《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计

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篇1：九年级化学下册酸的通性 pH教学设计

酸的通性 pH

【目的要求】:

1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；

2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；

3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；

4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。

【重、难点】: 1.酸的分类和命名；

2.溶液的PH值；

【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水

【教学过程】:

复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。

投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如

何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

归纳：酸的分类和命名

投影：

含 氧 酸 无 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

练习：《掌握化学》250/2

学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？

提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？

演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl

讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？

讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件

练习：判断下列物质能否发生置换反应？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？

讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）

2.碱性氧化物与金属氧化物的关系

演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止

[

九年级化学下册酸的通性 pH教学设计

篇2：《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计

《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计

（第1教时）

教学目标：

一、知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

二、科学素养目标：

从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片

教学过程：

[复习提问]

什么叫酸，写出已学过的酸的'化学式。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标（投影）

二、酸的分类和命名

引学生阅读课文P161，相应内容，分组讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

（由学生代表总结，教师归纳并板书）

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?

学生回答后小结（投影）

石蕊：变红

指示剂─→使

│ 酚酞：不变色

酸

金属 金属氧化物 碱 盐

↓ ↓ ↓ ↓

(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。

以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属＋酸→盐＋H2

(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

(投影)金属活动性顺序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力 强─────→弱

活动性 强─────→弱

(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

篇3：九年级化学《酸的通性 PH》教学设计

九年级化学《酸的通性 PH》教学设计

一、知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH ， 了解 PH对生产的意义。

二、科学素养目标：

1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情 况，增强环保意义。

2. 感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。

教学重点：PH和溶液酸碱性的关系

教学难点：酸碱性的变化对PH的影响

实验与电教：P163[实验8－21][实验8－22] 投影仪、胶片

教学过程:

[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，

还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们 两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度 的表示方法。

[讲授新课]：

一、出示教学目标（投影）

二、PH－溶液酸碱度的表示方法

指导学生阅读P163有关内容并小结：

1.PH的范围：0－14

2.PH与酸碱性的关系：

0──────7─────14

←─────中性──────→

酸性增强 碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH >7时， 溶液 呈碱性。

3.PH的测定

学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

演示P163[实验8－21]

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的`酸碱度－PH

学生分组实验：[实验8－22]

讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定 溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?

(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

（指导学生阅读P164内容）

5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8

或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

[总结]对照教学目标检查学习效果(略)

篇4：九年级化学下册《酸的通性 PH》教案

九年级化学下册《酸的通性 PH》教案

酸的通性 PH (一)

教学目的

知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。

能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的.能力。

思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。

重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

一、学习者特征分析

（说明学生的学习特点，学习习惯，学习交往特点等）

所任教班级学生已学习过盐酸，硫酸的化学性质掌握和电离的知识有一定的了解；基本上可以完成本节课的教学任务。学生通过一段时间的计算机知识的学习，已经掌握了windows98和IE浏览的使用方法，可以通过相关软件来学习本节知识。

