第39届国际化学奥林匹克实验试题

【导语】“宝丽”通过精心收集，向本站投稿了10篇第39届国际化学奥林匹克实验试题，下面是小编为大家整理后的第39届国际化学奥林匹克实验试题，以供大家参考借鉴!

篇1：第39届国际化学奥林匹克实验试题

第39届国际化学奥林匹克实验试题

实验1 氨基酸的离子交换色谱 离子交换色谱是分离和制备带电物质的重要方法.其原理是基于被分离物的'电荷与树脂上的相反电荷的相互作用.本实验内容是分离一个含3种氨基酸的混合物.然后根据特定的显色反应,定量测定从色谱柱上洗脱的每种氨基酸.

作 者：中国代表队  作者单位： 刊 名：化学教育  PKU英文刊名：CHINESE JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 年，卷(期)：2007 28(10) 分类号：G63 关键词： 

篇2：第38届国际化学奥林匹克理论试题

第38届国际化学奥林匹克理论试题

第1题阿伏加德罗常数 球形的`水滴分散于氩气中.在27℃时,其直径为1.0 μm.假设水滴只同氩碰撞,水滴之间不发生碰撞.在27℃时测定这些水滴的均方根速度为0.50 cm/s.水滴的密度为1.0 g/cm3.

作 者：中国代表队  作者单位： 刊 名：化学教育  PKU英文刊名：CHINESE JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 年，卷(期)：2006 27(9) 分类号： 关键词： 

篇3：化学实验试题及答案

化学实验试题及答案

一、选择题

1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是(  )

A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品

C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品

解析： 烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。

答案： D

2.如图所示，下列操作中正确的是(  )

解析： 本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。

答案： D

3.下列说法正确的是(  )

①化学实 验产生的废液应及时倒入下水道 ②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理 ③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

A.① B.②

C.③ D.①②

解析： 化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。

答案： B

4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话(   )

A.119 B.110

C.120 D.122

解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。

答案： C

5.下列有关实验操作错误的是(  )

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析： 固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。

答案： C

6.下列实验操作中都正确的选项是(  )

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

A.②③ B.②③④

C.②④ D.①②③④

解析： ①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把 试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。

答案： A

7.进行过滤操作应选用的一组仪器是(  )

A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

解析： 过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。

答案： C

8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是(  )

A.先加稀硝酸酸 化，再加入Ba(NO3)2溶液

B.加BaCl2溶液即可

C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.加Ba(NO3)2溶液即可

解析： 注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。

答案： C

9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组 混合物分离的是(  )

A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰

C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙

解析： A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离;B项，CuO和MnO2都不溶于水;D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应;而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸 发滤液即可得到KCl。

答案： C

10.若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行下列实验，其中最难以完成的是(  )

A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙

解析： 过滤 是利用混合物成分的密度不同，在重力的作用下分开，太空失重条件下当然不能进行过滤操作了。

答案： D

二、非选择题

11.可用于分离或提纯物质的方法有

A.过滤  B.升华

C.加热分解  D.洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

解析： (1)固体与液体分离常用过滤。

(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。

(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。

(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。

答案： (1)A (2)D (3)B (4)C

12.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

(1)请你指出图中的错误：

①_______________________;②__________________;③______________。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的'质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：

①_________________ _ ______________________________________________________;

②__________________________________ ______________________________________;

③________________________________________________________________________。

解析： (1)取药品时，试剂瓶塞应倒放在桌面上;用托盘天平称量时应遵循“左物右码”;搅拌时应使用玻璃棒，不能使用温度计。

(2)本小题为开放性问题，思维可以从“①水偏多，②氯化钠偏少”这两个角度发散开来，寻找可能的、合理的答案。只要平时学习中养成认真观察、深入思考的好习惯，就能解答此类开放性综合题。

答案： (1)①试剂瓶塞放反了(或瓶塞放反了) ②砝码和药品 放反了 ③用温度计来搅拌

(2)①水计算多了;

②氯化钠计算少了。

称量氯化钠时操作错误如：

③天平读数有误;④氯化钠和砝码放反了;⑤左盘放了纸片右盘未放纸片;⑥天平未调零等。用量筒量取水的错误如：⑦水量多了(或取水读数时仰视);⑧氯化钠中混有杂质;⑨烧杯中原来有水(任选三点)

13.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

解析： NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。M g(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4

14.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

解析： 本题考查收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检 验CO2可根 据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。

答案：

(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯

(2)A E B F

(3)A C 有白色沉淀生成

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

篇4：化学实验试题教学设计

引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳?

