高中化学《油脂》教案示例

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篇1：高中化学《油脂教案》教案参考

高中化学《油脂教案》教案参考

第七章 第三节 油脂

●教学目标

1.使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；

2.使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；

3.使学生了解合成洗涤剂的优缺点；

4.使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。

●教学重点

油脂的氢化和水解反应。

●教学难点

油脂的组成的结构。

●课时安排

一课时

●教学方法

通过复习酯的结构和性质，引导学生认识油脂的结构和性质，完成教学任务。

●教学用具

猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。

●教学过程

［复习提问］人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质？

［生］糖类、油脂、蛋白质。

［引入新课］我们这节课就学习第二类供能物质――油脂。

［板书］第三节 油脂

［展示］猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。

［师］这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同？

［生］有的呈固态，有的呈液态。

［师］对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。

［板书］

［问］有些同学认为多吃肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗？

［生］不是。摄入过多的糖类也可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。

［师］好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠消耗体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多！而且油脂还可促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。

那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？

［生］属于烃类。

［师］而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。

［板书］一、油脂的组成和结构

［师］请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［问］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［师］请大家写出其结构简式。

［学生板演］

［讲述］油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［师］请同学们写出它们的.化学式。

［学生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［讲述］还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH

［副板书］软脂酸C15H31COOH

［问］这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？

［生］硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。

［师］请同学根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

［学生活动］

［讲述］我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中三个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用R表示烃基，则油脂可用以下通式表示：

［边讲边板书］

［过渡］那么油脂有哪些性质呢？请同学们根据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质？

［板书］二、油脂的性质

1.物理性质：

［学生回答后教师板书］比水轻、不溶于水。

［问］在炒菜时，如果衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么？

［生］油能溶于汽油，且汽油易挥发。

［板书］易溶于有机溶剂。

［讲述］工业上也正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤？

［学生甲］用热碱液洗。

［学生乙］用洗洁净洗。

［师］同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗洁净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来讨论一下油脂有哪些化学性质。

［板书］2.化学性质

［讲述］天然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质？

［生］可以发生加成反应和水解反应。

［师］对。油脂和H2发生的加成反应叫油脂的氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。

［板书］①油脂的氢化

［学生板书］

［教师讲述并补充反应条件］这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读教材P196第一段。

［过渡］油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么？

［生］酸性或碱性条件下。

［问］酯类在酸性条件下和碱性条件下水解有何不同？

［学生甲］酸性条件下水解不彻底，碱性条件下水解彻底。

［学生乙］酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成羧酸钠和醇。

［师］用热碱液洗涤油污，正是利用了油脂在碱性条件下能水解这一原理。下面请同学们以硬脂酸甘油酯为例，写出它在酸性条件下水解和在碱性条件下水解的方程式。

［板书］②油脂的水解

［讲述］油脂碱性条件下的水解是工业上肥皂的制备原理，因此，油脂碱性条件下的水解又叫油脂的皂化反应。硬脂酸钠便是肥皂的主要成分。

［板书］皂化反应：油脂碱性条件下的水解。

［过渡］肥皂是我们日常生活中的必需品，那么工业上是如何利用皂化反应制出硬脂酸钠，并使之与甘油分离，并制成块状肥皂的呢？请同学们观看录像。

［放录像］肥皂工业制法生产流程

［板书］三、肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制造

［看完后由学生简述肥皂的生产过程］将油脂和NaOH按比例放入皂化锅，加热、搅拌。然后在混合物中加NaCl，发生盐析，分层，上层为硬脂酸钠，下层为甘油和NaCl的混合物。取出上层物加填充剂，压滤、干燥、成型。

［师］在洗涤衣物时，肥皂是如何去污的呢？请大家接着看录像。

［放录像］肥皂的去污原理

［板书］2.肥皂的去污原理

［讲述］由于肥皂的硬脂酸根离子在水中易结合水中的Ca2+、Mg2+生成沉淀，因此水的硬度较大时，就会使肥皂的去污能力降低。现在，人们已经根据肥皂的去污原理，制出了多种合成洗涤剂，像刚才同学们提到的洗洁净就是一种合成洗涤剂，那么合成洗涤剂有哪些优点和缺点呢？请同学们阅读P197的内容。

［板书］3.合成洗涤剂

［作业］1.总结合成洗涤剂的种类及优、缺点。

2.阅读P198页选学内容。

3.课本P199一、二、三、四。

●板书设计

第三节 油脂

一、油脂的组成和结构

二、油脂的性质

1.物理性质：比水轻、不溶于水、易溶于有机溶剂。

2.化学性质

①油脂的氢化

②油脂的水解

皂化反应：油脂碱性条件下的水解

三、肥皂和合成洗涤剂

1.肥皂的制造

2.肥皂的去污原理

3.合成洗涤剂

●教学说明

本节课的内容在学生学过酯类的性质之后是很容易理解的，因此，本节课涉及的化学式、方程式均由学生自己写出，起到复习、巩固的作用，而本节课肥皂的制法和去污原理，若由教师讲述，会变得枯燥无味，通过放录像来使学生了解这些知识不仅增强了学生的学习兴趣，也有真实感，还会加深印象，起到良好的教学效果。

［参考练习］

1.下列说法错误的是( )

A.油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液

B.加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫做盐析

C.加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠

D.甘油和食盐的混合溶液可以通过分液的方法进行分离

答案：CD

2.下列物质不属于油脂的是( )

A.牛油 B.花生油 C.棉籽油 D.润滑油

答案：D

●备课资料

一、知识要点

1.油脂的组成和结构

2.油脂的物理性质

3.油脂的化学性质

4.工业上制肥皂的原理及生产过程

5.肥皂的去污原理和合成洗涤剂

二、实验补充

本节内容可补充一个小实验，验证油脂的不饱和性。步骤如下：先在试管中倒入3～4 mL植物油，再加入3滴含碘的酒精溶液，充分振荡。然后加入淀粉溶液，没有蓝色出现。这是因为植物油和加进去的碘发生了加成反应，由此可说明油脂具有不饱和性。

篇2：高中化学《油脂》教案示例

高中化学《油脂》教案示例

第三节 油脂

●教学目标

1.使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；

2.使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；

3.使学生了解合成洗涤剂的优缺点；

4.使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。

●教学重点

油脂的氢化和水解反应。

●教学难点

油脂的组成和结构。

●课时安排

一课时

●教学方法

通过复习酯的结构和性质，引导学生认识油脂的结构和性质。

●教学用具

猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。

●教学过程

［复习提问］人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质？

［生］糖类、油脂、蛋白质。

［引入新课］我们这节课就学习第二类供能物质――油脂。

［板书］第三节 油脂

［展示］猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。

［师］这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同？

［生］有的呈固态，有的呈液态。

［师］对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。

［板书］油脂

［问］有些同学认为多吃肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗？

［生］不是。摄入过多的糖类也可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。

［师］好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠消耗体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多！而且油脂还可促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。

