“娇羞少女郭德纲”通过精心收集，向本站投稿了12篇人教版高中化学必修二教案，以下是小编为大家准备的人教版高中化学必修二教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
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篇1：人教版高中化学必修二教案
【教学目标】
1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;
2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;
【教师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式 启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?
【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布
【交流与讨论】(幻灯片展示)
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低.
【板书】1.能量最低原则
【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。
【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
【板书】2.泡利不相容原理
【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反
【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:
《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案
④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
【板书】3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
【交流与讨论】
1. 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。
【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
【板书】4.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1; 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;
锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为
1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;
29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;
这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。
【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布;能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
【板书设计】
一、基态原子的核外电子排布
1.能量最低原则
能量由低到高顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反
3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
4.核外电子排布和价电子排布式
篇2：高中化学必修二教案
高中化学必修二教案（人教版）
引用: 本文《高中化学必修二教案（人教版）》来源于师库网，由师库网博客摘录整理，以下是的详细内容： 开发利用金属矿物和海水... 《基本营养物质》教案 化学反应的速率和限度 化学能与热能 化学与资源综合利用、环... 最简单的有机化合物DD... 《生活中两种常见的'有机... 来自石油和煤的两种基本... 引用: 师库网温馨提示 本篇内容来源于师库网，旨在用于课件制作交流，非盈利性质，仅供参考，针对本文的问题如需了解更详细，可留言或者联系客服 tags：教案、课件、师库网、教案网、课件网篇3：人教版高中化学必修一教案
高中化学新课程改革已有一年，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思?教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动;有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的能力;有助于充分激发教师的教学积极性和创造性，增强对教学实践的判断、思考和分析能力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论;有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变。笔者认为应从以下三个方面进行教学反思：
一、教学观念的反思
教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。
二、教学方法的反思
在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。
例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教学过程的反思
1.化学实验的反思
化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改进，在两支试管中分别加入相同体积的浓HCl和稀HCl，同时放进大小相同的Zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气)，2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀70～80mL，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10mL，经过改进，实验可见度大，对比性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明显的现象，也可进行如下改进，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，产生的CO2使洗涤剂产生大量的泡沫，可以通过泡沫上升的快慢和高度来判断反应速率的快慢和产生CO2的量的多少。改进实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。
2.作业布置的反思
当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”;复习巩固作业有课本中的“练习与实践”，一专题下来可以做“本专题作业”，这些书本习题作为教材的一部分是我们学习的精华，要充分重视，教师还要详细讲解。有些学校精心选编试题，控制难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。
3.公开课的反思
经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满,师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机智，根本不需教师的启发诱导。公开课应该求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选择合适教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程改革的深入实施。
四、教学反思的方法
教学反思要求教师保持敏感而好奇的心灵，要求教师经常地、反复地进行反思，要求教师选择多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨：
篇4：高中化学必修二课件
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L
混合前温度室温室温室温
混合后温度t1t2t3
结 论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。
[高中化学必修二课件]
篇5：高中化学必修二总结
高中化学必修二总结
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越稳定
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.
2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.
离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.
1,使阴、阳离子结合的静电作用
2,成键微粒：阴、阳离子
3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d活泼金属氧化物、过氧化物
4,证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
1,共价分子电子式的表示,P13
2,共价分子结构式的表示
3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4,共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
二、分子间作用力（即范德华力）
1,特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特点：比范德华力强,比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：第三单元
一,同素异形（一定为单质）
1,碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2,同素异形体之间的转换——为化学变化
二,同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同,分子结构不同,性质也不同
1,C4H10（正丁烷、异丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1,离子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1,共价化合物（CO2、H2O）
2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二 ：第一单元
一、反应速率
1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.