二、教学媒体的选择与运用

知识点 学习水平

知 理 分

识 解 析 媒体类型 媒体内容要点 资料来源 媒体在教学中运用 媒体使用方式

① √ √ 网络课件 酸的分类 网络中收集 呈现过程 设疑播放讲评

② √ √ 动画录像 铜、银和盐酸的反应；盐酸与氢氧化钠的反应 资料库中收集 呈现过程解释理论 边播放，边讲解

③ √ √ 网络课件 酸的通性 网络中收集 设疑思辩

解决问题 讲解播放概括

注：1、媒体在教学中的作用分为：

A、展示事实 B、创设情境 C、提供示范 D、呈现过程，解释原理

E、设疑思辩，解决问题 F、其他

2、媒体使用方式包括：

A、设疑播放讲评 B、讲解播放概括

C、讲解播放举例 D、边播放，边讲解

E、复习巩固 F、其他

三、课堂教学过程结构的设计：

图符说明：

开始、结束 教师活动，教学内容 学生活动

网络应用 学生利用网络 判断

开始

创设问题情境

说明学习任务，提出学习要求

网络 浏览相关网页的学习资源 指导学生自主学习

学习问题总结，提出讨论主题

网络 分组协作，发表论述 网络 引导与启发思维

归纳总结，形式结论

篇5：初三化学下册《酸的通性》教学设计

初三化学下册《酸的通性》教学设计

教案示例：酸的通性

教学目标

1．了解酸的通性。

2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

实验准备

药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

教学过程

【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

【板书】酸的通性

【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。

【板书】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

（学生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎样读？

【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

今后在高中化学课中将会学到。

【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的.颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？

生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

师：生成的气体是什么？

生：生成的是氢气。

【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。

篇6：九年级化学下册《常见的碱的通性》教学设计

第一课时

教学目的

知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

思想教育：结合本市的.烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点

氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程

附1：课堂练习一

1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。

2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。

3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。

附2：课堂练习二

4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 [ ]

A．H2 B．SO2

C．CO2 D．HCl

5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 [ ]

A．天平的托盘上 B．滤纸上

C．小烧杯内 D．试管中

6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 [ ]

A．浓硫酸 B．火碱

C．水 D．浓盐酸

7.按下列要求各写一个化学方程式：

（1）NaOH→Cu（OH）2__

（2）NaOH→Na2CO3__

（3）NaOH→NaCl__

8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。

附3：课堂练习答案

1.白 固 极易 大量的热

2.吸收 潮解 干燥剂

3.腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠

4.A 5.C 6.B

7.（1）2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓

（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

（3）NaOH+HCl=NaCl＋H2O

8.紫色石蕊试液

附4：随堂检测

一、填空：

二、完成下列化学方程式：

1.NaOH＋SO2__

2.NaOH＋H2SO4__

篇7：《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计

《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计

教学目标

1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

3．理解复分解反应

重点和难点

1．重点

(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。

(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

(3)复分解反应。

2．难点

书写有关酸的化学性质的化学方程式。

教学方法

第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。

教学过程

第一课时

【复习提问】

投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

[引入新课]

我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。

【板书】

一、盐酸(HCl)

【实验】

观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的.现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。

【阅读】

课本。并回答下列问题：

投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？

【板书】

1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。

【投影】

讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？

【板书】

2．盐酸的化学性质

(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

[学生实验]

盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。

【板书】

紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

【投影】

练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？

【板书】

(2)盐酸跟金属的反应

【提问】

实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。

【板书】

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）

【投影】

练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。

【板书】

(3)盐酸跟金属氧化物的反应

【实验】

盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？

篇8：九年级下册化学《铁》教学设计

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1．对铁的化学性质比较活泼的理解；

2．反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

板书：1．铁跟氧气的反应

分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展示课件2：

先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：（1）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。

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篇9：九年级化学下册《溶解度》教学设计

九年级化学下册《溶解度》教学设计

中考动向分析：

中考对这一节的要求较之以前有较大的降低，只要求了解溶解度的定义和固体溶解度曲 线的含义；同时要求知道温度、压强对气体溶解度的影响，本节已由中考的重头戏降至次要地位，溶解度的计算已不作要求，在考试中常以选择题、填空题等形式出现．在试题中更加 测重与日常生活实际的联系，通过对日常生活中实例的分析去加深对溶液组成、溶解度的理解。

复习目标要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用

3、气体溶解度与固体溶解度的区别

知识要点梳理：

溶解度

1．物质的溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同．

2．固体物质的溶解度

(1)概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度为36g；表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠．

(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：

①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化．所以给出某固体物质的'溶解度时，必须标明温度。

②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克．

③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值．

④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”．

(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）

(4)影响溶解度的因素

①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分）③温度

在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素．一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾)；少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠)；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)．

篇10：九年级化学《几种常见的酸》教学设计

九年级化学《几种常见的酸》教学设计

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的'能力。

重点

盐酸、稀H2SO4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。

教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸(HCl)

盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】投影1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl?