学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。 学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊

教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢? 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳

实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质

教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。

设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。 关于装置漏气：重新检查该装置气密性

关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸(教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的

水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾))

关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。 实验中预期现象及结论。

进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。

篇5：化学实验试题教学设计

化学是高中所有学科中一门基础性学科，化学实验对培养学生学习化学的兴趣、巩固化学理论知识具有非常重要的作用。但是在当前高中化学的实际教学过程中，由于实验设备落后，教学方式不恰当等原因，直接导致高中化学实验教学无法真正发挥作用。因此，为了有效改善当前高中化学实验教学的现状，提高教学效率，最大限度地发挥实验教学的作用，必须探究高中化学实验教学的策略。

1课堂上创设有趣实验激发学生兴趣

我在教学中充分认识到学生是学习的主人，所以我经常创设有趣的实验情境，营造轻松的氛围，不断激发学生的学习积极性，为学生提供实验的机会。让学生在“做”中学，在“看”中不断进步，使学生丰富感性认识，这样化学实验教学就会收到很好的效果。例如：在教学“离子反应”时是这样创设实验情境的，播放《三国演义》第66回：“绝路问津”片段。让学生从化学的视角看待哑泉之谜，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，而且其真正致病的是Cu2+。然后我设计了3套方案，分别向泉水中加入NaCl、BaCl2和NaOH。实验探究是否存在可行的方案除去Cu2+以达到治病的目的并得出离子反应的定义。学生在学习中既兴奋又好奇，这样巧妙地创设实验情境，激起了学生强烈的求知欲望，有利于使学生产生极大的学习兴趣。

2利用学生实验，培养学生的思维能力、实验能力

在高中化学实验教学中，教师通过对学生进行积极的引导，促使他们通过亲身体验将实验带给大家的兴趣感逐步转化为对实验本质的研究，使其成为促进学生探究化学实验的根本动力。我认为，化学实验教学中，更能形成学生实验技能的还是学生实验，因此，教师应该利用学生实验，培养学生动手操作能力。例如：在验证二氧化硫具有漂白性的实验中，首先，教师要让学生回顾已学的知识一炭的吸附性和次氯酸的漂白性，积极思考漂白的不同原理、实验现象的异同;其次，开始实验，实验过程中要求学生亲自动手设计实验，并观察和记录实验结果，加深对二氧化硫的漂白原理的理解;最后，让学生利用二氧化硫的漂白原理讲解为什么会得出此种实验结果，总结二氧化硫的性质。通过此种方式，不仅可以体现学生在实验教学中的主体地位，而且可以锻炼学生的思维能力和实验能力。

3注重对学生进行化学实验理论知识的教学

为了有效开展高中化学实验教学，教师首先应该注重对学生进行实验理论知识的教学。在实际的教学中我们不难发现，有些教师在实验教学的过程中，并没有对学生进行与实验相关的理论知识的教学，对于实验过程中容易出现的问题学生也并不了解，同时学生对实验步骤也并不熟悉，在这样的情况下让学生到实验室做实验，结果学生在实验的过程中处处碰壁，严重打击了学生的实验信心。在学生进行实际的实验操作之前有效的对学生进行与实验相关的理论知识的教学十分必要，最重要的就是让学生掌握实验步骤，在掌握实验步骤的情况下去做实验，会大大降低学生的实验难度，使学生的注意力能够集中于对实验现象的思考，发现更多新的问题。

4开展探究性实验。培养学生的自主探究能力

高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。

5反思总结是实验探究的新起点

实验结束以后，结合各组的实验情况，可选代表进行交流，找出每组实验现象的相同和不同之处，此时要充分发挥学生的主观能动性，让他们总结自己在实验中的成功和失败之处以及实验中的一些异常现象，并且结合生活实际，能够提出新的可探究的问题，实验探究的结果怎样不是我们追求的目的，不论结果如何，探究过程中的各种知识、能力、技能的体验是传统教学中无法感受到的，因此实验探究对于促进学生科学素养的全面发展，有效落实化学新课程目标，具有不可替代的作用。实验课是化学教学中的重要内容，是为提高学生化学知识的学习过程。因此，学校不能忽视化学实验操作的教学，必须积极的完备化学实验器材，为教师和学生进行实验操作提供有利条件。然而，教师要创新实验教学方法，不能仅仅向学生演示并传授知识，还要给予学生自行操作的时间，正确指导学生进行实验课的学习。学生要积极投入化学学科内容，充分发挥主观能动性，参与实验课的操作过程。

