分)

二、填空题

19.(共10分)

(1)现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水请回答下列问题(填序号)：以上物质中能导电的是;以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是;以上物质中属于弱电解质的是;以上物质中属于电解质的是。(每空1分)

(2)H2SO3的电离方程式:(每空2分)

(3)NaHSO4溶于水的电离方程式(每空2分)

(4)KHS的电离方程式:(每空2分)

20.(共10分、每空2分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是________________。

21.(共16分、每空2分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入

0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存

在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反

应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

CO的化学反应速率为v(CO)=mol/(L?min)-1，

该温度下的平衡常数K=。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有

(填字母)

A.升高温度B.降低温度C.增大压强

D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,

C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。(填“正方向”或“逆方向”)

三：计算题

22.(10分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：(1)平衡时N2的转化率;

(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

(请写出计算过程)

篇6：高二化学上学期期中模拟试卷

一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏;

③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤;

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.全部正确B.②④C.②③④D.②③

2.按碳骨架分类，下列说法正确的是()

A.属于醇类化合物B.属于芳香族化合物

C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物

3.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不

能对二者进行鉴别的是()

A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法

C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

4.下列通式只表示一类物质的是()

A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6

5.下列有机物命名正确的是()

A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

C.CH3--CH3间二甲苯D.2---2-丙烯

6.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似，分别为

硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为()

A.2B.3C.4D.5

7.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是()

A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CCH2OHD.CH3CHCH3

8.下列说法不正确的是()

①乙二酸俗称草酸;

②电石是纯净物;

③冰醋酸是混合物;

④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强;

⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;

⑥汽车用丙三醇作防冻液;

⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯;

A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D②③⑤⑦

9.下列烯烃中存在顺反异构体的是()

A.丙烯B.1-丁烯C.3-己烯D.2---2-丁烯

10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()

A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C.和HBr共热时，键④断裂

D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

11.下列有机物中属于芳香烃的是()

A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩

12.下列各组物质不属于同分异构体的是()

A.2，2-二--2-丙醇和2---2-丁醇B.苯甲醇和对-苯酚

C.2--丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇

13.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化

(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()

A.(1)(5)(2)(3)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)

C.(2)(3)(5)(1)(4)D.(2)(3)(5)(1)(6)

14.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是()

A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

15.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鉴别开来的是()

A.FeCl2溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液

16.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的-使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝

癌的可能性。它的结构如图。和lmol该化合物起反应的H2和

NaOH的值分别是()

A.5mol,2molB.7mol，2mol

C.5mol，1molD.7mol，1mol

17.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成

的水为5.4g。则该醛可能是()

A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛

18.下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是()

A.CH3—CH=CH2B.C.CH3—CH3D.

19.下列反应是有名的Diels-Alder反应的一个化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是()

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应

20.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()

A.54%B.28%C.27%D.无法计算

二.填空题：

21.(10分)

命名下列物质或根据题意写出结构简式

的系统命名法名称是;

C2H5

(2)CH3-C-CH2-C≡CH

C2H5______________________;

(3)TNT的结构简式;

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;

(5)甘油的结构简式。

22.(10分)

已知环戊烯结构简式为：可简写为：

降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于()

A.环烃B.不饱和烃C.烷烃D.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________;

(3)降冰片烯不具有的性质()

A.能溶于水B.发生氧化反应C.加成反应D.常温常压下为气体

(4)写出环戊烯加聚反应方程式;

(5)写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。

23.(10分)

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论

(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：

(1)A的相对分子质量为：。

(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为：。

(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)写出A中所含有的官能团名称：

。

(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有种氢原子。

(5)综上所述，A的结构简式。

24.(10分)

某有机物A的分子结构简式如右图：

(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

;

(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

;

(3)0.2mol的A在一定条件下跟足量的Na反应后生成的氢气在标准状况下的体积是：;

(4)A中所含三种羟基活性顺序;

(5)A跟浓溴水反应的化学方程式是：。

25.(10分)

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是。

(2)若A只能发生水解反应不能发生银镜反应，写出A的一种结构简

式。

(3)若A既能发生酯化反应，又能发生中和反应，写出A的一种结构简

式。

(4)若A既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构简

式。

(5)若A既能发生酯化反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式。

26.(10分)

根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的结构简式是。

(2)1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是。

(3)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式.