(1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑（置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

篇11：九年级化学下册《过滤和结晶》教学设计

九年级化学下册《过滤和结晶》教学设计

教学目的

1．了解过滤是不溶性固体和液体混合物分离常用的一种方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的方法。

2．了解固体溶质从溶液里结晶析出的原理和方法。

3．了解过滤方法的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和在提纯物质时的简单应用。

重点和难点

用过滤和结晶分离混合物的一般原理是重点。

利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和操作方法是难点。

教学方洁

以讲解法为主结合演示实验和讨论。

教学过程

〔复习〕粗盐提纯实验主要操作有哪三步？试说出各步操作的作用和根据。

〔引入〕根据混合物里各成分的性质不同，采用一定方法进行分离得到较纯净的物质叫混合物的分离。今天学习过滤和结晶两种混合物分离方法。

〔板书〕过滤和结晶

一、过滤

〔讲解〕粗盐提纯实验的第二步操作是将第一步制得的混有难溶泥砂的食盐溶液通过过滤，泥砂留在滤纸上而得到结净的食盐溶液。

〔板书〕

1．原理

固体和液体混合物中液体可通过滤纸，固体留在滤纸上而进行分离。

2.适用范围

除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物

3．过滤的主要操作及要领

制过滤器、过滤。要领“一贴、二低、三接触”。

〔讨论〕要领的含义和作用。

〔阅读〕过滤在生产中的应用有关内容

〔问〕怎样把固体溶质从溶液里分离出来？

〔板书〕

二、结晶

1．结晶和结晶方法

（1）结晶

〔演示实验〕分别取硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液（事先浸在热水里的）于两支试管中，再放入盛冷水的烧杯内冷却，观察各析出晶体的情况。

〔讲解〕把固体溶质的水溶液蒸发掉溶剂或降低温度，溶液达到饱和以后继续蒸发或降温，过剩的溶质就能形成具有一定几何形状的固体析出，这一过程叫结晶。在这一过程中形成的具有一定几何形状的'固体叫晶体，剩下的溶液叫母液。

〔提问〕

1、母液是析出的溶质在该温度的饱和溶液吗？

2、为什么冷却同一温度的硝酸钾和食盐的饱和溶液得到的晶体多少不同呢？

〔讨论〕展溶解度曲线图，引导学生根据硝酸钾和食盐的溶解度曲线形状，说明对同一温度两种不同饱和溶液降温得到不同质量晶体的道理，并总结出结晶方法。

〔板书〕

（2）结晶方法

①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。

篇12：九年级化学下册《饱和溶液》的教学设计

九年级化学下册《饱和溶液》的教学设计

教学目标

1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念

2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。

重点难点

饱和溶液的概念

实验用品

试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片

教学过程

〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？

〔演示〕实验

在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）

〔讲述〕此实验说明，在室温，在

10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。

〔板书〕饱和溶液

不饱和溶液

〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。

〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的'溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明一定温度和一定量溶剂呢？

〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。

〔演示〕实验二

给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？

〔演示〕实验三

给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。

〔讲述〕这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明在一定温度下和一定量溶剂里，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。

显示投影卡片：

〔小结〕定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

篇13：九年级下册常见的酸和碱教学设计

常见的酸和碱教学设计

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

(二)过程与方法

1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

(三)情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

九年级下册常见的酸和碱教学反思

通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。

成功的地方：

好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。

本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。

授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液;通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。

不足的地方：

在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。

总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。

篇14：九年级化学下册教学工作计划

一、指导思想

新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。

教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。

二、学生情况简析

本学期继续担任九年级三个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。

三、教材总体分析

现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。

九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中，第八单元：金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元：溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元：酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元：盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元：化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。