专题二 ：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：1,酸碱中和
2,所有燃烧反应
3,金属和酸反应
4,大多数的化合反应
5,浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤气）
3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4,大多数分解反应
5,硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极
2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质
3,正负极相加=总反应方程式
4,吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1,有自发的 氧化反应
2,两个活泼性不同的`电极
3,同时与电解质接触
4,形成闭合回路
二、化学电源
1,氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极
2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1,两个电极
2,电解质溶液
3,直流电源
4,构成闭合电路
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位,构,性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
篇6：人教版高中生物必修二教案
一、基因突变(阅读教材P80～82)
1.概念：DNA分子中发生碱基对的替换、增添、缺失，而引起基因结构的改变。
2.时间：主要发生在有丝分裂间期和减数第一次分裂前的间期。
3.原因外因物理因素：如紫外线、X射线等化学因素：如亚硝酸、碱基类似物等生物因素：某些病毒等内因DNA分子复制偶尔发生错误DNA的碱基组成发生改变
4.特点普遍性：在生物界中普遍存在随机性：可以发生在生物个体发育的任何时期和部位不定向性：可产生一个以上的等位基因低频性：在自然状态下，突变频率很低
5.意义
(1)新基因产生的途径。
(2)生物变异的根本来源。
(3)生物进化的原始材料。
6.实例——镰刀型细胞贫血症：患者红细胞由正常中央微凹的圆饼状变为弯曲的镰刀状，易发生红细胞破裂，使人患溶血性贫血。
二、基因重组(阅读教材P83)
1.概念：在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。
2.类型比较
类型发生的时期发生的范围
自由组合型减数第一次分裂后期非同源染色体上的非等位基因
交叉互换型减数第一次分裂四分体时期同源染色体上的等位基因随非姐妹染色单体的交换而交换
3.意义：基因重组是生物变异的来源之一，对生物进化具有重要意义。
重点聚焦
1.镰刀型细胞贫血症形成的原因是什么?
2.基因突变的原因是什么?
3.基因突变有哪些特点?
4.基因突变和基因重组有哪些重要意义?
篇7：人教版高中生物必修二教案
一、学情分析
本课的授课对象是高一的学生，经过两年的生物学学习，学生已经储备了很多生物学知识，具有一定的生物学基础。本节课主要讲述酶在生物新陈代谢中的重要作用及其生理特性,教材对酶的本质和特性作了重点介绍。本章本节课内容是高二生物教材的重难点内容。自然界中的一切生命现象皆与酶的活动有关。在本章节中通过探索验证酶的特性的教学过程，培养学生建立科学的思维方法和研究精神。
首先，在本课之前，学生已经对酶的发展历程、特性、作用等都已经知道并理解。这些都与接下来的酶的特性紧密相关。也一定程度上反馈了上节课的上课质量和学生的掌握情况。并且为接下来的教学作为指导。其次，学生对生活中常见的比如说加酶洗衣粉，学生都可能接触过，那么他们就会有很多问题出现了：加酶洗衣粉添加了什么类型的酶呢?酶在洗衣粉里是怎样工作的?在使用加酶洗衣粉的时候需要注意什么呢?等等的问题。这样，一方面学生会形成无意注意，一定程度上提高学习欲望，学习效果也大大提高。另一方面教师也可以从这方面下手，收集资料，增大信息量，活跃课堂气氛。再者，酶的生产应用的引入，一定程度上开阔了学生的视野，让学生觉得生物对他们来说，不是只是抽象的某某技术，某某发现，某某科学家等等，而是贴近日常生活的，很常见的东西，他们会有这样的想法：“如果我掌握了这个，那我是不是就相当于令人羡慕的科学家了呢?”这样，也一定程度上激发了他们的学习欲望。也为以后的择业多一个选择。
