【导语】“persistence”通过精心收集，向本站投稿了6篇苏教版高一化学必修1期中复习资料，下面是小编为大家整理后的苏教版高一化学必修1期中复习资料，仅供大家参考借鉴，希望大家喜欢，并能积极分享!
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篇1：苏教版高一化学必修1期中复习资料
第一部分 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则：认真阅读并牢记实验室规则
2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐
3、掌握正确的操作方法：
(1)取用药品的方法：
①药品取用原则：少量，节约，安全
不能用手接触药品，也不要把鼻孔凑到瓶口去闻药品或气体的气味;更不能尝任何药品;注意节约药品，尽量取少量，用剩的药品不能随意弃置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器内;注意实验安全，如果发生意外，应立即正确处理。
②固体药品的取用：
固体粉末：用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”;块状、密度大：用镊子夹取，“一横二送三慢立”。
③液体药品的取用：定量取用一定体积液体药品应当用量筒，先将试剂瓶塞取下，倒放在桌上，将试剂瓶瓶签朝向手，将药液缓缓倒人量筒。读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(2)常见仪器的使用方法：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、试管夹、酒精灯、天平。
(3)加热的方法
①预热：给试管里的固体加热应当先进行预热，用试管在火焰上来回移动均匀受热，待试管受热均匀后再将火焰固定加热受热容器，试管口应向下倾斜。
②固体加热：给试管里的固体加热，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。加热时应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。
③液体加热：对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45。角)，试管口不能对着人。加热试管的中下部;试管内液体不超过试管容积的1/3;加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
(4)仪器的洗涤方法
①洗涤干净的标志：仪器内壁均匀地附着一层水膜时，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。
②洗涤步骤：先用自来水冲、再用洗涤液(根据附着的物质选择)洗、然后用自来水冲、最后蒸馏水洗(若为试剂瓶，则还应将试管用待装试剂润洗)。
(5)气体收集的方法：
①向上排空气法：适合收集密度比空气大且不与空气中物质发生反应的气体。
②向下排空气法：适合收集密度比空气小且不与空气中物质发生反应的气体。
③排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发反应的气体。
说明：密度与空气接近的气体不适合用排空气法收集。例如，N2、NO和CO。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)过滤：将固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”。适用范围：不溶性固体和液体的分离。
(2)蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。
操作要求：玻璃棒不停的搅拌，防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热。
(3)粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。
(4)SO42-检验：
(5)氯离子的检验方法：
(6)食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2;过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成分的一种分离方法叫做蒸馏。蒸馏主要用于分离液体混合物。
【操作要求】①冷凝水下口进，上口出;②温度计水银球在支管口;③加热要有石棉网，烧瓶中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的1/3。
(2)萃取：
①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。
②萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂与溶质和溶剂不反应;萃取剂与溶剂不相互溶解。
③萃取用的主要仪器：分液漏斗
④操作步骤：加液→振荡→静置→分液
⑤操作要求：振荡时防止将活塞摔出;分液时先下后上，下层液体从下口出，上层液体从上口出。
篇2：苏教版高一化学必修1期中复习资料
第二部分 化学计量在实验中的作用
一、物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
1、物质的量
①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。②符号：n ③单位：摩尔(mol)
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
0.012kg12C所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。通常用近似值6.02×1023mol-1 符号：NA 单位：mol-1
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒;含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量都是1mol。
4、物质的量和微粒个数的关系：
【推论】：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
5、摩尔质量：
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
②摩尔质量的符号为：M;
③单位：(克/摩)g/mol
④规律：1mol任何粒子或物质的质量都以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6、物质的质量与物质的量之间的关系：
二、气体摩尔体积
1、固体、液体和气体的体积比较
在外界条件相同、粒子数也相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素
决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2 .
