【导语】“hksale88a”通过精心收集，向本站投稿了6篇第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案，这里小编给大家分享一些第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案，方便大家学习。
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篇1：第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案 授课人 余健 学校 红谷滩新区实验学校 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。⑶知道合金的定义，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、 引导学生自主探究金属的物理性质，理解物质性质与用途的关系。 2、 在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的`能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、焊锡、生铁、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 环节 教师活动 学生活动 设计意图 一、我与社会同发展 引导学生通过看图片了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。 在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。 设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。 二我们身边的金属 让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。1、观察他们的颜色状态；（铁丝、铜丝、铝丝、砂纸） 2、用力试试他们是否可以弯曲、折断；试着用剪刀剪，并感觉他们的硬度是否相同。（铁丝、铜丝、铝丝、锡丝、剪刀） 3、用铁锤敲打，观察是否产生变形。（铁锤、铝丝、铜丝） 4、用酒精灯加热，观察是否熔化；是否发烫。（铁丝、铝丝、酒精灯火柴） 5、用电池、小灯泡测试他们的导电性。 培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。 通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。 让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。 培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。 指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。 阅读课文第2～3页。 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。 三、我的地盘听我的 (小组竞争) 利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。 使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。 提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？ 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。 思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。 四、我来当小科学家 提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？常见的合金有哪些？ 3、合金与纯金属有什么不同呢？ 学生阅读课文第4～5页。 培养学生的阅读能力。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。 学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。 让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。 激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。 五五、我为国防做贡献： 布置课后作业： 背背景：美日韩黄海军演，对东北亚和平构成威胁。中国潜艇技术还有很大发展空间。如：发展艇体“隐身”、“降噪”技术，提高隐蔽性；研制高强度耐压材料，增大潜艇下潜深度等。请同学们通过上网、进图书馆等渠道查找资源，了解一些适用于潜艇发展的新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。 知识拓展，激发学生求知欲。 【板书设计】 第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、物质性质决定物质用途 三、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金 一、教学设计思路 金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。 教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。篇2：第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料
第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料
化学教学案
课题名称：第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料
课型：新授课
课时安排：1课时
教学目标：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
重点、难点：1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
2、认识合金。
教学方法：阅读讲解、讨论。
教学过程：
导课：我们家中的.很多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读――
学生阅读：书：P2-3。
学生讨论：书P3讨论题。
学生分组讨论后交流回答。
师问：通过上述讨论，能得出什么结论？
知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习第二个问题――
一、合金
请同学们阅读关于合金的初步介绍。
演示实验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。
提问：通过上述阅读和实验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。
学生回答问题。
化学技术社会：阅读并想象形状记忆合金的用途。
小结 ：本节课我们知道了金属有很多共同的物理性质；物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。
课堂练习：书P8 1、2、3
作业 ：课本P8-94、5、6课后记：本节内容简单、贴近生活，学生学得比较轻松。
篇3：第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质
化学教学案
课题名称：第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法：实验发现、讨论。
教学过程：
引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。
学生阅读：书P9
板书：
一、金属与氧气的.反应
1、常温能反应，以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应，以金为代表。
讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢？
活动与探究：金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动：1、完成探究，填写表格。
2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书：有关的化学方程式
讲解：置换反应的概念要点。
提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？
讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？
教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
铜丝插入硫酸铝溶液中
学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！
板书：金属活动性顺序及其应用：
学生阅读：书，P13
教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习：书，P14 5、6
课堂小节：本节要点
布置作业：书P14 1-4课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。
篇4：中考化学考点：第八单元 金属和金属材料
考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的'物理性质
1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
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一、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
加热
2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是
（填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前，已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，因此，我让学生回顾之前实验的现象，讲授金属与氧气反应的内容时，我采用图片展示的方法，既形象又提高课堂效率。
在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的实验，B组（4-6小组）同学做金属与稀硫酸反应的实验，可以提高课堂效率。学生通过对比实验，讨论交流，填写实验现象，写出方程式，得出实验结论。
化学源于生活，也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”
“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”首尾呼应，巩固本节课的内容，同时，激发学生学习化学的兴趣。
本节课的不足之处在于学生做实验的时候，探究实验所花时间太长，再加上有些实验现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大，从而导致本节课时间有些不充足，造成后面没有充足的时间进行练习反馈。
教学传授过程也是一个学习的过程，只有认真地进行总结，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能得到提高！努力改进不足，提高自己的教学能力水平。
篇6：第八单元 金属和金属材料 §8-3金属资源的利用和保护
第八单元 金属和金属材料 §8-3金属资源的利用和保护
化学教学案
课题名称：第八单元 金属和金属材料 §8-3金属资源的利用和保护
课型：新授课
课时安排：1课时
教学目标：1、知道一些常见的金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。
4、认识到保护金属资源的重要性。
重点、难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。。
教学方法：实验、讨论。
教学过程：
引入新课：
我们大量使用的金属是从哪里来的呢？
除少数不活泼的金属以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。
板书：一、铁的冶炼：
教师演示：一氧化碳还原氧化铁
学生观察：现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
板书：炼铁的原理，化学方程式。
讲解：实际生产中，所用的原料和产物一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
板书讲解：
例题：用1000t含铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
说明：重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算，并注意规范的解题格式。
讲解过度：一方面，我们不断地冶炼金属，另一方面，世界上每年因腐蚀而报废的'金属设备和材料相当于年产量的20％-40％！如何保护金属资源呢？
一、金属资源的保护：
1、金属的腐蚀与防护：
活动与探究：铁锈蚀的条件
探究方法：详见书P19。
探究结果：铁锈蚀的条件是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。
结果应用：防止铁锈蚀的做法：
1、 保持铁制品表面清洁干燥
2、 在铁制品表面涂保护层。
2、金属资源保护：
途径一，防止金属的腐蚀；
途径二，金属的回收和利用；
途径三，有计划合理地开采；
途径四，寻找金属代用品。
课堂小结：本节课的重点和难点有：会根据化学方程式进行含杂质的计算，了解金属的和防护办法。
作业：书P23习题3、4、5，其余写在书上。课后记：学生对含杂质的计算掌握的不是很好，还需进一步练习。
★ 金属实习报告
★ 《金属》的说课稿
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案（通用6篇）