那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？

［生］属于烃类。

［师］而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。

［板书］一、油脂的组成和结构

［师］请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［问］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［师］请大家写出其结构简式。

［学生板演］

［讲述］油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［师］请同学们写出它们的化学式。

［学生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［讲述］还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH

［副板书］软脂酸C15H31COOH

［问］这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？

［生］硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。

［师］请同学们根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

［学生活动］

［讲述］我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中三个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用R表示烃基，则油脂可用以下通式表示：

［边讲边板书］

［过渡］那么油脂有哪些性质呢？请同学们根据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质？

［板书］二、油脂的性质

1.物理性质：

［学生回答后教师板书］比水轻、不溶于水。

［问］在炒菜时，如果衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么？

［生］油能溶于汽油，且汽油易挥发。

［板书］易溶于有机溶剂。

［讲述］工业上也正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤？

［学生甲］用热碱液洗。

［学生乙］用洗洁净洗。

［师］同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗洁净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来讨论一下油脂有哪些化学性质。

［板书］2.化学性质

［讲述］天然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质？

［生］可以发生加成反应和水解反应。

［师］对。油脂和H2发生的加成反应叫油脂的.氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。

［板书］①油脂的氢化

［学生板书］

［问］油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯分别呈什么状态？

［生］常温下，油酸甘油酯为液态，而硬脂酸甘油酯为固态。

［师］因此，油脂的氢化也叫油脂的硬化。这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读课本188页最后一个自然段。

［教师讲述并补充反应条件］这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读教材P188倒数第一段。

［过渡］油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么？

［生］酸性或碱性条件下。

［问］酯类在酸性条件下和碱性条件下水解有何不同？

［学生甲］酸性条件下水解不彻底，碱性条件下水解彻底。

［学生乙］酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成羧酸钠和醇。

［师］用热碱液洗涤油污，正是利用了油脂在碱性条件下能水解这一原理。下面请同学们以硬脂酸甘油酯为例，写出它在酸性条件下水解和在碱性条件下水解的方程式。

［板书］②油脂的水解

［讲述］油脂碱性条件下的水解是工业上肥皂的制备原理，因此，油脂碱性条件下的水解又叫油脂的皂化反应。硬脂酸钠便是肥皂的主要成分。

［板书］皂化反应：油脂碱性条件下的水解。

［过渡］肥皂是我们日常生活中的必需品，那么工业上是如何利用皂化反应制出硬脂酸钠，并使之与甘油分离，并制成块状肥皂的呢？请同学们观看录像。

［放录像］肥皂工业制法生产流程

［板书］三、肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制造

［看完后由学生简述肥皂的生产过程］将油脂和NaOH按比例放入皂化锅，加热、搅拌。然后在混合物中加NaCl，发生盐析，分层，上层为硬脂酸钠，下层为甘油和NaCl的混合物。取出上层物加填充剂，压滤、干燥、成型。

［师］在洗涤衣物时，肥皂是如何去污的呢？请大家接着看录像。

［放录像］肥皂的去污原理

［板书］2.肥皂的去污原理

［讲述］由于肥皂的硬脂酸根离子在水中易结合水中的Ca2＋、Mg2＋生成沉淀，因此水的硬度较大时，就会使肥皂的去污能力降低。现在，人们已经根据肥皂的去污原理，制出了多种合成洗涤剂，像刚才同学们提到的洗洁净就是一种合成洗涤剂。那么合成洗涤剂有哪些优点和缺点呢？请同学们阅读190～191页的相关内容。

［板书］3.合成洗涤剂

［作业］1.总结合成洗涤剂的种类及优、缺点。

2.阅读P191～192选学内容。

3.课本P192一、二、三、四。

●板书设计

第三节 油脂

一、油脂的组成和结构

二、油脂的性质

1.物理性质：比水轻、不溶于水、易溶于有机溶剂。

2.化学性质

①油脂的氢化

②油脂的水解

皂化反应：油脂碱性条件下的水解

三、肥皂和合成洗涤剂

1.肥皂的制造

2.肥皂的去污原理

3.合成洗涤剂

●教学说明

本节课的内容在学生学过酯类的性质之后是很容易理解的，因此，本节课涉及的化学式、方程式均由学生自己写出，起到复习、巩固的作用，而本节课肥皂的制法和去污原理，若由教师讲述，会变得枯燥无味，通过放录像来使学生了解这些知识不仅增强了学生的学习兴趣，也有真实感，还会加深印象，起到良好的教学效果。

●参考练习

1.下列关于油脂的叙述不正确的是

A.油脂属于酯类

B.油脂没有固定的熔沸点

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D.油脂都不能使溴水褪色

答案：D

2.区别植物油和矿物油的方法是

A.加酸性KMnO4溶液，振荡

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸

D.加溴水，振荡

答案：B

3.将肥皂液分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀H2SO4,有________产生，往第二支试管中加入CaCl2溶液，则有________产生，有关的离子方程式为 。

答案：白色沉淀 白色沉淀

H＋＋C17H35COO－ C17H35COOH↓

Ca2＋＋2C17H35COO－====(C17H35COO)2Ca↓

篇3：高中化学油脂教案优秀总汇

教学目标：

1.使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途;

2.使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程;

3.使学生了解合成洗涤剂的优缺点;

4.使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：

油脂的氢化的水解反应。

教学难点：

油脂的组成和结构。

课时安排：1课时

教学方法：

通过复习酯的结构和性质，引导学生认识油脂的结构和性质，完成教学任务。

教学用具：

猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。

教学过程：

[复习提问]人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质?

[生]糖类、油脂、蛋白质。

[引入新课]我们这节课就学习第二类供能物质—油脂。

[板书]第三节 油脂

[展示]猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。

[师]这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同?

[生]有的呈固态，有的呈液态。

脂肪：固态油脂 油：液态油脂[师]对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。

[板书]油脂

[问]有些同学认为多汽肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗?人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗?

[生]不是。摄入过多的糖类了可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。

[师]好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多!而且油脂还可以促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。

那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢?请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物?

[生]属于烃类。

[师]而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。

[板书]一、油脂的组成和结构

[师]请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么?

[生]甘油和脂肪酸。

[问]什么是甘油?