每个单元的选材都基本贴近生活，贴近实际，只要教师灵活运用教材，都将会使学生感到化学源于生活又服务于生活，从而激发学生学习化学的兴趣，并调动他们学习的积极性。各个单元都基本体现了以点带面，通过个性归纳共性的特点。如通过学习金属活动顺序表的学习让学生认识到不仅铁、镁、锌等金属能与酸反应置换出酸中的氢，而且使他们认识到金属活动顺序表中位于氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢；又如在介绍复分解反应时，先通过典型反应让学生认识复分解反应的特点及发生的条件，再通过酸碱盐溶解性表及复分解反应的条件会判断溶液中的两种物质能否发生复分解反应并能根据复分解反应的特点写出不熟悉的化学方程式进行有关计算等等。因此在下册的教学中教师既要重视知识教学，更要善于培养学生分析归纳及灵活运用所学知识解决实际问题的能力。

四、教学目的要求

1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。

5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力

五、教学方法与措施

1、重视基本概念和理论的学习。

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西，

3、在平日讲课中学会对比。要在区别的基础上进行记忆，在掌握时应进行对比，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。如分子和原子、他们在构成物质时区别很小，不易记忆，要列表分析，就较为容易了。

4、讲究“巧练”

在对比学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要注意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而达到“巧练巧学”的目的和完善的结合。

5、在平日要注意化学实验。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。所以在复习中在加强实验教学的指导和练习。和爱国主义教育。

6、跟踪检查。加大对学生所学知识的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探索和自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。

7、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。讲全面，提倡以学定教，以学定讲，努力增强讲授的针对性、实效性，努力减少多余的讲授，不着边际的指导和毫无意义的提问，从严把握课堂学、讲、练的时间结构，根据学科特点和不同课型确定适宜讲授时间，严格控制讲授时间和价值不大的师生对话时间。

六、教学进度表

周次

起讫日期

周课时

教学内容

课时分配

12.7―2.11

评讲期末试卷

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

课题2金属的化学性质

2.12―2.18

课题3金属资源的利用和保护

第八单元的归纳与整理、检测

第九单元溶液

课题1溶液的形成

2.19―2.25

课题2溶解度

课题3溶质的质量分数

第九单元的归纳与整理

2.26―3.3

第九单元检测

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

课题2酸和碱之间会发生什么反应

3.4―3.10

第十单元的归纳与整理、检测

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

课题2化学肥料

3.11―3.17

第十一单元的归纳与整理、检测

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

课题2化学元素与人体健康

3.18―3.24

课题2化学元素与人体健康

课题3有机合成材料

第十二单元的归纳与整理、检测

3.25―3.31

期末复习和整理

4.1―4.7

期末复习和整理

4.8―4.14

期末复习和整理

4.15―4.21

期末复习和整理

4.22-4.28

中考综合复习

13-14

4.29―5.12

中考综合复习

5.13-5.19

中考综合复习

5.20―5.26

中考综合复习

17-19

5.27--6.12

查漏初缺中考。

篇15：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐         反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐         反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水    ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是(  )

A．银  B．镁  C．锌  D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的`表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为(  )

A．b>a>c    B．a>b>c C．b>c>a    D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑          Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是(  )。

A.Ag      B.Fe、Ag       C.Zn、Fe       D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是(  )。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

篇16：九年级化学溶液教学设计

人教版九年级化学溶液教学设计

一、学习目标分析

（一）知识与技能

1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。

（二）过程和方法

1、进一步学习对比实验的方法。

2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。

3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。

（三）情感态度和价值观

1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。

2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。

二、学习对象分析

初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。

三、教学内容分析

本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的`内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。