二、教学内容分析：
1、本节课的知识结构：
在这节课中，我打算先回顾上节课所学习的内容：酶的本质，作用。然后问大家一个问题：“生活中你遇到酶了吗?”其次，给大家展示几张酶的在生活中应用的图片，看大家反应，并尝试总结。再者，就用几个案例来一一说明酶具有哪些特性。
2、本节课的生物学概念：
1、酶的特性：酶特别具有的。与众不同的性质。
2、酶的专一性：酶对所作用的底物有严格的选择性。一种酶仅能作用于一种物质，或一类分子结构相似的物质，促其进行一定的化学反应，产生一定的反应产物。
3、酶的高效性：与无机催化剂相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用条件温和：酶所催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的，其代表是温度跟酸碱度。
三、学习动机的唤起和保持
1、通过提问一些看似跟学习无关的，其实大有玄机的问题。比如说：“你们家用什么牌子的洗衣粉?你们喜爱的牛仔裤是怎样子做成的呢?”当然，在众多的答案中，教师要绕回主题。
2、展示一些能够引起注意的图片，比如说面包，啤酒。也能引起他们的无意注意，也能激发他们的有意后注意等等。以达到活跃课堂气氛，提高学习效率、
3、教师的语言当然也要适当地调整，尽量使用贴近学生的，但又不失专业的语言。也一定程度上引起注意。
4、可以尝试布置学生去查阅关于酶的资料，并综合汇报展示。
四、落实课程目标
本节课要实现的高中生物学课程内容是：
第五章：细胞的能量供应和利用第一节：降低化学反应活化能的酶二、酶的特性
具体内容标准
活动建议
案例分析：酶的特性
收集酶在生活生产中的应用，并加以分析运用了酶的哪些特性，再综合汇总，然后汇报。
人教版高中生物必修二教案
篇8：高中历史人教版必修二教案
通史概要：
本专题主要阐述了近代中国资本主义的曲折发展的历史。初中教材中，已经介绍了民族资本发展的一些基本史实，所以在讲授中需要学生把握民族资本主义发展的基本线索：鸦片战争后，外国资本主义入侵，封建自然经济逐步解体，近代经济结构开始发生变化。19世纪六七十年代，中华民族资本主义产生;甲午战争后，民族资本主义初步发展。辛亥革命后，特别是一战期间，民族资本主义工业出现短暂春天。南京国民政府统治前期，民族工业发展较为迅速，但抗日战争爆发后，特别是抗日战争结束后，民族工业日益萎缩。
一、近代中华民族工业的兴起
课标要求：
简述鸦片战争后中国经济结构的变动和近代民族工业兴起的史实，认识近代中国资本主义产生的历史背景。
教学目标：
(1)知识与能力：了解鸦片战争后中国经济结构有何变动;理解中国近代民族工业兴起的概况;思考买办在中国近代民族工业兴起过程中所起的作用，培养学生辩证思维的能力。引导学生了解张謇和荣氏兄弟的事迹，并进行评价，使学生能把人物命运与时代背景结合在一起思考。
(2)过程与方法：学生可以根据教科书提供的材料、图片以及教师的引导，主动探究问题的答案。为了使学生感性地了解历史，可以让学生进行角色扮演。学会用观察法、比较法和阅读法等学习有关问题。
(3)情感态度与价值观：通过学习本课，教师要使学生理解近代民族工业兴起的艰难，让学生体会到个人的命运与国家的命运是紧密地联系在一起的，从而培养学生的爱国主义情感。
教学课时：1课时。
重点难点：
重点：近代民族工业兴起的背景及意义。
难点：自然经济的逐渐解体与近代民族工业兴起的关系;初创时期的民族工业多集中于轻工业的原因;甲午战争后民族资本主义远远超过官僚资本主义，成为中国工业资本的主体的意义;基于民族工业而产生的中华民族资产阶级的成长与壮大对于此后中国社会政治的影响。以上几个难点多带有一定的理论性，也比较抽象，需要教师逐步引导学生理解。
教学建议
(1)以黄梅戏《天仙配》音乐导入新课。引导学生思考：为什么中国自给自足的自然经济会逐渐瓦解?中华民族资本主义产生的背景是什么?