[生]丙三醇。

CH2—OH CH—OH CH2—OH[师]请大家写出其结构简式。

[学生板演]

[讲述]油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。

[生]硬脂酸、油酸。

[师]请同学们写出它们的化学式。

[学生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH

[讲述]还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH。

[副板书]软脂酸C15H31COOH

[问]这三种高级脂肪酸哪些是饱和的?哪些是不饱和的?

[生]硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。

[师]请同学根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

C17H33COO—CH2 C17H33COO—CH C17H33COO—CH2 C15H31COO—CH2 C15H31COO—CH C15H31COO—CH2 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH C17H35COO—CH2[学生活动]

[讲述]我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中有一个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用R表示烃基，则油脂可用以下通式表示：

R1--COO—CH2 R2--COO—CH R?3--COO—CH2

R1、R2、R3相同为单甘油酯

R1、R2、R3不同为混甘油酯

天然油脂多为混甘油酯的混合物

[过渡]那么油脂有哪些性质呢?请同学们根据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质?

[板书]二、油脂的性质

1. 物理性质：

[学生回答后教师板书]比水轻、不溶于水。

[问]在炒菜时，如果衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么?

[生]油能溶于汽油，且汽油易挥发。

[板书]易溶于有机溶剂。

[讲述]工业上也正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤?

[学生甲]用热碱液洗。

[学生乙]用洗洁净洗。

[师]同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗洁净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来讨论一下油脂有哪些化学性质?

[板书]2、化学性质

[讲述]天然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质?

[生]可以发生加成反应和水解反应。

[师]对。油脂和H2发生的加成反应叫油脂的氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。

[板书](1)油脂的氢化

C17H33COO—CH2 C17H33COO—CH C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH C17H35COO—CH2

+3H2 →

[教师讲述并补充反应条件]这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢?请同学们阅读教材P196第一段。

[过渡]油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么?

初中化学油脂教案优秀范二

教学目标 ：

1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途;

2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程;

3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育;

4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力

教学重点：油脂氢化、水解的基本原理;结构决定性质原理的应用

教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等

教学思路与设想：

由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标 。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。

教学过程 ：

教师活动	学生活动	教学意图
[复习提问]1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查） 2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价） [投影]1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O 2、酯的通式：R—C—O--R/ 来自于： 酸 醇 [讲述]其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。 [板书]课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分	·学生书写后，同桌交换指正。 CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸） CH—OH C17H33COOH（油酸） CH2—OH C15H31COOH（软脂酸） ·学生回答后，书写反应式： CH2—OH CH—OH +3C17H35COOH CH2—OH CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 +3H2O CH2OCOC17H35 ·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。 ·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同 ·与生活中所见的实物相联系 ·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别	检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。 引导学生进入新课学习状态 进入新课
[板书]一、油脂的结构和组成 要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O [板书]通式：R1—C--O—CH2 R2—C—O—CH R3—C—O—CH2 [设疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。 [板书]单甘油酯——烃基相同 混甘油酯——烃基不同 烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态	·试写通式 ·订正各自的写法结果，作笔记 ·带着疑问默读后，回答： 烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和 ·作笔记	培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力 启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔
[板书]二、油脂的性质 [激趣设问]（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？ （2）它们体现了油脂怎样的化学性质？ [边板书边小结]1、物理性质 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等. [边讲边演示]向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。 [启发思考]从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？	·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同学总结,其他同学补充. ·记笔记 ·联想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（联系酯的通性）	训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情 帮助学生建立知识间的联系 进行合理的推理
[板书]2、化学性质 [演示实验]①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用 [讨论]实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。 [讲述]天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。 [板书]2.1、油脂的氢化 要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。 [检查后板书] C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态） [投影]自制“硬化油的用途”胶片（内容略） [依投影图讲述]加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。	·观察实验现象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和 ·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。 ·（在提示加成比例后）试写 ·学生记，分析反应前后的变化。 ·看投影， 听讲述， 记摘要， 理解油脂硬化的意义与实际应用。	鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力 训练迁移运用知识的能力 准确掌握油脂氢化反应的实质和特点 进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系
[设疑]如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的？ 性 [板书]2.2 油脂的水解 [启发回忆]酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。 [板书]① 酸性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3H2O …… C17H35COO-CH2 [小结]硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。 [设疑]怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？ [师生共同分析]方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。 [板书]② 碱性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH …… C17H35COO-CH2 （留空格写“皂化反应”） [小结]硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。	·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。 ·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。 ·订正写法，作笔记 ·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。 ·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。 ·静听，记笔记，认识皂化反应。	是本节内容的重点 为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性 训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识
[板书]肥皂的制取 要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？ [引导学生总结]肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）： 皂化 盐析 分离 加工成型 水浴 加NaCl 加填充料等 [简述]1、洗涤剂的洗涤原理。 2、油脂在人体内的消化和利用。	·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。 ·静听，作简要笔记 ·静听，思考理解有关内容； ·与生物知识相衍接。	培养学生提炼知识线索的阅读自学能力 介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识
[引导学生小结本节课重点知识]	·看黑板发言	培养自学与总结能力
[投影]随堂检测练习 1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。 若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。 反之，则熔点较低。 （2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应 2、（1）下列叙述中错误的是： A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物 （2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是： A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析 3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 . [提问学生回答后师生共同总结结论，由教师评价学生练习的结果]	·读题，选择（判断）结论。 ·在教师的引导下订正结论	巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果
[布置作业 ]P162习题3、4、、6
附：板书设计第六节 油脂（属于酯类） 一、油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化副板书: R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别 R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解 2、油和脂肪 R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂 不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养 二、油脂的性质 ②碱性时 1、物理性质 …… …… ___皂化反应 2、化学性质 肥皂的制取:……

初中化学油脂教案优秀范三

一、教学目标

【知识与技能目标】

1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;

【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力

【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神

二、教学重难点

①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究

四、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 意图

新课引入： 同学们中午都吃些什么? 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，

环节一：三大营养物质的组成特点 提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识?

⑤油和脂在组成上有何区别?⑥如何鉴别它们?检验?