(4)写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式。

篇7：高二的化学期末考试试卷分析

一、试题结构

1、选择题：25×2＇＝50＇

2、填空题：21＇

3、实验题：1×15＇＝13＇

4、简答题：1×14＇＝15＇

二、试题具有以下特点

1、注重考查学生基础知识和基本技能；

2、注重考查学生对必修一、必修二、选修五所学基础知识的掌握情况，如：元素周期律，化学反应能量变化问题，化学反应速率的计算，原电池的基本知识，有机物的除杂、同系物及同分异构体判断等；

3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如26题，30题，31题。

总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的'理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。

三、考试情况分析

整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期上半学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对非示范高中的学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议：

1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如元素周期律、有机物的化学性质、鉴别有机物的方法、离子反应的书写、原电池等有关知识

篇8：高二的化学期末考试试卷分析

在平时的教学中要夯实基础，注意拓展提升。

2、重视教材中的习题的功能。如试卷中填空题的第26题是课堂作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，学生对有机物除杂选用的试剂和分离方法没能很好掌握，本来此题考查了几个有关有机物反应的知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。

3、培养学生规范做题，严谨表述。如有机物官能团名称的书写、结构简式等。

4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是学生对实验的原理不理解。

5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中8、9、10、11、31、32六道选择题都需把握问题的本质，提炼出关键的东西，这些东西在课堂教学中很容易做到；26、30、31题考查推理、分析等能力，如果在课堂教学中多做实验、多引导学生观察、思考、分析也是能达到的。

篇9：高二化学学习方法总结

各个章节的重点要心中有数

高二化学第二章《化学平衡》及第三章《电离平衡》是高中化学重要的基础理论知识,也是本学年学习的重点与难点,教材理论性强,抽象难懂.学好这两章才能更好地培养自己分析能力和解决问题的能力,体会学习化学理论的重要性,更好地运用化学理论理解掌握中学化学知识,并解决或解释一些简单的化工生产和日常生活中的实际问题.第五章至第八章是有机化学部分,有机化学对国民经济和人民生活水平的提高都起着极为重要的作用,学好这部分知识有利于在现代社会中更好地生存,并更好地学习与化学有关的其他自然科学(如生物)基础知识.有机化合物虽然种类多,但规律性也多,要善于总结归纳才能更好地学好有机化学.

另外,要学好高二化学,需“七会”.

1学会掌握“七会”

2学会自学教材.学会自学才能主动地接受书本知识,而预习则是学会自学的必要步骤.

3学会听课.听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中),耳到和手到,关键是心到,即开动脑筋,积极思维,想懂所学内容.

4学会阅读.可运用“五字”阅读法,即“读,想,问,写,记”.

5学会比较归纳.可使陌生的事物熟悉化,从而实现对新知识的掌握.如学习第一章氮族元素时,可根据它们原子结构相同点与不同点,推出它们性质上有相似之处也有递变规律,并注意联系高一年学过的卤族元素和氧族元素进行横向比较及归纳,既有利于理解新知识,又巩固了对旧知识的掌握.

6学会质疑.即追问为什么,用挑剔的眼光来看待已有的事物,达到对化学事实的深层理解.要善于质疑,发现问题,必须学会对事物进行全面的观察,并在此基础上进行分析,比较才能实现.可用“逆向思维,觉察异常”法来提出问题,或“善于对比”才能发现问题,并“穷追不舍”,“刨根究底”.

7学会记忆.大家都知道化学属于理科,但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点:内容多,知识碎,大多是实验结论.需要准确记忆要求记忆的每一个化学方程式和学过的每一种物质典型的物理,化学性质,记住几个常用的解题方法和基本的实验*作,然后经过一定的训练,将所记的知识融会贯通,最后形成能力.

同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系.研究课本与做题的精力分配具体来说,可以是4比6甚至3比7.