(2)“鸦片战争后中国经济结构的变动”一目，首先需要学生回忆专题一的内容，理解在鸦片战争前，中国以自给自足的自然经济占主导地位。然后，引导学生回忆两次鸦片战争后签订的不平等条约内容，理解随着外国资本主义的入侵，中国自给自足的自然经济逐渐解体。让学生看书，找出中国经济结构变动的原因、具体表现和影响。最后，使学生理解中国社会经济结构的变动，为民族资本主义的发展提供了商品市场和劳动力市场，促进了近代民族工业的兴起。
(3)“近代民族工业的兴起”一目，主要包含两方面内容：民族资本主义的产生和民族资本主义的初步发展。关于“民族资本主义的产生”中部分内容，可以让学生阅读教材，然后引导学生归纳出近代民族工业产生的原因、时间、产生途径、代表性企业、早期发展情况。注意在讲述民族资本主义产生的原因时，可以补充介绍洋务运动。指出洋务运动创办的民用工业对民族资本主义的产生起了一定的诱导作用。在介绍民族资本主义发展概况时，可以补充一些数据、图片，加强教材的直观性。
关于“民族资本主义的初步发展”这部分内容，让学生看书，找出民族资本主义取得初步发展的原因、发展的状况、代表性企业、特点以及意义。打出民族工业分布示意图和与民族工业发展概况相关的资料，在此教师可以引导学生讨论分析民族企业主要分布在东南沿海的自然和社会(或地理、历史)原因，培养学生综合考虑问题的意识。同时通过幻灯片打出于张謇、周学熙以及荣氏兄弟相关的资料，加深学生的认识。
二、民国年间民族工业的曲折发展
课标要求：
了解民国时期民族工业曲折发展的主要史实，探讨影响中国资本主义发展的主要因素。
教学目标：
(1)知识与能力：识记民国初年的兴办实业潮、抗战前夕民族工业的短暂发展、抗战胜利后民族工业发展的困境等史实。理解民国初年出现兴办实业潮的主客观因素、币制改革的影响和导致抗战胜利后民族工业陷入困境的因素。认识民国年间民族工业发展的曲折历程。
(2)过程与方法：通过分析民国初年兴办实业潮出现的原因，学会将历史现象放在特定的历史背景下分析。从分析“币制改革”、“国民经济建设运动”的结果，学会辩证地看待国民政府的这两项改革举措。学会运用整体与局部的关系看待民国年间民族工业发展的曲折历程。
(3)情感态度与价值观：通过了解第一次世界大战间民族工业发展较快和第一次世界大战后民族工业很快萧条的原因，理解帝国主义的侵略是阻碍民族工业发展的重要因素。通过全面了解民国年间民族工业的曲折发展历程，认识民族工业要想健康成长，必须帝国主义和封建主义的双重压迫。
教学课时：1课时
教学重点、难点：
重点：民国初年民族工业呈现出“短暂春天”的原因和表现;1935年国民政府的“”币制改革及其意义;民国后期民族工业发展困难的原因。
难点：民国年间民族工业发展的曲折性;国民政府建立后采取的一系列促进经济发展的政策和措施;官僚资本对民族资本的控制与压迫。
教学建议：
(1)分析子目，从整体上介绍本节内容包含三方面内容：一战间—短暂春天;抗战前夕—短暂发展;国民党后期—陷入困境。
(2)“民国初年的兴办实业潮”一目，是本课重点,“春天”的出现是内外因素共同作用的结果。建议教师从辛亥革命的影响导入。在分析原因时，还可适当增加临时政府奖励实业的法令和《临时约法》中的部分条款， 展示一些抵制日货的图片或影视资料，揭示反帝爱国运动也推动了民族工业的发展。此外还需教师补充一点，北洋军阀政府推出一些有利于资本主义工商业发展的经济政策，使民族工业得以继续发展。讲外部条件时，需阐明这是“春天”出现的主要原因。发展概况，指导学生阅读教材，提炼信息，归纳要点，教师可简单介绍荣氏兄弟和简氏兄弟及其企业的发展，(幻灯片展示)，接着师生共同探究在此期间民族工业发展的特点。
(3)“抗战前夕民族工业的短暂发展”一目，可以结合教材指出国民政府统治前期民族资本主义取得发展的原因，重点介绍“法币政策”，注意用辩证唯物主义思想评价这一政策。关于其发展概况，指导学生阅读教材，提炼信息，归纳要点即可。最后，需要指出民族资本主义在发展的同时，受到了官僚资本主义和帝国主义的压迫，道路曲折而又艰难。
(4)抗战时期的民族工业发展，教材中没有介绍，需要教师结合教材“知识链接”中“民族工业的西迁”，指出抗战中民族工业受到了沉重打击。
(5)“国民党统治后期民族工业发展的困境”一目，可以让学生讨论：为什么抗战胜利了，民族资本主义工业反而日益萎缩呢?学生通过合作学习，对教材提供的资料进行认真分析，认识到美国的经济掠夺、官僚资本的挤压、通货膨胀三个因素的共同作用，使民族工业陷入绝境，纷纷倒闭。
三、近代中华民族资本主义的历史命运
课标要求：
探讨在半殖民地半封建社会条件下，资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用。
篇9：高中历史人教版必修二教案
教学目标：
(1)知识与能力：识记中华民族资本主义从诞生之日起便受到外国资本主义和本国封建势力的双重压迫、中华民族资产阶级为了生存和发展与帝国主义和封建主义进行斗争等史实。理解民族资产阶级的双重性。认识民族资产阶级是中国民主革命的动力之一。