小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识，

环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学

环节三水解反应(共性) 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考

油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应

蛋白质水解产物----各种氨基酸

观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力

环节四自主学习三大营养物质的存在与应用 阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力

环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成知识体系

环节六课堂小测

板书设计

第四节 基本营养物质

一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

1.共性和属类

都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

2.分类与同分异构现象

二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

(一)特征反应(特性)

1.葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

②银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

3. 蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧

(二).水解反应 (共性)

①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

篇4：油脂

油脂

一、建议课时分配：油脂1.5课时

二、具体建议如下：学生实验1课时     油脂是人类主要食物之一，也是一种重要的工业原料（例如，用来制造肥皂、油漆等）。油脂是一类重要的结构比较复杂的酯，所以，在“酯”节以后介绍油脂，便于在酯的分子结构、性质的知识基础上学习油酯。     在学习本节的开始，首先要复习高级脂肪酸和丙三醇（甘油）的知识，进一步搞清楚羧酸、醇和酯的关系。学生学习油脂的分子结构一般感到有困难，原因是高级脂肪酸的分子比较大，种类又比较多，甘油又有3个羟基，因而高级脂 肪酸的甘油酯结构就比一般的酯复杂。如果学生能弄清楚酯的分子结构，以及羧酸、醇和酯的关系，学习油脂的'分子 结构就不会感到困难了。     教学中一定要让学生区分“酯”和“脂”的概念，区分“油”和“脂肪”的概念。     在学习油脂的物理性质时，首先要让学生回忆酯的物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。这些也都是油脂的物理性质。其次，要让学生联想生活中接触到的油脂的性质。例如，肉汤里的油漂在水面上，油不溶于水，用汽油可去衣服上的油渍等。     形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要的影响。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态；由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态。在实际应用中，油脂的熔点有重要的意义。     油脂的化学性质主要介绍了与实际应用密切有关的氢化和水解两个反应。     油脂的氢化是使组成油脂的不饱和脂肪酸转化为饱和脂肪酸。不饱和脂肪酸的氢化跟烯烃的氢气加成反应相似。 油脂氢化的目的之一是使油脂的性质稳定。油脂分子中的不饱和双键在空气中可能跟氧气等起加成反应，使油脂变质。油脂氢化后，分子中没有双键，性质稳定，便于储藏、运输。目的之二是提高油脂的熔点，有利于制造肥皂和人造奶油等。     油脂的水解在工业上是为了制备脂肪酸（或脂肪酸盐） 和甘油。这两种产品都有广泛的用途。学习油脂的水解时最好先复习酯的水解。酯化和酯的水解是可逆反应，常温下反应很慢，必须在加热和在酸或碱作催化剂的情况下，才能加快反应。油脂的水解也是可逆反应，也需要用酸或碱作催化剂，而且加热的温度比一般酯的水解温度更高（例如用高温水蒸气）。     工业上生产肥皂的反应就是油脂的碱性水解。反应完毕后，要加食盐进行盐析。氯化钠能降低脂肪酸钠的溶解性。这正如碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解性―样。甘油的溶解性很大，它在食盐溶液中也能溶解。肥皂中的高级脂肪酸钠有一个很长的非极性的烃基，它在强极性的食盐溶液中溶解度很小。

[1] [2]

篇5：《油脂》

《油脂》

课题：     高二化学第五章第六节   《油脂》

怀远县包集中学    徐从理

教学目标 ：

1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；

2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；

3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；

4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力

教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用

教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等

教学思路与设想：

由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标 。按照油脂的存在组成结构   性质   用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。

教学过程 ：

教 师 活 动

学 生 活 动

教学意图

[复习提问]1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查）

2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价）

[投影]1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏）     O

2、酯的通式：R―C―O--R/

来自于：  酸     醇

[讲述]其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于   ？  类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。

[板书]课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分

・学生书写后，同桌交换指正。

CH2―OH    C17H35COOH（硬脂酸）

CH―OH     C17H33COOH（油酸）

CH2―OH    C15H31COOH（软脂酸）

・学生回答后，书写反应式：

CH2―OH

CH―OH  +3C17H35COOH

CH2―OH

CH2OCOC17H35

CHOCOC17H35  +3H2O

CH2OCOC17H35

・观察投影订正写法，并与酯的通式比较。

・回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同

・与生活中所见的实物相联系

・默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别

检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。

引导学生进入新课学习状态

进入新课

[板书]一、油脂的结构和组成

要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O

[板书]通式：R1―C--O―CH2

R2―C―O―CH

R3―C―O―CH2

[设疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？――教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。

[板书]单甘油酯――烃基相同

混甘油酯――烃基不同

烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态

・试写通式

・订正各自的写法结果，作笔记

・带着疑问默读后，回答：

烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和

・作笔记

培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力

启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔

[板书]二、油脂的性质

[激趣设问]（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？

（2）它们体现了油脂怎样的化学性质？

[边板书边小结]1、物理性质

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等.

[边讲边演示]向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。

[启发思考]从油脂的'结构看，它们可能具有哪些化学性质？

・回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水――浮于水面上――熔化过程中挥发――有的有香味――用汽油清洗好……

・一同学总结,其他同学补充.

・记笔记

・联想酯的通性及萃取原理

・思考并回答（联系酯的通性）

训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情

帮助学生建立知识间的联系

进行合理的推理

[板书]2、化学性质

[演示实验]①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用

[讨论]实验现象是    ？  ；             这是因为    ？    ；它表明油脂具有     ？   性质。

[讲述]天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。

[板书]2.1、油脂的氢化

要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。

[检查后板书]

C17H33COOCH2          C17H35COOCH2

C17H33COOCH+3H2   C17H35COOCH

C17H33COOCH2         C17H35COOCH2

不饱和烃基（液态）             饱和烃基（固态）

[投影]自制“硬化油的用途”胶片（内容略）

[依投影图讲述]加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

・观察实验现象。

・自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和

・学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。

・（在提示加成比例后）试写

・学生记，分析反应前后的变化。

・看投影，

听讲述，

记摘要，

理解油脂硬化的意义与实际应用。

鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力

训练迁移运用知识的能力

准确掌握油脂氢化反应的实质和特点

进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系

[设疑]如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？  性

[板书]2.2 油脂的水解

[启发回忆]酯类水解的条件，      要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。

[板书]① 酸性条件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3H2O       ……

C17H35COO-CH2

[小结]硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。

[设疑]怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？

[师生共同分

篇6：油脂说课稿

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题三、第二单元《食品中的有机化合物》第三节酯油脂，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

油脂是人类重要的营养物质，所以本节的知识与生产、生活实际有密切的联系。学生通过本节的学习，够进一步体会、理解化学与生活的关系；提高科学素质，丰富生活常识，有利于他们正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题；能在乙酸乙酯的基础上进一步掌握有关酯的性质。从学科之间的相互渗透看，本章是联系生物学、生理学、营养学和医学的重要纽带，其学习的内容与人的生命和社会活动息息相关，通过本章的学习，使学生认识到这就是“身边的化学”、“生命的科学”。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

