【导语】“熹妍立”通过精心收集，向本站投稿了4篇化学反应速率习题，下面是小编整理后的化学反应速率习题，欢迎大家阅读借鉴，并有积极分享。
篇1：高中化学化学反应的速率习题及答案
高中化学化学反应的速率习题及答案
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－1
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 molL－1的X溶液
B．20 mL 2 molL－1的X溶液
C．10 mL 4 molL－1的X溶液
D．10 mL 2 molL－1的X溶液
5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．硫酸钠固体 B．稀盐酸
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一
段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
练方法技巧 ——化学反应速率的计算技巧
7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 molL－1s－1
B．0.025 molL－1s－1
C．0.50 molL－1s－1
D．0.012 5 molL－1s－1
8．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 molL－1min－1
B．v(H2SO4)＝1 molL－1min－1
C．v(H2)＝1 molL－1min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 molL－1min－1
9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1
B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1
C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的`混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气
体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
率下降的主要原因_______________________。
参考答案
1．C
2．C [外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]
3．D [由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]
4．A [化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。]
5．C [锌与6 molL－1的H2SO4反应，其实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H＋的浓度，而不改变H＋的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na＋和SO2－4对H＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H＋会影响H2的生成量；C项相当于加入水，可使H＋浓度减小，化学反应速率减小，但H＋的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NO－3在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H＋，减少了H2的生成量。]
6．B [图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SO2－4对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。]
7．D [Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol＝0.4 mol则v(SO2)＝ΔnΔtV＝0.4 mol4 s×4.0 L＝0.025 molL－1s－1故v(O2)＝12v(SO2)＝0.012 5 molL－1s－1。 ]
8．D
9．B [据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL－1,8 min时其浓度为10 μmolL－1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL－1－10 μmolL－14 min＝2.5 μmolL－1min－1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL－1－20 μmolL－14 min＝5.0 μmolL－1min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL－1min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL－1min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL－1－1.25 μmolL－1min－1×4 min－0.625 μmolL－1min－1×4 min＝2.5 μmolL－1，故B项正确。]
10．
(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
解析
(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
篇2：化学反应速率和化学平衡练习题
化学反应速率和化学平衡练习题
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
1．一定条件下反应N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)
2．在2A＋
B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
－－－－A．υ(A) = 0.5mol·L1·s1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·s1
－－－－C．υ(C) = 0.8mol·L1·s1 D．υ(D)= 1 mol·L1·s1
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
4．已知450℃时，反应H2(g)＋I2
(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50B．0.02C．100 D．无法确定
5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4
2NO2
C．Br2(g)＋H2
2HBr D．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋
B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，
－1测得υ(A)＝0.12mol·(L·s)，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
7．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是
A．3mol H2和1mol N2B．2mol NH3和1mol N2
B．2mol N2和3mol H2D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2 8．如图是表示：2X＋
Y Z＋R＋Q的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂 0t19．一定条件下将
2mol SO2和2mol SO3气体混合于 t
一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO
3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 SO3
10. 在某温度下，将2 mol A和3 molB充入一密闭容器中，发生反应a A（g）+ B（g）C（g） +D
a（g），5min后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（A）·c（B）=c（C）·c（D），若在温度
不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为（D ）
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
11．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) － Q，下列图像正确的是
ABAB3AB3υ 3
B D A C
12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为
A．67%B．50%C．25% D．5%
13．在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率
为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是( B )
A. 等于2.052.052.052 B. 小于 C. 大于 D. 等于 3333
14．在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋
Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡
时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的.转化率不变，并知c?X? c?Y?＝c?Z?n c?R?，则X的
转化率为(A )
A. 80% B. 65% C. 4 5%D. 37%
15 ．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋
3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是( B )
A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / LB. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L
C. Y＝0.3 mol / L D. Z＝0.4 mol / L
16. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)＋n
B(g) pC(g)，
平衡时C的浓度为W mol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要
使平衡后的浓度仍为W mol／L，则a、b、c必须满足的关系是
ap＋c＝p m
mcpc2pmn C. ＋a＝m；＋b＝nD. a＝；b＝；c＝ pn333 A. a∶b∶c＝m∶n∶pB. a∶b＝m∶n；
17. 在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4
(g) 2N2O4(g)?正反应为吸热反应?，从化
学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)
( )
A. 气体总压强减小B. 气体平均相对分子质量减小
C. 气体的密度增大D. 气体的密度减小
18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气
体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥
19. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到
平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率是 （ C ）
A. 40mol；35%B. 20mol；30% C. 20mol；70% D. 10mol；50%
20. A、B、C、D四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动
的是（ cd）
A.