(2)过程与方法：通过分析帝国主义对中华民族工业压迫的史实，学会史论结合的方法。通过分析民族资产阶级的双重性，掌握一分为二看问题的方法。
(3)情感态度价值观：通过了解外国资本主义和本国封建势力对民族工业的压迫和民族资产阶级为了本阶级和中华民族的利益所进行的斗争，培养爱国主义情感。
教学课时：1.5课时。
重点难点：
重点：帝国主义对民族工业的压迫与摧残;本国封建主义和军阀官僚政府对民族工业的摧残与破坏;民族资产阶级斗争的目的。
难点：为什么民族资产阶级不能领导中国革命取得胜利?南京国民政府成立初期与中华民族资产阶级的关系。
教学建议：
(1)首先让学生回忆民族资本主义发展状况，指出发展曲折，设问：为什么中国民资发展曲折缓慢呢?由民族资本主义受双重压迫的漫画导入新课。
(2) “在夹缝中求生存”一目，教师需要讲述两方面问题：外国资本主义对民族资本主义的压迫和本国封建势力对民族资本主义的压迫。然后结合教材，分析外国资本主义和本国封建势力对民族资本主义压迫的具体表现。教师可以补充一些相关的材料题加深学生的理解。
(3)“在斗争中求发展”一目，则需要依据教材分析民族资本主义反对帝国主义斗争的具体表现。教师可以补充介绍民族资本主义反对封建主义和官僚资本主义斗争具体的一些表现。最后教师需要总结指出，在半殖民地半封建社会中，中华民族资本主义受到了帝国主义、封建主义和官僚资本主义的压迫，不可能有充分地发展。
篇10：高中历史人教版必修二教案
通史概要：
本专题主要从古代农业、手工业、商业，以及古代中国的经济政策四个方面介绍古代中国经济。在初中已经介绍了一些基本史实，在教学中我们需要把握下列重点：一是中国古代农耕技术的发展、土地制度的演变和小农经济的地位;二是中国古代冶金、制瓷、丝织业的发展概况和技术成果;三是中国古代历朝商业发展的表现和特点;四是中国古代明清时期资本主义萌芽产生和缓慢发展的原因及资本主义生产关系的地位。
一 古代中国的农业经济
课标要求：
知道古代中国农业的主要耕作方式和土地制度，了解古代中国农业经济的基本特点。
教学目标：
(1)知识与能力：了解中国远古时期，农业就占据了主导经济的地位。了解古代中国农业的主要耕作方式和生产工具的演进。了解中国古代赋税和徭役，进而明白古代中国的农民承受的沉重负担。了解古代中国的土地制度和土地兼并问题。了解古代中国水利事业在农业经济发展中的重大作用。通过对课本内容的学习理解古代中国农业占据主导的经济地位的原因，从而锻炼历史分析和历史概括的能力。通过对主要耕作方式和生产工具的演进的了解，理解工具变革在生产发展中的关键作用，从而培养学生运用唯物主义观点分析问题和解决问题的能力。
(2)过程与方法：学生可以根据教材内容以及教材所提供的历史史料和历史图片，并在教师的指导下，进行大胆想象、数理分析和创新性思维。并使学生学会用比较法、阅读法、观察法和历史联想法等方法进行历史问题的分析和解决。
(3)情感态度与价值观：通过对本课的学习，使学生知道古代中国有高度发达的农业文明;我们的祖先在生产实践中建造了大量的世界闻名的水利工程，从而增强民族自豪感和自信心，加深对伟大祖国的热爱之情。
教学课时：1.5课时。
重点难点：
重点：理解和认识中国古代的土地制度和赋税制度。
难点：理解中国古代依附于土地的两个不同阶级的深层次关系;理解土地集中与农业经济发展和民众的关系;理解生产工具的革新与经济发展的辩证关系。
教学建议：
(1)由十二生肖的图片导入新课。鉴于本节内容较松散，可以先让学生快速阅读各目标题，归纳出本节主要内容。然后在教师引导下，使学生明白本节主要讲述了以下几方面内容：农业的起源、农耕方式和农耕工具的改进、赋税和徭役繁重、土地兼并问题、古代水利事业的发展。
(2)第一目“‘神农’的传说”，主要从“神农”传说和新石器时代的历史遗存两方面阐明远古时代已经存在农耕。在讲述中可利用幻灯片打出“神农氏”的画像和半坡遗址中“粟和菜子”的图片。
(3)第二目“从‘刀耕火种’到‘以牛田’”，主要阐述了古代中国农业的耕作方式和生产工具的改进。可以让学生阅读教材后，归纳出古代中国农业的耕作方式和生产工具的改进的具体经过。教师可以利用幻灯片打出耒耜、石斧、铁镰，以及耦犁等图片，增加学生的兴趣。然后引出设问：为什么从春秋战国时期开始，古代中国的农业一直都使用牛耕，而没有得到突破性的进步呢?由此引出古代中国以自给自足的小农经济为主。
(4)“泰半之赋”和“沉重的力役”两目内容主要阐述古代中国农民承担着赋税和徭役，在讲授中只需要使学生明白古代中国农民负担沉重，处于社会的低层即可。
(5)第五目“贫者无立锥之地”，需要依据课程标准，补充介绍古代中国土地制度，使学生了解原始社会、奴隶社会和封建社会存在着不同的土地制度。在讲述“土地兼并”问题时，让学生阅读教材中几个相关的例子，切身感受古代农民受到地主的沉重盘剥，由此引导出土地兼并严重必然会导致王朝**。
(6)第六目“大禹和他的继承人”，只需要按照教材介绍，可以补充大禹、都江堰等图片资料。
