【导语】“dmaran”通过精心收集，向本站投稿了4篇高中化学盐类的水解说课稿，下面是小编帮大家整理后的高中化学盐类的水解说课稿，希望对大家带来帮助，欢迎大家分享。
篇1：《盐类的水解》说课稿
一、说教学观
由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析
鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。第三章又分为水溶液，弱电解质的电离 盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
三、说学生分析
结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。
四、说教学目标
根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1． 知识与技能：
a.理解盐类水解的本质，能判断各类盐的水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因
b.初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写
2.过程与方法：
a. 通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程
b. 通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程
3.情感态度与价值观：
a.通过实验，培养合作精神和创新精神
b.学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应
五、说教学过程
1． 首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢？是否一定显中性？通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。
2． 紧接着，进行分组实验。当学生们发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。
3． 在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性？盐溶液显酸、碱性有何规律？我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程？而这正是本节课要解决的主要问题。
整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。
4． 接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质CH3COOH，再考虑到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液显碱性。
5． 在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。
6． 经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。
7． 然后提出问题4盐类水解有何规律？学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
8． 接着让学生思考如何用方程式来表示盐的水解，以及多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式？
9． 经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。
10．为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。
11． 通过课下对作业的批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。
12． 再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。
13． 我的说课到此结束，谢谢！
篇2：《盐类的水解》说课稿
第一部分 说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的`电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分 说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分 说教法学法
（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2） 学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分 说教学过程
（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
【板书】盐类的水解（第一课时）
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
（四） 理论研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？
第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？
第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？
篇3：《盐类的水解》说课稿
第一部分 说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的'平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分 说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分 说教法学法
（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2） 学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分 说教学过程
（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
篇4：《盐类的水解》说课稿
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
（四） 理论研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？
第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？
第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？
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高中化学盐类的水解说课稿（锦集4篇）