篇6：化学实验试题教学设计

教学目标：

1.学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。

3.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

4.认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

教学重点：混合物的分离与离子的检验。

教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

课时安排：两课时

教学过程：知识梳理

1.化学实验的安全

一、实验操作规程

(一)遵守实验室规则

1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。

2.实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。

3.学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤;实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。

4.要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。

5.实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处;打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。

(二)了解安全措施

1、剧毒药品要单独专柜保存。

2、实验中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。

其具体操作如下：

①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。

②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。

③制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。

⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。

二、常见事故的处理方法

(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。

(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭

(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。

(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。

(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。

(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。

(9)制备有毒气体(例如Cl2等)可在通风橱中进行。

篇7：化学实验试题教学设计

教学目的

知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。

思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。

教学重点

用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

教学方法

实验讨论法。

教学用具

仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。

其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。

教学过程

附1：课堂练习一

1.粗盐提纯的主要步骤有XX、XX、XX，使用的主要仪器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是XX。

3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是XX。

附2：课堂练习二

4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到XX，继续蒸发就会有XX析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用XX的方法得到固体。

5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有XX析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用XXXX的方法。

6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是XXXX溶液。

附3：课堂练习答案

1.溶解、过滤蒸、发烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、量筒、天平、砝码、蒸发皿、酒精灯

2.碳酸钙

3.3 2 1

4.饱和晶体蒸发溶剂

5.晶体冷却热饱和溶液

6.饱和

附4：随堂检测

1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用XXXX的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用XXXX的方法。

2.采用XX方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。

3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]

A.溶液变为不饱和溶液

B.溶液仍是饱和溶液

C.溶质的溶解度减小

D.溶液中溶剂质量不变

4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]

A.氯化钾和二氧化锰

B.食盐和硝酸钾

C.氯化钠和氯化钾

D.铜粉和铁粉

篇8：化学实验试题教学设计

实验教学目标：

1、通过本课学习，使学生知道空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等多种气体混合而成的。

2、培养学生的实验能力和分析综合能力。实验内容：

实验名称：空气的成分的测定

实验器材：水槽、玻璃片、蜡烛、玻璃杯、红色的水、火柴。主要实验材料：大玻璃杯、蜡烛、火柴

教学重点、难点：空气的.成分测定

实验对达成教学目标所起的作用：能够让学生更清晰的看清实验现象，实验操作简单易行。

实验类型：演示实验

主要教学策略：产生式教学策略

实验教学过程

导入新课

1、演示实验：点燃蜡烛，用杯子罩上，观察有什么现象?(过一会儿，蜡烛慢慢熄灭。)

2、讨论：为什么罩上杯子后，蜡烛会慢慢熄灭?你怎样解释这种现象?

3、讲述：到底杯子里有没有空气呢?蜡烛究竟为什么会灭呢?这节课我们就来研究这个问题。学习新课

1、指导学生通过实验分析空气的成分

实验1：燃烧要消耗一部份空气

(1)讲述：为了弄清蜡烛罩上玻璃杯后为什么会熄灭，我们来做个实验。实验步骤如下：

①把粘有蜡烛的玻璃片放在水槽中，往水槽中倒入红色的水，水不要太多，能淹没蜡烛下部即可，倒水时不要弄湿烛心。②不点燃蜡烛，用杯子把蜡烛扣上，观察水能进入杯子吗? (2)分组实验。

(3)汇报实验结果。(水一般不能进入杯子，即使进去也很少。) (4)讨论：为什么水不能进入杯子?(因为杯内的空间被空气占据着。)

(5)讲述：接着实验。把杯子拿起来(注意不要弄湿烛心)，点燃蜡烛，再用杯子把蜡烛扣上，观察有什么现象? (6)分组实验。

(7)汇报实验结果。(蜡烛慢慢熄灭，水涌进杯子。) (8)讨论：

①水涌进杯子的现象说明什么?(说明杯内的空气少了，“腾”出了一部分空间。

②为什么杯内空气会减少了?是空气跑了吗?你认为这与什么有关系?为什么?((通过与前一次“不点燃蜡烛，水进不了杯子”的实验相比较，可以知道空气的减少与蜡烛的燃烧有关系。)③杯内还有没有空气，是不是都烧光了，为什么?(杯内还有空气，如果没有空气，水会涌进更多，占领杯内的全部空间。) ④通过以上分析，你认为燃烧与空气有什么关系?