二、古代中国的手工业经济
课标要求：
列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的基本特征。
教学目标：
(1)知识与能力：掌握古代中国手工业发展的基本史实，并深入了解中国古代手工业发展的基本特征;结合课本中所提供的历史图片和内容，培养学生阅读历史文献的与能力;结合地图理解古代中国不同时期手工业中心的地理分布，培养学生的历史时空感和观察能力。
(2)过程与方法：学生可以根据教科书中所提供的历史文献和图片及自己的观察所得，进行大胆的想象、合理的历史推理和主动的探究。并尝试运用观察法、阅读法(包括历史文献、地图等)访问法、调查法等方法进行历史问题的探究和思考。
(3)情感态度与价值观：通过本课内容的学习，知道我国古代有高度发达的手工业技能和完备的手工业部门，中国的手工业生产历史悠久、成就辉煌。从而增强民族的自豪感和自信心，加深对我们伟大祖国与中华民族的热爱之情。
教学课时：2课时。
重点难点：
重点：掌握中国古代手工业发展的基本史实。
难点：理解中国古代手工业发展的基本特征。教师要引导学生从当时的社会经济形态上去理解手工业的发展，可以适当地借助历史文献法和讲解法，加深学生对这一问题的理解。分析“工官”制度的利弊及其原因，可以在教师的指导下鼓励学生进行探究。秦朝创建中央集权制度的作用和影响。
教学建议：
(1)教师首先采用谈话法，了解学生关于对我国古代手工业的知识有哪些?例如，丝绸之路是什么时候开通的?海上丝绸之路的路线是什么?为什么说中国有“瓷器大国”之称?青铜器的原料是什么?然后进入本课学习。
然后从总体上让学生明白:本节主要讲了两部分内容——古代手工业经营形态(田庄手工业、官营手工业和私营手工业)和古代手工业主要内容(纺织业、冶金业和陶瓷业)。
(2)“田庄手工业”一目，总体上介绍了中国在自给自足的自然经济背景下的手工业生产的基本情况。首先需要使学生明白“自然经济”的含义，然后结合教材中几个实例，理解庄园手工业是自给自足的自然经济的重要内容，其处于辅助性地位，是副业。
(3)“工官”制度一目，主要介绍了官营手工业。学生除了解官营手工业产生的原因、特点外，重点理解官营手工业存在哪些弊端。
(4)“织女的劳绩”一目，主要以朝代为序叙述了中国古代丝织业的发展与成就。在进行这部分教学时，可适当增加古诗词中的史料，如《诗经》、汉乐府《孔雀东南飞》和《陌上桑》、等一些关于蚕桑生产和丝织业发展的史料情景，使学生认识蚕桑丝织技术是我国的伟大发明，激发学生爱国主义情操和民族自豪感。
(5)“攻金之工”一目，主要讲述我国古代冶铜和冶铁技术的发展。教学时可以适当增加有关青铜器、冶炼厂、铁器等有关实物和照片，让学生感受到历史情景的再现;同时引导学生回忆初中教材中所涉及到的关于冶铜技术、冶铁与炼钢技术的内容，认识到铁农具的推广与使用，有力地推动了社会生产的发展。
(6)“夺得千峰翠色来”一目，主要介绍古代中国的陶瓷业的成就。在教学中，教师可以展示古代精美的陶器和瓷器，激发学生的兴趣和民族自豪感。有条件的学校可组织参观景德镇或当地瓷窑，了解瓷器的制作工艺及瓷窑建设史，撰写一篇考察报告。培养学生观察问题与分析问题及写作的能力，让学生养成热爱劳动、热爱生活的习惯。
三、古代中国的商业经济
课标要求：
概述古代中国商业发展的概貌，了解古代中国商业发展的特点。
教学目标：
(1)知识与能力：了解中国古代商业生产和转运贸易的基本情况;了解中国古代各朝代“市”的基本知识;了解各朝代文人对当时商业发展的客观性描述;了解各朝代作为商业中心的都市;深入理解中国古代商业发展过程中“市”的发展历程及其在时间和空间的限制的突破的内在原因，以培养学生的历史知识的迁移能力和理解能力。
(2)过程与方法：学生还可以通过观察法结合教材中所提供的历史图片和史料对中国古代“市”的发展和演进、古代中国商业中心都市的基本情况进行分析和论证;教师可以利用启发式教学法，在教学过程中要把学习的主动权交给学生，但在必要的关键环节上还要发挥教师的主导作用给予学生以适当的指导;
(3)情感态度与价值观：通过本课的学习，学生可以了解到中国古代商业经济的发展状况，认识商人在中国经济进步中的作用。同时学生还应当认识到，虽然中国古代商人拥有巨大的财富，对社会的发展作出了巨大的贡献，但是他们的社会地位却十分低下。而且历代统治者都通过“重农抑商”政策来限制和压制商业的发展，阻碍了中国新的富有活力的经济形态的诞生。
教学课时：1课时。
重点难点：
重点：掌握中国古代不同历史时期“市”的发展和演变，培养学生的历史概括能力和总归纳能力。
难点：要求学生理解中国古代“市”在时间和空间上限制的突破和商品经济的内在联系;教师要引导学生理解中国古代商人经济实力和社会地位不等的深层次原因。
教学建议：
(1)由《乔家大院》剧照，引出明清时代的晋商，引入本节内容。
