“ShawnZH”通过精心收集，向本站投稿了4篇苏教版化学必修二复习资料有哪些，下面是小编为大家整理后的苏教版化学必修二复习资料有哪些，以供大家参考借鉴!
篇1：苏教版化学必修二复习资料有哪些
有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 | 烷烃 | 烯烃 | 苯及其同系物 |
通式 | CnH2n+2 | CnH2n | —— |
代表物 | 甲烷(CH4) | 乙烯(C2H4) | 苯(C6H6) |
结构简式 | CH4 | CH2＝CH2 | 或 |
(官能团) 结构特点 | C－C单键， 链状，饱和烃 | C＝C双键， 链状，不饱和烃 | 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 |
空间结构 | 正四面体 | 六原子共平面 | 平面正六边形 |
物理性质 | 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 |
用途 | 优良燃料，化工原料 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 | 溶剂，化工原料 |
有机物 | 主 要 化 学 性 质 |
烷烃： 甲烷 | ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
烯烃： 乙烯 | ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 |
苯 | ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ③加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 | 同系物 | 同分异构体 | 同素异形体 | 同位素 |
定义 | 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 | 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 | 由同种元素组成的不同单质的互称 | 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 |
分子式 | 不同 | 相同 | 元素符号表示相同，分子式可不同 | —— |
结构 | 相似 | 不同 | 不同 | —— |
研究对象 | 化合物 | 化合物 | 单质 | 原子 |
5、烷烃的命名：
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链(确定母体名称);
编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
6、比较同类烃的沸点:
(1)一看：碳原子数多沸点高。
(2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 | 饱和一元醇 | 饱和一元醛 | 饱和一元羧酸 |
通式 | CnH2n+1OH | —— | CnH2n+1COOH |
代表物 | 乙醇 | 乙醛 | 乙酸 |
结构简式 | CH3CH2OH 或 C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH |
官能团 | 羟基：－OH | 醛基：－CHO | 羧基：－COOH |
物理性质 | 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） | —— | 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 |
用途 | 作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ | —— | 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 |
有机物 | 主 要 化 学 性 质 |
乙醇 | ①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应（与水比较）： ①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应 CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O |
乙醛 | 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应 醛基的检验： 方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 |
乙酸 | ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊试液变红； 与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱） ②酯化反应 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脱羟基醇脱氢 |
三、基本营养物质
种类 | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | ||
糖类 | 单糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 |
果糖 | |||||
双糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 | |
麦芽糖 | |||||
多糖 | C H O | 淀粉 | (C6H10O5)n | 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应 | |
纤维素 | |||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不饱和高级脂肪酸甘油酯 | 含有C＝C键，能发生加成反应， 能发生水解反应 |
脂 | C H O | 动物脂肪 | 饱和高级脂肪酸甘油酯 | C－C键， 能发生水解反应 | |
蛋白质 | C H O N S P等 | 酶、肌肉、 毛发等 | 氨基酸连接成的高分子 | 能发生水解反应 | |
主 要 化 学 性 质 | |||||
葡萄糖 | 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基） 醛基： ①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 | ||||
蔗糖 | 水解反应：生成葡萄糖和果糖 | ||||
淀粉 纤维素 | 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 | ||||
油脂 | 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 | ||||
蛋白质 | 水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） |
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
篇2：苏教版化学必修二复习资料有哪些
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 | 利用历史 | 性质 | |
一次能源 | 常规能源 | 可再生资源 | 水能、风能、生物质能 |
不可再生资源 | 煤、石油、天然气等化石能源 | ||
新能源 | 可再生资源 | 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 | |
不可再生资源 | 核能 | ||
二次能源 | （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 |
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能 (电力) | 火电（火力发电） | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点：环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点：清洁、高效 |
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
篇3：化学必修二苏教版提纲
化学必修二苏教版提纲
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
高中化学如何学习更好
1、化学主要首先理解原理，然后结合实验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。
2、学习化学另一个重点就是效率，只有高效的学习才能事倍功半。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活我们“脑、眼”潜能，培养我们直接把视觉器官感知的文字符号转换成意义，消除头脑中潜在的发音现象，越过由发声到理解意义的过程，形成眼脑直映式的阅读方式，实现阅读提速、整体感知、理解记忆、注意力集中的飞跃。
3、课前要预习。上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。
4、听好每堂课.听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难。
5、认真记好笔记。要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
怎么提高化学成绩
认真听课
这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。
整理做题本
整理化学错题本的初衷是好的，目的是错过的题目就不要再错了，所以同学们一定要挑自己容易错的题目整理，不要什么题目都整理，结果看不过来了，还不如不弄。
化学错题集要挑典型的题目写，写完以后要经常翻阅，争取不再犯类似的错误。写了一些错题后大家就会发现，很多题目其实是一个类型的，都是同一个考点没掌握好，这时就要翻阅书本巩固知识了。
多做题
化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。
化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。
篇4：苏教版化学必修二提纲
苏教版化学必修二提纲
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
(三)氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：
①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(四)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
(五)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)
木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO
(六)物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜(俗名：铜绿)
(七)化学实验
1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)
3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)
4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3)，能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出。
(八)化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
高一化学的学习技巧
1.当然每一个科目的学习首先都是要制定一个学习计划，我们做什么事情都要有所计划，按照计划去做事就会更加清楚怎么样去安排好自己的学习了。在学习计划中要明确写出自己对化学学习目标的确定，以及提出这个学期学习目标，要达到怎么样的效果等等计划内容。
2.要做好每一堂课的化学预习工作，预习是对明天要上课的内容的提前了解，这样在上课的时候就会有所头绪的进行听课了，在上课前进行预习比没有预习的同学的学习效率是更加有效率的。
3.在听课方面，学生平时要认真听课，做好笔记，上课遇到不懂的问题，要学会做好笔记。上课的质量是会直接影响到学习的质量的。所以学生在上课的时候要做好想听做记的四个方面的内容。
4.更重要的是在上完每一节课的时候都是要将过去的之后温习好，所谓温故而知新，知识如果不去多看是很容易忘记的，所以复习对于学好化学知识是很重要的。
5.此外，学习化学自然少不了要进行化学实验的操作。做实验是将书本上的理论知识运用到实践上的过程，因此，平时要注重实验的操作，并且做实验时候要学会分析思考问题。
6.高一学生平时要认真对待每一次的化学作业，作业是对知识的巩固以及进一步理解的过程，通过题目的训练，学生可以从中发现自己的不足之处，及时改正，帮助自己提高化学的知识的掌握。
学好高中化学的技巧是什么
1.注重课前预习
既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务。
在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。
2.加强知识点的记忆
化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息
息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。
掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。
苏教版化学必修二复习资料有哪些（精选4篇）