篇10： 高二化学知识点总结

1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。

1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

2、离子放电顺序

(1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O

6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)

14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO2

17.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O2

23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

篇11：高二化学知识点总结精选

【一】

1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、

FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、

葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

【二】

卤族元素

1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕的烟

(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

【三】

1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水

液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、碳碳叁键)的有机物。CCl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

篇12：高二化学知识点总结

一、汽车的常用燃料——汽油

1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃烧

思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?

②汽车产生积碳得原因是什么?

(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

3.汽油的作用原理

汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

②我们常说的汽油标号是什么?

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

④常用抗爆震剂是什么?

5.汽油的标号与抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震剂

四乙基铅[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽车尾气及处理措施

思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

①若空气不足，则会产生CO有害气体;

②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空气污染物。

汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何进行尾气处理?

在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。

二、汽车燃料的清洁化

同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?

1.汽车燃料清洁化的原因

使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。

2.清洁燃料车：

压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

清洁燃料车的优点?

①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

③可延长发动机的使用寿命。

3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

氢作燃料需要解决的哪些问题?

1、大量廉价氢的制取

2、安全贮氢

介绍两种方便的制氢方法：

①光电池电解水制氢

②人工模仿光合作用制氢

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5.高二化学知识点归纳大全

篇13：高二化学知识点总结

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

1.高二化学知识点归纳大全

2.精选5篇高一化学知识点总结

3.最新高一化学知识点总结归纳5篇

4.精选高一化学知识点总结5篇

5.高二化学难点总结归纳大全

篇14：高二化学知识点总结

电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

离子放电顺序

(1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

篇15：高二化学知识点总结

离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的'量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

篇16：高二化学知识点总结

一、汽车的常用燃料——汽油

1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃烧

思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?

②汽车产生积碳得原因是什么?

(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

3.汽油的作用原理

汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

②我们常说的汽油标号是什么?

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

④常用抗爆震剂是什么?

5.汽油的标号与抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震剂

四乙基铅[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽车尾气及处理措施

思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

①若空气不足，则会产生CO有害气体;

②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空气污染物。

汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何进行尾气处理?

在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。

二、汽车燃料的清洁化

同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?

1.汽车燃料清洁化的原因

使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。

2.清洁燃料车：

压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

清洁燃料车的优点?

①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

③可延长发动机的使用寿命。

3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

氢作燃料需要解决的哪些问题?

1、大量廉价氢的制取

2、安全贮氢

介绍两种方便的制氢方法：

①光电池电解水制氢

②人工模仿光合作用制氢

篇17：高二化学教学总结

本学期，我担任了高二2个班的化学教学。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务――高二化学选修4模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。

一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法

今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。

二、加强实验教学，提高学生的实验水平

人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。

三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平

因为使用新教材时间不长，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课(尤其是同级的老师)，学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。

四、认真批改作业，及时进行针对性评价

作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

五、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的两个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣;对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们;对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步!

在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，如《中学化学教与学》、《化学教育》等，学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流;同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。

在这一学期的教学工作中，也存在着一些不足，如：教学经验不足，在教材处理和难度控制上有时不当;有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步!

篇18：高二化学复习方法总结

1化学听好课的三要素：

(1)恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。

(2)思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。

(3)记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。

2听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。

复习阶段：

复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。

1复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。

(1)新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。

(2)阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。

(3)学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。

2化学复习的基本步骤：

(1)在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。

(2)复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。

(3)化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。

3化学复习的操作方法：

复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：

(1)实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。

(2)对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。

(3)联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。

(4)归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。

(5)联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。

篇19：高二化学教学总结

本学期,我担任高二6、7、11三个班的化学教学工作,现就一学期来的主要化学教学工作做以下总结:

1、课前准备,备好课。把握课程目标,使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式,实现教学观念的彻底变革。

