第一节 铁的性质

“每逢佳节胖三斤”通过精心收集，向本站投稿了8篇第一节 铁的性质，下面就是小编给大家带来的第一节 铁的性质，希望大家喜欢阅读!

篇1：第一节 铁的性质

第六章 铁

第一节 铁的性质

教学目的

知识目标  通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力目标  培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标  对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点  铁的化学性质。

教学方法  讲授与实验、讨论相结合。

教学用具  仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划  1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的'物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[4]

篇2：第一节铁的性质

第六章 铁第一节铁的性质                                    教学重点：铁的化学性质教学难点 ：1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。          2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。实验器材：试管    铁丝    稀硫酸     稀盐酸     硫酸铜溶液 教学过程 ： 一、启发提问，提出课题[问题]       从三个方面提出问题：1.    列举几件常见的'铁制品，明确它们的主要成分都是铁。2.    引导学生分析铁的各种物理性质。3.    教师归纳铁的物理性质的提纲。        [板书]铁的物理性质色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔点、沸点。二、引导分析   认识铁的化学性质从两个方面分析，使学生对铁的化学性质有个大致的认识。1.    回忆铁在氧气中燃烧的实验。在学习置换反应时，曾介绍过铁能置换酸中的氢，这说明铁能跟很多物质发生化学反应。2.    指出铁还可以跟硫酸铜溶液发生反应。        [回忆]铁丝在氧气中燃烧的实验，引导分析现象，做出结论。        [板书]              3Fе+2O Fе O              分析铁钉生锈的实验（由学生提前进行实验探究），得出三个结论。1.    常温下，在干燥环境中，铁很难跟氧气反应。2.    在隔绝空气情况下，铁不与水反应。3.    在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应，生成铁锈。[板书]     铁锈的成分----复杂的多种含水氧化物。[讲解]     常用的防锈方法和钢铁防锈意义。[学生实验]1.    铁钉跟盐酸（稀硫酸）反应引导观察：产生氢气，溶液呈淡绿色。结论：发生置换反应。[板书]     Fe+2HCl=FeCl +H ↑Fe+H SO =FeSO +H ↑2.    铁钉跟硫酸铜溶液反应引导观察：有红色固体析出（附在铁钉表面）。结论：发生置换反应。[板书]      Fe+CuSO =FeSO +Cu   引导分析：进一步认识置换反应。1.    不同的金属（如铁，锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，成为氢气。2.    同一种金属（如铁）也可以将不同的酸（如盐酸，稀硫酸）中的氢元素置换出来，成为氢气。3.    金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。[小结]1．铁的化学性质  铁的化学性质比较活泼，能跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应。        [练习]1.    下列关于铁的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）A．铁是银白色金属    B.铁易传热导电   C.铁有良好延展性D.铁在潮湿的空气中易生锈.2.    能否用铁制容器盛稀硫酸?为什么?(追问后果如何?)3.    将一铁棒放入稀硫酸的试管中,反应后取出铁棒,则反应前后:(1)铁棒的质量是否改变?为什么?又如何变化?(2)试管中溶液质量改变吗?如果把硫酸换成硫酸铜溶液又如何改变?(本题作为回家思考)         [作业 ]              习题:2  3  4.

篇3：化学教案－第一节 铁的性质

第六章 铁

第一节 铁的性质

教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力：培养学生观察实验能力和思维能力

思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点 铁的化学性质。

教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

教学用具 仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

1.       铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

思考并回答问题

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验] 投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

[投影] 课堂练习三 (见附3)

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

做练习四

巩固知识

[课后小结] 引导学生小结

小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

[投影] 随堂检测

完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1.       下列关于铁的物理性质叙述错误的是

A.      铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

A.      延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

A.      铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

附2:课堂练习二

4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

5.铁在氧化物有 、、，其中 含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。

附3：课堂练习三

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的'反应是

（A）铁与稀硫酸

（B）铁与稀盐酸

（C）细铁丝在氧气中燃烧

（D）大理石与稀盐酸

（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

（F）加热高锰酸钾

8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。

附4：课堂练习四

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。

12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:课堂练习答案

1.(C) 2(B) 3(C)

4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

6．56

7．化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌

10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

附6：随堂检测

1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：

篇4：第六章第一节 铁的性质

第六章第一节 铁的性质 - 初中化学第一册教案

第六章    铁

第一节               铁的性质

（三明六中 马昌明）

教学目标 ：

1、知识与技能：

①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

2、过程与方法：

③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

3、情感、态度、价值观：

⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

教学重点：铁的化学性质。

教学难点 ：

1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2．铁与其他物质反应的化学方程式。

实验准备：

演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

课时安排：1课时。

教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

教学过程 ：

［引入新课］：

大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

金属元素的名称和符号

我知道的

金属

名称

元素

符号

我见过的

金属

名称

元素

符号

〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的`。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