(9)教师小结：通过以上分析，我们知道燃烧要消耗(或说用去)一部分空气。

(10)实验2：燃烧剩下的气体不能支持燃烧

(1)讲述：杯内燃烧剩下的气体有什么性质呢?火在这些气体中能不能燃烧呢?为了解决这个问题我们再接着做实验。实验步骤是：

①一只手托住玻璃片，另一只手按住杯子，倒过来放在桌子上。 ②点燃火柴，把杯口的玻璃片掀开一个小缝儿，将燃烧的火柴伸进杯子里观察有什么现象? (2)分组实验

(3)汇报实验结果。(火柴的火焰顿时熄灭.) (4)讨论：

①以上现象说明燃烧剩下的气体有什么性质?(说明这些气体不能支持燃烧。)

②进而可以知道被烧去的气体有什么性质?(能支持燃烧。) ③根据以上研究，你认为空气是一种单纯的气体吗?其中至少含有几种气体?他们各有什么性质?

(5)教师小结：通过以上研究可以知道，空气中至少有两种气体：一种气体是支持燃烧的，只有这种气体在支持燃烧才能进行;另一种气体不能支持燃烧。

2、指导学生认识空气的成分

(1)讲解：空气是由多种气体混合而成的。其中能支持燃烧的气体叫做氧气，不能支持燃烧叫氮气，此外，还有二氧化碳、水蒸气、氢气等在空气中，这些气体的多少是不同的。 (2)观察：看课本中的空气成分比例图。

(3)讲解：组成空气的各种成分是混合在一起的而不是彼此分割的。

教师总结：

这节课，我们学习的是关于空气的成分(板书课题)的知识。提问：

(1)空气是由哪些气体组成的? (2)支持燃烧的是什气体?

说明

实验操作简单易行，学生小组实验可以锻炼学生的实验操作技能。本实验与书上的演示实验不同，可以提高学生的兴趣。

篇9：高三化学实验分析及试题考测

当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习啦一起学习吧!