A + B C + D B. A + H2
O C + D
C. A + BC + H2O D. A + 2B + H2
O C
二、填空题
21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2＋2NH3＝CO?NH2?2＋H2O。已知下列物质在一定
条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度
考虑，选用 ?填序号?作原料较好。
A? COB? 石脑油?C5H12、C6H14?C? CH4D? 焦炭
作出这种选择的依据是
注：有关的反应如下：① C＋2H2O＝CO2＋2H2 ② CO＋H2O＝CO2＋H2
③ CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 ④ C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2
22. 将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2 H2O 2H2 + O2 ， 2 CO + O2
2 CO2 。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和 ，或和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝a mol，n（CO2）平= b mol。试求n（H2O）平＝
。（用含a 、b的代数式表示）
23. 已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X?g?＋Y?g?2Z?g? 达到平衡时，Z的体积分数为0?4。试回答下列有关问题：
（1） 使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，Z的体积分数为 。
（2） 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4 mol X和2 mol Y反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0?4，则该密闭容器的容积为 。
（3） 若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0?4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n?Y?＜n?X?＜b n?Y?，其中a为 ，b为 。
三、实验题
24．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。
四、计算题
25. 在一定条件下， A2 + B2
2 C 达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5mol·L-1 ，c（B2）= 0.1mol·L-1 ，
-1c（C）=1.6mol·L ，若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c，试回答：
（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是 。
篇3：化学反应速率的练习题
2．过程与方法：通过列举实例说明化学反应有快慢之分，由物理上的速率概念引出
化学反应速率的概念并导出速率计算公式，使学生更易于接受
3．情感态度与价值观：培养学生善于观察、知识迁移的能力 学习重、难点
1．重点：化学反应速率的概念及其计算 2．难点：化学反应速率的计算 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程
一、温故互查：
1. 物质的量浓度用符号_________来表示，可表示为______________ 2. 回顾初中我们学习过的速度的概念
速度是用来衡量__________________________________________________的物理量用_______________________________________________________________表示， 其表达式为__________________，速度的常用单位是______________________。 3. 我们通常所求的.速度是瞬时速度还是平均速度？ 二、设问导入（阅读课本P64-65）（此处教师列举生活中的实例，说明化学反应有快有慢，进而引出化学反应快慢的表示“化学反应速率”） 1. 自然界中的化学反应快慢相同吗？
2. 在不同条件下，同一化学反应的快慢相同吗？ 三、自学检测
篇4：化学反应速率的练习题
1. 定义：化学反应速率是用来衡量________________________的物理量， 用_____________________________________________________来表示。
2. 计算公式：_________________________。 3. 单位：_____________________________________________ 。 4. 在反应 2SO(g)＋O中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)
下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________________。 注意：一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的______________速率，不同时
刻的化学反应速率是不相同的；
5. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。
6. 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 四、自主探究
1. 以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N2+
3H高温、高压
2
2NH3
起始浓度（mol/L） 1 3 0 变化浓度（mol/L）
2min后浓度（mol/L） 0.6
1）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率
2）以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论： 各物质的反应速率之比等于______________________________之比。 五、巩固练习
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2. 在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反 应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 3．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比 【知识点拨】
1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的______________速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。
★ 化学反应速率教案
★ 狼习题
★ 成本会计习题
★ 质量守恒定律习题
化学反应速率习题（共4篇）