［多媒体展示］：

1、铁在生产、生活中的应用

2、钢铁的冶炼

3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”

［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

③用电池和小电珠试试它能不能导电。

④试试它能不能被磁铁吸引。

探究铁及其它金属的物性的实验记录

实验步骤

铁的实验现象

铝的实验现象

铜的实验现象

（1）

（2）

（3）

（4）

归纳铁及其它金属的物理性质

具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

［多媒体展示］一．铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

1．铁跟氧气反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

（小结）

①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

2．铁跟酸反应

（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

篇5：第一册第六章 铁第一节 铁的性质

第一册第六章 铁第一节 铁的性质

第六章 铁

第一节 铁的性质

教学目的

知识目标  通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力目标  培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标  对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点  铁的化学性质。

教学方法  讲授与实验、讨论相结合。

教学用具  仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划  1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的.细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

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篇6：化学教案－第六章第一节 铁的性质

化学教案－第六章第一节 铁的性质

第六章    铁

第一节               铁的性质

教学目标 ：

1、知识与技能：

①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

2、过程与方法：

③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

3、情感、态度、价值观：

⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

教学重点：铁的化学性质。

教学难点 ：

1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2．铁与其他物质反应的化学方程式。

实验准备：

演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

课时安排：1课时。

教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

教学过程 ：

［引入新课］：

大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

金属元素的名称和符号

我知道的

金属

名称

元素

符号

我见过的

金属

名称

元素

符号

〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的`性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

［多媒体展示］：

1、铁在生产、生活中的应用

2、钢铁的冶炼

3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”

［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

③用电池和小电珠试试它能不能导电。

④试试它能不能被磁铁吸引。

探究铁及其它金属的物性的实验记录

实验步骤

铁的实验现象

铝的实验现象

铜的实验现象

（1）

（2）

（3）

（4）

归纳铁及其它金属的物理性质

具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

［多媒体展示］一．铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

篇7：第一册第六章 铁第一节 铁的性质

教学目的

知识目标  通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力目标  培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标  对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点  铁的化学性质。

教学方法  讲授与实验、讨论相结合。

教学用具  仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划  1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的.学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

[4]