高三化学实验现象分析

化学应该怎么学习？     问题1：化学如何才能够学好？   名师解读：高三复习的时候，首先先要搞明白各物质的性质及方程式，这个过程不是把练习册上的方程式背一下那么简单，需要自己根据课本中的实验现象来整理归纳各物质的理化性质，针对无机元素和有机化合物都是行之有效的方法。而选修四或选修三中的部分涉及性质的较少，梳理清楚原理或者结构的思路是尤为重要的。   实在觉得还是难度大的话，建议找一个辅导老师针对性地强化   问题2：学业水平考试化学主要考哪本书   名师解读：会考么？必修一和必修二两本   问题3：老师，如何判断一个题考察的方式？   名师解读：实验、电化学、化学速率和平衡、电离水解平衡、沉淀溶解、有机推断、元素推断、物质结构等等，看看题目的归属   问题4：希望老师可以系统的说一下怎么样有效的进行一轮复习  名师解读：首先过知识点，梳理元素性质、有机物的结构及性质、化学原理的相关内容。化学性质的梳理也需要较多的题目练习来进行配合。   其次，对知识点要进行纵向的分析，不要拘泥于必修一，而是围绕物质性质来，比如复习氯气的时候，要结合其与有机物的反应，多向地考虑。   原理的内容既然还没有复习到，暂时可以先放放，重点在必修一的内容，必修一量大难度小，需要花很多精力来记忆物质性质和方程式，没有其他的好办法，同时还要通过大量的习题练习来融会贯通。默写方程式是一种较好的记忆物质性质的方式，可以考虑一下。然后进行配套的练习。选择题可以采用整理错题的方式，发现自己问题所在，如果是已经复习过的知识点，就要重点强化，分析错误原因，如果尚未复习到，则应该标注起来，后面进行相关复习。必修一下的功夫多了，以后的复习量才能相对较小。尤其是电化学，与氧化还原反应关联性是非常强的。   问题5：老师，对于一个化学题来说，如何去找它的知识点，如何去找自己的错因？   名师解读：先判断这道题目属于哪一部分，是元素、原理还是有机，然后判断它考察的方式，避免同类型错误的出现。   问题6：老师，化学基础差，似懂非懂，要怎么学？   名师解读：针对必修一先弄清氧化还原反应与离子反应，掌握常见的氧化剂和还原剂，其次梳理金属于非金属的性质，整理各物质的理化性质。然后梳理有机物的化学性质与方程式，梳理有机物的时候要考虑有机物的一些共性。至于原理部分由于难度较大，需要记忆的部分反而不多，弄清楚基础思路，尤其是化学反应速率和平衡，需要分清多种平衡的图像问题等。   问题7：虽然有很认真学，但是，似懂非懂，选择题得不到分，后面大题勉强拿到一点分，反正每次考试30分左右??   名师解读：整理错题，发现自己问题所在，方程式先要认真记忆，无机和有机的，每天应该默写一遍。元素和有机提分是比较容易的。实在还是觉得不得法可以找一个辅导老师，毕竟距离高考时间已经不多了。   问题8：我感觉上课也听懂了.就是做题的时候知识点没办法集中在一起 ，导致做不出来题.   名师解读：自己学会整理知识点，做题之前回顾自己每天都复习了哪些内容。   问题9：对于江西考生，高考化学考哪几本书？谢谢老师   爱智康郝玉豆老师：必考为必修模块化学1、化学2和选修模块化学反应原理的内容；选考为选修模块化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础的内容，三选一。   问题10：学好化学的好方法是什么呢？老师，   名师解读：记忆方程式和性质，多做练习是必不可少的。化学学习没有技巧，只有多背多练。   针对必修一先弄清氧化还原反应与离子反应，掌握常见的氧化剂和还原剂，其次梳理金属于非金属的性质，整理各物质的理化性质。然后梳理有机物的化学性质与方程式，梳理有机物的时候要考虑有机物的一些共性。至于原理部分由于难度较大，需要记忆的部分反而不多，弄清楚基础思路，尤其是化学反应速率和平衡，需要分清多种平衡的图像问题等。   化学实验分析 问题11：化学就是那什么那溶液的鉴定和除杂 还有萃取 蒸馏   名师解读：1.常见物质的检验方法   根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在．常见的特殊现象有：   ① 生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰．   ② 生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子．   ③ 显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、苯酚检验Fe3＋、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等．   2．物质鉴别   （1）不用任何试剂鉴别多种物质   ① 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质．   ② 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来．   ③ 若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定．   ④ 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别．   （2）只用一种试剂鉴别多种物质   ① 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别．   ② 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据相反原理确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂．   ③ 常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物．   问题12：老师，化学实验题每次很多空都填不上来，要怎么提高？求解答(??? ? ???)   名师解读：探究实验是对平时的物质制备性质检验和考场中材料阅读分析的综合考察，一方面应对课内的实验流程很熟悉，另一方面一定切记要仔细阅读题目给出的已知，分析每一个已知所给我们带来的信息点。实验题的前三问都不是很难的题目，注意设计实验方案的问题应该从三方面回答：取样，加试剂，看现象，从而得出相应的结论。再比如让你解释原因的问题，要注意双向的比较。例如选取某个温度在分析的时候要注意，温度高了会怎么样，温度低了会怎么样，都需要考虑到，pH也是一样的   做完题目对答案的时候要学习答案中的表述，整理大题的易错题，发现自己的问题所在，是考虑的不够全面还是理解思路上出现了偏差，不断对做错的题目进行回归，可以取得较好的效果   问题13：做有机化学和实验题有什么答题技巧吗？   名师解读：找题眼，什么是题眼，就是高分子的结构，给出分子式的地方，题目中给出的已知及其条件，特殊的反应条件比如铜催化氧化等等，题目中关于等效氢的比例，某些题目中的个元素的质量分数，由题眼出发，可以正向考虑，反向考虑，中间向两端考虑等等   另外平时应加强对物质性质的记忆，对方程式必须非常熟悉，总结做过的题目，尤其是考查频率较高的知识点，比如醛与醛的加成，该反应是课本中不要求掌握的，但是很多题目中都有已知，见到后要会思考，并且要考虑反应物的比例关系   探究实验是对平时的物质制备性质检验和考场中材料阅读分析的综合考察，一方面应对课内的实验流程很熟悉，另一方面一定切记要仔细阅读题目给出的已知，分析每一个已知所给我们带来的信息点。实验题的前三问都不是很难的题目，注意设计实验方案的问题应该从三方面回答：取样，加试剂，看现象，从而得出相应的结论。再比如让你解释原因的问题，要注意双向的比较。例如选取某个温度在分析的时候要注意，温度高了会怎么样，温度低了会怎么样，都需要考虑到，pH也是一样的   其他问题解析 问题14：如何书写电极反应式及电解质溶液PH变化   名师解读：电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量   问题15：老师计算题不知从何下手怎么办啊？   名师解读：计算一般是涉及电子转移或者溶液浓度两种类型，涉及电子转移的主要是氧化还原反应，溶液计算主要是方程式计算，一般采用倒推法，现根据浓度和体积的乘积求出物质的量，然后根据方程式的比例去求其他的反应物或生成物。   问题16：而且计算题老是忘条件   名师解读：既然容易在计算题忘记条件，那就针对性地把错题整理出来，找出自己的问题所在。   问题17：化学理论知识都会，就是金属等基础知识不会，导致基础丢分，而且总是没法把知识串起来，，共价键化合物，，什么的没有概念   名师解读：金属非金属主要是方程式与性质的记忆，所以先要把方程式记住。离子键是阴阳离子之间形成的，共价键是一般是非金属与非金属之间形成的（除了铵根离子），化合物中全是共价键才是共价化合物，只要存在离子键就是离子化合物   问题18：老师实验室制氯气的时候氢氧化钠吸收氯气为什么不用防倒吸？   名师解读：可以防，但是我们不作要求，高中一般只要求极易溶于水的气体，氨气、卤化氢、醇蒸汽等要求防倒吸   问题19：离子平衡弄不懂   名师解读：离子平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，电离平衡研究的对象是弱电解质，水解平衡研究的对象是弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子，原理上都是勒夏特列原理，要根据条件判断对平衡的影响因素。   物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。   质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可   问题20：铝，氢氧化钠，水，改写成电极反应式   名师解读：铝是负极吧，碱性环境中失电子生成偏铝酸跟，所以负极：Al-3e 4OH- =AlO2-  H2O; 那么正极谁得到电子呢？水中氢离子的得电子能力是不是比钠离子强？所以正极：2H2O 2e =H2 2OH-