知识与技能

1、了解油脂的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。

2、通过自制肥皂的实验，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

过程与方法

1、运用实验探究法学习油脂在碱性条件下的水解即皂化反应。

2、运用实验探究法学习盐析这种分离物质的方法。

情感、态度、价值观

通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：油脂的水解即皂化反应。

难点：肥皂的去污作用。

四、教学展开分析

一、教法设计

“一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念在认真分析本课教材特点和学生认知情况后，对本课教学的采取了如下方法：

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。

2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。

3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师生、生生之间的“会话”，自己得出结论。

4.实验法。基本方法是让学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学。

二、说学法

（1）观察分析：通过药品和多媒体展示，使学生对油脂的性质、结构有直观印象。

（2）初步推断：在已有知识的基础之上让学生根据油脂的结构推断其可能的性质，这样既复习了旧知识，又对新知识进行了探索。

（3）实验验证：在初步推断出油脂的可能性质之后，学生通过实验进一步验证，结构是否正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。

（4)总结归纳：在探索出油脂的性质之后，再由学生总结归纳出油脂的结构特点，从而使学生对油脂结构真正理解并为油脂的化学性质的学习打下坚实基础。

三、教学程序设计

1、新课的引入

在我们的通俗说法中，“油脂”两个字使连在一起出现的，“油”和“脂”指的是同一层含义吗？

2、推进新课

介绍高级脂肪酸、甘油的有关知识，写出相应的结构简式。然后指出酸和醇可以反应生成酯，请同学们写出甘油和硬脂酸发生酯化反应的化学方程式，并指出产物的类别、命名、组成元素、分类。

学生根据乙酸乙酯的性质就可对油脂的性质作出初步推断。而这些推断是否正确可通过实验来验证。

3、油脂的'性质

首先通过观察其外表，总结油脂的物理性质。

分组实验：在试管中加溴水3mL，再加入1～2mL的植物油，振荡，观察。对比试验：

a、向试管中加入稀硫酸3mL，再加入1～2mL的植物油，振荡，观察。

b、向试管中加10%的NaOH溶液3mL，滴加2～3滴酚酞试剂，再加入1～2mL的植物油，振荡，观察。

对实验实验现象展开师生、生生讨论，最终得出油脂的化学性质。

4、肥皂的制备与去污原理

油脂的碱性水解所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以又称为皂化反应，工业上利用该原理来制备肥皂。现在就请大家动手，来制备一小块肥皂。

分组实验：P69活动与探究

提问：

①95%乙醇的起什么作用？

②怎样检验反应已经进行完全？

③最后加入的食盐起什么作用？

学生阅读：P69资料卡，了解肥皂的去污原理。

5、课堂小结、布置作业（课本P751、2）

板书设计：酯油脂

一、油脂

1、组成元素：C、H、O

2、定义：油脂是由多种高级脂肪酸和甘油生成的甘油酯。

3、分类：油，常温下呈液态；脂肪，常温下呈固态。

二、油脂的物理性质

不溶于水，易溶于有机溶剂；密度比水小。

三、油脂的化学性质

1、酸性水解：油脂+水→高级脂肪酸+甘油

2、碱性水解：油脂+氢氧化钠→高级脂肪酸钠+甘油皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应。

3、工业制皂原理

四、油脂的用途：食用、工业原料

篇7：第三节 油脂

第三节           油脂

教学目标 ：

1．使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；

2．使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；

3．使学生了解合成洗涤剂的优缺点；

4．使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：

油脂的氢化的水解反应。

教学难点 ：

油脂的组成和结构。

课时安排：1课时

教学方法：

通过复习酯的结构和性质，引导学生认识油脂的结构和性质，完成教学任务。

教学用具：

猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。

教学过程 ：

[复习提问]人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质？

[生]糖类、油脂、蛋白质。

[引入新课]我们这节课就学习第二类供能物质―油脂。

[板书]第三节    油脂

[展示]猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。

[师]这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同？

[生]有的呈固态，有的呈液态。

脂肪：固态油脂油：液态油脂[师]对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。

[板书]油脂

[问]有些同学认为多汽肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗?

[生]不是。摄入过多的糖类了可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。

[师]好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多!而且油脂还可以促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的.油脂。

那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？

[生]属于烃类。

[师]而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。

[板书]一、油脂的组成和结构

[师]请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？

[生]甘油和脂肪酸。

[问]什么是甘油？

[生]丙三醇。

CH2―OHCH―OHCH2―OH[师]请大家写出其结构简式。

[学生板演]

[讲述]油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。

[生]硬脂酸、油酸。

[师]请同学们写出它们的化学式。

[学生板演]硬脂酸：C17H35COOH                      油酸：C17H31COOH

[讲述]还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH。

[副板书]软脂酸C15H31COOH

[问]这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？

[生]硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。

[师]请同学根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

C17H33COO―CH2C17H33COO―CHC17H33COO―CH2C15H31COO―CH2C15H31COO―CHC15H31COO―CH2C17H35COO―CH2C17H35COO―CHC17H35COO―CH2[学生活动]

[讲述]我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中有一个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用R表示烃基，则油脂可用以下通式表示：

R1--COO―CH2R2--COO―CHR3--COO―CH2                             R1、R2、R3相同为单甘油酯

R1、R2、R3不同为混甘油酯

天然油脂多为混甘油酯的混合物

[过渡]那么油脂有哪些性质呢？请同学们根据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质？

[板书]二、油脂的性质

1． 物理性质：

[学生回答后教师板书]比水轻、不溶于水。

[问]在炒菜时，如果衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么？

[生]油能溶于汽油，且汽油易挥发。

[板书]易溶于有机溶剂。

[讲述]工业上也正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤？

[学生甲]用热碱液洗。

[学生乙]用洗洁净洗。

[师]同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗洁净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来讨论一下油脂有哪些化学性质？

[板书]2、化学性质

[讲述]天然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质？

[生]可以发生加成反应和水解反应。

[师]对。油脂和H2发生的加成反应叫油脂的氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。

[板书](1)油脂的氢化

C17H33COO―CH2C17H33COO―CHC17H33COO―CH2C17H35COO―CH2C17H35COO―CHC17H35COO―CH2                +3H2 →

[教师讲述并补充反应条件]这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读教材P196第一段。

[过渡]油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么？

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篇8：油脂说课稿

说课者：邱志强

说教材：

1.教材内容的地位和作用

本着“以人为本”、“民以食为天” ，作为一种必备的知识，让学生进一步体会、理解化学与生活的关系，淀粉、脂肪是人类重要的营养物质，本章的知识与生产、生活实际有密切的联系。学生通过本章的学习，能够提高科学素质，丰富生活常识，有利于他们正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题。从简单分子到复杂分子，从小分子延续和发展到有机高分子，通过淀粉、纤维素、蛋白质等天然高分子的学习，为下一章学习合成材料作好铺垫。从学科之间的相互渗透看，本章是联系生物学、生理学、营养学和医学的重要纽带，其学习的内容与人的生命和社会活动息息相关，通过本章的学习，使学生认识到这就是“身边的化学”、“生命的科学”。 2.教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： 认知目标：