篇8：第一节 铁的性质 ―― 初中政治第一册教案

第一节 铁的性质 ―― 初中政治第一册教案

课题                      第一节 铁的性质

课堂模式

“引导――探究”教学模式“引导――探索――整理――发展”四个途径

1）引导

通过设问、提出问题、引导学生对人类利用最广泛的金属

探索。

2）探索

通过实验、阅读、练习，逐个得出铁与氧气、稀硫酸、浓硫

酸铜溶液反应的现象及方程式。

3）整理

通过学生的交流、总结，教师讲解、指导，得出铁的性质。

4）发展

上升到“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解，小结，

使学生更深一步对铁有更新的认识。

课堂类型                    新授课

教学目标

1：知识目标：（1）了解铁的物理性质（2）掌握铁与氧气、稀

酸、浓酸、硫酸铜溶液反应的化学现象和相应的化学方程式

（3）使学生理解铁是一种化学比较活泼的金属。

2：能力目标：培养学生科学的思维方法、自学能力、观察能力、

创新意识和实践能力。

3：情感目标：创设教学情景、激发学生的学习兴趣，充分发挥

其主体作用，适时地进行辩证唯物主义教育。

教学重点

铁的化学性质

教学难点

对铁的“化学性质比较活泼”的理解

教学手段

演示实验、学生分组实验、讲练结合、运用电教手段

实验用品

药品   金属铁片   还原铁粉   铁钉    铁丝    氧气（演示）

稀硫酸   浓硫酸（演示）   硫酸铜溶液    磁铁    铜粉及铁粉混合物

仪器   试管三支  集气瓶   药匙    镊子   酒精灯   毛玻

璃片一块（20cm*20cm）

其他   小黑板   投影纸    投影胶片等课件

教学过程

教师活动               学生活动      目标设置及体现

组织教学     课前致礼                        立、坐、礼

设问直接     非金属单质，这一节课我们共同

导入新课     探讨人类使用最广泛的金属，请    集体回答：铁   激发学生的兴趣、启

翻书到151页，人类使用最广泛    产生兴趣并思   迪思维

的金属是什么？                  考

板书         第八章   铁  第一章铁的性质

讲述         人类冶炼金属总量的90%是铁，

所以人类利用最广泛的金属是铁

铁是地壳中存在占第二位的金属

提问         请阅读教材并互相讨论日常生活   讨论并回答思考   创设的教学情境

中哪些地方用到钢铁？举些实例   兴奋

小结         日常生活中许多地方用到钢铁如

出示幻灯片   刀具、汽车的外壳、门窗、钢笔

电线、铁钉、变压器、发电机、

轮船外壳等等，铁有如此广泛的

用途是因为铁具有许多优良的性

质。

板书         一、物理性质

演示         铁片、铁钉（无锈）             学生观察铁钉、   培养学生阅读、观察、

铁片             分析的能力

讲述并提问   根据教材回答铁是一种什么样     阅读教材

的金属单质？

投影或板书   铁是一种银白色金属，熔点、沸   学生通过自学了解  培养学生语言表达

点较高，p=7.867克/立方厘米，   有关知识，讨论阅  能力

质地较软，有延展性。           读自己归纳并回答

演示         将铁丝弯曲

讲述         铁在1535摄氏度时可熔化为铁

水。

投影         钢铁厂炼铁时的流动液体

讲述         在2750摄氏度时会沸腾形成气   通过讲述让学生更深  提高学生的辩知能

态物质，就象冰在0摄氏度时可  刻认识到铁熔、沸点  力，让学生养成细

溶成水一样在100摄氏度时可气化   较高的特性，让学   致观察的习惯。

成水蒸汽相似铁可以抽成铁丝，铁   生认识到延性、展

丝也可以抽成更细的丝，这说明铁   性。

具有延性。铁也可以锻打成铁板、

铁片、很薄的刀片，这说明铁具有

展性

演示        几种不同的细铁丝，并弯曲它们，

几种不同的铁片、刀片。

投影或板书  导电性、导热性。                 学生继续回答

提问        能否举一些日常生活中关于铁导电   讨论               激发学生兴趣

导热的例子

讲述        铁的导电性比铜、铝弱，金属导电

性较好的是银，其次铜，再次铝。

铁在日常生活中导电、导热的例子

太多如用铁做导线，用铁做锅子等

投影或板书  易被磁体吸引，易磁化。             学生回答

演示        用磁铁分别吸引铝、铜、铁。

分组实验    如何分开铜粉和铁粉。               学生操作         培养学生实验操

讲述        由于铁受磁体吸引本身也会被磁化                      作能力从而更深

故铁也可以应用于电动机、发电机                      刻认识铁的物理

的铁芯，用于电磁起重机等                            性质。

小结        铁是人类运用最广泛的金属，它与

大多数金属一样有金属光泽，不溶

与水，易导电、导热等，同时也有

自己的特性：如熔、沸点较高、质

软、被磁体吸引易磁化。

提问过度    铁在金属活动性顺序表的位置。       学生回答

讲述        由于铁排在氢前面，所以它是一种

化学性质比较活泼的金属。

板书        二、铁的化学性质

学生分组    左边同学用细铁丝在空气中加热，     学生操作实验    培养学生分析、对

操作        右边同学用细铁丝在氧气中点燃要                     比、归纳的能力。

求学生观察现象及书写方程式并注

意有关事项。

小结        铁在空气中不能点燃，在氧气中点     通过实验、分析  培养学生实事求是

燃后，火星四射，放出大量的热，      推断、比较、归   的唯物主义观点。

生成黑色固体。                      纳。

提问       铁在氧气中燃烧有哪些注意事项。      及时复习旧知识   培养学生综合能

（1）要在集气瓶底铺一层细沙或水                      力和科学的方法

为什么？

（2）铁丝要绕成螺旋状为什么？

（3）铁丝要点燃，为什么？

板书        1、与氧气

投影表格    铁在空气中，与氧气中的反应比较     填写表格。

空气

氧气

空气

氧气

干燥的空气

潮湿的空气

干燥

潮湿

点燃

条件

条件

加热

①火星四射

②放出大量热

③生成黑色固体

现象

方程式

结论

现象

黑色固体

生锈

方程式

结论

在干燥的空气中很难与氧气化合加热到高温反应在纯氧中燃烧