2、认真钻研教材,对教材的基本思想、基本概念,每句话、每个字都弄清楚,了解教材的结构,重点与难点,掌握知识的逻辑,能运用自如,知道应补充那些材料,怎样才能教好。

3、了解学生原有的知识技能的质量,他们的兴趣、需要、方法、习惯,学习新的知识可能会有哪些困难,采取相应的预防措施。

4、考虑教法,解决如何把己经掌握的教材传授给学生,包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

教学的关系从本质上讲,学为主体,教为客体。教如何实现客体适应于主体特点,从学生为本源的思维策略去实施教学,才是培养有特色、有创新、有发展的新人才观的根本要求。

化学学科的特点是,对象为微观粒子,看不见,摸不着,学习中增加难度,从思维的角度看,对学生抽象思维要求很高,特别是高中教学,这种问题更加明显。如何建立形象思维与抽象思维的联结点,只有充分发挥实验的优势效应。在教学实践中,我主要抓了实验教学的实践与训练,除了教材中安排的演示实验保证高质量完成,还结合知识系统的具体情况,适当增加部分演示实验。实验中,随时引导学生养成节约、勤俭的良好习惯。在能源利用的教学中,指导学生对家庭燃料的构成、性能、价格、资源及对环境的影响进行实际调查、分析,提出自己对燃料利用的见解。

5、课堂上的情况。

组织好课堂教学,关注全体学生,注意信息反馈,调动学生的有意注意。使其保持相对稳定性,同时,激发学生的情感,使他们产生愉悦的心境,创造良好的课堂气氛,课堂语言简洁明了,克服了以前重复的毛病,课堂提问面向全体学生,注意引发学生学习化学的兴趣,课堂上讲练结合,布置好家庭作业,作业少而精,减轻学生的负担。

6、要提高教学质量,还要做好课后辅导工作。

学生爱动、好玩,缺乏自控能力,常在学习上不能按时完成作业,有的学生抄袭作业,针对这个问题,就要抓好学生的思想教育,并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去,还要做好对学生学习的辅导和帮助工作,尤其在后进生的转化上,对后进生努力做到从友善开始。比如,握握他的手,摸摸他的头,或者帮助整理衣服。从赞美着手,所有的人都渴望得到别人的理解和尊重。所以,和差生交谈时,对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重,还有在批评学生之前,先谈谈自己工作的不足。

7、积极参与听课、评课,虚心向同行学习教学教法,博采众长,提高教学水平。

本学期,本人坚持进行个人教育理论与业务研修,积极参加学校组织的各种学习和培训,坚持向同行学习,听课 15 节,参加教研活动19 次,充分利用学校各种资源,不断提高自身的业务修养,教学中对于生成性的资源及时反思和积累。通过教学反思与教研活动的开展与积累,我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。

8、热爱学生,平等的对待每一个学生,让他们都感受到老师的关心,良好的师生关系促进了学生的学习。

在高二化学的教学中,我取得了较好的成绩,但对少数学生的学习基础的提高做得还不到位,问题学生的学习效率的提高一直是自己一块心病,但措施还不够完善,需要进一步探索与实践。

[高二化学教学总结]

篇20：高二化学教学总结

高二化学教学总结

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。2011至2012学年度第一学期即将过去，回顾这半年的教学工作，可以总结和思考的地方很多，在这里我从以下几个方面进行一番梳理和总结。

一 理念的转变

相较于我刚接手普高化学的时候，这学期的教学工作有了很大变化，这一变化从根源上讲是源于理念的变化。

我以前的教学理念是“以重点中学、正规学校的高中化学要求为参照，要求学生达到这一水平”。这一理念的提出有其必然性。首先是我自己受的教育，作为重庆市顶尖名校的毕业生，我所能想到的第一参照系就是我自己的母校，换句话说，我当初的教学要求是什么样，我就会要求学生也达到。其次是客观条件，在那时我还在承担职高数学的教学工作，势必不能两头兼顾，而现成的最容易找到的普高化学资料几乎全部是名校、重点学校的资料，这也就使得我的教学无法降低知识难度。另外，我想讲的是这一理念提出除了有其必然性以外，还有其合法性。尽管来到菁华中学的学生生源差、底子薄，但只要学程设计得当、教学保障有力，是有可能取得进步甚至接近或者达到重点中学的要求的，这一点在我做课外辅导与重点中学和名校的学生接触中感受尤深，他们的底子确实扎实，但他们并不是高不可攀，他们仍然需要扎扎实实一步一步地学习和训练才能取得优异成绩，而这些扎实的工作恰恰是菁华的教学所难以达成的。