②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/ MH2
4、气体摩尔体积
①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm ，单位：L/mol 或 L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体
③关系式： V = n×Vm 或 Vm = V/n
三、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)符号： CB
(3)单位：用mol/L
2、关系：
3、溶液配制
(1)仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管。
【容量瓶的使用方法】
v 选择：根据配置溶液的体积要求，选择需要的容量瓶的规格。
v 检查：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手用食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
v 洗涤：将容量瓶用要配置溶液的试剂(一般是水)洗净即可，不能用溶液润洗。
(2)配制过程
①计算：根据配置溶液的需要，计算所需溶质的质量;
②称量：根据计算结果，称量溶质;
③溶解：将称好的溶质在小烧杯中加适量水溶解;
④转移：将溶解好的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶，并将烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液也注入容量瓶，摇匀容量瓶;
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，即可。
(3)误差分析
配置物质的量浓度溶液的实验操作分为四种情况：溶液体积增大;溶液体积减小;溶质的物质的量增大;溶质的物质的量减小。其中，溶液体积增大和溶质的物质的量减小使溶液浓度偏小;溶液体积减小和溶质的物质的量增大使溶液浓度偏大。
①称量时所引起的误差：
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平砝码沾有其他物质或锈蚀;调节天平零点时，游码放在刻度线的右端;试剂、砝码的左右位置颠倒;用量筒取液体时， 读数。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质;砝码有残缺;在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢;用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。
②移液时引起的误差：
用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。
③定容时引起的误差：
定容时，容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成冷却后所量取的液体的体积 (大于、小于)容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度 。在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ;俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。
5、溶液的稀释
(1)含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
(2)实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
(3)规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
6、关于物质的量浓度的计算
(1)利用物质的量浓度概念直接计算
(2)一定物质的量浓度溶液的稀释：
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
(3) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
②互不反应的两种溶液混合
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。
m A + nB = pC + qD
n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m： n： p：q
2、解题思路:
①求什么;②已知什么;③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量;再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量;最后利用有关公式，求出题目要求的量。
篇3：苏教版高一化学必修1期中复习资料
第三部分 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法
(1)定义：就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。
(2)特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足;分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。
(3)适用范围：适用于并列关系的物质的分类。
2、树状分类法
(1)定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。
(2)特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。
(3)适用范围：适用于从属关系的物质的分类。
二、分散系及其分类
1、定义
①分散系：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所得到的体系(混合物)，叫做分散系。
②分散质：被分散的物质叫分散质。
③分散剂：容纳分散质的物质叫分散剂。
2、分散系的分类：
(1)分散系的分类：按照分散质和分散剂的状态不同分散系可以分为九种。
(2)液体分散系的分类：
①按照分散质的状态分：当分散剂为液态时，分散系可以分为气液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散质粒子大小分：分散系可以分为溶液、浊液和胶体。
当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。
(3)胶体：胶体是指分散质粒子直径介于1nm～100nm液态分散系。
3、胶体的性质
(1)相对稳定性
三种分散系稳定性比较：溶液稳定，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。所以,胶体属于介稳体系。
(2)胶体粒子的通过性
胶体分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
【应用】可以利用滤纸分离浊液和溶液;也可以利用滤纸分离胶体和溶液。
(3)丁达尔效应
丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。
【应用】由于溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
(4)布朗运动
胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。
影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不容易聚集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶体稳定存在的原因之一。
(5)电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体粒子带电荷。
影响：胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。
胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动，胶体粒子不易聚集;②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。
(6)胶体的聚沉
①定义：在外界条件的作用下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体的聚沉。
②方法：加热、加入电解质、加入带异性电荷的胶体。
篇4：高一化学必修1期中知识点
高一化学必修1期中知识点归纳
离子检验;离子所加试剂现象离子方程式;Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+;SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-;除杂;注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量;物质的量及其单位――摩尔;1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的;2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒;3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023
离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量及其单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
物质的量浓度
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4冷却5转移. 6洗涤. 7定容. 8摇匀9装瓶贴签. 注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶.如需要480mL,则需要配500mL.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物食谱鞣稚⒅(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小 外观特征 能否通过滤纸 有无丁达尔效应 实例 溶液 小于1 nm 均匀、透明、稳定 能 无 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀,有的透明,较稳定 能 有 淀粉溶液，Fe(OH)3 浊液 大于100 nm 不均匀,不透明,不稳定 不能 没有 泥水 离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或弱电解质。 书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O
+2-2--3,HCO3-,SO3，OH和NH4等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
氯气
(1)氯元素：在自然界中以化合态存在。
(2)Cl2的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1:2)、易液化 (液氯)
闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
(3)Cl2的化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl
2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
(4)Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO
2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效，变为稀盐酸。
②制漂白液、漂和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 制漂 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸盐比HClO稳定得多,可长期存放
(5)氯离子的检验 ：
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
篇5：高一化学必修1教案设计
教学目标
知识目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议