1． 认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量

的主要来源；

2． 知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。 3． 知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异 能力目标：

会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖 情感目标：

认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用 教学重点和难点：

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为1．酿酒过程 2．淀粉的检验3．葡萄糖的检验。这也是本节教学的难点。

说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发

现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的

教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法 ：

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。

2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“淀粉是怎么产生的，又是怎么检验的？”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔。

3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：农村在冬季常以糯米、高粱等作为原料酿出香甜可口的“米酒”，但这些米酒存放的时间一长，就会产生很浓的'酒味，请你简述这一过程中所产生的变化。先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师倾听、关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生在你来我往的气氛中将问题引向深入，当讨论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。

4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步掌握淀粉的检验方法和葡萄糖的检验方法，体验化学的再发现过程。

说学法：

教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有： 1.实验法

学生动手用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导： ①重视探索性实验的选择与设计。

②在实验之始，要向学生提示观察角度。

③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。

④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。 2.多种感官协同法

就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：

①指导正确使用教科书。 ②指导学生正确听课。

③指导学生开展小组合作学习。

④指导学生做笔记。

说教学程序：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过下列教学环节完成本节课的教学任务：

一．创设情境引入新课：(1)你能说出三种生活中的主食么？（2） 你知道他们的主要成分是什么？（3） 淀粉的绿色植物的光合作用：

6CO光照

2 + 6H2O

叶绿素

C6H12O6 + 6O2

验证一下哪些物质中含有淀粉

让学生在交流谈论中知道葡萄糖的来源、物理性质及它在体内缓慢氧化对生命起到的作用，同时，糖尿病的检验方法。

教师抛出问题，让学生在交流讨论中得出检验葡萄糖的方法并通过实验来加深巩固所学的知识，让学生的理论和实践相结合，激发了学生学习的主动性，使不同层次的学生都有所收获。 四．让学生们通过回答问题说出富含油脂的食物油脂对生命活动的作 五．师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳

能力。

设计理念：我之所以如此设计是因为：在新课程环境下，教师的角色将由传授者转化为促进

者，由管理者转化为引导者，有居高临下转向“平等的首席”。未来的课堂上，知识将由三方面组成：教科书及教学参考书提供的知识，教师个人的知识，师生互动产生的新知识。传统意义上的教师教和学生学，将不断让位于师生互动互学，彼此将形成一个真正的“学习共同体”。课程变成一种动态的、发展的事物，而教学真正成为师生富有个性化的创造过程。

说板书：

一．淀粉和葡萄糖

1．淀粉的绿色植物的光合作用： 6CO光照

2 + 6H2O

叶绿素

C6H12O6 + 6O2

2．淀粉的检验： 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。

3．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖： (C酶

6H10O5)n + nH2O ??? nC6H12O6（葡萄糖）

4．酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精： C发酵

6H12O6 ???? 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

5 葡萄糖的检验： 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，或者生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]，则原来溶液不含有葡萄糖。 二．油脂

1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。

减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。 3．油脂的分类： 动物性油脂 ； 植物性油脂。

4．油脂的溶解性：油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）

篇9：油脂说课稿

各位领导、老师好！我今天说课的题目是《糖类 油脂》，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学设计四个方面对本节课的教学做一说明：

一、教材内容的地位和作用

本节课是初中化学的一节转折课，从熟悉的无机化学过渡到有机化学。本节中涉及的淀粉、油脂是人类重要的营养物质，与生产、生活实际有着密切的联系。通过学习，能够提高学生的科学素质，丰富生活常识，有利于他们正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题。通过学习，使学生认识到这就是“身边的化学”。

（一） 根据化学课程标准，在本节的教学设计中，我确定了以下教学目标：

【知识与技能】

1．了解糖类、油脂的化学元素组成及其在人体内的变化和体会化学对生命活动的重要意义。

2．学会用化学方法检验淀粉的存在、。

【过程与方法】

1.培养学生从生活中获取信息的能力，并对获取的信息进行处理。

2.通过探究活动，体验科学探究的乐趣。

【情感态度与价值观】

1.通过学习让学生进一步体会化学与生活的联系，激发学习化学的兴趣。

2.培养学生对食品营养的关注意识，养成良好的饮食习惯，并树立正确的健康观。

（二）根据课程标准、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点、难点为： 1．淀粉的检验。 2．淀粉、油脂在人体内发生的变化。

二、说教法：

根据“学生为主体，教师为主导”的原则，我根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。 除此以外，还采用了多媒体助学，以此来突破本节的重点和难点。

三、说学法

学生的学习方法主要采取了小组合作互动学习。

四、说教学过程：

为了实现教学目标，基于对教材、学生情况的分析，我确定通过下列教学环节完成本节

课的教学任务：

一）创设情境，探索新知

本节课的知识点分两大板块：

第一板块：糖类的学习

我是这样创设情境引入新课的：当我们走进医院时常会看到这样的情景：课件展示打点滴的图片。然后指出：其中使用最多的是葡萄糖溶液。通过你的预习，你知道葡萄糖属于那类营养素吗？由此引出糖类的定义。然后教师设问：葡萄糖对人体有什么作用？学生交流讨论回答：葡萄糖的主要作用是为人体提供能量。人的呼吸会消耗葡糖糖和氧气，它属于缓慢氧化，这一过程是放热的.教师提问：你知道人体摄入的糖类是如何转化的吗？学生回答：人体摄入的糖类物质首先转化成麦芽糖，在转化成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化释放能量，维持生命体的生理活动。接下来多媒体展示足以让学生垂涎三尺的中外著名食品，引出所含主要成分——淀粉。学生自学该部分内容，展示。教师反问：如何检验淀粉的存在呢?引起学生的探究欲望。学生首先讨论、交流，得出实验方案，然后通过提供的面包片、土豆片、苹果片等进行实验。理论与实践相结合，激发了学习的主动性，使不同层次的学生都有所收获.