从这学期开始我辞去了职高数学的教学工作，专注于普高化学，这使得我终于有时间将一门学科研究得更加深刻和透彻。加之来自课外辅导工作的启发，我开始质疑之前所提出的理念的一些前提，那就是，这样的要求，即使是学生全部达到，这样的化学到底有多少意义。如果说重点学校或正规学校的学生将考学作为最大的意义，那么对于菁华的学生来说--他们中很多对此并没有执着的信念和想法--这种训练又有什么意义，这让我的思索回归到学习本身、知识本体。也就是说，如果学生不想升学，我们用“高考要考”这样的说辞已经没有任何恫吓学生的威力的情况下，学化学的意义是什么？让学生知道“麻黄碱是一种兴，奋剂”到底对他们将来的工作生活的品质有多少的提升？有鉴于此，我提出了一种新的理念：“学能学会的化学，学有用的化学”。后来再加上一句：“学基本的化学素养”。

最后一句的提出是来自于如下的一些思索。科学是从不同的角度去解释我们身边的世界。物理从物体与力的角度，化学从物质变化的角度等等。而这个世界的化学解释有它自己的一套逻辑体系和语言体系，例如，化学认为物质变化来源于分子的分解和原子、离子的重新组合。换句话说，化学中分子、原子、离子等的微观粒子体系，和用这种体系来解释世界，是化学核心的部分，是化学的语言，掌握这样的体系是一个学生学没学化学标志。这便是我在理念中提到的“基本的化学素养”。这正如高中化学课程标准开宗明义对化学的界定那样：“化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。”

在这一理念的指引之下，我利用两个多月的时间编写了《高中化学基础知识过关》必修1、必修2、选修1三个分册。下面我就谈一谈这样的一份教辅资料是如何落实贯彻以上三方面理念的。

二 解读《高中化学基础知识过关》

文末附有《高中化学基础知识过关》第一版前言，在其中我已经对如何使用这一教辅资料和编写目的进行过较为到位的说明，在这里我从解答关于理念的三个问题的角度出发再次阐述如下：

1. 《高中化学基础知识过关》如何体现“学能学会的化学”

得益于课外辅导的开展，我有了在教学实践中详细梳理包括初中化学在内的整个中学化学的知识体系和脉络的机会。并且通过对学生在学程中的观察与师生的交流，我更加清楚地感受和认识到他们关于化学知识的建构过程。理解教材编写者在这里如此编订的意图，了解学生是如何学会化学的相关知识的，这两点是能够贯彻“学能学会的化学”的先决条件，也是“能学会的化学”的具体内容。

在编写《高中化学基础知识过关》的过程中，我在阅读教材时始终在想教材编写者到底希望学生掌握什么，想让他们获得什么知识和形成什么能力。然后，我将这些东西以提问、留空的形式留给学生去解答。这些问题来源于教材，但绝不超越教材。换句话说，只要学生去阅读教材和思索，是能够解答或者说从书本上找到绝大多数问题答案的。这就夺走了学生以“学不懂”“基础差”为理由不学化学的合法性根据。如果说以前的.化学确实要求很高，学生除非特别刻苦勤奋、废寝忘食地补上以前学习欠缺的漏洞才能够听得懂，那么现在的化学就不需要如此，仅仅需要学生用一些精力在读教材上，将教材上浅显的知识点记录、转述在学案上即可。

这份《高中化学基础知识过关》同时也决定了这个学期考试试题的变化。为了与之配套，我自己编写了选修1四个单元的单元检测题和半期、期末考试题。在这些考试题中，重视基础，问题来源主要是《知识过关》。

2. 《高中化学基础知识过关》如何体现“学有用的化学”

化学应该是有用的。这一点来自于职业教育的启发。在过去的普通中学教育中强调学科体系，强调各种复杂的变形、计算，而恰恰忽略了对身边化学现象的解释和关注。学生只有做题计算的能力而缺少对身边事物的观察、缺少生活经验的积累。