教材分析
本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：
概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。
关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。
本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的'质量分数之间的换算;气体溶质的物质的量浓度的计算;正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教法建议
1. 本节引入方法
(1)首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课--另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
(2)阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么?使用时有什么不方便之处?溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件?使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。
2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。
例如：课本56页讨论题(1)，如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。
讨论题(2)，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。
3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。
4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。
讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。
6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n(稀) 即
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) (例题5)
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
c =
(例题3)
教学设计示例一
第三节 物质的量浓度
第一课时
教学目标
知识目标
使学生理解物质的量浓度的概念。
能力目标
在概念的教学中，培养学生的思维能力。
情感目标
与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
教学重点：物质的量浓度的概念。
教学难点：物质的量浓度的概念。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢?
学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数(说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现)
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3
表达式：
讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。
微机演示：物质的量浓度
投影练习：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
(参考答案：0.5mol/L;2mol/L;2mol/L;49g)
讨论：
1.将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗?
2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少?取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变?
(1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。)
提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何?质量如何?例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸
(溶质的物质的量相同，而质量不同。)
板书：
特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢?
提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗?
由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。
追问：那么对于强电解质呢?例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗?溶液中有哪些微粒?微粒的数目是多少，相同吗?
板书：NaCl=Na+ + Cl -
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl-
1mol 1mol 2mol
分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。
小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同;对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
课堂练习：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3+离子的物质的量浓度是___________，SO42-的物质的量浓度是________________。
2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2=0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18=0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。
作业：教材P61一、1，2，4 二、1，2
探究活动
体积可以简单加和吗
我们做这样两个实验：(1)取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50<100。
能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
实验(2)：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50>100。
这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。
为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V+V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变;(2)相同溶剂的稀溶液混合;(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。
说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。
篇6：高一化学必修1课件
高一化学必修1课件
学习目标：
1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分散系的含义和分类
3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质
4．能区分溶液、胶体、浊液
知识梳理：
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法
2、树状分类法
1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4
（1）分类标准：具有可燃性的'物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精
（2）分类标准：
___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸
（3）分类标准：
___________________________，包括的物质有：__________________
2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。
A：分类原则____________________________________________________
B：分类原则_____________________________________________________
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类：
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质称作分散质。
分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。
溶液
分散系 胶体
浊液
（2）胶体：
胶体本质特征：
液溶胶：
胶体分类：固溶胶：
气溶胶：
浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100n，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1n，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质
（3）胶体性质： 丁达尔效应：
课下作业：
1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）
A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐 D．盐酸、空气
2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）
A．氧气、氧化镁
B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠
D．硝酸银、氢氧化钠
3．下列各组物质中前者属于后者的是（）
A．化合物、单质
B．元素、原子
C．氧化物、化合物
D．纯净物、化合物
4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．H2+CuO===H2O+Cu
B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2ClO3====2Cl+3O2↑
D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（ ）
A．CCl4是一种化合物
B．制造过程中元素种类没有改变
C．金刚石属于金属单质
D．这个反应是置换反应
6．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：
①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10n的某种分子构成的易溶物（ ）
A．①③B．②④
C．①④D．①②③④
7．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
9．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （ ）
A．石膏能使豆浆变成豆腐
B．明矾净水
C．花粉在水面上做布朗运动
D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
10．手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
12．将下列物质分类，并用序号填空。
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有__________；纯净物有_______________；化合物有___________；
氧化物有___________；金属单质有__________；非金属单质有__________。
苏教版高一化学必修1期中复习资料（共6篇）