教师设问：糖对人体有重要的作用，是不是摄入的糖类越多越好呢？学生当然会说不会，那样会使人发胖。师问：过渡肥胖会影响健康，给人带来烦恼，有些肥胖人士曾发出这样的感叹：我喝水都容易长胖。你觉得这句话有道理吗？学生回答：没道理，因为水中不含碳元素。教师问：你能为减肥的人士提供哪些建议？这时同学们会各抒己见教师总结归纳转入 第二板块：油脂的学习

学生依据生活经验和阅读课本讨论油脂的分类方法及在人体内的变化。学生展示。教师通过多媒体展示油脂分子的结构并讲解在人体内发生的变化及对生命活动的作用。

（设计意图：教师引导学生用化学的视角观察分析生活中的现象，以学生熟悉的话题引入课题，激发学生兴趣。通过设问使学生在熟悉的生活情境发现问题，积极思维，通过对资料的搜集、处理与讨论，使学生对营养物质有了新的认识，培养学生一分为二的辩证唯物主义思想。）

二、）交流讨论、归纳小结

【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？

（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，有效地提高学习效率。

【课件展示】本节课板书：

（三）练习反馈

（设计意图）及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

五、本节课的设计理念：

我之所以如此设计是因为：在新课程环境下，教师的角色将由传授者转化为促进者，由管理者转化为引导者，有居高临下转向“平等的首席”。未来的课堂上，知识将由三方面组成：教科书及教学参考书提供的知识，教师个人的知识，师生互动产生的新知识。传统意义上的教师教和学生学，将不断让位于师生互动互学，彼此将形成一个真正的“学习共同体”。课程变成一种动态的、发展的事物，而教学真正成为师生富有个性化的创造过程。

我的说课到此结束，谢谢！

篇10：高中化学优秀教案

《离子反应》优秀教案

各位评委大家好!

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解;同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习(特别是水溶液中的化学反应)打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢?等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式;知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力;学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应;

2.认识离子反应及离子方程式的意义;

3.学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

六、教学过程：

课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

“卤族元素复习”说课教案

一 教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用

卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.

本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点

重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质

⑵ 某些卤素化合物的性质

难点： 如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时

3、教学目标：

知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X??-的还原性强弱比较问题。

能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

二 教学方法

1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

2、主要教学方法

① 提问法----------充分体现学生主体地位

② 实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。

③ 多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。

三 学法指导

⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

四 教学思路的设计

⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

⑵知识网络：

五 教学过程：(教学方法的体现和重难点的突破)

⑴㈠卤族元素的原子结构特征

问题①“氯原子的结构有哪些特征?”------直接导入

⑵㈡卤素单质的性质

⒈问题②“卤素单质有哪些物理性质?” 指导学生看书，复习相关内容。

设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

⒉学生回答，教师自然引出问题③“回忆Cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质?请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点， 投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习

⒊例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性

⑶㈢某些卤化物的性质

围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

(请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题)

2、X-的还原性

3、X-的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

(要求学生根据用品只用一支试管一次完成X-检验，教师进行评价)

这一阶段学生经历了“轻松-----紧张-----再轻松-----再紧张-----再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质(体现结构与性质的辩证关系)。

⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。(卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系)

⑹评讲例2，完成思考题。(突破难点)

①作为选择题，如何快速完成?

例2评讲-----

②从考查内容去判断，要运用哪些知识?

思考题--------注意：所学知识如何灵活运用?(设计的顺序由易到难)

思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

③题：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

六 板书设计

(一)卤族元素原子结构特征

相同点 不同点

(二)卤族元素单质的性质

⑴物理性质(色、态、溶)

⑵化学性质

(三)卤族元素性质

相似性 递变性

(四)部分化合物的性质(HX、X-等)

(五)常见卤化物的用途。

七 实验安排、例题和思考题选取

实验⑴指纹实验 ：用品(I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴)

操作者(一胖一瘦两学生)

⑵X-检验实验：用品(胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)

操作者(学生) 教师引导下注意量的问题

实验设计：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入几滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，现象如何?

例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应?

⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧

得到固体物质的组成可能是( )

① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr

③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4

A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④

思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞?

⑵如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIO3?

⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2时开始有Br2生成?

篇11：高中化学优秀教案

难溶电解质的溶解平衡

在设计本课时教学方案时，我依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先用一课时完成了沉淀溶解平衡体系的建立过程，认识了溶度积和离子之间的关系对溶解与沉淀的影响。为本节课沉淀反应的应用打好基础。课上耐心启发学生从理论和实践两方面去思考。然后再分组实验探究，让学生从实验事实中获得难溶电解质存在沉淀溶解平衡的结论和沉淀转化的事实。进而继续让学生从实验事实探究、分析沉淀转化的理论依据，最终使学生从思想上从定性上升为定量。这节课本人只是对理论课教学的一种尝试。一般对于理论课，大多数老师都认为不好上，上课干巴巴，一般都是老师直接给出结论，再通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求学生在活动探究中自主学习知识。因此在设计时，就想能不能也通过实验让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师端给学生。基于这种想法，本人尝试着设计了这样一节课。

本节的教学基本达到了预期的目的，当然也有一些不足：一是本教学设计涉及教学内容较多，探究实验复杂，所需时间成本高，分析、交流的时间太短，学生展示的机会还不够充分。因此在以后的教学中要将问题精简，抓住核心问题让学生充分思考讨论。二因本设计要用到离子反应和选修平衡移动原理的相关知识，由于对学生所学知识掌握情况把握不够，造成教学过程拖拉。在以后的教学过程中还要不断的锻炼教学基本功，研究专业知识，提高教学综合素质。

篇12：高中化学《硅》教案

高中化学《硅》教案推荐

第一节 无机非金属材料的主角――硅

教材分析：

硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知识的重要基础知识。本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。

本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

教学目标：

知识与技能

1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。

2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。

过程与方法

1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。

2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。

情感态度与价值观

1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。

2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。

教学重点：

二氧化硅的性质

教学难点：

硅酸盐的丰富性和多样性。

教学方法：

对比法、讨论法、讲授法

教学安排：（二课时）

第一课时：二氧化硅、硅酸

第二课时：硅酸盐、单质硅

教学过程：（第一课时）

[导入]美国的硅谷――位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界90％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，

现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。

[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？

[板书]§4-1无机非金属材料的主角――硅

[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的'90%以上。

[学生活动]看图4-1

[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。

[学生活动]

C Si

[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅―统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。

[学生活动]回顾碳的相关知识

存在 酸性氧化物 弱酸性质

[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。

[学生活动]

[资料卡片] 在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。

[思考] 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？

[归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。

②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。

[板书]1、二氧化硅 SiO2

[师]从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？

[学生思考、书写]