例如我辅导的一个鲁能巴蜀中学的高一学生，他能够很顺利地进行结合化学方程式的复杂计算，却无法回答“加工铝箔是物理变化还是化学变化”这样的常识问题。即是说明在他的日常学习中，教师并不注重知识与生产实际的联系，而学生在这种培养模式下仅仅学会了应付考试难题，而并没有办法提升自己对身边事物的理解和适应能力。这恰恰是化学“有用的”部分。

所谓有用，并不是应考这样急功近利的角度定义的，而是从学生未来人生的适应能力的角度出发去界定。在他将来的工作生活中更多地会接触到直观的、直接的现象，而不是命题人精心设计好的文字叙述的应用题，他们如何能够运用自己所学去解释这一现象，从而降低对未知世界的恐惧感、紧张感，提高适应性、提高生活工作的效率和品质，这便是“有用”在何处。

也因此，我在编写过程中，将普通教学中往往一笔带过或忽略的例如用途、实践中的应用的知识也纳入了其中。

3. 《高中化学基础知识过关》如何体现“学基本的化学素养”

这个问题可以说是对中学化学课为什么开课的追问。课程标准对其必要性是这样阐述的：“高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展起着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。”

如果说之前的“有用”是偏重于提升学生基本素质，希望学生能够做一个更高品位、更有涵养的人。那么“基本的化学素养”则是针对想要在化学或者别的科学领域有所建树的学生，化学课应该让他们掌握基本的研究工具，具备基本的知识能力。换句话说，我在理念中并没有抛弃掉学科，将中学化学课完全变成科普常识讲座的意思。恰相反，我认为学科基础非但不是要弱化，反而应该强化。这个基础并不仅仅是知识的识记，而更重要的是一种学科思维的构建，正如之前所谈到的那样，化学是用原子分子的变化来解释自然界的现象，那么我们就应该培养学生解释现象的能力。这其中包括，用原子分子的理论进行思维和推演和将这样的思维推演过程形成文字或进行口头表达的能力。后者最典型的例子就是看懂和能写化学方程式，能够用化学方程式来解释观察到的现象。

培养化学式的思维和使用化学语言的能力，我想这是我们过去一直被忽略而新课程所要求的。也因此，我在编写的过程中使用了大量的简答题，需要学生阐述这个反应之后的道理，需要他们学会诸如“过量”“适量”等等定量描述的语言。除此之外，一如我在前言中所说，对于教材中一些非化学重点掌握的点，我认为同样可以提升学生科学素养的，也一并纳入。例如浓度，在选修1第75页资料卡片中，温室效应气体浓度数据采用的是每立方米多少毫升这样一个体积浓度的单位。在这里我想让学生将学过的几种浓度--质量浓度、物质的量浓度--并置并加以比较各自的差别。

另外这里所说的“基本”也有之前“学得会”的含义。在以往的应试教学中，对解题法、解题术、公式套用的讲解过多，而对基本方法的关注不够。其实化学计算中的差量法、十字法等都是在基本方法之上提出的一套简便方法，将以前需要两三步做出的事情一步完成。这些方法当然可以使得计算更加简单，但如果忽略了对基本原理、基本方法的讲授和训练就直接传授这种“中间步骤”“二手公式”，是令教学陷入低效、反复讲授学生却仍然不懂的元凶之一。很多情况下，学生只知用这个方法，却不知如何去用、为何要用。这样的教学学生是越学越死，只要题目稍加变化，或者出现无法直接套用的情形，学生便会不知所措。究其根本，还是对基本的原理认识不清、对基本方法体会不深。在我编写的过程中，这种需要所谓“简便方法”的题目尽量不涉及，即便涉及，我也不会按照这种方法去进行教学。简便方法是来自于基本解法熟练掌握之后自动生发的，所谓熟能生巧，但如果直接跳过基本的方法，就违背了学生的认知规律，只能导致盲目地、机械地套用。这也是学生普遍对化学学习缺乏兴趣，觉得化学难学、枯燥的重要原因之一。

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