(2)“富商大贾周流天下”一目主要讲述两部分内容：乡村的商业活动和古代商人的活动引导学生分析《四民月令》中内容，使学生明白在乡村中已存在农副产品的季节性买卖。对于“古代商人的活动”这部分内容，需要充分利用教材中图文资料，让学生阅读教材后，整理出古代商人的活动。
(4)第三目主要讲述了古代“市”的发展。需要按照教材顺序整理出从秦代到明清“市”的发展过程。在讲述中充分利用教材中图文资料，同时教师也可以补充一些相关的图片，如《清明上河图》，让学生感受到古代“市”的繁荣，同时也可以增强学生的兴趣。
(5)“商人重利轻离别”一目，主要讲到商人往来奔波的生活方式，发达的古代商运，以及客商的风险三部分内容。教师需要充分利用教材现有文字和图片资料，让学生感受古代商人的奔波、艰苦的生活。同时也可以让学生介绍他们所了解的与商人生活相关名著，激发学生的兴趣。
(6)“商业都会的崛起”一目，主要介绍古代中国商业都会的发展情况。需要按照教材顺序，介绍从战国到清代商业都市的发展情况。教师可以利用课本插图“清《盛世滋生图》”，向学生介绍清代苏州城的商业繁荣情况。
四、古代中国的经济政策
课标要求：了解“重农抑商”“海禁”等政策及其影响，分析中国资本主义萌芽发展缓慢的原因。
教学目标：
(1)知识与能力：了解有关中国古代王朝经济政策的基本知识;借助历史文献深入理解中国古代重农抑商政策的实施原因和所带来的经济后果，从而培养学生阅读历史文献的能力，及借助历史文献分析问题和解决问题的能力。
(2)过程与方法：学生可以根据教科书与教师提供的考古材料、历史文献及自己的观察所得，进行推理分析，大胆地比较论证，主动探究各个历史问题的答案。学会用观察法、比较法、阅读法等探讨有关问题。
(3)情感态度与价值观：通过本课学习，学生了解古代中国的重农抑商的经济政策压抑了中国社会新的生产方式的萌芽，理解我国今天的改革开放解放生产力、发展生产力的重要性和现实意义。
教学课时：1课时。
重点难点：
重点：理解中国古代的重农抑商政策和区域经济管理方式，培养学生的历史分析能力。
难点：古代中国是一个以农为本的社会，要求学生能站在这一高度上去理解重农抑商实施的原因，此外，不可忽视超越经济的政治文化的因素;理解区域经济管理的方式的差异和统治集团的阶级属性的深层次关系。
教学建议：
(1)先让学生阅读课前提示和各子目内容，让学生明白古代中国采取了哪些经济政策，其中最基本的经济政策则是“重农抑商”政策。
(2)“重农抑商”一目是本课重点。使学生明白“重农抑商”政策的目的、各朝代实施的具体措施，结合教材“学习思考”，共同探讨其历史影响，侧重于指出其阻碍了生产力的发展。在分析原因时，可以补充一些历史资料，加深学生理解“重农抑商”政策的弊端。
(3)“区域经济政策的倾斜”一目，可依据教材讲清这一政策带来的影响——地区经济发展不平衡。重点阐述秦朝和西汉的具体政策。在讲述东汉六朝全国经济重心东南移时，注意补充古代中国经济重心南移过程的资料。
(4)“工商业的管理”一目，首先使学生明白这是重农抑商政策的具体表现。然后介绍从秦代开始的各朝具体措施，重点阐明秦汉时期措施。在讲述明清“海禁”时，补充一些历史资料，加深学生对“海禁”政策的理解。使学生明白这种“海禁”政策使得明清时期的资本主义萌芽发展受挫，加速了中国落后与西方。同时使学生认识到：对外开放对建设有中国特色社会主义的重要意义。
(5)“禁奢侈”一目，重点阐明两点：一、“禁奢侈”政策在某种意义上也是抑商政策的辅助政策，也是抑商政策的具体步骤。二、古代中国禁奢之风无法抑制的原因是统治者“自上”的腐败。
高中历史人教版必修二教案
篇11：人教版高一化学必修二教案
物质的量
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：一、基本概念
1、物质的量
(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
(A)1摩尔氧
(B)1.5摩尔O2
(D)摩尔是7个基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;
;
通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?
请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板书：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
强化练习：
1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023;
2、2molO2含1.204×1024个氧分子;
好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子;2molFe含1.204×1024个铁原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数