[展示]二氧化硅的结构模型

[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。

[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:

二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？

[学生活动]

[归纳、总结、板书]

① 物理性质：熔点高、硬度大

② 用途：建筑材料、饰品、工艺品

③ 化学性质：稳定性好

[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。

[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。

[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。

[展示]装有NaOH的试剂瓶

[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？

[思考、讨论]

[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。

[板书]b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。

[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？

[探究实验4-1]试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。

[学生活动]观察、思考

[总结、归纳、板书]2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl

[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。

[课堂练习]

1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔点：SiO2 >CO2（干冰） D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）

A、纯碱溶液 B、盐酸

C、硫酸 D、氢氧化钠溶液

[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。

板书设计：

§4-1无机非金属材料的主角――硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性质：熔点高、硬度大

② 用途：建筑材料、饰品、工艺品

③ 化学性质：稳定性好

a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl

教学反思：

教学过程: (第二课时)

[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。

对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。

[学生活动]书写相关的化学方程式。

[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。

[学生活动]阅读P77 ，科学视野。

[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。

土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

[展示]Na2SiO3溶液

[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。

[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。

[学生活动]观察、填表。

放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液

现象

结论

[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。

[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品

[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表

[板书]

原料 生产设备 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。

介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。

[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。

[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。

(2)物理性质：________________________________________。

(3)化学性质：常温下___________。

(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。

[师]指导学生完成，并介绍相关内容

[课堂练习]

1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）

A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚

C．铁制坩埚 D．陶瓷坩埚

2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

A.黏土 B.石灰石

C.纯碱 D.石英

3、下列所列各物质的用途中，不正确的是

A．石英砂：制玻璃、制单晶硅 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料

[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。

篇13：高中化学共价键教案

知识与技能：

1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。

3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法：

类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度与价值观：

使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：σ键和π键的特征和性质。

教学难点：σ键和π键的特征。

教学过程：

[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。

[板书] 第一节 共价键

[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?

[学生活动] 请学生写在黑板上。

[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。

]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。

[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未

成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢?

[师生互动]请学生讲讲他们的想法。

[阅读教材]图2-1

[师生讨论] 两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠?

[总结] “相切”未成对电子不能配对成键;由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。

[演示动画] H2的形成过程。

[讲解] H2共价键电子云特征。

[板书]二. 共价键的类型

[板书] 1. σ键 ：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称.如H-H键. “

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的， 沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为 “s—sσ键，s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[板书]类型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

[学生动手] 试图做出s — p σ键、p — p σ键。(不看课本)

突出“成键方式”

[师生讨论] 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称?

[放映动画] 总结σ键特征。

形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性.

共价单键为σ键。

[板书]特点“头碰头”轴对称。

[科学探究] O2的共价键类型

[师生互动] 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。

篇14：高中化学共价键教案

教 材 分 析

重点：价层电子对互斥模型

难点：价层电子对互斥模型

板书

设计

示意

框图 δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

π键

特征：镜像对称

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

③成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 [复习引入]

HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?

例：H2的形成

[讲解、小结]

[板书]

1.δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]2.π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

[科学探究] 讲解

[小结]

生归纳本节重点，老师小结

教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第二课时 ) (知识、能力、品德)

教 学 目 标 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

(重点、难点)

教 材 分 析

重点：键参数的概念，等电子原理

难点：键参数的概念，等电子原理

板书

设计

示意

框图 二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

篇15：高中化学共价键教案

一、教学设计

在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征;充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。

教学重点：

1.σ键和π键的特征和性质;

2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

教学难点：

1.σ键和π键的特征;

2.键角。

具体教学建议：

1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。

2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。

3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。

4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。

教学方案参考

共价键

【学与问】

1、共价键是 通过 形成的 。

其实质是 。

2、核外电子的能级分为 ，S，p能级的轮廓图分别是： ， . S，p原子轨道分别有 ， .

3、电子式是 。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 ，

。在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠： ，

。重叠方向可概括为： .以头碰头形成的共价键称为 ，说明共价键具有 性;为什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因为

说明共价键具有 性.

4、σ键的成键电子：H2中成键电子是 ，称为 ;HCl中成键电子是 ;称为 ;Cl2中成键电子是 ，称为 .

5、σ键的特征： .

6、写出N2、CO2、H2O和CH4的结构式： ， ， . .

成键电子分别为N2 ，CO2 ，H2O ，CH4 电子云

将如何重叠?

7、π键的成键电子：，电子云的重叠方式为 ，π键的特点是

8、以上由原子轨道相互重叠形成的 总称，是分子结构的价键理论中.σ键和π键成键的一般规律是：共价单键是 ;共价双键中 ;共价三键

【科学探究】

已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、2-2、2-3，通过画图来描述么?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个σ键和两个π键)

钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后填写下表：

原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差(绝对值) 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是

而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成?

方案Ⅰ制作模型学习σ键和π键

创设问题情景：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程;(2复习共价键的概念。

提出问题： 1两个H在形成H2时，电子云如何重叠?(2)在HCl、Cl2中，电子云如何重叠?

制作模型：学生以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的成键过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

归纳总结：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键;而双键中一个是σ键，另一个是π键;共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。

篇16：高中化学电解质教案

高中化学电解质教案

一. 教学内容：第二章 第二节 电解质

二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三. 教学重点、难点1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四. 知识分析

（一）电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象 结论 解释

NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子

NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

（1）比较

电解质 非电解质

含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离 能 不能

溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子

物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等

举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

强电解质 弱电解质

含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离

电离条件 在水溶液中

电离程度 全部 部分

溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子

化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水

实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列叙述正确的是（ ）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小结：1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HCl HNO3 H2SO4

强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

金属氧化物：CaO Na2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱碱：NH3H2O H2O

（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：

（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

（2）书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的.是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2

答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验

①先检验OH－，加入酚酞试剂。

②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）离子共存问题凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－

E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）

A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )

A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－

C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A. K＋、Na＋、、B. Na＋、、Cl-、ClO-

C. H＋、Mg2＋、、D. Ag＋、K＋、、Na＋

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A. 酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、、S2－、

C. 碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D. 碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－

C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（ ）

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、B. Ba2＋、K＋、OH－、

C. H＋、Al3＋、、D. Na＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－

C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、

9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）

A. 、K＋、Na＋、B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C. Mg2＋、、Cl－、D. Ba2＋、K＋、S2－、

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）

A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、、

C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）

A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋

C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( )

A. Na＋、B. Na＋、

C. 、D. Na＋、OH-

答案：

1、E 2、A 3、B 4、B 5、A

6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C

11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B

小结：

（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与

SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

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