化学三道考题练习  1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是   A.砒霜的主要成分是三硫化二砷 B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强       2.下列有关说法正确的是  A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3   C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+       3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是                                     A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1   B.完全反应时转移电子0.2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-   D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

篇10：化学综合实验试题的解题策略

角度一：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题

【题型解读】

有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。

近两年高考试题的命题角度主要有

①实验装置中各部分的特点组装要求;

②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理;

③有机物的提纯方法和某些试剂的作用;

④有机物产率的计算。

1.审题忠告

(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)

(2)审清装置的设计问题

①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。②温度计的位置。③烧瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。

(3)审清实验步骤①加试剂顺序;②反应制备;③除杂分离提纯试剂和方法。

(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。

2.答题忠告

(1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。

(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。

(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。

(4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。

(5)对有机物的产率要注意有效数字。

角度2：以实验探究为主题的综合试题

【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。

近几年高考的命题的角度主要有

①气密性检查;

②仪器连接;

③反应原理涉及的方程式;

④各仪器的作用;

⑤各部分的现象;

⑥装置的缺陷及其改进措施。

1.审题忠告

(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：

气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序要明确：

①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。

②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。

(3)仪器中的试剂要明确。

①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。

②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。

③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。

④检验H2O：无水CuSO4。

(4)注意“四防”：①防倒吸 ②防爆炸 ③防氧化 ④防潮解、水解。

2.答题忠告

(1)气密性检查在加药品前进行。

(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。

(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。

(4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。

(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。

(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：

取样品―→溶解―→加试剂―→现象―→结论。

角度3：以实验方案设计与评价为主题的综合试题

【题型解读】

实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。

近几年高考的命题角度主要有：

(1)根据实验目的和所给试剂进行简单方案的设计如酸性强弱、氧化性强弱、离子的检验等;

(2)根据所给方案进行评价进而改进创新等，如装置的评价与创新、实验过程的评价与改进等。

1.审题忠告

(1)对实验方案设计试题的审题关键

①明确实验目的和实验原理;

②根据实验原理合理选择试剂;

③根据试剂和反应原理设计方案步骤和仪器装置;

④设计方案时要考虑一些干扰反应。

(2)对实验方案的评价试题、审题的关键

①可行性(科学性、操作性、简单方便等);

②安全性(防爆、防倒吸、防污染、防氧化、防吸水等);

③绿色思想(污染少或无污染，原子利用率高;试剂无毒、安全等)。

2.答题忠告

(1)对实验方案设计的试题在答题时要做到

①实验步骤完整;②现象全面准确;③结论恰当合理。

(2)对实验方案评价与改进试题在答题时要做到

①通过分析比较实验方案，找出不科学、难操作、不安全、有污染的设计;

②根据实验目的和原理再进行改进与创新如加防倒吸装置、加干燥装置、加尾气处理装置、加排空气操作等。

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