四、教学重难点分析

1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系

2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程

3、关键：溶液的特征

五、教学资源与环境

近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。

教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。

1)教师利用PowerPoint制作课件，从网络上下载图片及资料；

2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。

六、问题情境创设

由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

七、教学活动过程

（一）由生活实例引入新课

教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？

（二）进入新课

（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。

（学生活动）

（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分PowerPoint课件。

（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的PowerPoint课件。

（教师提出问题）两种或两种以上物质混合在一起形成溶液，那么物质之间有没有进一步的分类呢？

（教师反馈）组成溶液的物质有溶质和溶剂之分，那么什么样的物质是溶质？什么样的物质是溶剂呢？

（学生讨论）

（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的PowerPoint课件。

（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。

（学生自主阅读）

（教师讲解）出事说明三种混合性质PowerPoint课件

（教师总结）

八、教学活动流程图

教师创设情境，导入新课

开始

教师给出的特征及相关知识

教师进一步提问，引出组成

溶液的物质分类

教师展示溶质、溶剂定义课件展示

学生分析

学生分组讨论交流

同学讨论回答

同学记忆反

课件展示

符号说明：

教学内容与教师活动

学生活动

媒体运用

学生利用媒体操作、学习

教师进行评价判断

学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流

结束

教师评价总结

同学阅读材料

教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？

教师展示三种混合物性质

篇17：九年级化学《化学式》教学设计

一、设计思路

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。

本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。

二、教学目标

知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。

过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。

情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。

三、教学重难点

1、重点：化学式的写法、读法、意义。

2、难点：化学式周围数字的意义。

四、教学方法

合作探究、实物展示启发、归纳分析。

五、学情分析

本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。

六、教学过程

（一）课前展示

1、写出下列元素的元素符号。

钠铜锌铝镁铁硫磷碳氦氖氢氧氮氟

2、请写出这些物质的化学符号。

（1）红磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧气（5）水（6）过氧化氢（7）氧hua汞（8）四氧化三铁

（二）课堂探究

新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。

活动与探究一、化学式的定义：

师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论

生：完成导学案中的内容。

1、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

2、讨论：

①任何物质都有化学式吗？

②同种物质可以有不同的化学式吗？

3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？

活动与探究二、化学式的意义。

师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？

生：总结归纳。

师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？

生：总结出化学式的意义。

化学式能表示：

①某种物质

②该物质由哪些元素组成

③表示某种物质的一个分子

④还表示一个分子中原子的构成。

师：请用球摆出CO2的'化学式，并说出有哪些意义。

生：回答

知识补充：Fe、NaCl这两个化学式有哪些意义？

学生回答，教师补充

活动与探究三：化学式周围数字的意义。

师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？

生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。

巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？

①元素符号前边的数字表示原子的个数

②化学式前面的数字表示分子的个数

③化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。

④化学式周围的数字只要大于1时就只具有微观（填“宏观”“微观”）

活动与探究四：化学式的写法和读法。

给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法

有些单质由原子构成写法：用元素符号直接表示

读法：直接读出元素名称。

由分子构成的单质写法：用“Xn”表示

读法：元素名称后一般加“气”字

根据HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的写法和读法总结出化合物的写法和读法。

写法：氧化物氧在后，金属左非金属右，原子个数比为1时“1”省略读法：某化某

练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。

生：完成屏幕上显示的题。

（三）课堂小结：

通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？

（四）课堂检测：

检验一下你真的收获这些了么？

完成屏幕上显示的内容。

（五）挑战中考：

展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功

（六）布置作业：

“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。

七、板书设计：

课题4化学式与化合价

八、教学反思：

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。

篇18： 九年级化学《元素》教学设计

教材分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

学情分析

在学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了“元素”，比如绪言中提到“物质是由100多种元素组成的.”，“电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成”以及单质、化合物、氧化物的定义中都涉及了元素，所以对元素已经有一定感性的认识，但元素的概念比较抽象，因此在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质的核电荷数，并由此引出元素的概念。氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有这些物质中所含有氧原子的核电荷数都是一样的，凡是核电荷数为8的原子都归为同一类，称为氧元素，所以要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1、注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2、组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3、组织好本课题的课堂讨论。

4、使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

教学目标

1、知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2、过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点和难点

教学重点：元素的概念、元素符号

教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

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