讲述        由于铁在氢的前面，所以铁可以与     学生动手操作，

稀硫酸、稀盐酸反应。               讲现象放出气体

学生实验    将一块铁片投入到稀硫酸溶液中观     生产浅绿色溶液

察现象，另一位同学将铁投入到稀

盐酸中观察现象。

提问        要求学生板书方程式。               板书

提问        能否用稀硝酸代替稀硫酸制取氢气。

回答        不能，稀硝酸具有较强的`氧化性，

与金属反应时几乎不产生氢气。

提问复习    在实验室制取氢气时还可以采用哪     复习旧知识       培养学生综合能

些金属？                                            力和科学的学习

学生回答    还可以用锌、镁、铝等。             学生讨论回答     方法。

提问        哪种金属与酸反应更激烈？排出它

门的活动性顺序表，写出有关方程

式。

学生回答    镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁

活泼。活动性顺序表是镁、铝、铁。

学生板书                                                        培养学生知识的

迁移、应用能力

演示实验    常温下，将铁钉分别置于两支试管     学生观察并阅读   培养学生观察能

中，分别加入5毫升浓硫酸、浓硝     教材，思维、讨   力。

酸静置，观察现象。稍后加热再观     论、归纳。

察现象。

学生回答    常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸无明     学生回答         辩证唯物主义教

显的反应，加热时，反应较激烈且                      育。

有刺激性气体放出。

提问        为什么铁与稀硫酸能反应而常温下

不与浓硫酸、浓硝酸反应？

学生阅读    朗读教材第152页倒数第七行至第     阅读集体朗读     培养阅读理解能

四行。                                              力。

小结归纳    常温下，铁不与浓硫酸，浓硝酸反

应并不意味着它任何条件下都不反

应，而是因为常温下生成了致密的

氧化物的保护薄膜。

小组实验    将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液     学生动手操作     培养学生的实践

的试管中静置片刻后取出观察                          及观察能力

学生回答    铁的表面生成红色固体。溶液变成

教师归纳    浅绿色

讲述并板书

提问        铁与硫酸铜的反应是什么反应类型     讨论、辩答       培养学生创新意

铜不能与稀硫酸反应，能否从硫酸     归纳             识

亚铁中置换出铁？

小结讲述    铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜，

而铜无法硫酸溶液中置换出氢气

及无法从硫酸亚铁溶液中置换出

铁，说明铁比铜活泼

讲述        有关铁与硫酸铜溶液的反应，我                         爱国主义教育

国在西汉时期就已有记载，宋朝

已应用于生产，是现代湿法冶金

的先驱，它是练铜的一种方法

本课总结    用课堂板书，简要概括本课内容，     形成系统的知识   培养科学的学习

揭示本课目标，强调本节重点―       网络             方法和归纳能力

铁是一种比较活泼的金属（也可

用投影打出有关知识网络。

出示习题    随堂练习（附后）                  理解、记忆       检测目标及时反馈

巡视    及时纠正、反馈评价         学生思考

布置作业    ①复习本课内容材                   培养自学能力

②预习第二节   生铁和铜

③教材 第153页第3题

板书设计：

第八章           铁

第一节   铁的性质

一 、物理性质

银白色     金属

熔沸点高

密度       7.86克/立方厘米      质软

延展性     导电、导热、易磁化

二、化学性质

比较活泼的金属

1、与氧气

2、与酸

3、与硫酸铜溶液

附：

课堂练习：

1、书P：153   1、2、

2、人类社会利用最广泛的金属是          它约占人类冶金总量的       %

3、铁制成导线利用铁的         性，铁制成铁锅利用铁的          性，铁制成铁

丝利用铁的         性。

4、                                   4、下列金属活动性顺序正确的是：                 （        ）

A  Fe  Zn  Cu     B  Zn  Al  Fe     C  Mg  Al  Fe    D  Cu  Fe  Zn

5、下列铁的运用与铁的化学性质有关的是：        （         ）

A铁打造成刀                         B铁制成铁箱

C铁用于电动机的铁芯                 D铁罐用于盛放浓硫酸

6、我国古代湿法冶金的原理是

7、下列中Fe为+3价的是：                      （         ）

A                 B                  C                D

8、在氯化铜和浓硫酸铜的溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤纸上留下的物

质是：                                     （         ）

A铜              B铁               C铁和铜          D铁和硫酸铜

9、下列方程式中书写正确的是：                 （         ）

A                                     B

C                                     D

10、例举三方法除去铜粉中的铁粉：

★ 第一节铁的性质

★ 化学教案－第六章第一节 铁的性质

★ 第一册第六章 铁第一节 铁的性质

★ 《铁的性质》教学建议

★ 9年级化学铁的性质教学设计

★ 第一节作文课

★ 第一节英语课开场白

★ 开学第一节班会课

★ 开学第一节主题班会课

★ 第一节什么是力习题

第一节 铁的性质（共8篇）

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