跟进思路，思考问题，强化记忆
通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻;
通过练习达到巩固知识的目的
通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识
请同学们看教材12页，
1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;
0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子;
1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子;
2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子;
数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?
总结：
1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)
练习：
Mg的摩尔质量是24g/mol;
CO2的摩尔质量是44g/mol;
H2SO4的摩尔质量是98g/mol;
那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
m=n×M也即：n=m/M
板书：n=m/Mn=m/M
我们说：学以致用!
那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?
知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;
认真听讲，分析题目，得出答案;
认真分析，得出答案;分析规律;
思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;
通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;
通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;
联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式
含义
符号
1、N=n×NA
单位(符号)
1、物质的量
含一定数目粒子的集体
n
2、n=m/M
摩尔(mol)
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
3、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教学反思
人教版高一化学必修二教案
篇12：人教版高一化学必修二教案
教学准备
教学目标
1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
教学重难点
教学重点：
氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：
氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
新课导入
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2=CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.
教学方法：
实验法、讲授法
教学用具：
实验仪器、多媒体
教学过程：
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。
答案：AB
课堂总结及评价：
这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。
[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。
板书设计：
第二节富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
2.物理性质
3.化学性质：
(1)与金属反应
(2)与水反应
4.用途：活动与探究
(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?
(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
(4)人在“死海”中为什么不会下沉?
(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
附调查表
[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
人教版高中化学必修二教案（合集12篇）
